1、第三章有机化学知识点总结 第三章有机化学知识点总结高一化学知识总结 第 - 1 - 页 共 10 页 第三章 有机化合物知识点绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像 CO、CO 2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物等少数化合物，它们属于无机化合物。一、烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。2、甲烷、乙烯和苯的性质比较：有机物 烷烃 烯烃 苯通式 CnH2n+2 CnH2n 代表物 甲烷(CH 4) 乙烯(C 2H4) 苯(C 6H6)结构简式 CH4 CH2CH 2 或(官能团)结构特点 单键，链状，饱和烃双键，链状，不饱和烃（证明：加成、加聚反应）一种介于单
2、键和双键之间的独特的键（证明：邻二位取代物只有一种） ，环状空间结构正四面体(证明：其二氯取代物只有一种结构) 六原子共平面 平面正六边形物理性质 无色无味的气体，比空气轻，难溶于水 无色稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水 无色有特殊气味的液体，密度比水小，难溶于水用途 优良燃料，化工原料 石化工业原料，植物生长调节剂，催熟剂 有机溶剂，化工原料3、烃类有机物化学性质有机物 主 要 化 学 性 质甲烷1、甲烷不能使酸性 KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，与强酸、强碱也不反应，性质比较稳定。2、氧化反应（燃烧）注：可燃性气体点燃之前一定要验纯CH4+2O2 CO2+2H2O（淡蓝色火
3、焰） 点 燃3、取代反应 （条件：光；气态卤素单质；以下四反应同时进行，产物有 5 种）CH4+Cl2 CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2 CH2Cl2+HCl 光 光CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl CHCl3+Cl2 CCl4+HCl 光 光注意事项：甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代；反应能生成五种产物，四种有机取代产物都不溶于水，常温下，一氯甲烷是气体，其他是液体，三氯甲烷称氯仿，四氯甲烷可作灭火剂；产物中 HCl 气体产量最多；取代关系： 1HCl 2；烷烃取代反应是连锁反应，产物复杂，多种取代物同时存在。4、高温分解： 2104HC
4、 第三章有机化学知识点总结 第三章有机化学知识点总结高一化学知识总结 第 - 2 - 页 共 10 页 乙烯1氧化反应 I燃烧C2H4+3O2 2CO2+2H2O（火焰明亮，伴有黑烟） 点 燃II能被酸性 KMnO4溶液氧化为 CO2，使酸性 KMnO4溶液褪色。2加成反应 CH2CH 2Br 2 CH2BrCH 2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定条件下，乙烯还可以与 H2、Cl 2、HCl、H 2O 等发生加成反应CH2CH 2H 2 催 化 剂 CH3CH3 CH2CH 2HCl 催 化 剂 CH3CH2Cl（氯乙烷：一氯乙烷的简称）CH2CH 2H 2O高 温 高 压 催 化
5、 剂 CH3CH2OH（工业制乙醇）3加聚反应 nCH 2CH 2 催 化 剂 （聚乙烯）注意：乙烯能使酸性 KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。常用溴水或溴的四氯化碳溶液来除去烷烃中的烯烃，但是不能用酸性 KMnO4溶液，因为会有二氧化碳生成引入新的杂质。苯难氧化易取代难加成1不能使酸性高锰酸钾褪色，也不能是溴水发生化学反应褪色，说明苯的化学性质比较稳定。但可以通过萃取作用使溴水颜色变浅，液体分层，上层呈橙红色。2氧化反应（燃烧）2C6H615O 2 12CO26H 2O（现象：火焰明亮，伴有浓烟，说明含碳量高） 点 燃3取代反应（1）苯
6、的溴代： 溴溴溴溴+ Br2 FeBr3 HBr（只发生单取代反应，取代一个H）反应条件：液溴（纯溴） ；FeBr 3、FeCl 3或铁单质做催化剂反应物必须是液溴，不能是溴水。 （溴水则萃取，不发生化学反应）溴苯是一种 无 色 油 状液体，密度比水 大 ， 难 溶于水溴苯中溶解了溴时显褐色，用氢氧化钠溶液除去溴，操作方法为分液。（2）苯的硝化： + HO NO2浓 H2SO45 60 NO2 + H2O反应条件：加热（水浴加热）、浓硫酸（作用：催化剂、吸水剂）浓硫酸和浓硝酸的混合：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入浓硝酸中，边加边搅拌硝基苯是一种 无 色 油 状液体，有 苦杏仁 气味， 有 毒，密度
7、比水 大 ，难 溶于水。硝基苯中溶解了硝酸时显黄色，用氢氧化钠溶液除去硝酸，操作方法为分液。（3）加成反应（苯具有不饱和性，在一定条件下能和氢气发生加成反应） + 3H2 Ni（一个苯环，加成消耗 3 个 H2，生成环己烷） 4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。概念 同系物 同分异构体 同素异形体 同位素定义结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 CH2原子团的物质分子式相同而结构式不同的化合物的互称由同种元素组成的不同单质的互称质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称第三章有机化学知识点总结 第三章有机化学知识点总结高一化学知识总结 第 - 3 - 页 共 10 页 分子
8、式 不同 相同 元素符号表示相同， 分子式可不同 结构 相似 不同 不同 研究对象 化合物（主要为有机物） 化合物（主要 为有机物） 单质 原子常考实例 不同碳原子数烷烃CH3OH 与 C2H5OH正丁烷与异丁烷 正戊烷、异戊烷、新戊烷O 2与 O3红磷与白磷金刚石、石墨 1H（H）与 2H（D） 35Cl 与 37Cl 16O 与 18O二、烃的衍生物1、乙醇和乙酸的性质比较代表物 乙醇 乙醛 乙酸结构简式 CH3CH2OH 或 C 2H5OH CH3CHO CH3COOH官能团 羟基：OH 醛基：CHO 羧基：COOH物理性质无色、有特殊香味的液体，俗名酒精，与水互溶，易挥发（非电解质）有
9、刺激性气味有强烈刺激性气味的无色液体，俗称醋酸，易溶于水和乙醇，无水醋酸又称冰醋酸。用途作燃料、饮料、化工原料；质量分数为 75的乙醇溶液用于医疗消毒剂有机化工原料，可制得醋酸纤维、合成纤维、香料、燃料等，是食醋的主要成分2、乙醇和乙酸的主要化学性质有机物 主 要 化 学 性 质乙醇1与 Na 的反应（反应类型：取代反应或置换反应）2CH3CH2OH+2Na2CH 3CH2ONa+H2（现象：沉，不熔，表面有气泡）乙醇与 Na 的反应（与水比较）：相同点：都生成氢气，反应都放热不同点：比钠与水的反应要缓慢结论：乙醇分子羟基中的氢原子没有水分子中的氢原子活泼；1mol 乙醇与足量 Na 反应产生
10、 0.5mol H2，证明乙醇分子中有一个氢原子与其他的氢原子不同；2 HOH2，两个羟基对应一个 H2；单纯的OH 可与 Na 反应，但不能与NaHCO3发生反应。2氧化反应（1）燃烧（淡蓝色火焰，放出大量的热）CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O 可作燃料，乙醇汽油 点 燃（2）在铜或银催化条件下：可以被 O2氧化成乙醛（CH 3CHO）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O（总反应）现象：红亮的铜丝在酒精灯上加热后变为 黑 色，将黑色的氧化铜伸入乙醇中又变为红色；并且可以闻到有刺激性气味气体产生（乙醛）反应断键情况：Cu 或 Ag，作催化剂，反应前后质量保持不变。第三
11、章有机化学知识点总结 第三章有机化学知识点总结高一化学知识总结 第 - 4 - 页 共 10 页 （3）乙醇可以使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，与之相似的物质有 乙烯 ；可以使 橙 色的重铬酸钾溶液变为 绿 色，该反应可用于检验酒后驾驶。总结：燃烧反应时的断键位置： 全断 与钠反应时的断键位置： 在铜催化氧化时的断键位置： 、 （4）检验乙醇中是否含有水，用无水硫酸铜；除去乙醇中的水得到无水乙醇，加生石灰，蒸馏。乙酸1.具有酸的通性：CH 3COOH CH3COO H (一元弱酸)可使酸碱指示剂变色，如使紫色石蕊试液变红（变色是反应生成了有色物质） ；与活泼金属（金属性 H 之前） ，碱（Cu
12、(OH) 2） ，弱酸盐反应，如 CaCO3、Na 2CO3酸性比较：CH 3COOH H2CO32CH3COOHCaCO 32(CH 3COO)2CaCO 2H 2O（强酸制弱酸）2.酯化反应（实质：酸去羟基，醇去氢同位素标记法）CH3COOHHOC 2H5 CH3COOC2H5H 2O反应类型：酯化反应，属于取代反应；是可逆反应反应有一定限度，乙酸乙酯产率不可能达到 100% (1)试管 a 中药品加入顺序是:乙醇 3 mL、浓硫酸（催化剂、吸水剂） 、乙酸各 2 mL(2)为了防止试管 a 中的液体发生暴沸，加热前应采取的措施是：加碎瓷片（或沸石）(3)实验中加热试管 a 的目的是：加快
13、反应速率 蒸出乙酸乙酯，提高产率(4)长导管的作用是：导气，冷凝回流；不伸入饱和碳酸钠溶液中：防止倒吸(5)试管 b 中加有饱和 Na2CO3溶液，其作用是（3 点）：中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，利于分层(6)反应结束后，振荡试管 b，静置。观察到的现象是：饱和碳酸钠溶液上面有油状液滴生成，且能闻到香味。三、烷烃1、烷烃的概念：碳原子间都以碳碳单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”的饱和链烃，或称烷烃。呈锯齿状。2、烷烃物理性质：状态：一般情况下，1-4 个碳原子烷烃为气态，5-16 个碳原子为液态，16 个碳原子以上为固态。溶解性：烷烃都难溶
14、于水，易溶于有机溶剂。熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐逐渐升高；相同碳原子数时，支链越多，熔沸点越低。密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐增大，但都比水的密度小。3、烷烃的化学性质一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都不反应。氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧；取代反应（烷烃特征反应）：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。一、选择题1下列生活中的化学小实验不合理的是( )A用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物B用食用醋除去热水瓶中积存的水垢C用纯碱溶液洗涤沾有油污的器具D用米汤检验加碘盐中的碘酸钾2下列关于有机物分子结构说法不正确的是( )A苯的邻位二溴代物只有一种能证明苯分
15、子中不存在碳碳单、双键交替的排布B乙烯容易与溴水发生加成反应，且 1 mol 乙烯完全加成消耗 1 mol 溴单质能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键C甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体结构D1 mol 乙醇与足量的钠反应生成 0.5 mol 氢气，可证明乙醇分子中只有一个羟基第三章有机化学知识点总结 第三章有机化学知识点总结高一化学知识总结 第 - 5 - 页 共 10 页 3下列叙述错误的是( )A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙
16、酸可用饱和 Na2CO3溶液除去4生活中常遇到一些涉及化学知识的问题，下列叙述正确的是( )A某品牌八宝粥不含糖类，糖尿病患者可放心食用B人体内不含水解纤维素的酶，故纤维素在人体内无任何作用C糯米中的淀粉一经水解，就酿成了酒D天然皮革常用于制衣、制鞋、制胶，实际上它是凝固和变性的蛋白质5据自然杂志报道，在 300 400 的高温下，将砂糖(主要成分为蔗糖)等碳水化合物用加热的方法使其形成焦糖与碳之间“半成品碳”状态，再放进硫酸溶液中高温加热，生成了一种叫“焦糖烯”的物质，其分子式为 C36H50O25。下列有关说法正确的是( )A “半成品碳”是碳元素的一种新单质B蔗糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊
17、液混合加热有砖红色沉淀生成C焦糖烯与乙烯互为同系物D “焦糖烯”可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应6能一次鉴别 CH3COOH、C 2H5OH、 、 种物质的试纸或试剂是( )AH 2O BNa 2CO3溶液CpH 试纸 D石蕊试纸7下列反应属于加成反应的是( )A2CH 3CH2OH2Na 2CH 3CH2ONaH 2DCH 3COOHCH 3CH2OH CH3COOCH2CH3H 2O浓 硫 酸8为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )A B C D被提纯物质 酒精(水)乙醇(乙酸)乙烷(乙烯) 溴苯(溴)除杂试剂 生石灰 氢氧化钠溶液酸性高锰酸钾溶液
18、KI 溶液分离方法 蒸馏 分液 洗气 分液 9向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是( )A钠块浮在乙醇液面上第三章有机化学知识点总结 第三章有机化学知识点总结高一化学知识总结 第 - 6 - 页 共 10 页 B钠块熔成小球C钠块与乙醇反应发出“嘶嘶”的声音D钠块表面有气泡产生10下列有机物不能由 CH2=CH2通过加成反应制取的是( )ACH 3CH2Cl BCH 2ClCH2ClCCH 3CH2OH DCH 3COOH11下列关于苯的叙述正确的是( )A苯的分子式为 C6H6，它不能使酸性 KMnO4溶液褪色，属于饱和烃B从苯的凯库勒式()看，苯分子中含有碳碳双键，应属于
19、烯烃C在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应D苯分子为平面正六边形结构，6 个碳原子之间的价键完全相同12标准状况下将 35 mL 气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到二氧化碳气体 140 mL，则该烃的分子式为( )AC 5H12 BC 4H10 CC 3H6 DC 3H813使 1 mol 乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是( )A3 mol B4 mol C5 mol D6 mol二、非选择题14(10 分)某兴趣小组利用如图装置，将不同浓度的硫酸与 3 mL 无水乙醇和 2 mL 冰
20、醋酸混合，分别进行制取乙酸乙酯的研究。(1)仪器 B 的名称_，其作用是_。(2)兴趣小组记录的实验现象和结果如下表：组序号催化剂 反应现象C 中饱和碳酸钠溶液中酯层高度 2 mL 98%浓硫酸20 秒时溶液出现棕色，随反应进行，溶液颜色逐步加深，最后成黑色；酯层无气泡2.10 cm2 mL14 molL1硫酸反应后溶液呈浅棕色；酯层与饱和碳酸钠溶液界面清晰，没有气泡2.14 cm2 mL10 molL1硫酸反应后溶液呈无色；酯层与饱和碳酸钠溶液界面清晰，没有气泡2.16 cm2 mL7 molL1硫酸反应后溶液呈无色；酯层与饱和碳酸钠界面有气泡2.00 cm.第组实验中，试管内溶液颜色随反应
21、进行逐渐加深，最后变成黑色的原因是：_。若同时有刺激性气味的气体产生，则可能发生的化学反应方程式是：_。.试管 C 的酯层中没有乙酸的实验组是(填组序号)_；从实验结果分析，选用催化剂的最佳浓度是_。.由实验结果可知，盐酸_(填“能”或“不能”)作酯化反应的催化剂，其原因是_。第三章有机化学知识点总结 第三章有机化学知识点总结高一化学知识总结 第 - 7 - 页 共 10 页 15(9 分)已知 A 是一种分子量为 28 的气态烃，现以 A 为主要原料合成一种具有果香味的物质 E，其合成路线如下图所示。请回答下列问题：(1)写出 A 的结构简式_。(2)B、D 分子中的官能团名称分别是_、_。
22、(3)物质 B 可以被直接氧化为 D，需要加入的试剂是_。(4)写出下列反应的化学方程式：_；反应类型：_。_。反应类型：_。16(10 分)分子式为 C2H6O 的化合物 A 具有如下性质：ANa 慢慢产生气泡ACH 3COOH 有香味的产物 浓 硫 酸 (1)根据上述信息，对该化合物可作出的判断是_。A一定含有OHB一定含有COOHCA 为乙醇DA 为乙酸(2)含 A 的体积分数为 75%的水溶液可以用作_。(3)A 与钠反应的化学方程式：_。(4)化合物 A 和 CH3COOH 反应生成的有香味的产物的结构简式为_。(5)A 可由含淀粉(C 6H10O5)n的农产品如玉米、小麦、薯类等经
23、发酵、蒸馏而得。请写出淀粉水解的化学方程式：_。17(16 分)乙醇分子中化学键如下：(1)与金属钠反应时，键_断裂。(2)催化氧化为醛时，键_断裂。(3)写出乙醇和金属镁反应的化学方程式_。18(8 分)俄罗斯紧急情况部新闻局 2008 年 3 月 20 日通报，麦克罗沃州煤矿瓦斯爆炸事件已导致 102人死亡，8 人生死不明，另外 93 人获救。根据以上信息回答下列问题：(1)写出瓦斯爆炸的化学方程式：_。(2)可燃性气体的爆炸都有一个爆炸极限，所谓爆炸极限是指可燃气体(或蒸气或粉尘等)与空气混合后，遇火产生爆炸的最高或最低浓度(通常以体积百分数表示)。下表是甲烷在空气和纯氧气中的爆炸极限。
24、空气中 纯氧气中甲烷的爆炸极限5.0%15% 5.0%60%第三章有机化学知识点总结 第三章有机化学知识点总结高一化学知识总结 第 - 8 - 页 共 10 页 下面是瓦斯和空气组成的混合气体中瓦斯的体积含量，从是否能够爆炸方面考虑，不安全的是( )A3% B10% C30% D60%(3)请分析人为什么在瓦斯爆炸的矿中会窒息死亡：_。(4)由矿井中的瓦斯爆炸，根据你的化学实验经验，你可以得出什么启示？(提示：对可燃性气体的加热、点燃操作应该注意的问题)_。19(9 分)已知下列数据：物质 熔点() 沸点() 密度(gcm 3 )乙醇 117.0 78.0 0.79乙酸 16.6 117.9
25、1.05乙酸乙酯 83.6 77.5 0.90浓硫酸(98%) 338.0 1.84学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：在 30 mL 的大试管 A 中按体积比 144 的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；按下图连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管 510 min；待试管 B 收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管 B 并用力振荡，然后静置待分层；分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。请根据题目要求回答下列问题：(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为_。写出制取乙酸乙酯的化学方程式：_。(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)_。A中和乙酸和乙醇B中和乙酸并
26、吸收部分乙醇C乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出D加速酯的生成，提高其产率(3)步骤中需要小火均匀加热操作，其主要理由是_。(4)分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为(填字母)_。AP 2O5 B无水 Na2SO4C碱石灰 DNaOH 固体第三章有机化学知识点总结 第三章有机化学知识点总结高一化学知识总结 第 - 9 - 页 共 10 页 第三章 有机化合物1D 碘单质遇淀粉变蓝，碘酸钾中碘不是以单质的形式存在。2C 苯分子中若存在碳碳单、双键交替排布的结构，其邻位二溴代物应有两种结构；乙烯与溴11 加成可证明乙烯分子中含有一个碳碳双键；若甲烷其一氯代
27、物只有一种结构，其分子结构可能为平面正方形结构，也可能为正四面体结构；1 mol 乙醇与足量的钠反应生成 0.5 mol 氢气，说明乙醇分子结构中有一个氢原子与其它五个不同，可证明乙醇分子中只有一个羟基。3A 烯烃使溴水褪色的原理是加成反应，苯使溴水褪色的原理是萃取，A 中说法错误；淀粉水解的最终产物是葡萄糖，蛋白质水解的产物是氨基酸，油脂水解的产物是高级脂肪酸和甘油，B 正确；煤油来自石油的分馏，属于液态烃，可用作燃料和保存少量金属钠，C 正确；乙醇与乙酸生成乙酸乙酯是取代反应，乙酸乙酯的水解也是取代反应，乙酸可与饱和 Na2CO3溶液反应，故可用饱和 Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的少量乙
28、酸，D 正确。4D 做八宝粥用的粮食中含有大量的淀粉，淀粉属于糖类，在人体内淀粉可以转化为葡萄糖，糖尿病患者应慎用，A 选项错误；人体虽不能从纤维素中获取能量，但纤维素可以促进人体肠胃蠕动，具有通便功能，B 选项错误；淀粉水解得到的是葡萄糖而不是酒精，C 选项错误。5D 由题意“半成品碳”和“焦糖烯”是蔗糖部分失水的产物，它们均由 C、H、O 三种元素组成。A、C 项不正确；蔗糖无还原性，不能与新制的氢氧化铜悬浊液混合加热生成砖红色沉淀；由焦糖烯的分子组成可知，该分子结构中含有碳碳不饱和键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应。6B CH 3COOH 可以和 Na2CO3溶液反应放出二氧化碳气体；
29、C 2H5OH 和 Na2CO3溶液可以互溶；和 Na2CO3溶液不互溶，苯在上层； 和 Na2CO3溶液不互溶，硝基苯在下层。7C8A A 项生石灰与水反应，消耗酒精中的水，蒸馏可得到酒精；B 项乙醇易溶于水，利用分液的方法不能将乙醇与盐溶液分离；C 项酸性高锰酸钾溶液可将乙烯氧化为二氧化碳，引入了新的杂质；D 项溴可将 KI 溶液氧化为碘单质，而碘易溶于溴苯，达不到除杂的目的。9D 钠与乙醇反应较缓慢，放出的热量不足以使钠熔化，且没有响声，但在钠表面有气泡产生，故B、C 错误，D 正确；钠的密度比乙醇大，A 错误。10D CH 2=CH2分别和 HCl、Cl 2、H 2O 加成可得到 CH
30、3CH2Cl、CH 2ClCH2Cl 和 CH3CH2OH，但不能直接加成得到 CH3COOH。11D 苯为平面正六边形分子，分子中的 6 个碳碳键介于单、双键间，不含有典型的单键和双键，但它属于不饱和烃；苯与溴的反应为取代反应。12B 由烃的燃烧通式：CxHy( x )O2 xCO2 H2Oy4 点 燃 y21 x35 140则 x4，故 B 项正确。13C 认真分析乙烯与氯气的加成反应和甲烷与氯气发生取代反应的结构变化，不难发现加成反应所消耗氯气与双键数之比为 11，而取代反应所消耗的氯气与分子中的氢原子个数之比为 11。1 mol 乙烯中含有碳碳双键 1 mol，氢原子 4 mol，所以
31、这两个过程中消耗氯气的总物质的量为 5 mol。14C 本题考查糖类的组成及分类，糖类只含 C、H、O 三种元素；葡萄糖和果糖结构不相似，分子式相同，二者不能互称为同系物；糖类可根据水解情况分为单糖、双糖和多糖等；淀粉和纤维虽都可用(C6H10O5)n表示，但它们 n 值是不同的，二者并不是同分异构体。15C 醋酸能跟氢氧化铜发生中和反应使氢氧化铜沉淀溶解，氢氧化铜在酒精中不发生化学反应，没有新现象发生。在淀粉、蔗糖和葡萄糖中，只有葡萄糖能将新制氢氧化铜还原为氧化亚铜砖红色沉淀。16D17(1)长颈漏斗 防止饱和碳酸钠溶液倒吸(2).98%的浓硫酸具有强氧化，使部分反应物炭化第三章有机化学知识
32、点总结 第三章有机化学知识点总结高一化学知识总结 第 - 10 - 页 共 10 页 C2H5OH2H 2SO4(浓) 2C2SO 25H 2O= = = = = . 10 molL 1.能 因为酯化反应的催化剂是 H ，盐酸也能电离出 H解析 (1)乙酸与乙醇加热反应制备乙酸乙酯时，气流不稳定时易产生倒吸现象。使用长颈漏斗可防止倒吸。(2)通过四组对比实验的实验现象的对比，可知：硫酸浓度过大会使乙酸和乙醇脱水炭化，得不到乙酸乙酯或降低乙酸乙酯的产率，硫酸浓度为 10 molL1 时效果最佳。由实验现象：中无气泡产生，则酯层中无乙酸。酯化反应过程中，硫酸电离的氢离子起催化作用，HCl 在水溶液
33、中也电离出氢离子，也能做酯化反应的催化剂。18(1)CH 2=CH2(2)羟基 羧基(3)酸性 KMnO4溶液或酸性 K2Cr2O7溶液(答案合理即可)(4)CH2=CH2H 2O CH3CH2OH 加成反应 催 化 剂 CH3COOHCH 3CH2OH CH3COOCH2CH3H 2O 取代反应(或酯化反应)浓 硫 酸解析 由“A 是一种分子量为 28 的气态烃”可知 A 为乙烯，由各物质的转化关系可推知：B 为乙醇，C为乙醛，D 为乙酸， E 为乙酸乙酯。19(1)AC (2)医用消毒剂 (3)2Na2CH 3CH2OH 2CH 3CH2ONaH 2(4) (5)(C 6H10O5)n n
34、H2O nC6H12O6 催 化 剂 淀粉 葡萄糖20(1) (2) (3)2CH 3CH2OHMg (CH 3CH2O)2MgH 2解析 考查乙醇的化学性质。根据乙醇的化学性质与化学键的关系判断。21(1)CH 42O 2 CO22H 2O (2)B (3)这是一个耗氧性反应，爆炸时耗尽了矿井内几乎所有的氧 点 燃 气 (4)可燃性气体在加热、点燃前必须进行验纯操作22(1)在大试管中先加 4 mL 乙醇，再缓慢加入 1 mL 浓 H2SO4，边加边振荡，待冷至室温后，再加 4 mL 乙酸并摇匀。 CH 3COOHC 2H5OH CH3COOC2H5H 2O (2)BC (3)防止反应物随生成物一起大量被浓 硫 酸蒸出来，导致原料损失，及发生副反应 (4)B
