1、 - 1 -第 3 题图第二章 化学反应速率与化学平衡复习题 一、单项选择题：（每小题只有一个选项符合题意）14NH 3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g)，该反应在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，NO 物质的量增加了 0 . 3mol，则此反应的平均速率为 ( )A. V(O2)=0.01molL1 s1 B.V(NO)=0.008 molL1 s1C.V(H2O)=0.003 molL1 s1 D.V(NH3) =0.003 molL1 s12. 把 0.6molX 气体和 0.4molY 气体混合于 2L 容器中, 使它们发生如下反应:3X（g）+Y（g）= n Z（
2、g）+2W（g）; 5min 末已生成 0.2molW，若测知以 Z 浓度变化来表示的反应平均速率为 0.01 molL1 min1 ，则上述反应中 Z 气体的反应方程式系数 n 的值是 ( ) A.1 B.2 C.3 D.43在密闭容器中进行下列反应：M(g) + N(g) R(g) + 2L 此反应符合右图，下列叙述正确的是( )A正反应吸热 ，L 是气体 B正反应吸热， L 是固体 C正反应放热 ，L 是气体 D正反应放热 ，L 是固体或液体4乙酸蒸气能形成二聚分子： 2CH3COOH(气) (CH3COOH)2(气)；H0现欲测定乙酸的相对分子质量，应采用的反应条件是： ( ) A.低
3、温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.高温高压5. 一定温度下,反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 达到化学平衡状态的标志是 ( ) A. c (N2): c (H2): c (NH3)=1:3:2 B. N2、H 2 和 NH3 的物质的量分数不再改变C. N2 与 H2 的物质的量之和是 NH3 的物质的量的 2 倍 D. 单位时间里每增加 1mol N2,同时增加 3mol H26. 下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是 ( )A. 2SO2O 2 2SO3 B. COH 2O(g) CO2H 2C. CO2H 2O H2CO3 D. OH H H 2O7. 将 1m
4、olSO2 和 1molO2 通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂 作用下，反应达到平衡，SO3 为 0.3mol。此时若移走 0.5molO2 和 0.5molSO2，则反应达到新的平衡时，SO 3 的物质的量为( )A0.3mol B0.15mol C小于 0.15mol D大于 0.15mol,小于 0.3mol8. 如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量 NO 和 O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使 NO 与 O2 充分反应，最终容器内混合气体密度比原来 ( )A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法确定二、不定项选择（每小题有一个或两个
5、选项符合题意。 ）9. 下列变化过程中，S0 的是 （ ）A.干冰的升华 B. NH3 (g)+ HCl (g) =NH4Cl (s) - 2 -C. 氯化钠溶于水中 D. CaCO3 (s) 分解为 CaO (s) 和 CO2(g)10. 下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发的是： （ ）A. 2Ag2O (s) = 4 Ag (s) + O2 (g) B. 2Fe2O3 (s) +3C (s) = 4Fe (s) + 3CO2 (g)C. N2O4 (g) = 2NO2 (g) w.w.w.k.s.5.u.c.o. m D. 6 C (s) +6 H2O (l) = C6H1
6、2O6 (s)11.温度一定时, 在密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C 的浓度为原平衡时 C 的浓度的 1 . 9 倍, 则下列叙述中正确的是: ( )A. 平衡向逆反应方向移动 B. C 气体的体积分数增大 C. 气体 A 的转化率升高 D. m + n p 12. 一定温度下，将 a mol PCl5 通入一个容积固定不变的密闭容器中，发生反应：PCl5(g) PCl3(g)Cl 2(g)反应达到平衡时，测得混合气体的压强为 p1，此时再向容器中通入 a mol PCl5，同样温
7、度下再达到平衡时，测得压强为 p2，下列判断正确的是 ( )A.2p1p 2 B.PCl5 的分解率增大 C.p1p 2 D.Cl2 的体积分数减小13. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中 P 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是： （ ）A反应： H 0，P 2P 1 B反应： H 0，T 1T 2C反应： H 0，T 2T 1；或 H 0，T 2T 1 D反应： H 0，T 2T 114往一体积不变的密闭容器中充入 H2 和 I2，发生反应 H2(g) +I2(g) 2HI(g) (H0)，当
8、达到平衡后，t0 时改变反应的某一条件（混合气体物质的量不变） ，且造成容器内压强增大，下列说法正确的是 ( )A 容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变B 平衡不移动，混合气体密度增大C H2 转化率增大，HI 平衡浓度变小D 改变条件前后，速率图象为右图15在体积不变的密闭容器中发生反应 2SO2(气)+O 2(气) 2SO2(气) ，起始时 SO2 和 O2 分别为 20mol 和 10mol，达到平衡时，SO 2 的转化率为 80%，若从 SO3 开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时 SO3 的物质的量及 SO3 的转化率分别为 ( )A30m
9、ol 和 20% B 20mol 和 20% C20mol 和 80% D30mol 和 80%16. 某恒容密闭容器中, 放入一定量的 NO2, 发生下列反应: 2NO 2(气) N2O4(气); H0, 达到平衡后, 若分别改变下列条件, 重新达到平衡状态后, 能够使混合气体的平均相对分子质量减小的是（ - 3 -）A. 通入 N2 B. 通入 NO2 C. 升高温度 D. 通入 N2O417. 在容积一定的密闭容器中，可逆反应 A2(g)B 2(g) xC(g) 符合下列图所示关系，由此推断对图的正确说法是 （ ）A.P3P 4，Y 轴表示 A2 的转化率B.P3P 4，Y 轴表示 A2
10、 的浓度C.P3P 4，Y 轴表示混合气体的密度D.P3P 4，Y 轴表示混合气体的平均摩尔质量18. 用来表示可逆反应 2A(g)B(g) 2C(g)；H0 的正确图象是: ( )三、填空题：19. A 和 B 反应生成 C，假定反应由 A、B 开始，它们的起始浓度均为 1mol/L。反应进行 2min 时恰好达 平衡，此时 A 的浓度为 0.8mol/L，B 的浓度为 0.6mol/L，C 的浓度为 0.6mol/L。则 2min 内反应的平均速率 v(A)=_,反应的化学方程式为 _20. 有 A、B、C、D 四个反应：反应 A B C DH/kJmin1 16 23 -120 -13S
11、/Jmol1 K1 40 -110 88 -65则在任何温度都能自发进行的反应是_；任何温度都不能自发进行的反应是_；另两个反应中，在温度高于_时可自发进行的反应是_；在温度低于_时可自发进行的反应是_。21. 在密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，已知加入 1 mol N2 和 3 mol H2，在恒压条件下达到平衡时生成 a mol NH3，在恒容条件下达到平衡时生成 b mol NH3（见下表中编号的一行） 。若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变。回答下列问题：（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K_。（2）平衡常数 K 值
12、越大，表明建立平衡时_（填序号）A. N2 的转化率越高 B. NH3 的产量越大 C. 正反应进行得越彻底 D. 化学反应速度越快（3）a 与 b 的关系是：a _ b （填、）（4）填写下表：状态 起始时物质的物质的量（mol） 平衡时 NH3 的- 4 -条件 编号 X(N2) Y(H2) Z(NH3)物质的量(mol) 1 3 0 b 0 0 b恒容 2.25 b22. 在 5L 的密闭容器中充入 2mol A 气体和 1molB 气体，在一定条件下发生反应：2A(g)B(g) 2C(g)，达到平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的 5/6，求 A 的转化率. w.w.
13、w.k.s.5.u.c.o.m23. 在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为 4.0 mol、D为6.5 mol 、F为2.0 mol，设E为 x mol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请填写以下空 白：.若x4.5，则右侧反应在起始时向 （填“正反应”或 “逆反应”）方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于 。.若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？ （填“相等”、 “
14、不相等”或“不能确定”） 。其理由是： 24如右图所示，当关闭阀门 K 时，向甲中充入 1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入 3 mol A、7 mol B，起始时，甲、乙体积均为 V L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3A(g)2B(g) C(g) 2D(g)；H0 达到平衡（）时，V(乙)=0.86V L 请回答：（1）乙中 B 的转化率为 ；（2）甲中 D 和乙中 C 的物质的量比较： （填“相等”、 “前者大”、 “后者大”） ；（3）打开 K，过一段时间重新达平衡（）时，乙的体积为 （用含 V 的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计。 ）2
15、5.恒温下，将 a mol N2 与 b mol H2 的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)（1）若反应在某时刻 t 时，n t (N2) = 13mol，n t(NH3) = 6mol，计算 a 的值- 5 -（2）反应达平衡时，混合气体的体积为 716.8L(标况下)，其中 NH3 的含量(体积分数) 为 25%。计算平衡时 NH3 的物质的量。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比，n(始)n(平) = 。（最简整数比）（4）原混合气体中，ab = 。（5）达到平衡时，N 2 和 H2 的转化率之比，(N 2)
16、(H2)= 。参考答案一、二、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 C A C B B D C C题号 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案 B D AD AD BC AD AC AC D AB19. 0.1 molL1 min1 A +2 B 3 C 20. C , B , 127 , A , -73 , D 21. （1） ， （2）AC ， （3） ， （4） NH32起 始 时 物 质 的 物 质 的 量 （ mol） 状 态 条 件 编 号 X(N2) Y(H2) Z(NH3) 平 衡 时 NH3的 物 质 的 量 (mol) 1 3 0 b 0
17、0 2 b 恒 容 0.75 2.5 0.5 b 22. (A) =50 % 23、 （1）正反应 7.0 提示：设达平衡时E的消耗量为2a mol D 2E 2F起始时：6.5 x 2.0平衡时：6.5a x2a 2.02a因左侧反应混和物总的物质的量为12 mol，所以达平衡时，右侧反应需满足：（6.5a）（x2a）（2.02a）12 w.w.w.k.s.5.u.c.o.mx2a0 w.w.w.k.s.5.u.c.o.mx3.5ax2a w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（2）不相等 , 因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的，平衡状态不同，所以物质的量也不同。 24. (1) 20% (2) 后者大 (3) 0.29 V L - 6 -25. 解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的 N2 和生成 NH3 的物质的量之比为 12，设反应掉的N2 的物质的量为 x mol。则 x6 = 12 解之 x = 3 a = 13 + 3 = 16解法二： N2 + 3H2 2NH3开始时 a b 0t 时 13 6在 t 时生成 6 mol NH3，消耗了 3 mol N2，所以 a = 13 + 3 = 16n 平 (NH3) = 716.8L /22.4 25% = 32mol25% = 8mol54 23 12 332 w.w.w.k.s.5
