1、12014 年普通高等学校招生全国统一考试（全国 I 卷）理科综合 化学部分7下列化合物中同分异构体数目最少的是（ ）A戊烷 B戊醇 C戊烯 D乙酸乙酯【答案】A【解析】戊烷只有碳骨架异构，有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体；戊醇在戊烷的三种骨架结构上羟基的位置不同有 8 种同分异构体（1戊醇、 2戊醇、3戊醇、2甲基1丁醇、2甲基2丁醇、3甲基2丁醇、3甲基1丁醇、2,2二甲基1丙醇、）；戊烯共有 5 种结构（1戊烯、 2戊烯、2甲基1丁烯、2甲基2丁烯、3甲基1丁烯）；乙酸乙酯有 6 种同分异构体（属于酯的 4 种：甲酸 1丙醇酯、甲酸 2丙醇酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯；属于酸的两种：丁酸
2、、2甲基丙酸），所以最少的是戊烷。8化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项 现象或事实 解释A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接与油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的 CaCl2与空气中的 CO2反应生成 CaCO3C施肥时，草木灰（有效成分为 K2CO3）不能与 NH4Cl 混合使用K2CO3与 NH4Cl 反应生成氨气会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含 Cu2+的溶液中置换出铜【答案】C 【解析】A、烧碱的主要成分是 NaOH；B、漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的有效成分 Ca(ClO)2与空气中的 C
3、O2反应生成 HClO（不稳定，易分解）；D、印刷线路板发生的离子反应为 2Fe3+2Cu=2Fe2+2Cu2+，而不是 FeCl3能从含 Cu2+的溶液中置换出铜。9已知分解 1mol H2O2放出热量 98KJ。在含有少量 I的溶液中， H2O2分解的机理为：H2O2+ I H2O+IOH2O2+ IO H2O+O2+ I下列有关该反应的说法正确的是（ ）A反应速率与 I浓度有关 BIO 也是该反应的催化剂2C反应活化能等于 98KJ mol-1 D 222(HO)()(vv【答案】A 【解析】决定化反应速率的主要是慢反应，所以 I-浓度越大，则整个反应速率越快，A 正确、B 错误；98K
4、Jmol-1 是该反应的H，活化能不能确定，C 错误；把两个方程式处理得到：2H 2O22H 2OO 2，v(H 2O2)v(H 2O)2v(O 2)，D 错误。10X、Y、Z 均为短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的的最低价离子分别为 2X和，Y +和 具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）A原子的最外层电子数：XYZ B单质沸点：XYZ C离子半径： 2 Y+ D原子序数：XYZ【答案】D【解析】由于 Y+与 Z-的电子层结构相同，所以两种元素位于相邻周期，则 Y 是 Na，Z是 F ，则 X 是 S。则原子最外层电子数 FSNa，A 错误；单质沸点：SNaF 2，B 错误；
5、离子半径：S 2-F -Na +，C 错误；原子序数：SNaF，D 正确。11溴酸银（AgBrO 3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）A溴酸银的溶解是放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快C60时溴酸银的 spK约等于 4610D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯【答案】A3【解析】该图像只是给出溴酸银溶解度与温度的关系，无法判断其溶解过程的热效应，A 错误；由于物质的溶解过程是吸热过程，温度升高溶解速率加快，B 正确；60时溴酸银溶解度约为 0.6g，n(AgBrO 3)0.0025mol，c(Ag +)c(BrO 3-)0.025molL -1，Ksp6.25
6、10 -4,C 正确；由于硝酸钾的溶解度随温度变化程度很大，而溴酸银溶解度随温度变化不大，可以用重结晶的方法提纯，D 正确。12下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（ ）A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体【答案】B【解析】容量瓶是对精度要求很高的仪器，不能高温烘干，以免对其精度造成影响，A 错误；滴定管在盛装溶液前，都需要用待盛装溶液润洗，B 正确；酸碱滴定实验中，锥形瓶不能润洗，否则会造成待滴定溶液的溶质增多，造成测定结果偏高，
7、C 错误；用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，只能放弃重配，若吸出溶液，溶质减少，配得溶液浓度偏低，D 错误。13利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）选项 实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与 AgCl 的浊液spK(AgCl) sp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖 溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3 Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3 Na2SiO3溶液 酸性：硝酸碳酸硅酸【答案】B【解析】由于稀硫酸与 Na2S 反应生成的 H2S 会与 AgNO3反应生成黑色 Ag2S 沉淀和强氧化性的 HNO3，进而把 H2S 氧化为
8、 S 沉淀，同时生成的 Ag2S 黑色沉淀遮盖 AgCl 浊液，不能4观察 AgCl 转化为 Ag2S，A 错误；浓硫酸有脱水性，可使蔗糖碳化，并放出大量的热量，进而与生成的 C 反应生成 SO2，使中的溴水褪色，通过蔗糖变黑、溴水褪色可以得出浓硫酸具有脱水性、氧化性，B 正确；稀盐酸与 Na2SO3反应生成的 SO2与 Ba(NO3)2发生氧化还原生成 BaSO4，SO 2与 BaCl2则不反应， C 错误；由于浓硝酸有挥发性，会有较多的 HNO3进入与 Na2SiO3反应，影响碳酸与硅酸酸性的比较，D 错误。26（13 分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有橡胶的香味。实验室制备乙
9、酸异戊酯的反应、装置示意图和有关信息如下：相对分子质量密度/（gcm 3）沸点/ 水中溶解度异戊醇 88 0.8123 131 微溶乙 酸 60 1.0492 118 溶乙酸异戊酯 130 0.8670 142 难溶实验步骤：在 A 中加入 4.4 g 的异戊醇，6.0 g 的乙酸、数滴浓硫酸和 23 片碎瓷片，开始缓慢加热 A，回流 50 分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，5，进行蒸馏纯化，收集 140143 馏分，得乙酸异戊酯 3.9 g。回答下列问题：（1）装置 B 的名称是：
10、（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是： ； 第二次水洗的主要目的是： 。（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后 （填标号），A直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出 B直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出C先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出D先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是： （5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是： （6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是： (填标号)a bc d（7）本实验的产率是： A、30 B、40 C、 50 D、606（8）在进行蒸馏操作时，若从 130 开始收集馏分
11、，产率偏 (填高或者低)原因是 【答案】（1）球形冷凝管（2）洗掉大部分浓硫酸和醋酸；洗掉碳酸氢钠。（3）d。（4）提高异戊醇的转化率（5）干燥（6）b（7）c(8)高，会收集到少量未反应的异戊醇。【解析】（1）仪器 B 是球形冷凝管（2）第一次水洗主要是洗掉浓硫酸和过量的乙酸。第二次水洗则主要是洗去上一步加入的饱和 NaHCO3。主要从物质的溶解性和存在的杂质考虑。（3）乙酸异戊酯比水要轻，分液时下层必须从下口放出，上层液体从上口倒出。所以选 d。（4）由于乙酸的沸点最低，所以会有较多的乙酸挥发损耗，加入过量的乙酸可以保证使异戊醇更多的转化为产品（5）无水 MgSO4有较快的吸水性，且不与乙
12、酸异戊酯反应，可以吸收水，便于下一步的蒸馏。（6）a、d 的温度计位置错误，冷凝管应该用直形冷凝管，若用球形冷凝管，冷凝的液体不能全部流下，所以应该用 b。（7）从反应方程式可以看到乙酸过量，则按异戊醇计算。理论上可以生成乙酸异戊酯6.6g。则产率为：3.9g/6.5g100%60%.(8)会使产率偏高，溶于乙酸异戊酯的异戊醇会进入到产品中。27（15 分）次磷酸（H 3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：（1）H 3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_。（2）H 3PO2和 NaH2PO2均可将溶液中的 Ag+还原为 Ag，从而可用于化学镀银。H 3PO2中，P
13、元素的化合价为_。利用 H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4:1，则氧7化产物为_（填化学式）。NaH 2PO2为_（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显_（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。（3）H 3PO2的工业制法是：将白磷（P 4）与 Ba(OH)2溶液反应生成 PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与 H2SO4反应，写出白磷与 Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_。（4）H 3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：写出阳极的电极反应_。分析产品室可得到 H3PO2的原因_。早期采用“三室
14、电渗析法”制备 H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有 杂质，该杂质产生的原因是 。【答案】（1）H 3PO2 H+H 2PO2-(2)+1。H 3PO4。正盐，碱性。（3）2P 43Ba(OH) 26H 2O2PH 33Ba(H 2PO2)2（4）2H 2O4e -4H O 2或 4OH-4e -2H 2OO 2.由于阳极室 OH-放电，造成 H+浓度增大，通过阳膜扩散进入产品室，而原料室中的H2PO2-可以通过阴膜进入产品室，二者反应生成 H3PO2.H 3PO4或 PO43-。由于
15、 H3PO2具有还原性，电解时就会有 H3PO2在阳极放电而被氧化生8成 H3PO4。【解析】（1）一元酸，只发生一步电离，中强酸是弱电解质：H 3PO2 H+H 2PO2-(2)利用元素化合价代数和为零，得出 P 元素为+1 价。H 3PO2做还原剂，Ag +是氧化剂，二者 14 反应，则 H3PO2失去 4 个电子，P 元素变为+5 价，生成 H3PO4。由于 H3PO2是一元酸，所以 NaH2PO2是正盐，弱酸强碱盐水解显碱性。（3）反应的反应物与产物都给出，是 P 元素的歧化反应，注意配平就可以：2P43Ba(OH) 26H 2O2PH 33Ba(H 2PO2)2（4）阳极室电极上发生
16、氧化反应，失电子的是 OH-。2H 2O4e -4H O 2或 4OH-4e -2H 2OO 2.由于阳极室 OH-放电，造成 H+浓度增大，H +通过阳膜进入产品室，而原料室中的H2PO2-可以通过阴膜进入产品室，生成 H3PO2.由于 H3PO2具有还原性，电解时就会有 H3PO2在阳极放电而生成 H3PO3。28（15 分）乙酸是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：（1）间接水合法是指现将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C 2H5OSO3H），再水解生成乙醇，写出相应反应的化学方程式_。（2）已知：甲醇脱水反应 2CH 3OH(g)=CH3OCH3(
17、g)+ H2O (g) 1=23.9 KJmol -1甲醇制烯烃反应 2CH 3OH(g)= C2H4(g)+ 2H2O (g) 2= 29.1 KJmol -1乙醇异构化反应 C 2H5OH(g) =CH3OCH3(g) 3=+50.7KJmol -1则乙烯气相直接水合反应 C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的 =_KJmol -1。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是_。（3）下图为气相直接水合法乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中224(HO)(C):n=1:1）9列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中 A 点的平衡常数 Kp=_（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物
18、质的量分数）。图中压强（ 1p、 2、 3、 4p）的大小顺序为_，理由是_。气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度 290，压强 6.9MPa， 224(HO)(C):n=0.6:1，乙烯的转化率为 5%，若要进一步提高转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有_、_。【答案】（1）CH 2CH 2H 2SO4 催 化 剂 C2H5OSO3H；C 2H5OSO3HH 2O 催 化 剂 CH3CH2OHH 2SO4（2）45.5；减少污染；减少对设备的腐蚀。(3)0.07 Mpa -1P4P3P2P1；反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率升
19、高。增大 n(H2O)n(C 2H4)的比值，及时把生成的乙醇液化分离【解析】（1）乙烯与硫酸发生加成反应生成硫酸氢乙酯，硫酸氢乙酯再通过取代反应得到乙醇。CH2CH 2H 2SO4 催 化 剂 C2H5OSO3HC2H5OSO3HH 2O 催 化 剂 CH3CH2OHH 2SO4（2）通过盖斯定律，H 2H 1H 345.5KJmol -1比较两种流程，可看出气相直接水合法减少反应步骤，增大产物的产率，同时减少污染物的排放；不用硫酸作反应物，减少对设备的腐蚀。(3)A 点乙烯的平衡转化率是 20%。10根据反应：CH 2CH 2H 2O 催 化 剂 C2H5OH起始 1mol 1mol 0转
20、化： 0.2mol 0.2mol 0.2mol平衡 0.8mol 0.8mol 0.2mol则平衡时乙烯的分压：P(C 2H4)7.85Mpa0.8mol/1.8mol3.4889 Mpa水蒸气的分压：P(H 2O)7.85Mpa0.8mol/1.8mol3.4889 Mpa乙醇的分压：P(C 2H5OH)7.85Mpa0.2mol/1.8mol0.8722 Mpa则平衡常数 KpP(C 2H5OH)/ P(C2H4) P(H2O)0.8722 Mpa/3.4889 Mpa3.4889 Mpa0.07 Mpa -1通过反应可以看出压强越大，乙烯的转化率越高，通过在 300时转化率可得出：P4P
21、3P2P1。可以增大 H2O 的浓度，及时分离出生成的乙醇。36化学选修 2：化学与技术（15 分）磷矿石主要以磷酸钙Ca 3(PO4)2H2O和磷灰石Ca 5F(PO4)3、Ca 5(OH)(PO4)3等形式存在。图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图（b）是热法磷酸生成过程中由磷灰石制单质磷的流程。图（a）11图（b）部分物质的相关性质如下：熔点/ 沸点/ 备注白磷 44 280.5PH3 -133.8 -87.8 难溶于水，具有还原性SiF4 -90 -86 易水解回答下列问题：（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使
22、用量的 。（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中 Ca3F(PO4)3反应的化学方程式为： 。现有 1 吨折合含有五氧化二磷约 30%的磷灰石，最多可制得 85的商品磷酸 吨。（3）如图(b)所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是： (填化学式)冷凝塔 1 的主要沉积物是： 冷凝塔 2 的主要沉积物是： （4）尾气中主要含有 ，还含有少量 PH3、H 2S 和 HF 等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去 ；再通入次氯酸钠溶液，可除去 (均填化学式)（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是： 。【答案】（1）69%（2）Ca 5
23、F(PO4)35H 2SO43H 3PO45CaSO 4HF 0.49t（3）CaSiO 3，液体白磷；固体白磷。（4）CO、SiF 4；H 2S、HF、SiF 4，PH 3。（5）产品纯度高或产品浓度大【解析】（1）含磷的肥料有两种：磷矿粉肥和最终制得的磷肥，共124%+96%85%80%69%（2）湿法生产磷酸属于复分解反应,符合强酸制取弱酸的反应， Ca5F(PO4)35H 2SO43H 3PO45CaSO 4HF 根据 P 原子守恒：P 2O52 H 3PO4142 1960.3t 85%x则：85%x1421960.3t，x0.49t（3）炉渣主要成分是硅酸钙（CaSiO 3），冷凝
24、塔 1 的温度为 70，白磷蒸汽冷凝为液体；冷凝塔 2 的温度为 18，白磷液体固化变为固体。（4）因为使用了过量的焦炭，所以尾气中中有大量的 CO 气体，还含有 SiF4；通过碱性溶液，酸性的 H2S、HF 以及易水解的 SiF4 被吸收，再通过氧化性的次氯酸钠溶液，还原性的 PH3被吸收。（5）用白磷制取磷酸可以制得高纯度的磷酸37化学选修 3：物质结构与性质（15 分）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由 Al、Cu、Fe 三种金属元素组成。回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_方法区别晶体、准晶体和非晶体。（2）基态 Fe 原子有_个未成对
25、电子，Fe 3+的电子排布式为_。可用硫氰化钾检验 Fe3+，形成的配合物的颜色为_。（3）新制的 Cu(OH)2可将乙醛（CH 3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成 Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道为_，1mol 乙醛分子中含有的 键的数目为_。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_ 。Cu 2O 为半导体材料，在其立方晶胞内部有 4 个氧原子，其余氧原子位于面心和定点，则该晶胞中有 个铜原子。（4）Al 单质为面心立方晶体，其晶胞参数 0.45anm，晶胞中铝原子的配位数为 。列式表示 Al 单质的密度 g cm-3。【答案】（1）X 射线衍射法，（2）4，1s 22s22p63s23p63
26、d5；血红色。13（3）sp 3、sp 2；6N A；形成了分子间的氢键，造成沸点升高；16。（4）12；427(4.0510-7)3NA【解析】（1）区分晶体、非晶体的科学方法是 X 射线衍射法，（2）基态 Fe 原子核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d6 4s2，所以有 4 个未成对电子，失掉 2 个 4s、1 个 3d 电子形成 Fe3+，其电子排布为 1s22s22p63s23p63d5；形成的硫氰合铁配离子为血红色。（3）乙醛分子中甲基碳原子空间四面体构型，采取 sp3杂化；醛基是平面结构，碳原子采取 sp2杂化；CH 3CHO 分子中的碳碳键、4 个碳氢键都是 键，碳
27、氧双键中有一个 键，所以 1mol 乙醛分子中共有 6mol 键，也就是 6NA；由于乙酸分子羟基极性更强，形成了分子间的氢键，造成沸点升高；根据分摊原则，Cu 2O 晶胞中有 8 个氧原子，则应该有16 个 Cu 原子。（4）面心立方最密堆积的配位数为 12；面心立方最密堆积的晶胞内有 4 个 Al 原子，其质量为：427/N Ag，体积为：(4.0510 -7)3cm3,所以其密度为：427(4.0510-7)3NA38化学选修 5：有机化学基础（15 分）席夫碱类化合物 G 在催化席夫碱类化合物 G 在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成 G 的一种路线如下：已知以下信息：一摩尔 B
28、 经上述反应可生居二摩尔 C，且 C 不能发生银镜反应。D 属于单取代芳烃，其相对分子质量为 106。14核磁共振氢谱显示 F 苯环上有两种化学环境的回答下列问题：（1）由 A 生成 B 的化学方程式为 ，反应类型为 （2）D 的化学名称是 ，由 D 生成 E 的化学方程式为： （3）G 的结构简式为 （4）F 的同分异构体中含有苯环的还有_种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱中有 4 组峰，且面积比为 6：2：2：1 的是_。（写出其中的一种的结构简式）。（5）由苯和化合物 C 经如下步骤可合成 N-异丙基苯胺。反应条件 1 所选择的试剂为_；反应条件 2 所选择的试剂为_；I的结构简式为
29、_。 【答案】（1）C(CH 3)2ClCH(CH3)2NaOH C(CH3)2C(CH 3)2NaClH 2O 乙 醇 （2）乙苯，C 2H5HNO 3 浓 硫 酸 C2H5NO2H 2O（3）C 2H5N CH3 C CH3（4）19 种，（5）浓硝酸、浓硫酸；Fe/稀盐酸；NH 2。【解析】A 是氯代烷烃，发生消去反应得到烯烃 B，结合信息可知 B 是一种对称烯烃，且双键碳原子上没有氢原子，则 B 结构简式为：C(CH 3)2C(CH 3)2，生成的 C 是丙酮：CH3 CH3；F 分子式为 C8H11N，结合信息，D 是乙苯；F 的苯环上只有两种环境的氢原子，C则乙基、氨基位于对位上：
30、C 2H5NH2；F 与丙酮 C 发生信息的反应得到产品 G：C 2H5N CH3。 C CH315（1）A 生成 B 是氯代烃的消去反应，C(CH 3)2ClCH(CH3)2NaOH C(CH3) 乙 醇 2C(CH 3)2NaClH 2O（2）D 的名称是乙苯，C 2H5HNO 3 浓 硫 酸 C2H5NO2H 2O（3）G 结构简式为：C 2H5N CH3 C CH3（4）对乙基苯胺的同分异构体还有：邻乙基苯胺、间乙基苯胺、2,3二甲基苯胺、2,4二甲基苯胺、2,5二甲基苯胺、2,6二甲基苯胺、3,4 二甲基苯胺、3,5二甲基苯胺共 8 种，把 C2H6N 作为一个取代基共有 5 种，分
31、别作为一个甲基、一个甲氨基有 3 种，分别作为一个甲基、一个氨基甲基又有 3 种。所以共有：8 53319 种；核磁共振有4 组峰表示有 4 种氢原子，且原子个数比为 6221 的有： 或 或；（5）结合题中的信息，采用逆推法：J 用 H2加成得到产品，J 为N CH3，则 C CH3I 为NH 2，H 为：NO 2，反应条件 1 是苯环上引入硝基，试剂为：浓硝酸、浓硫酸；反应条件 2 把硝基还原为氨基，试剂为：Fe、稀盐酸。2014 年普通高等学校招生全国统一考试（全国 II 卷）理科综合化学部分word 精校高清重绘版解析7下列过程没有发生化学反应的是A用活性炭去除冰箱中的异味B用热碱水清
32、除炊具上残留的污垢C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【答案】A16【解析】A、活性炭去除冰箱中的异味是利用活性炭的物理吸附作用，没有发生化学变化，A 正确；B、污垢的主要成分是油脂，该过程利用了油脂在碱性条件下（热碱溶液）能发生彻底的水解反应，发生了化学变化，B 错误；C、水果在成熟的过程中，会释放一种称为乙烯的物质，乙烯具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，发生了氧化反应，属于化学变化，C 错误；D、铁粉可吸收氧气，防止食品被氧化，属于化学变化，D 错误。8四联苯 的一氯代物有A3 种 B4 种 C5 种 D6 种【答案】C【解析】根据四联苯
33、的结构可知， 的分子结构呈现对称性，则四联苯分子中有 5 种不同类型的 H 原子，所以一氯代物也有 5 种。9下列反应中，反应后固体物质增重的是A氢气通过灼热的 CuO 粉末 B二氧化碳通过 Na2O2粉末C铝与 Fe2O3发生铝热反应 D将锌粒投入 Cu（NO 3） 2溶液【答案】B【解析】A、发生的反应是 CuO+H2 Cu+H2O，固体从 CuO Cu，质量减小，A错误；B、发生的反应是2Na 2O2+2CO2=Na2CO3+O2，固体从 Na2O2 Na2CO3，质量增加，B 正确；C、发生的反应是 Al+Fe2O3 Al2O3+Fe，固体从 Al+Fe2O3 Al2O3+Fe，质量没
34、有变化，C 错误；D、发生的反应是 Zn+Cu(NO3)2= Zn(NO3)2+Cu，固体从 Zn Cu ，质量减小，D 错误。10下列图示试验正确的是17A除去粗盐溶液中的不溶物 B碳酸氢钠受热分解C除去 CO 气体中的 CO2气体 D乙酸乙酯的制备【答案】D【解析】A、除去粗盐中的不溶物采取过滤的方法，过滤时要注意“一贴二低三靠”，“三靠”指的是玻璃棒下端要紧靠三层滤纸一侧、烧杯紧靠玻璃棒、漏斗下端紧靠烧杯内壁，A 错误；B、加热固体，试管口要向下倾斜，B 错误；C、除去 CO 气体中的 CO2气体要通过含有碱溶液的洗气瓶，要注意气流方向为长管进气、短管出气，C 错误；D、制备乙酸乙酯的实
35、验装置正确。11一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A. pH=5的 H2S 溶液中，c（H +）=c（HS -）=110 -5molL-1B. pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其 pH=b，则 a=b+1C. pH=2的 H2C2O4溶液与 pH=12的 NaOH 溶液任意比例混合：c（Na +）+c（H +）=c（OH -）+ 24(HCO)cD. pH 相同的CH 3COONaNaHCO 3NaClO 三种溶液的 c（Na +）：【答案】D18【解析】A、pH=5的 H2S 溶液中，存在 H2S H+ HS-、HS - H+ S2-、H 2O H+OH-三个电离平衡，所以 =
36、110-5molL-1 ，A 错误；B、氨水的溶质一水()c ()c合氨（ ）属于弱电解质（ ），加水稀释，会使电32NO32NO4离平衡向正方向移动，促进了 的电离，所以 PH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其PH=b，则 ab+1，B 错误；C、根据电荷守恒可知： + = + +(a)c(HO)c24(C)，C 错误； D、酸性： CH3COOHH2CO3HClO，根据盐类水解的规律可知：组成盐的24(O)c酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，溶液的减小就越强，PH 就越大，所以 PH 相同CH 3COONaNaHCO 3NaClO 三种溶液的 ：，D 正确。(Na)c122013年3月
37、我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是Aa 为电池的正极B电池充电反应为 LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLiC放电时，a 极锂的化合价发生变化D放电时，溶液中的 Li+从 b 向 a 迁移【答案】C【解析】 根据题给装置图判断，电极 b 是原电池的负极，电极反应式为 Li-e- =Li+，电极 a 是原电池的正极，电极反应为 LiMn2O4 +xLi +xe- =Li1-xMn2O4。A、综上所述，a 是原电池的正极，A 正确；B、根据正负极的电极反应可知，电池充电反应为 LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi，B 正确；C、放电时，a 极锰的化合价发
38、生变化，Li 的化合价没有变化，C 错误；D、放电时，溶液中的 Li+从 b 向 a 迁移，D 正确。13室温下，将1mol 的 CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为 H 1，将1mol的 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为 H 2；CuSO 45H2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 45H2O(s) CuSO4(s) +5H2O( )，热效应为 H 3。则下列判断l正确的是AH 2H 3 BH 10aqlCuSO4(s)溶于水会（使溶液温度升高，该过程为放热过程）CuSO4(s) Cu2+( )+SO42-( ) H 20A、根据上述分析，H 20，所以
39、 A 错误；B、H 3=H 1-H 2（H 2H 1，B 正确；C、H 3=H 1-H 2，C 错误；D、H 1+H 20。根据图像可知，060s 时间段内，NO 2的物质的量浓度变化量是 0.120 HmolL ，所以 =0.0020 molL1s1，根据各物质的化学反11.molL()60vs2应速率之比等于化学计量数之比，所以 = =0.0010 molL1s1；由24(NO)()v2图像可知，100达到平衡时， (NO2)= 0.120 molL1， (N2O4)= 0.040 molL1，所cc以化学平衡常数 =0.36molL1；1(. )K10molL4（2）改变反应温度为 ，以
40、 以 0.0020 molL s 的平均速率降低，说T24(NO)c1明 减低，平衡向着正方向移动，又因为该反应 N2O4g) 2NO2 (g)的焓变 24(NO)c H0，说明反应温度意味着温度升高；因为 以 0.0020 molL s ，反应经过24()c1的时间是 10s，所以 (N2O4)= 0.0020 molL1s110s=0.020 molL1，则c(NO2)= 0.020 molL12= 0.040 molL1，所以平衡时 (N2O4)= 0.040 molL1-c c0.020 molL1=0.020 molL1， (NO2)=0.120 molL1+0.040 molL1=
41、0.16 cmolL1，则 =1.3 molL1；2(.) K106molL（3）温度为 T 时，达到平衡时，将反应容器的体积减小一半，此过程相当于增大用气21枪的过程。当其他条件不变时，增大压强，平衡会向着气体物质的量减小的方向移动，对于此反应来说（N 2O4 (g) 2NO2 (g)），当其他条件不变时，增大压强，平衡向逆方向移动。27（15 分）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及 X 射线防护材料等。回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多 4 个电子层，铅在元素周期表的位置为第_ _周期、第_ _族，PbO 2的酸性比 CO2的酸性 （填“强”“弱”）。（2）PbO 2与浓盐酸共
42、热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 。（3）PbO 2可由 PbO 与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为 ；PbO 2也可以通过石墨为电极 Pb(NO3)2和 Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为_ _。阴极上观察到的现象是_ _；若电解液中不加入 Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为 _，这样做的主要缺点是_ 。（4）PbO 2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的 a 点为样品失重 4.0%（ ）的残留固体，若 a 点固体组成a10%样 品 起 始 质 量 点 固 体 质 量即 样 品 起 始 质 量表示为 PbOx或 mPbO2n
43、PbO，列式计算 x 值和 m:n 值_ _。【答案】（15 分）（1） 六 A 弱（2）PbO 2+4HCl(浓) PbCl2+Cl2+2H 2O（3）PbO+ClO = PbO2+Cl Pb2+2H2O - 2e = PbO2+ 4H +石墨上包上铜镀层 Pb 2+2e =Pb 不能有效利用 Pb2+22（4）根据 PbO2 PbO + O2，有 32= ，xx2394.0%x=1.4 ，根据 mPbO2nPbO， ， = =239.0%16 1.mn6.【解析】碳在元素周期表中的位置是第二周期，IVA 族，由图中所给的信息“铅是碳的同族元素，比碳多 4 个电子层（相当于比 C 的周期数大
44、 4）”，所以铅在元素周期表的位置为第六周期，IVA 族；由于同主族元素随着核电荷数的逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，所以 PbO2的酸性比 CO2的酸性要弱；（2）PbO 2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，则该黄色色气体是 Cl2，（则意味着该反应为氧化还原反应），所以反应的方程式为 PbO2+4HCl(浓) PbCl2+Cl2+2H 2O；（3）由题目提供的信息可知，PbO 与次氯酸钠溶液反应属于氧化还原反应，Pb 化合价升高，Cl 元素化合价降低，故离子方程式为 PbO+ClO= PbO2+Cl；（4）电解池的阳极发生失电子反应（氧化反应），因为 Pb2+PbO 2属于氧化反应，所以发生的
45、电极反应为 Pb2+2H2O - 2e = PbO2+ 4H +；由于 Cu2+的放电能力强于 Pb2+，故阴极上的电极反应为 Cu2+2e=Cu，则阴极产生的现象是石墨上包上铜镀层；若电解液中不加入 Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为 Pb2+2e =Pb，这样一来就不能有效利用Pb2+。（5）样品失重的原因是生成了氧气，根据 PbO2 PbO + O2，有x32= ， =1.4 ，根据 mPbO2nPbO， ，2x394.0%x2394.016 1.4mn= = 。nm6.028（15 分）某小组以 CoCl26H2O、NH 4Cl、H 2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体 X，为确定其组成，进行如下实验。氨的测定：精确成全 g X，加入适量水溶解，加入如图所示的三颈瓶中，然后逐w滴加入足量 10%NaOH 溶液，通入水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，
