1、1电离平衡和水解平衡专题复习一、弱电解质的电离 1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。非电解质 ：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物。强电解质 ：在水溶液里全部电离成离子的电解质 。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。电解质离子化合物和部分共价化合物 非电解质大多数共价化合物注意：电解质、非电解质都是化合物 SO 2、NH 3、CO 2 等属于非电解质强电解质不等于易溶于水的化合物（如 BaSO4 不溶于水，但溶于水的BaSO4 全部电离，故 BaSO4 为强电解质）电解质的强弱与导电性、溶解性无关。2、弱电解质的电离平衡：在一定的条件下，当
2、电解质分子电离成 离子的速率 和离子结合成 分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态 ，这叫电离平衡。3、影响电离平衡的因素：A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。B、浓度：浓度越大，电离程度 越小 ；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会 抑制 电离。D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，则 促进电离。4、电离方程式的书写：用可逆符号，多元弱酸的电离要分步写（第一步为主）5、电离平衡常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓
3、度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，（一般用 Ka 表示酸，Kb 表示碱。 ）表示方法：AB A+B- Ki= A+ B-/AB电离平衡常数的影响因素：a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响。C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如：H 2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO练习：物质 单质化合物电解质非电解质：非金属氧化物，大部分有机物。如 SO3、CO 2、C 6H12O6、CCl 4、CH 2=CH2强电解质： 强酸，强碱，大多数盐 。如 HCl、NaOH、NaCl、BaSO 4弱电解质： 弱
4、酸，弱碱，极少数盐，水 。如 HClO、NH 3H2O、Cu(OH)2、H 2O混和物纯净物21. 下列物质中属于电解质的是（ D ）干冰 B氯水 铜 氯化氢2. 下列物质能导电的是（ B ）固体食盐 溴水 CuSO 45H2O 液溴 蔗糖 氯化氢气体 盐酸 液态氯化氢A B C D3. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ D ）ACH 3COOH B Cl2 CNH 4HCO3 DSO 24.下列关于电解质的叙述正确的是( C )A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属强电解质DCO 2 溶于水能部分电离，故
5、 CO2 属于弱电解质5.下列事实可证明氨水是弱碱的是 （ C ）A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B铵盐受热易分解C 0.1mol/L 的氨水 pHc(NH4+)c(H+)c(OH)- 电离、水解方程式的书写原则1、多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原则：分步书写注意：不管是水解还是电离，都决定于第一步，第二步一般相当微弱。2、多元弱碱（多元弱碱盐）的电离（水解）书写原则：一步书写 四、溶液中微粒浓度的大小比较基本原则：1.电离平衡、水解平衡的特点2.溶液中微粒浓度满足的三种守恒关系：7电荷守恒：:任何溶液均显电 中 性，各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和各阴离子浓度与其所
6、带电荷数的乘积之和（即阳离子正电荷总数与阴离子负电荷总数相等）物料守恒: （即原子个数守恒或质量守恒）某原子的总量(或总浓度) 其以各种形式存在的所有微粒的量(或浓度)之和质子守恒：即水电离出的 H+浓度与 OH-浓度相等。以 Na2CO3 溶液为例分析：练习：1.液中溶质的物质的量浓度均为 0.1 molL-1 的下列溶液中，NH 4+浓度最大的是 （ B ） ANH 4Cl BNH 4HSO4 CCH 3COONH4 D氨水2.室温下，在 pH=12 的某溶液中，由水电离的 OH-浓度为 ( CD )A110 -7 molL-1 B110 -6 molL-1 C1 10-2 molL-1
7、D110 -12 molL-1 3.下列有关 pH 变化的判断中，正确的是 （ C ） A 随着温度的升高，碳酸钠溶液的 pH 减小 B随着温度的升高，纯水的pH 增大C新氯水制经光照一段时间后，pH 减小 D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH 增大4.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按 pH 由小到大顺序排列的是 （ C ）ANa 2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClBNa 2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC(NH 4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S DNH 4Cl (NH4)2SO4 NaNO3 Na2S5.关于小苏打(NaHCO 3)水溶液的表述正确的是 (
8、 AD ) Ac(Na +) = c(HCO3 )+ c(CO32 )+ c(H2CO3) Bc(Na +) + c(H+) = c(HCO3 )+ c(CO32 )+ c(OH )CHCO 3 的电离程度大于 HCO3 的水解程度D存在的电离有：NaHCO 3 = Na+ + HCO3-，HCO 3- H+ + CO32-，H 2O H+ + OH-6.pH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水等体积混合后, 溶液中离子浓度关系正确的是 （ B ） Ac(NH 4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) Bc (NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+)8Cc(Cl -) c(NH4
9、+) c(H+) c(OH-) Dc (Cl-) c(NH4+) c(OH-) c(H+) 7.常温下将甲酸和氢氧化钠溶液混合所得溶液 pH7，则此溶液中 ( C ) Ac(HCOO )c(Na ) Bc(HCOO )c(Na )Cc(HCOO )c(Na ) D无法确定 c(HCOO )与 c(Na )的关系8.在 pH 都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的 OH- 离子浓度分别为 Amol/L 与 Bmol/L，则 A 和 B 关系为 ( B )A. AB B. A=104 B C. B=104 A D. A=B9. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小
10、顺序正确的是（ B ）A10mL0.1mol/L 氨水与 10mL0.1mol/L 盐酸混合： C(Cl) C(NH4+) C(OH)C(H+)B. 10mL0.1mol/L NH4Cl 溶液与 5mL0.2mol/L NaOH 溶液混合：C(Na +)=C(Cl-)C(OH-)C(H+)C10mL0.1mol/LCH 3COOH 溶液与 5mL0.2mol/L NaOH 溶液混合：C(Na+)=C(CH3COO-)C(OH-)C(H+) D10mL0.5mol/LCH 3COONa 溶液与 6mL1mol/L 盐酸混合： C(Cl)C(Na+) C(OH-)C(H+)10. 25时，在浓度为
11、 1 molL-1 的(NH 4)2SO4、(NH 4)2CO3、(NH 4)2Fe(SO4)2 的溶液中，测得其 c(NH4+)分别为 a、b、c （单位为 mol/L） 。下列判断正确的是 ( D )A、a = b = c B、a b c C、a cb D、ca b11.有体积相同、相等 pH 的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是 ( C )A. 两溶液物质的量浓度相同 B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C.两溶液中 OH 离子浓度相同 D. 加入等体积的水稀释后，pH 仍相等12下列叙述正确的是 ( C )A0.1molL 1 氨水中，c(OH -)=c(NH4+)B10 m
12、L 0.02molL1 HCl 溶液与 10 mL 0.02molL1 Ba(OH)2 溶液充分混合,若混合后溶液的体积为 20 mL，则溶液的 pH=12C在 0.1molL1 CH3COONa 溶液中，c(OH -)=c(CH3COOH)c (H+)D0.1molL 1 某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中，c(Na +)=2c(A2-)c(HA -)c(H 2A)13某溶液中在 25由水电离出的氢离子浓度为 110-12mol/L，下列说法正确的是( AB )AHCO 3-、HS -、HPO 42- 等离子在该溶液中不能大量共存 B该溶液的 pH 可能是 2 或 12C向该溶液中加入铝片后
13、，一定能生成氢气 D若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱914草酸是二元弱酸，KHC 2O4 溶液呈酸性。对于 0.1 mol/L KHC2O4，下列关系正确的是：CDA、c(K +)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42) B、c(HC 2O4)+c(C2O42)=0.1 mol/LC、c(K +)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42) D、c(C 2O42)c(H2C2O4)15. 用物质的量都是 0.1mol 的 HCN 和 NaCN 混合后配成 1L 溶液，已知溶液中的c(CN )c(OH ) B c(HCN)AgI Ag2S DAgIAgCI
14、Ag2S9、在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是( )An(Ca2+)增大 Bc(Ca2+)不变 Cn(OH-)增大 Dc(OH-) 减小10、已知 Ksp(AgCl )=1.81010，Ksp(AgI)1.01016。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（ ）AAgCl 不溶于水，不能转化为 AgI B两种不溶物的 Ksp 相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 CAgI 比 AgCl 更难溶于水，所以，AgCl 可以转化为 AgI D常
15、温下，AgCl 若要在 NaI 溶液中开始转化为 AgI，则 NaI 的浓度必须不低于11.8 1011 molL113、在含 AgCl 固体的饱和溶液中，分别加入下列物质，对 AgCl 的溶解度有什么影响，并解释之。（1)盐酸： 12(2) AgNO3： (3)氨水： 14、写出下列难溶电解质的溶度积表达式。Mg(OH)2 AgBr Ca3(PO4)2 Ag2S 难溶电解质的溶解平衡测试题答案1、B【 解析】固体的溶解度和溶度积的大小取决于难溶电解质的本性，仅随温度的改变而改变2、A【解析】B、C 产生同离子效应，溶解度减小 H2O 比乙醇极性大，离子化合物在H2O 中溶解度更大 3、A【解
16、析】B、D 溶液水解显碱性，除得到 FeS 还会有 Fe(OH)2 沉淀产生，C H2S电离出的 S2-得到的 FeS 沉淀不彻底，而(NH4)2S 溶液完全电离且接近中性，不可能因为溶液的水解产生的酸碱性影响 FeS 沉淀。4、 C【解析】除杂的目的是除去杂质且不引入新的杂质，CNaOH 引入了 Na+ 。5、C【 解析】防止非结合胆红素(VCB)分子中的羟基被氧化6、A 【解析】沉淀的转化是把一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程，加入过量的难溶电解质 FeS、 MnS 能使 Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子形成硫化物沉淀除去，可知 FeS、MnS 在水中的溶解能力大于 CuS
17、、CdS 、PbS 。7、A 【解析】Qc=c（Ag+）c（Cl-）=(001molL-1 01L)/ 0101L(0 01mol L-10001L)/ 0101LKsp，溶液中将析出 AgCl 沉淀。8、C【 解析】沉淀的转化是把一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程。白色沉淀为 AgCl，黄色沉淀为 AgI，黑色沉淀为 Ag2S。9、B【 解析】温度 不变，的 Ca(OH)2 的溶解度不变，离子的浓度不变。加入少量生石灰时，部分水参与反应，溶液的量减少，离子的量减少。10、A【解析】不溶于水不是绝对的不溶，是溶解度小于 0.1g。尽管 AgCl 溶解的很少，但由于 AgI 比 AgCl
18、 更难溶于水，溶液中微量的 Ag在 I浓度足够大的溶液中，可以转化为 AgI，而使 AgCl 的溶解平衡向产生 Ag的方向移动，导致 AgCl 溶解。所以A 错误。根据 1.81010 c(I)1.01016 可计算得：c(I)11.8 1011 molL1，D 正确。11、PbSCuSAg2S【解析】对同类型的微溶电解质，在相同温度下，Ksp 越大，溶解度就越大；Ksp 越小，溶解度就越小。则溶解度 PbS CuS，从 Ksp 上看出 Ag2S 的溶解度越小，则可以实现的沉淀转化关系为 PbS CuSAg2S。12、H+OH H2O，使平衡向脱矿方向移动；5Ca2+3PO43 +F=Ca5(PO4)3F；加 Ca2+或加 PO4313、 （1) 盐酸：产生同离子效应，AgCl 的溶解度减小。(2) AgNO3：产生同离子效应，AgCl 的溶解度减小。(3)氨水：形成Ag(NH3)2Cl 配合物，AgCl 的溶解度增大。1314、Ksp Mg(OH)2 =c（Mg2+） c（OH -）2 KspAgBr =c（Ag+）c （Br -）KspCa3(PO4)2 =c（Ca 2+ ） 3c（PO4 3-）2 KspAg2S =c（Ag+） 2c （S2 -）
