1、1课题 3 溶液的浓度导学案第二课时溶液的稀释一、学习目标 1、能记住溶质的质量分数的公式；2、知道溶液的稀释与增浓的方法及有关的简单的计算，明白在一定温度下不能配制任意浓度的溶液；（重点）二、学习过程 （一）导学预习1.溶质的质量分数= 100%溶质的质量 =溶液质量 溶质质量分数2.小明家里要配制 500g 溶质质量分数为 10%的 KNO3 溶液来作无土栽培的营养液，需要 KNO3 g 和水 g。3.在实际应用中，小明常常要将溶液进行稀释与增浓，那如何减少和增加溶液的浓度呢？我们帮帮小明吧。（二）课堂研讨1.溶液的稀释与浓缩（无溶质析出）：自主体验 请同学们阅读课本 P44 例题 2，分
2、析表格：溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质的质量分数（溶液的浓度）向溶液加水（稀释）将溶液蒸发水（浓缩）结论：溶液在加水稀释与蒸发水分浓缩的过程中，溶质的质量不变计算公式：m 浓 溶液 a 浓 溶液 %= m 稀 溶液 a 稀 溶液 %其中：m 稀溶液 m 浓溶液 m 加水 m 浓溶液 m 稀溶液 m蒸发水 我会应用：我来帮小明将家里配制好的 500g 溶质质量分数为 10%的 KNO3 溶液进行稀释与增浓，计算（1）要将原溶液稀释为溶质质量分数 5%的 KNO3 溶液，需要加水 g（2）若要将原溶液溶质质量分数变为 20%，需要恒温下蒸发掉水 g 我会总结规律：（1）欲使某溶液中溶质质
3、量分数变为原来的一半，加入溶剂（水）质量应等于 ；（2）欲使某溶液中溶质质量分数增大一倍，在恒温下蒸发掉的溶剂（水）质量应等于原溶液质量的 。 讨论交流：小明欲配制更浓的溶液，我们来帮他分析一下，已知在 T时 KNO3 的溶解度是 50g，则说明在 T时每 100 g 水最多可溶解 g KNO3。（1）T时若将 30g KNO3 放进 50g 水中充分搅拌， （填能或不能） 全部溶解，形成 g 溶液，所得溶液中溶质的质量分数为 ；( )的质量( )的质量2（2）小明在 T时能否配制溶质的质量分数为 50%的 KNO3 溶液？答 我会总结规律：（1）饱和溶液中溶质的质量分数= 100（2）由于受
4、到溶解度的限制，一定温度下 （填能或不能）配制任意浓度的溶液。自我提高：涉及溶液体积的计算，一定要先换成溶液的质量 有关计算公式： 溶液质量=溶液密度溶液体积（mV ）例题：要配制溶质的质量分数为 10%稀硫酸 98g，要溶质的质量分数为 98%的浓硫酸(密度为 1.84g/ml )多少 ml ？分析：该题是将浓溶液稀释成稀溶液，可根据稀释前后溶质质量不变的原则进行计算。应注意先将溶液体积换算成溶液的质量。解：设需要 98%浓硫酸的体积为 VV1.84/ml 98% = 98g 10% V= 小试牛刀：配制 100ml 溶质的质量分数为 20%的硫酸溶液(密度为 1.14g/ml) 需要溶质的
5、质量分数为 98%硫酸溶液(密度为 1.84g / ml) 多少 ml？2.拓展延伸：溶液与化学方程式的综合计算（中考热点）注意：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。例题：6.5 克锌与 100 克硫酸溶液恰好完全反应，求：.（1）生成氢气多少克？（2）所用硫酸溶液中溶质质量分数是多少？（3）反应后溶液中溶质质量分数是多少？溶质种类和质量 溶剂 溶液种类和质量原溶液 H2SO4，质量未知 H2 O 硫酸溶液，100 g反应后的溶液 ZnSO4，质量未知 H2 O ZnSO4 溶液，质量未知解：设生成氢气的质量为 X，参加反应的硫酸中溶质质量为 Y ，生成
6、 ZnSO4 质量为 zZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65：6.5 g=2：X X=0.2 g 65 98 161 2 65：6.5 g=98 ：Y Y=9.8 g6.5 g Y z X 65：6.5 g=161 ：z z=16.1g所用硫酸溶液中溶质质量分数= 100% =9.8% 反应后溶液中溶质质量分数= 100% =9.8%答：略。 小结：反应后的溶液质量=反应前物质总质量-不参加反应也不溶于水的物质 -生成的气体和沉淀（溶液的质量分数是由溶质、溶液的量的关系决定的）mLgmL4.5%984.10/100 g16.1g9.8 g6.5 g +100 g0.2 g g答：略。3 挑战自我：（2010 揭阳中考）5.6 克铁与多少克 10%的硫酸铜溶液恰好完全反应?反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？
