1、“知识梳理”栏元素周期表中规律的总结一、 编排规律1、 原子序数=质子数=核电荷数=原子核外电子数2、 周期序数=原子核外电子层数3、 主族序数=最外层电子数=价电子数4、 1 到 7 周期可容纳元素种数分别为 2、8、8、18、18、32、32（目前 7 周期只有 26 种）。5、 主族（除A 族）中，非金属元素种数族序数2。二、“定性”规律1、若主族元素族数为 m，周期数为 n，则：m-n0 时为金属，且值越小，金属性越强；m-n0 时是非金属，越大非金属性越强；m-n0 时多为两性元素。如钫位于第 7 周期第A 族，m-n=-60，钫的金属性最强；F 位于第二周期 VIIA 族，m-n=
2、50，F 的非金属性最强；铝位于第 3 周期 IIIA 族，m-n0，铝为两性元素。2、对角线规律：左上右下的两主族元素性质相似。如铍与铝的化学性质相似，均能与强酸和强碱反应。3、金属与非金属的分界线附近，金属大都有两性，非金属及其某些化合物大都为原子晶体（如晶体硼、晶体硅、二氧化硅晶体、碳化硅晶体等）。4、若将表中第A 与A 之间分开，则左边元素氢化物的化学式，是将 H 写在后边（如 SiH4、PH 3、CaH 2等）；而右边元素氢化物的化学式，是将 H 写在前边（如 H2O、HBr等）。5、符合下列情况的均是主族元素：有 13 个电子层的元素（He、Ne、Ar 除外）。次外层有两个或 8
3、个电子的元素（稀有气体除外）。最外层电子数多于 2 个的元素（稀有气体除外）。三、“序差”规律1、同一周期 IIA、IIIA 族元素的原子序数相差可能是 1、11 或 25。2、同一主族相邻周期元素的原子序数之差可能是 2、8、18、32。3、“左上右下”规律：上下相邻两元素，若位于B 之左（如A、IIA 族），则原子序数之差等于上一元素所在周期的元素种数；若位于B 之右（如 IIIA0 族），则原子序数之差等于下一元素所在周期的元素种数。四、 “定位”规律1、比大小定周期。比较该元素的原子序数与 0 族元素的序数大小，找出与之相邻的 0族元素，那么该元素就和序数大的 0 族元素处于同一周期。
4、2、求差定族数。若该元素的原子序数比相应的 0 族元素多 1 或 2 时，则分别位于 0 族元素下周期的第 IA 或 IIA 族；若少 1、2、3 或 4 时，则分别位于同周期的第VIIA、VI A、VA、IVA 族。五、性质递变性规律1、原子（离子）的半径 同一周期元素（惰性气体元素除外）从左到右，原子半径逐渐减小。 同一主族元素从上到下，原子（或离子）半径逐渐增大。同种元素，阳离子半径原子半径。 同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越小。一般地，电子层数越多，粒子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越多，粒子半径越小，即序小径大。 2、主族元素化合价 最高正价=最外层电子数（F、O 除
5、外）= 主族序数； 最低负价= 8-主族序数最高正价 +最低负价= 8。如最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素有C、Si，短周期中最高正价是最低负价绝对值 3 倍的元素有 S。“奇偶”规律：除某些元素外(如 N 元素) ，原子序数为奇数的元素，其所在族序数及主要化合价也常为奇数；原子序数为偶数的元素，其所在族序数及主要化合价也常为偶数。即价奇序奇，价偶序偶。3、元素的金属性与非金属性 同一周期从左到右，元素的金属性递减，非金属性递增； 同一主族从上到下，元素的金属性递增，非金属性递减。 一般地，元素的金属性越强，单质的还原性赿强，对应阳离子的氧化性赿弱，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，单质与水或酸置换氢的反应赿剧烈；元素的非金属性越强，单质的氧化性赿强，对应阴离子的还原性赿弱，最高价氧化物的水化物的酸性越强，单质与氢气化合越容易，气态氢化物越稳定。武汉市新洲二中 程四新 周耀中 （武汉市新洲区仓埠街文化路 52 号 430413）电话： 13387592386QQ： 634502956E-mail：
