1、第六单元 物质结构 元素周期律,第1节 原子结构 化学键,-3-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,落实基础 1.原子的结构,考点一原子结构、元素、核素、同位素,-4-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,2.构成原子或离子微粒间的数量关系 (1)原子中:质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。 (2)阳离子的核外电子数=质子数-阳离子所带的电荷数。 (3)阴离子的核外电子数=质子数+阴离子所带的电荷数。,-5-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,3.元素、核素、同位素、同素异形体 (1)同素异形体。 同种元素组成的不同单质,比如白磷与红磷,石墨、金刚石和C60,O
2、2与O3等。 (2)元素、核素、同位素。,-6-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,答案,解析,-7-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,答案,解析,-8-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,互动探究同位素的物理性质、化学性质均相同吗? 答案:物理性质不同,化学性质相同。 方法指导区分例2中的相关概念,先要明确各概念所适用的范畴,抓住各概念的实质才能正确区分,如:,-9-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考点二原子核外电子排布规律,落实基础 原子核外电子排布 (1)在同一原子中各电子层之间的关系。(2)原子核外电子排布规律。 核外电子一般总是尽先排布在
3、能量最低的电子层里。 每个电子层最多容纳的电子数为2n2。 最外层最多容纳电子不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。,-10-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考查角度一 核外电子排布规律 例1在第n电子层中,当它作为原子的最外层时,容纳电子数最多与(n-1)层相同。当它作为原子的次外层时,其电子比(n-1)层多10个,则此电子层是( ) A.K层 B.L层 C.M层 D.N层,答案,解析,-11-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考查角度二 有关原子核外电子排布的推断 例2X、Y、Z为短周期元素,X的最外层电子数是Y原子最外电子数的2倍,Y的原子序数比X的原子序数大
4、5,Z原子的最外层电子比Y原子最外层多3个。下列叙述正确的是( ) A.原子半径的大小顺序:YXZ B.工业上,电解X和Y形成的化合物制取Y单质 C.Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物 D.Y、Z元素的最高价氧化物对应水化物不能互相反应,答案,解析,-12-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,方法指导有关原子核外电子排布的推断 规律学习是主线,特性特点往往是考点,所以我们在复习中不仅要掌握原子结构的规律,还要掌握原子结构的特性。核电荷数为118的元素的原子结构是高考重点要求与考查的内容,熟练掌握其结构特征,尤其是核外电子排布是快速判断元素的前提和基础。 (1)规律。 最外层电子数
5、跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar。 最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C;3倍的是O;4倍的是Ne; 的是Li、Si。 电子层数跟最外层电子数相等的原子有H、Be、Al。 最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S;3倍的是O。,-13-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,(2)特性。 H原子核中只有质子没有中子,原子序数、质子数、电子层数、最外层电子数均相等;可以形成最外层含有2电子的H-,与Na可形成离子化合物NaH,与非金属元素之间形成的均是共价键。 解决此类题目时,首先根据原子结构的规律及特性推断出元素的种类,并推出其在元素周期表中的大致位置,然后再根据元素周期律
6、进行判断。,-14-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考查角度三 原子结构与元素周期表结合考查 例3短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是 ( ) A.原子半径:rWrZrYrX B.含Y元素的盐溶液一定显酸性 C.最简单气态氢化物的热稳定性:ZW D.X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体,答案,解析,-15-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,考点三化学键与物质类别的判断,落实基础 1.化学键 (1)定义: 使原子或离子相结合的作用力叫做化学键。 (2)化学反应的
7、本质: 反应物分子内旧化学键的断裂和生成物分子内新化学键的形成。,-16-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,2.离子键、共价键 (1)区别:,-17-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,(2)共价键分类:,-18-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,考查角度一 化学键与物质类别 例1下列说法中正确的是 。 非金属元素组成的单质中一定存在共价键 非金属之间形成的化合物一定是共价化合物 非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键 离子化合物中一定含有离子键 金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 在一种化合物中只能存在一种类
8、型的化学键 含共价键的化合物不一定是共价化合物 含离子键的化合物一定是离子化合物 氯化钠和HCl溶于水都发生电离,克服粒子间作用力的类型相同,答案,解析,-19-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,答案,解析,-20-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,答案,解析,-21-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,(2015重庆理综)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。 (1)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2
9、和Na,N2的电子式为 。 (2)Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为 (已知该反应为置换反应)。 (3)KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为 ,K的原子结构示意图为 。,-22-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,(4)NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为 。 (5)100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6 L(标准状况)。 用碱石灰除去的物质为 ; 该产气药剂中NaN3的质量分数为 。,-23-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考
10、微题组,-24-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,-25-,元素周期表在学习中的应用 元素周期表是我们学习化学的有力工具,在学习中如果充分运用元素周期表这一化学工具,可以帮助我们把抽象问题具体化,把零散问题系统化,就可以帮助我们记忆,并能快速准确地解题。 一、运用元素周期表帮助记忆 不仅可以把元素分为族帮助我们记忆,在其他方面也有很多应用,如帮助记忆核外电子总数相同的微粒。 2电子、10电子、18电子的微粒比较多,记忆比较麻烦,而且容易遗忘、遗漏,但如果我们能利用元素周期表这一化学工具进行记忆,就能快速准确记忆。,-26-,-27-,例1已知A、B、C、D是中学化学中常
11、见的四种不同微粒。它们之间存在如图所示的关系: (1)如果A、B、C、D均为10电子的微粒, 且C的水溶液呈碱性,请写出A的结构式:。 (2)如果A和C是18电子微粒,B和D是10电子 微粒,请写出:A与B在溶液中反应的离子方程式: 。 根据上述离子方程式,可以判断C与B结合质子的能力大小是: 。(用化学式或离子符号表示) 已知肼(H2NNH2)和甲胺(CH3NH2)都是含有18个电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发,写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式(至少写两个): 。,答案,解析,-28-,二、运用元素周期表把抽象问题具体化 在元素推断及性质的比较时,如果我们把所给元
12、素依据信息将其放在元素周期表中大致位置,然后依据元素在周期表中的递变规律进行推断、比较,就显得有章可循、思路清晰。 例如:四种主族元素的离子aX+、bY2+、cZ2-和dR3-(a、b、c、d为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,首先把这四种元素放在元素周期表中的大致位置 ,然后就可以直观判断出原子序数bacd、原子半径r(X)r(Y)r(R)r(Z)、元素的金属性及非金属性强弱。,-29-,例2周期表中有相邻的短周期主族元素A、B、C,A与B同周期,B与C同主族,它们的原子最外层电子数之和为19,原子序数之和为33,则A、B、C三种元素的符号分别是 、 、 。,答案,解析,-30-,
13、三、运用元素周期表帮助推测一些物质的性质 运用元素周期表和元素周期律知识,可推测同族元素、同周期元素的一些性质,当然要结合元素的递变性以及进行合理的知识迁移。这是元素周期表最重要的用途,在高考中也常常有所体现,如2012年全国28题就考查了由HCl在空气中形成白雾推测HBr在空气中也易形成白雾。再如元素周期表中的对角线规则(在元素周期表中处于对角线位置的元素的性质具有相似性)也可推测元素的性质,一般指锂与镁、铍与铝、硼与碳等化学性质相似,如LiOH与Mg(OH)2受热都易分解,Be(OH)2与Al(OH)3都能与NaOH溶液反应,晶体硼与金刚石都是原子晶体等。,-31-,例3同主族元素形成的同
14、类型的化合物,往往其结构和性质相似。化合物PH4I是一种晶体,下列对它的叙述中错误的是( ) A.它是一种含有共价键的离子化合物 B.加热这种化合物时,可能产生有色气体D.这种化合物不能与烧碱发生反应,答案,解析,-32-,对点训练 1.三种短周期元素A、B、C的原子序数依次增大,A3-与B2-、C+的电子层结构相同。下列说法中不正确的是 ( ) A.三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物 B.原子半径:ABC C.离子半径:A3-B2-C+ D.B的某种单质可用于杀菌消毒,答案,解析,-33-,2.已知X、Y、Z为同周期的三种主族元素,其最高价氧化物对应水化物的化学式分别是HXO4、H2Y
15、O4、H3ZO4。则下列说法正确的是( ) A.气态氢化物的稳定性:HXH2YZH3 B.酸性:HXO4YZ D.原子最外电子层上电子数的关系:Y=2(X+Z),答案,解析,-34-,3.用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒(离子或分子)。请回答: (1)A元素是 、B元素是 、C元素是 。(用元素符号表示) (2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是 。 (3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其分子式是 。 (4)F是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是 ,电子式是 。 (5)G分子中含有4个原子,其分子式是 。,答案,解析,-35-
16、,4.锡为第A族元素,锡的单质和化合物与某些物质在化学性质上有许多相似之处。锡溶于盐酸,再向反应后的溶液中通入氯气,有关反应类似于铁的相应变化。完成有关反应的化学方程式: 、 。,答案,解析,-36-,2,1,3,4,8,6,7,5,考点一 原子结构、元素、核素、同位素 1.下列有关说法错误的是( ) A.化学变化不产生新原子,产生新原子的变化不是化学变化D.外形似海绵、密度小、有磁性的炭与石墨互为同素异形体,答案,解析,-37-,2,1,3,4,8,6,7,5,答案,解析,-38-,4,3,1,2,8,6,7,5,答案,解析,-39-,4,3,1,2,8,6,7,5,考点二 原子核外电子排布
17、规律 4.短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,M元素的一种核素没有中子,且M、W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2(不考虑0族元素)。下列关于这些元素的叙述正确的是( ) A.X分别和其他四种元素均可形成至少2种化合物 B.M分别和W、X、Y、Z形成化合物,均显相同化合价 C.M、X、Z三种元素组成的化合物只含有离子键 D.M、X、Y组成的化合物和Y、Z组成的化合物,其水溶液均因水解而呈碱性,答案,解析,-40-,6,7,5,3,1,2,4,8,5.A、B、C、D 4种元素的原子序数均小于18,A原子的最外层电子比B原子的最外层的电子少5个,B原
18、子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,A和B能形成A2B型共价化合物,C原子和A原子的最外层电子数相同,0.2 mol C的单质与足量的酸反应放出2.24 L 氢气(标准状况),D原子的K、M层上的电子数之和为其L层上电子数的一半。 (1)A元素的名称: ,B元素的符号: 。 (2)C的单质与酸反应的离子方程式: 。 (3)D的原子结构示意图为 。,答案,解析,-41-,6,7,5,3,1,2,4,8,考点三 化学键与物质类别的判断 6.元素之间通过不同的化学键可以组成不同的晶体和化合物。有关化学键与晶体的说法正确的是( ) A.两种元素组成的分子中一定只有极性键 B.熔融状态时能导电的化合物
19、一定是离子化合物 C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D.在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键,答案,解析,-42-,6,7,5,3,1,2,4,8,7.下列说法正确的是( ) A.在MgCl2晶体中含有共价键和离子键 B.构成单质的分子中一定含有共价键D.只含共价键的物质不一定是共价化合物,答案,解析,-43-,8,6,5,3,1,2,4,7,8.X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是短周期原子半径最大的元素,N是地壳中含量最高的金属元素。 用化学用语回答下列问题: (1)M在元素周期表中的位置为 ;六种元素的原子半径从大到小的顺序是 。 (2)Z、X两元素按原子数目比13构成分子A,A的电子式为 。 Y、L两元素按原子数目比12构成分子B,B中所含的化学键类型为 。,答案,解析,
