1、 1 绝密启用前2018年普通高等学校全国统一考试理科综合能力测试 (化学部分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 567.化学与生活密切相关，下列说法错误的是 ( )A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查8.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图)。下列叙述错误的是( )A.雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关9.实验室中用如图所示的装
2、置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 ( )A B C D气体物无机颗粒物雾 霾燃料燃烧颗 粒 物NOx N2O5 HNO3 NH4NO3SO2 SO3 H2SO4 (NH4)2SO4NH3OOH2OH2OCH4和Cl2饱和食盐水2 10.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 ( )A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的
3、简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸11.NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )A.常温常压下，124g P4中所含PP键数目为4NAB.100mL 1mol/LFeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目为2NAD.密闭容器中，2molSO2和O2催化反应后分子总数为2NA12.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为:3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是 ( )A.
4、放电时，ClO4向负极移动B.充电时释放CO2,放电时吸收CO2C.放电时，正极反应为：3CO2+4e=2CO23 +CD.充电时，正极反应为：Na+e=Na13.下列实验过程可以达到实验目的的是 ( )编号 实验目的 实验过程A 配置0.4000mol/L的NaOH溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶定容B 探究维生素C的还原性 向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液，浓硫酸和KMnO4溶液D 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5mL不同浓度N
5、aHSO4溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象A电解液Na NiCO23 26.(14分)我国世界上最早值得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子c0(Mn+)=0.1mol/L形成氢氧化物沉淀的pH值范围如下：回答下列问题：(1)焙烧过程中主要的化学方程式为_。(2)滤渣1的主要成分除SiO2外还有_；氧化除杂工序中ZnO的作用是_，若不通入氧气，其后果是_。(3)溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_。(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式
6、为_；沉积锌后的电解液可返回_工序继续使用。27.(14分)CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：(1)CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) H=-75kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H=-394kJ/molC(s)+12O2(g)=CO(g) H=-111kJ/mol该催化重整的H=_kJ/mol。有利于提高CH4平衡转化率的条件是_(填标号)。A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压某温度下，在体积为2L的
7、容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_mol2L2(2)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：积炭反应 CH4(g)=C(s)+2H2(g) 消碳反应 CO2(g)+C(s)=2CO(g)H/(kJ/mol) 75 172活化能kJ/mol催化剂X 33 91催化剂Y 43 72焙烧精矿 溶浸 氧化除杂 还原除杂 滤液 电解 锌气体 滤渣1 滤渣2 滤渣3稀硫酸 锌粉O2ZnO金属离子 Fe3+ Fe2+ Zn2+ Cd2+开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4沉淀
8、完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.44 由上表判断，催化剂X_Y(填“优于”或“劣于”)，理由是_。在反应进料气组成，压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如右图所示，升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是_(填标号)。A.K积、K消均增加B.v积减小、v消增加C.K积减小、K消增加D.v消增加的倍数比v积增加的倍数大在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=kp(CH4)p(CO2)0.5(k为速率常数)。在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如右图所示，则pa(CO2)、pb(CO
9、2)、pc(CO2)从大到小的顺序为_。28.(15分)K3Fe(C2O4)33H2O(三草酸和铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图，回答下列问题：(1)晒制蓝图时，用K3Fe(C2O4)33H2O做感光剂，以K3Fe(CN)6溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3Fe(C2O4)33H2O 2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2；显色反应的化学方程式为_。(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。通氮气的目的是_。实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有_、_。为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_。
10、样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：_。(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol/LKMnO4溶液滴定至终点，滴定终点的现象是_。向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用c mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL，该晶体中铁的质量分数的表达式为_。500 550 600 650 70004812abc0 4 8 12 16 (min)0.040.080.120.16 积碳量(g/氧化剂)光照N2 样品
11、CuO澄清石灰水 NaOH溶液 浓H2SO4 澄清石灰水A B C D E F积碳量积/(%)5 35.化学选修3:物质结构与性质(15分)硫及其化合物有许多用途，相关的物理常数如下表所示：H2S S8 FeS2 SO2 SO3 H2SO4熔点/ -85.5 115.2 600(分解) -75.5 16.8 10.3沸点/ -60.3 444.6 -10.0 45.0 337.0回答下列问题：(1)基态Fe原子价层电子的排布图(轨道表达式)为_，基态S原子电子占据最高能级的电子元轮廓图为_形。(2)根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的
12、是_。(3)图(a)为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_。图(a) 图(b) 图(c)(4)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_形，其中共价键的类型有_种，固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_。(5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示，晶胞边长为a nm。FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为_g/cm3。晶胞中Fe2+位于S22 所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_nm。6 36.化学选修5：有机化学基础(15分)以葡萄糖为原料制得的山梨醇(A)和异山梨醇(B)都是
13、重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞疼的药物。由葡萄糖为原料合成E的路线如下：回答下列问题：(1)葡萄糖的分子式为_。(2)A中含有的官能团名称为_。(3)由B到C的反应类型为_。(4)C的结构简式为_。(5)由D到E的反应方程式为_。(6)F是B的同分异构体，7.30g的F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24L二氧化碳(标准状况)，F的可能结构共有_种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积之比为3:1:1的结构简式为_。NaOHHNO3CH3COOHH2SO4/催化剂 OOOHONO2OOOHOHH2O浓-2H2OH2 (C8H11NO7)(C8H12O5)葡萄糖 A
14、BC DE7 2018年普通高等学校全国统一考试理科综合能力测试 (化学部分)参考答案7.D 8.C 9.D 10.A 11.C 12.D 13.B26.(14分)(1)2ZnS+3O2 2ZnO+2SO2(2)PbSO4；调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去；无法将Fe2+转化为Fe3+而除去。(3)Zn+Cd2+=Zn2+Cd(4)Zn2+2e=Zn；溶浸27.(14分)(1)+247；A；13(2)劣于；与催化剂X相比，在催化剂Y作用下积碳反应的活化能较高，而消碳反应的活化能较低。两者综合，更利于积碳量的减少；ADpc(CO2)pb(CO2)pa(CO2)28.(15分)
15、(1)3FeC2O4+2K3Fe(CN)6=Fe3Fe(CN)62+3K2C2O4(2)排净装置中的空气，使反应产生的气体全部进入后续装置CO CO2先关闭A、E中的酒精灯，冷却后再停止通入N2将装置A中残留物放入试管中，加入稀硫酸溶解，再滴加几滴KSCN溶液，若观察到溶液变红色，则证明A中的残留物中含有Fe2O3(3)当滴入最后一滴标准液后，溶液变成浅红色，且半分钟之内不褪色7cV25m100%或28cVm %焙烧8 3 d 4 s35.(15分)(1) 纺锤(或哑铃)(2)H2S(3)S8的相对分子质量远大于SO2，分子间作用力较大，熔沸点较高(4)平面三角；2；sp3(5) 4MNA(a107)3或4MNAa31021； 22 a36.(15分)(1)C6H12O6(2)羟基(3)酯化反应(或取代反应)(4)(5)(6)4；OOOCH3COOHOOOCH3COONO2+ NaOH OOOHONO2CH3COONa + CHCHOO CH COOHCH3CH3
