1、第 2节 电解质 (第 2课时) No.12班级 姓名_ _ 编审：王金凤 逄瑞金 2015-10-19【学习目标】1、能通过分析推论，准确理解电解质在水溶液中反应的实质2、会归纳判定酸、碱、盐之间离子反应发生的条件3、能书写简单的离子方程式，并明确离子方程式表示的意义【自主学习案】【知识回顾】1. 请熟记课本 139页部分酸碱盐的溶解性表：溶解性口诀：钾钠硝铵溶水快；硫酸盐除钡银钙；氯里不溶银离子；碱里还溶钡和钙；其他物质沉水快。2.常见的强酸（举例）：_常见的强碱（举例）：_常见的难溶盐（举例）：_3.现有三种物质：HCl Ba(OH) 2 Na 2CO3，它们两两之间能否发生反应？如何进
2、行判断？填写下表：反应判断依据 化学方程式 反应类型HCl与 Ba(OH)2HCl与 Na2CO3Ba(OH)2与Na2CO34.分别写出 H2SO4 Ba(OH)2 Na2CO3溶液的电离方程式: 【新课预习】1. 离子反应（1）定义： 称为离子反应。（2）实质：反应物某些离子浓度的减小。（3）复分解型离子反应发生条件： 。【练习 1】判断下列物质在水溶液中能否发生离子反应 HCl 与 NaOH（ ） AlCl 3与 AgNO3（ ） Ca(OH) 2与 HNO3（ ） Na 2CO3与 HCl（ ）2. 离子方程式（1）定义：用 实际参加反应的离子符号 来表示化学反应的式子。（2）离子反应
3、方程式的意义：离子方程式和化学方程式都能描述化学反应，但离子方程式的描述更加本质。离子方程式表示的不仅仅是 化学反应，而是 化学反应，并揭示了这类化学反应的 。3. 离子方程式的书写方法：（1）直接书写法（课本 45页）：写酸、碱、盐的电离方程式分析离子种类分析哪些离子能发生反应而结合成水、沉淀、气体将实际参加反应的离子符号写在左边，生成的水或沉淀或气体化学式写在右边。如氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式为（2）四步书写法（课本 45页方法导引）：写、改、删、查【预习检测】1下列反应属于离子反应的是（ ）A碳在氧气中燃烧 B氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应CH 2还原 CuO D氯气与氢气混合光照2下列
4、四组离子哪组可以在水溶液中以离子形式大量共存（ ）AH + 和 OH B. Ba2+ 和 SO42- C. CO32- 和 H + D. Na+ 和 Cl -【课堂探究案】探究一 离子反应【观察思考】先向 Ba(OH)2溶液中加入几滴酚酞溶液，接着按 P43图 2-2-8所示装置连接，然后向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸溶液（注意边观察实验边做好下表实验记录） 。现象 1 现象 2 现象 3将稀硫酸溶液滴入含有酚酞的 Ba(OH)2溶液中电流表指针变化溶液颜色由 _ _ 变_ _有_【思考】电流表指针的变化说明了什么？溶液颜色为什么会由红变无？白色沉淀的成分是什么？稀硫酸与 Ba(OH)2溶
5、液反应的实质是什么？【迁移应用】分析下列溶液的离子组成，混合后能否发生反应？能反应的分析反应的实质。NaOH溶液与盐酸混合 。Na2CO3溶液与盐酸混合 。KCl溶液与 AgNO3溶液混合 。 NaOH溶液与 K2SO4溶液混合 。【问题探究】离子反应发生的条件是什么？溶液中离子间不能大量共存的条件是什么？【例 1】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A. K 、Ag 、NO 3、Cl B. K 、Na 、CO 32 、OH C. K 、H 、Na 、OH D. H 、K 、CO 32 、SO 42探究二 离子方程式（1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。（2）书写
6、:步骤：-以 Ba(OH)2溶液和盐酸反应为例.a、写：写出反应的化学方程式：_b、改：把方程式中易溶解于水且易电离的物质改写为离子形式（其它物质用化学式表示）c、删：删去等号两边未参加反应的离子:，得到反应的离子方程式d、查：检查离子方程式两边各元素的原子个数及电荷总数是否相等【例 2】写出下面反应的离子方程式。1NaOH 溶液与 H2SO4溶液的反应 2KOH 溶液与盐酸的反应 3BaCl 2溶液和 Na2SO4溶液的反应 4Ba(NO 3)2溶液与 Na2SO4溶液的反应 5Na 2CO3与盐酸溶液反应 6CaCO 3与盐酸溶液反应 【例 3】下列离子方程式改写正确的是（ ）A. 2Na
7、+2H2O=2NaOH+H2 Na+H 2O=Na+OH-+H2B. Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4+2H 2O Ba2 + OH- + H+ + SO42- BaSO4 + H 2O C. Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2 Zn + 2H + + 2Cl-=ZnCl2 + H2 D. Ba(OH)2 + CO2=BaCO3 + H2O Ba2+ + 2OH- + CO2=BaCO3 +H 2O【小结】正确书写离子方程式应该注意的问题：(3) 离子方程式的意义【例 4】下列各组离子反应可以用 H+ + OH- = H2O表示的有 ( )ACu(OH) 2和 HNO3 BBa
8、(OH) 2与 H2SO4 CCO 2和 NaOH溶液 DH 2SO4和 NaOH【例 5】离子方程式 CO32 + 2H = H2O + CO2表示的一类反应是：写出实现该离子反应的一个化学方程式 【当堂检测】1. 正确书写离子方程式时，应遵循下列哪些守恒（ ）离子数目守恒 质量守恒 原子数目守恒 电荷守恒 分子数目守恒 A. B. C. D. 全部2下列离子方程式书写不正确的是 （ ）A稀硫酸跟铁反应 Fe+ 2H + = Fe2+H2B醋酸与氢氧化钠溶液反应 H +OH- = H2OC. Ca(OH)2溶液与 Na2CO3溶液反应 Ca 2+CO32-=CaCO3D氧化铜与稀硫酸反应 C
9、uO+2H +=Cu2+H2O3下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）ACu(OH) 2和盐酸 KOH 和硫酸BBaCl 2和 Na2SO4 Ba(OH) 2和 Na2SO4CNa 2O和水 Na 2O2和水DCuSO 4和 NaOH CuSO 4和 Ba(OH)2【课后拓展案】A组【基础练习】1下列反应属于离子反应的是（ ）A. H2 和 O2 反应生成水 B. 锌片投入稀硫酸中C. KMnO4 加热分解制取 O2 D. 金属铁在氯气中燃烧的反应2下列离子方程式正确的是( )A. Na2CO3溶液与稀盐酸反应 CO32-+ 2H+ = CO2 + H 2OB. 钠与
10、水反应 Na + 2H 2O = Na+ + 2OH- + H2C. 铜片插入硝酸银溶液 Cu + Ag + = Cu2+ + AgD. 铁和稀硫酸反应: 2Fe + 6H + = 3Fe3+ 3H 23 （双选）加入适量的 H2SO4溶液，可使溶液中下列离子数显著减少的是（ ）ACl BNa CCO 32 DBa 24. 将下列反应改写成离子方程式2NaOH + CuSO4 =Na2SO4 + Cu(OH)2 CO2 + 2NaOH= Na2CO3 + H2O 2FeCl3+3Ba(OH)2 =2Fe(OH)3 + 3BaCl 2 5在碱性溶液中不能大量共存的离子是 （ ）AK + BFe
11、3+ CBa 2+ DCO 32-B组【拓展提高】6.写出下列反应的离子方程式。铁和硫酸铜溶液 氢氧化铜和稀硫酸 钠和水 氧化钠和水 过氧化钠和水 氯气通入 NaOH溶液 氯气与水 澄清石灰水与二氧化碳 向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡溶液 碳酸钡与盐酸反应 7.举例写出可实现下列变化的一个化学方程式CO32 + 2H =H2O + CO2 Ba2+ + CO32 BaCO 3 Cu2+ + 2OH- Cu(OH) 2 8.离子检验离子 所加试剂 现象 离子方程式Cl-SO42-9. 水污染问题是当前全世界关注的焦点问题。我们每一个人都应该自觉地保护水资源，防止污水的随意排放。化学实验过程中往往会产生污水，污水中的重金属离子如 Cu2+ 、Ba 2+、Ag +对水的污染作用很强。某次化学实验后，回收的废液中可能含有 Cu2+、Ba 2+、Ag +（1）请用实验方法检验该废液中是否含有这些离子，写出实验方案及相关反应的离子方程式。（2）若废液中存在 Cu2+、Ba 2+、Ag +这三种离子，你认为该废液应该进行怎样的处理后才能够倒掉？写出你设计的废液处理方案及相关反应的离子方程式。【自我反思】
