1、年级 高一 课题 氧化还原反应（1） 设计者 崔延如 审核人 吕晓翠学习目标 1 学会用化合价升降的观点分析、解释氧化还原反应。2 理解被氧化、被还原的概念。学习重点 氧化还原反应的定义、特征学习难点 氧化还原反应的定义、特征自主学习1根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为以下四种基本类型的反应： _反应、_反应、_反应、_反应。2指出下列反应属于四种基本反应类型中的哪一种？（1）2NaCl 2=2NaCl _反应 （2）CaOH 2O=Ca(OH)2 _反应 （3）2KClO 3 2KCl3O 2_反应 （4）CaCO 3 CaOCO 2_反应高 温（5）Zn2HC
2、l = ZnCl 2 H2 _反应 （6）FeCuSO 4 = CuFeSO 4 _反应（7）HClNaOH = NaClH 2O _反应（8）AgNO 3NaCl = AgClNaNO 3 _反应双基预习1、标出下列物质中加点元素的化合价：Fe2O3 FeO CuO FeSO4 Na2SO3 Al2S3 Na2S NaOH KMnO4 Na2CO3 NaNO3 KClO3 NH4NO3 2、从得失氧的角度分析氧化还原反应写出碳还原氧化铜的化学反应方程式: _ CuO_氧，发生了_反应；C_氧，发生_反应定义：_氧化还原反应。3.从化合价变化的角度认识氧化还原反应H2+CuO=Cu+H2O 标
3、出元素化合价, 元素化合价降低， 元素化合价升高， 发生氧化反应， 发生还原反应定义：_氧化还原反应。组内合作思考 1 阅读课本 P36（第 3 段）到 P37（第 2 段） ，思考下列问题（1）根据阴、阳离子的形成过程和氯化钠的形成过程，回答钠和氯气的氧化还原反应的发生过程是怎样的？（2）氯化钠形成过程中，钠是如何失去电子而氯又是怎样得到电子的？得到 1 个电子,化合价如何变化?(3) 氯化氢的形成过程是否也和氯化钠的形成过程一样存在电子得失问题？为什么？化合物的形成 电子得失（偏移） 化合价变化 氧化、还原情况钠原子失去 个电子转移给氯钠元素的化合价 ，被2Na+Cl2=2NaCl氯原子得
4、到 个电子氯元素的化合价 ，被 钠发生 反应Cl2发生 反应H2+Cl2=2HCl H 与 Cl 共用电子对， H 化合价 氢气发生 反应 且共用电子对发生偏移，偏向 被 Cl 化合价 被 氯气发生 反应 【课堂练习 1】判断下列反应哪些是氧化还原反应，如果是，请从化合价的角度分析。（1）2NaCl 2 2NaCl （2）CaOH 2O = Ca(OH)2 点 燃（3）2KClO 3 2KCl3O 2 （4）CaCO 3 CaOCO 2 高 温（5）2Al6HCl = 2AlCl 33H 2 （6）FeCuSO 4 = CuFeSO 4 （7）HClNaOH = NaClH 2O （8）AgN
5、O 3NaCl=AgCl NaNO 3 思考 2有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。你认为这个说法正确吗？请说明你的理由。思考 3请分析四种基本反应类型的反应与氧化还原反应之间的关系，并试着画出它们之间的交叉分类示意图，然后列举一些具体的化学反应加以说明。【课堂练习 2】下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ）AFe2HCl=H 2FeCl 2 B2FeCl 2Cl 2=2FeCl3CFe 2O33CO = 2Fe 3CO2 D2Fe(OH) 3=Fe2O3H 2O课堂展示归纳总结 氧化还原反应 1.特征:元素的 有升降，2.本质:有
6、 转移。反馈达标1.氧化还原反应的本质是( )A有氧得失 B化合价升降 C电子转移 D电子得失2.判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是( )A是否有氧参加反应 B是否为置换反应 C是否有元素化合价的升降 D是否为化合反应或分解反应3.下列说法正确的是( )A. 氧化还原反应中一定有氧元素参加 B 氧化还原反应中有一种元素化合价升高，必须有另一种元素化合价降低C 在 HNO3、N 2O4、NaNO 2、NO 、N 2、NH 4Cl 中氮元素的化合价分别为+5、+4、+3 、+2 、0、-3 D 元素失电子时化合价降低了，元素得电子时化合价升高了4.下列反应中，属于氧化还原反应的是( )A.CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O B.CaO+H2OCa(OH)2C. 2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O D. 3CaCa高 温5.在反应中，元素 X 的原子将电子转移给元素 Y 的原子，则下列说法正确的是 ( ) 元素 X 被氧化元素 Y 被氧化元素 X 发生还原反应元素 Y 发生还原反应A B C D
