元素周期表同步练习.doc

1、 元素周期表（1）1、下列有关元素周期表的说法中正确的是 ( )A元素周期表中元素种类最多的周期是第五周期B长周期中每个周期所含元素种类可能是 8 种、18 种或 32 种C元素周期表中每个纵行均是一个族DA 族元素即卤族元素2、下列各表中的数字均代表元素的原子序数，其表示的元素与它们在元素周期表中的相对位置合理的一组是 ( )A B2816 1810 11 1219 20C D10 11 1219 2010 11 1219 203、 原子序数为 x 的元素位于周期表中的A 族，则原子序数为 x1 的元素不可能处在( )AA 族 BA 族 C镧系元素 DB 族4、 同一主族的两种元素的原子序数

2、之差不可能是 ( )A16 B26 C36 D465、为纪念编制元素周期表的俄国化学家，人们把第 101 号元素(人工合成元素) 命名为钔(元素符号为Md)，这位科学家是 ( )A拉瓦锡 B波尔 C门捷列夫 D道尔顿6、下列各项表述中正确的一组是 ( )A B C D原子序数 7 9 12 16元素符号 N F Al S周期 二 三 三 三族 A A A A7、已知某原子的结构示意图为 ，则下列说法中正确的是 ( )A该元素位于第二周期族 B该元素位于第三周期A 族C该元素属于非金属元素 D该元素属于金属元素8、下列关于元素周期表的叙述中不正确的是 ( )A第A 族中无非金属元素 B第A 族元

3、素单质均能与水反应生成 H2C0 族中无金属元素 D金属元素的种类比非金属元素多9下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中位置相符的一组是 ( )10下列说法中不正确的是 ( )AA 族只包括 7 种碱金属元素B第三周期元素原子都有 3 个电子层C原子电子层数为 1 的元素都在第一周期D原子最外层电子数为 7 的元素都是主族元素11无机化学命名委员会在 1989 年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为 18 列，A 族为第 1 列，0 族为第 18 列。 按此规定， 下列说法中错误的是( ) A第 1 列全部是碱金属元素 B第 11

4、 列全部由长周期元素组成C第 3 列的元素种类最多 D第 9 列元素都是金属元素12短周期元素 A、B、C 在元素周期表中的位置如图所示，已知 B、C 两元素原子的最外层电子数之和等于 A 元素原子最外层电子数的 2 倍，B、C 两元素的原子序数之和是 A 元素原子序数的 4 倍，A、B、C 三元素应分别为( )AC、Al、P BO、P、ClCN、Si、S DF、S、Ar13元素周期表是一座开放的“元素大厦” ， “元素大厦”尚未客满。若发现 116 号元素，请你为这位“客人”在“元素大厦”中安排好它的“房间” ( )A第六周期A 族 B第六周期A 族C第七周期A 族 D第七周期A 族14第三

5、周期A 族元素的原子序数是 _；Na 元素的原子序数为 11，下一周期的同族元素的原子序数是_；短周期元素中，族序数周期序数的元素有_(填元素符号，下同) ，族序数周期序数 2 倍的元素有_。15在元素周期表中找到第 3 横行、第 17 纵行的元素，回答下列问题：(1)该元素的符号是_，属于_( 填“金属”或“非金属”)元素。(2)该元素位于第_周期_族。(3)写出下列反应的化学方程式：该元素的单质与水反应：_。该元素的单质与氢氧化钠反应：_。16已知 A、B 两元素中 A 的原子序数为 x，A 和 B 所在周期包含元素种类分别为 m 和 n。如果 A 和 B 同在 A 族，当 B 在 A 的

6、上一周期时，B 的原子序数为_；当 B 在 A 的下一周期时，B 的原子序数为_。如果 A 和 B 同在A 族，当 B 在 A 的上一周期时，B 的原子序数为_；当 B 在 A 的下一周期时，B 的原子序数为_。（二）元素周期律一、碱金属元素1原子结构元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/nm锂 Li 3 1 2 0.152钠 Na 11 1 3 0.186钾 K 19 1 4 0.227铷 Rb 37 1 5 0.248碱金属元素铯 Cs 55 1 6 0.265相同点： 。不同点： 。2化学性质(1)钾的化学性质的实验探究及其与钠的比较钾的保存及取用方法钾保存

7、在煤油中，取用时先用镊子夹取，再用滤纸吸干煤油，然后在玻璃片上用小刀切割。钾、钠性质的实验探究与对比与氧气反应 与水反应钠 燃烧， 色火焰钾燃烧更剧烈 色火焰(透过蓝色钴玻璃)结论 钾的活动性比钠 (2)碱金属元素化学性质的特点相似性：原子都容易 最外层的一个电子，化学性质活泼，它们都能与氧气等非金属单质及水反应。Li O2 = = = = = NaO 2 = = = = = NaH 2O=KH 2O=思考题 1 完成下列离子方程式。(1)锂与稀盐酸反应的离子方程式为_ 。(2)铷与水反应的离子方程式为_ 。差异性：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。碱金属

8、元素的性质也有差异，从锂到铯，单质还原性逐渐 ，如钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈。3单质的物理性质相似性：都是 白色金属(铯略带金色光泽)，较柔软，有延展性，密度都比较 ，熔点也都比较 ，导电、导热性能都很好。递变性：从锂到铯，密度逐渐 (钾的密度反常) ，熔、沸点逐渐 。二、卤族元素1原子结构(1)相同点： 。(2)不同点： 。2单质的物理性质 F2 Cl2 Br2 I2 (1)颜色：由 到 。(2)密度：由 到 。(3)熔、沸点：由 到 。3单质的化学性质(1)卤素单质与氢气反应的比较 条件产物稳定性化学方程式F2Cl2Br2I2结论随着核电荷数的增加，卤素单质与 H2

9、 反应的变化： F2 Cl2 Br2 I2 a剧烈程度：逐渐 b生成 HX 的稳定性：逐渐 (2)卤素间的置换反应实验实验 现象 化学方程式a将少量新制的饱和氯水加入盛有 NaBr 溶液的试管中，振荡后加 CCl4，振荡，静置溶液分上下两层，下层呈 色b将少量新制的饱和氯水加入盛有 KI 溶液的试管中，振荡后加 CCl4，振荡，静置溶液分上下两层，下层呈 色c将少量溴水加入盛有 KI溶液的试管中，振荡后加CCl4，振荡，静置溶液分上下两层，下层呈 色结论随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性：逐渐 F2 Cl2 Br2 I2 思考题 2 砹(At)是卤素中原子序数最大的元素，则通常条件下砹应该是

10、 _(填“深”或“浅”)色_体，_(填“易” 或“难”) 与 H2 化合，产物的稳定性_。名师解惑一、元素的金属性、非金属性强弱的判断依据1金属性强弱的判断依据(1)元素的 与 或 置换出氢气的反应 进行，则其金属性越 。(2)元素的最高价氧化物对应水化物的 越 ，则其 越 。(3)金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若 A 置换出 B，则 A 的金属性强于 B。(4)在金属活动性顺序表中，前者的金属性强于后者。(5)金属阳离子的氧化性越强，则其单质的还原性越弱，元素的金属性越弱( 注：Fe 的阳离子仅指 Fe2 )。2非金属性强弱的判断依据(1)非金属元素的 与氢气化合生成气态氢化物的

11、反应越 进行，则其 性越 。(2)非金属元素 的稳定性越 ，则元素的 越 。(3)元素的最高价氧化物对应水化物的 越 ，则其 越 。(4)非金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若 A 置换出 B，并且 A 体现出氧化性，则 A 的非金属性强于 B。(5)非金属阴离子的还原性越强，则其单质的氧化性越弱。二、同主族元素的相似性、递变性和特殊性1原子结构(1)相似性： 。(2)递变性： 。2化学性质(1)相似性：能发生相似的化学反应。同类化合物中元素化合价相同，化学式形式相同。(2)递变性：随着核电荷数的增加，元素的金属性 ，非金属性 ；单质还原性 强，氧化性 ；最高价氧化物对应水化物的碱性

12、，酸性 ；非金属单质与 H2 化合 ，氢化物的稳定性 。专题练习（2）1、某原子核外的 M 电子层和 L 电子层的电子数的关系是 ( )A大于 B小于 C等于 D不能确定2 下列粒子的结构示意图中正确的是 ( )3下列各电子层中的电子所具有的能量最高的是 ( )AK BL CM DN4下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是 ( )AAl 3 BMg 2 CBe 2 DH 5某电子层作为原子的最外层时，最多容纳的电子数是次外层的 4 倍，则此电子层是 AK 层 BL 层 CM 层 DN 层 ( )6与 OH 具有相同质子数和电子数的粒子是 ( )AF BNH 3 CH 2O DNa

13、 7两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前 10 号元素中，满足上述关系的元素共有 ( )A1 对 B2 对 C3 对 D4 对8、现有 X、Y 两种原子，X 原子的 M 层比 Y 原子的 M 层少 3 个电子，Y 原子 L 层的电子数为X 原子 L 层电子数的 2 倍，则 X 和 Y 分别是 ( )A硅原子和钠原子 B硼原子和氦原子 C氯原子和碳原子 D碳原子和铝原子9、X、Y 是元素周期表A 族中的两种元素，下列叙述中能说明 X 的非金属性比 Y 强的是 ( )AX 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多BY 的气态氢化物比 X 的气态氢化物稳定CY 的单

14、质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来DX 在暗处可与 H2 反应，Y 在加热条件下才能与 H2 反应10、下列叙述中一定能说明 A 的金属性比 B 强的是 ( )AA 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少BA 原子的电子层数比 B 原子的电子层数多C1 mol A 从酸中置换的 H2 比 1 mol B 从酸中置换的 H2 多D常温时，A 能从酸中置换出氢气，而 B 不能反应11、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是 ( )A碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去B碱金属都是强还原剂C碱金属都能在 O2 中燃烧生成过氧化物D碱金属都能与水反应生成碱12、

15、卤化氢(HX)中稳定性最强的是 ( )AHF B HCl CHBr DHI13下列金属与水反应最剧烈的是 ( )ALi B Na CK DRb14海水中含有 Br ，要将其转变成 Br2，可选用的试剂是 ( )AF 2 B Cl2 CBr 2 DI 215、下列化合物中，阴离子半径与阳离子半径之比最小的是 ( )ALiI B NaBr CKCl DCsF16某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是 ( )A都是金属元素 B原子半径相差不大 C最外层电子数相同 D最高化合价相同17下列排列顺序正确的是 ( )A热稳定性：H 2OHFH 2S B非金属性：Cl

16、SSiC酸性：H 2CO3H 3PO4H 2SO4 D最高正化合价：FNLi18把少量的溴水注入 KI 溶液中，经充分反应后，加入 CCl4 用力振荡，静置后可观察到 ( )A液体分成两层，下层呈紫色 B液体分成两层，上层呈紫色C混合液不分层，且无色透明 D混合液不分层，且呈褐色19下列各组化合物的性质比较中不正确的是 ( )A酸性：HClO 4HBrO 4 HIO4 B碱性：Ba(OH) 2Ca(OH) 2Mg(OH) 2C稳定性：HClH 2SPH 3 D原子半径： NOS20短周期元素 X、Y、Z 在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是 ( )AZ 可能是活泼金属元素BX 的最

17、高价氧化物对应的水化物是一种强酸CY 元素原子的最外层电子数为 7DZ 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HZO321今有 A、B 两种原子，A 原子的 M 层比 B 原子的 M 层多 1 个电子，B 原子的 L 层电子数是A 原子 L 层电子数的一半。A 和 B 分别为 ( )ANa 和 Mg B Na 和 C CMg 和 Al DC 和 Mg22在一定条件下 RO3 与 R 发生反应：RO 3 5R 6H =3R23H 2O，则下列关于 R 元素的叙述中正确的是 ( )AR 位于元素周期表的第A 族 BR 的氢化物的水溶液呈酸性CRO 3 中的 R 元素只能被还原 DR 2 在常温常压下

18、一定是气体23对三种金属单质 a、b、c 进行下表所示实验(其他条件等同 )：a b c与冷水反应 不反应 缓慢反应 未实验金 属实验与 2 molL1的 HCl 溶液反应溶解并放出气体 未实验 不反应由上表实验结果分析可知，这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( )Aabc B bac Cacb Dcba24下列四种演示金属钾与水反应的实验装置，正确的是 ( )25A 元素原子的最外层电子数是 a，次外层电子数是 b；B 元素原子的 M 层电子数是(ab)，L 层电子数是 (ab)，则 A、B 两种元素形成的物质的化学式可表示为( )AB 3A2 B BA2 CA 3B2 DAB 226核电

19、荷数小于 18 的元素中：(1)最外层电子数是次外层电子数一半的元素有_(写元素符号，下同)。(2)最外层电子数是内层电子总数一半的元素有_。(3)最外层电子数是电子总数一半的元素有_。27、根据下列叙述，分别写出元素名称并画出其原子结构示意图。(1)A 元素原子核外 M 层电子数是 L 层电子数的 ：_、_。12(2)B 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 倍：_、_。32(3)C 元素的单质在常温下就能与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：_、_。(4)D 元素原子的次外层电子数是最外层电子数的 ：_、_。1428、 a、b、c、d 四种元素均为非稀有气体元素。a 、c、d 原

20、子有相同的电子层数，a 的 M 层比 c的 M 层多 4 个电子，比 d 的 M 层少 2 个电子；b 原子的 L 层比 a 原子的 L 层少 3 个电子。则 a 是_，b 是_，c 是_，d 是_。(填元素符号)29A、B、C 、 D 四种元素的原子序数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为 8。A 元素原子的 M 层电子数是 K 层电子数的 3 倍，D 元素原子的核外电子数比 A 元素原子的核外电子数多 4。回答下列问题：(1)A 的元素符号为 _，D 的离子符号为_。(2)B 能形成含 18 电子的氢化物，该氢化物的化学式为 _。(3)将 C 元素的单质进行焰色反应时，透过

21、蓝色钴玻璃可观察到火焰呈_色。(4)向 D 的最高价氧化物对应的水化物中通入少量的 CO2 气体，反应的化学方程式为_。30按下面的实验过程填空：浅绿色 FeBr2 溶液 黄色液体 Error! 通 入 足 量 的 Cl2 (1) 加 CCl4 分 层写出上述反应的化学方程式：(1)_；(2)_；(3)_。31现有部分短周期元素的原子结构如下表：元素编号元素原子结构X 原子结构示意图为Y 最外层电子数是次外层电子数的 2 倍Z 原子核内含有 12 个中子，且其离子的结构示意图为(1)写出 X 的元素符号： _，元素 Y 的最简单氢化物的化学式为_。(2)Z 元素原子的质量数为_。(3)X 和

22、Z 两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_。(4)Y 和 Z 两种元素的最高价氧化物发生氧化还原反应的化学方程式为_；若反应过程中，转移电子数为 6.021023，则消耗 Y 的最高价氧化物的质量为_。（三）核素原子的构成： 原子 原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。原子核由 和 构成。【基础知识】（一）质量数定义 符号： 计算式：质量数（A ）= + 应用：用质量数表示某种原子 思考： 它表示的含义是什么？【练习 1】 、填写下表，总结 A 与相对原子质量的关系。原子质子数（Z）中子数（N）质子数中子数（A）相对原子质量F 10 18998Na 12

23、22990Al 14 269822、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？和 中的质子数、中子数、质量数和电子数。练 习 2：1、完成表格 1符号 质子数 中子数 质量数 电子数12 12 1220 40 182、完成表 2元素符号 原子符号 核电荷数 中子数 电子数1 0 11 1 11 2 16 6 66 8 6（二）核素和同位素核素： 同位素： 1、元素、核素、同位素的不同和联系。在周期表中收入了 112 种元素，是不是就只有 112 种原子呢？2、Cl 元素有两种天然同位素 、 。在形成的 Cl2 分子中，会有 种不同的分子，它的相对分子质量分别为 、 。从

24、原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是 35.5，这是为什么？（三）元素的相对原子质量的计算公式： 【 练 习 3】 ：1、有以下一些微粒： 其中互为同位素的是 和 质量数相等但不能互为同位素的是 和 中子数相等，但质子数不等的是 和 、 和 。2、下列各组中属于同位素的是（ ）A、 40K 与 40Ca B、T 2O 和 H2O C、 40K 与 39K D、金刚石与石墨专题练习（3）1原计划实现全球卫星通讯需发射 77 颗卫星，这与铱(Ir元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划” 。已知铱的一种同位素是 19177Ir,则其核内的中子数是 （ ）A.77

25、B.286 C.191 D.1142分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素 28Mg，该同位素的原子核内的中子数是 （ ）A12 B14 C16 D183. Se 是人体必需微量元素，下列关于 说法正确的是 （ ）A 互为同素异形体 B 互为同位素C 分别含有 44 和 46 个质子 D 都含有 34 个中子4. 几种单核微粒具有相同的核电荷数，则 （ ）A. 一定是同位素 B. 一定是同种原子 C. 一定是同种元素 D. 一定质量数相等5. 同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满 12C18O 和 14N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是 （ ）A. 质子数

26、相等，质量不等 B. 分子数和质量都不相等C. 分子数、质量均相等 D. 原子数、中子数和质量数均相等6. 已知元素 A 的氢化物分子式为 H2A，其最高价氧化物含氧 60%，则 A 元素的相对原子质量为 （ ）A. 16g B. 32g C. 16 D. 327. A 元素原子的 L 层比 B 元素原子的 L 层少 3 个电子，B 元素的原子核外电子总数比 A 元素原子的核外电子总数多 5 个，则 A 与 B 可形成的化合物类型为 （ ）A. AB B. BA2 C. AB4 D. B3A28. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数不可能是 （ ）A. x

27、2 B. x4 C. x8 D. x189. X 和 Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于 X 的前一周期，且最外层只有一个电子，则 X 和 Y 形成的化合物的化学式可表示为 （ ）A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y310下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是 （ ）11. X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）A. X 的原子序数比 Y 的小 B. X 原子的最外层电子数比 Y 的大C. X 的原子半径比 Y 的大 D. X 元素的最高正价比 Y 的小12. X、Y、Z 为短周期元素，这些元素原子的

28、最外层电子数分别为 1、4、6，则由这 3 种元素组成的化合物的化学式不可能是 （ ）A. XYZ B. X2YZ C. X2YZ2 D. X2YZ313. 已知碳有三种常见的同位素： 12C、 13C、 14C，氧也有三种同位素： 16O、 17O、 18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多有 （ ）A.18 种 B.6 种 C.7 种 D.12 种14. 氯元素的天然同位素有 和 。氯元素的相对原子质量为 35.45，则天然氯元素中 和l3517 Cl3517的原子数目之比约为 （ ）Cl371A.3:1 B.1:3 C.3:2 D.4:115.下列各组中的三种微粒，所

29、含质子数与电子数都相等的是 （ ）A. Na+、 Mg 2+、 Al 3+ B. HCl、H 2S、 Ar C. H 2O、OH -、 Na + D. NH4+、 Na +、F -16.某元素 R 的核内含有 N 个中子，R 的质量数为 A，在其与氢化合时，R 呈-n 价，则 WgR 的气态氢化物中所含电子的物质的量为 （ ）A. B. molnWA)( molnNW)(C. D. A17对第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与n-1层的相同；当它作为次外层，则容纳的电子数比n+1层上电子数最多能多个，则第n层为 （ ）AL层 BM层 CN层 D任意层18A、B、C均为周期表中

30、的短周期的元素，它们在周期表的位置如下图。已知B、C两元素在周期表中族数之和是A元素族数的倍；B、C元素的原子序数之和是A 元素的原子序数的倍，则A、B、C所在的一组是 （ ）ABe、Na、Al BB、Mg、Si CO、P、Cl DC、Al、P19. 关于主族元素的叙述，不正确的是 （ ）A. 主族序数等于元素原子的最外层电子数 B. 元素的最高正价等于原子最外层电子数C. 最低负价数的绝对值等于原子最外层达稳定结构时所需电子数D. 都既有正化合价，又有负化合价20.在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是 （ ）A、质子数 B、中子数 C、质量数 D、电子数21.把少量的溴水注入

31、 KI 溶液中，经充分反应后，加入 CCL4 用力振荡，静置后可观察到（ ）A、液体分成两层，下层呈紫色 B、液体分成两层，上层呈紫色C、混合液不分层，且无色透明 D、混合液不分层，且呈褐色22.下列关于元素周期表的叙述中不正确的是 （ ）A、第 IIA 族中无非金属元素 B、第 IA 族元素单质均能与水反应生成 H2C、0 族中无金属元素 D、金属元素的种类比非金属元素多23.把少量的溴水注入 KI 溶液中，经充分反应后，加入 CCL4 用力振荡，静置后可观察到（ ）A、液体分成两层，下层呈紫色 B、液体分成两层，上层呈紫色C、混合液不分层，且无色透明 D、混合液不分层，且呈褐色24.某核素

32、的质量数为 37，则对该核素的判断可能正确的是 （ ）A B C D质子数 18 18 19 18中了数 19 20 18 19电子数 19 18 20 1825.下列叙述中正确的是 （ ）A、发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强B、目前已发现 113 种元素，即已发现 113 种原子C、核外电子总数不同的原子，可能是同种元素的原子D、同一元素的各种同位素的化学性质基本相同2611g 2H218O 所含的中子的物质的量为 （ ）A4.5mol B5mol C5.5mol D6mol27若两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是 ( )A两种不同元素的原子和离子 B

33、同一元素的两种离子C同一元素的原子和离子 D两种不同元素的原子28、钾和另一种碱金属组成的合金 18。0 g 与足量的水完全反应，产生氢气 0。2 g，则合金中的另一种金属是 （ ）A、Cs B、Rb C、Na D、Li29.元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。（1）以下为元素周期表的一部分，写出表中 c、d 的元素符号：C_ d_ a cd eHeb（2）用元素符号标出硫在周期表中对应的位置。（3）相同大小的 a、b 两种元素的单质分别投入热坩埚中，反应较剧烈的是_(用化学式表示, 下同)。（4）写出 c 的氧化物与硫酸反应的离子方程式：_。B 元素的单质与 e 的氢化物（分子中含三个原子核）反应的化学方程式为_。30.一定质量的某金属 X 和足量的稀 H2SO4 反应共有 0.3mol 电子发生转移，生成A Z6.021022 个 Xn+ ，这些阳离子共有 1.31023 个质子、1.410 23 个中子。A Z（1）求 Z、n 和 A 的值。 （2 ）写出该金属与稀 H2SO4 反应的化学方程式。