1、1大庆市高三年级第一次教学质量检测试题理 科 综 合2016.03本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分 300 分，考试时间 150 分钟。第卷可能用到的相对原子质量：H ：1 B：11 C：12 N：14 O：16 P：31 S：32 Cl：35.5 Na：23 Al：27 Fe：56 Cu：64一、选择题：本大题共 13 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A食盐可以作为调味剂，也可以调节体液电解质平衡B食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚乙烯C化工生产中煤的干馏、石油的分馏、
2、天然气生产甲醇均属于化学变化D高铁车厢材料大部分采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强8设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A常温常压下，11.2 L CO 和 CO2 混合气体中含有的碳原子数目为 0.5NAB标准状况下，7.1 g 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 0.2NAC常温常压下，4.6 g 乙醇中含有的极性共价键数目为 0.8NAD在 1 L 1.0 molL1 碳酸钠溶液中，阴离子总数大于 NA9有机物 W 的分子式为 C5H10O2，一定条件下等量的 W 分别与 Na、NaHCO 3 溶液反应均能产生气体，且生成气体体积比（同温同压）为
3、 12，则 W 的结构最多有几种（不考虑立体异构） （ ）A3 种 B4 种 C5 种 D6 种10将下图所示实验装置的 K 闭合，下列判断不正确的是（ ）A盐桥中的 Cl 向甲池移动，滤纸上的 SO42 向 b 移动B电子流动沿 Zna ，bCu 的路径用饱和硫酸钠、酚酞溶液浸湿的滤纸1molL 1ZnSO4溶液甲1molL 1CuSO4溶液乙Zn CubaK盐桥(琼脂-饱和 KCl溶液)2CCu 电极上的反应为：Cu 2+2e =Cu，滤纸 a 点发生还原反应D片刻后，甲池中 c(Zn2+)增大，可观察到滤纸 b 点变红色11下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项 实验操作 现象 结
4、论A SO2 通入足量的稀 Fe(NO3)3 溶液溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色氧化性：HNO 3稀硫酸Fe 3+B相同条件下，测定等浓度的 Na2CO3和 Na2SO3 溶液的 pH前者 pH 比后者的大 非金属性：SCC将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰黑色的铜丝变红色氧化铜被酒精灯内焰的乙醇蒸汽还原D取适量 NH4Al(SO4)2 样品置于试管中加水溶解，滴加少量稀 NaOH 溶液湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝NH4Al(SO4)2 溶液中存在 NH412下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A图 1 某温度下，体积和 pH 都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的
5、pH 变化曲线，用等浓度NaOH 溶液分别和等体积 b、c 处溶液反应，消耗 NaOH 溶液体积 VbV cB图 2 中曲线 a、b 分别表示过量纯锌、过量粗锌（含 Cu、C 杂质）与同浓度等体积盐酸反应过程中产生 H2 体积的变化趋势C图 3 表示 25用 0.1000 molL1 NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.1000 molL1 CH3COOH 溶液得到的滴定曲线D图 4 表示某温度下 AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线的图像，向 AgBr 的饱和溶液中加入NaBr 固体，可以使溶液由 c 点到 b 点V(H2)/L0abt/min图 2pH0110V(NaOH)/mL图 33
6、5791120 30 407107c( Ag+ )/ molL10abc(Br )/ molL 1图 47107c溶液体积图 1pH bac43H2接真空泵接真空泵13X、Y、Z、W 、R 属于短周期主族元素。X 的原子半径在短周期主族元素中最大，Y 元素的原子最外层电子数为 m，次外层电子数为 n，Z 元素的原子 L 层电子数为mn，M 层电子数为 mn，W 元素与 Z 元素同主族，R 元素原子与 Y 元素原子的核外电子数之比为 21。下列叙述正确的是（ ）A原子半径由大到小的顺序： ZRY W BX 与 Y 形成化合物中一定含有离子键，可能含有共价键CY 的氢化物比 R 的氢化物稳定，但
7、Y 的氢化物比 R 的氢化物熔沸点低DRY 2、WY 2 通入 BaCl2 溶液中均有白色沉淀生成26 （14 分）硫代硫酸钠晶体（Na 2S2O35H2O）俗名“大苏打 ”，又称“海波” 。已知 Na2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水，不溶于乙醇。它受热、遇酸易分解，在空气中易被氧化。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na 2S2O35H2O） 。反应原理为2Na2SNa 2CO34SO 2=3Na2S2O3CO 2。制备 Na2S2O3（1）仪器 b 的名称 ，d 中盛放的试剂是 。b 中制备 SO2 ，反应的化学方程式 。反应开始后，要控制 SO2 生成速率，可以采取的措施有 (写
8、出一条即可)。分离 Na2S2O3 并测定含量（2）为了减少产品损失，操作时需 。操作是过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作时用做洗涤剂。干燥操作时（装置如图所示） ，热的反应混合液滤液 粗晶体活性炭脱色 并保温操作 操作冷却结晶蒸发浓缩a 浓硫酸 搅拌器c db Na2SO34通入 H2 的目的是 。（3）制得的粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中 Na2S2O35H2O 的含量，采用在酸性条件下用 KMnO4 标准液滴定的方法（假设粗产品中的杂质与酸性 KMnO4 溶液不反应） 。称取 1.50g 粗产品溶于水，用 0.20 molL 1KMnO4 溶液（加适量稀硫酸酸化）滴定，当溶液中
9、S2O32 全部被氧化时，消耗高锰酸钾溶液体积 40.00 mL。（5S 2O32 8MnO4 14H +=8Mn2+10SO 42 7H 2O）KMnO 4 溶液置于 （填“酸式”或“ 碱式”）滴定管中。若 ，则达到滴定终点。产品中 Na2S2O35H2O 的质量分数为 （保留小数点后一位） 。27 （14 分）工业生产中容易产生有害的含铬工业废水和含氰废水，严重威胁人类的健康和安全。下图是处理工业含铬废水和含氰废水的工艺流程。已知：含铬废水中铬的存在形式为 Cr2O72-，Cr 元素常见的化合价+3、+6，含氰废水中有 CN存在。请回答下列问题：（1）含氰废水中有 CN 存在，其中 C 元
10、素的化合价为 。（2）向含铬废水中加下列哪种物质将 pH 调整到 23， （填字母） 。a. 稀盐酸 b. 稀硫酸 c. 稀硝酸（3）pH10 时，图中反应 中的 NaClO 可以将 CN 氧化为两种无毒物质，请写出反 应的离子方程式 。（4）经过图中反应和图中反应后，将两种废水混合的目的是 。（5）工业上也常用电解法处理酸性含铬废水，用耐酸电解槽，铁板作电极，槽中盛放酸性含Cr2O72-的废水，原理示意图如下：含氰废水 pH 调整pH=1011NaOH反应NaClO含铬废水 pH 调整pH=23Na2SO3反应沉淀排放NaOHpH=89pH 调整絮凝高分子絮凝剂混合H2隔膜A B铁板几乎不含
11、六价铬的水铁板含铬废水5阳极区域溶液中发生反应的离子方程式为 。若不考虑气体的溶解，当收集到 H2 13.44 L（标准状况）时，被还原的 Cr2O72-物质的量为 。为了使 Cr3+和 Fe3+转化为 Fe (OH)3 和 Cr(OH)3 沉淀，向反应后的溶液中加入一定量的烧碱，若溶液中 c(Fe3+)=2.010-12 molL1 ,则溶液中 c (Cr3+)= molL1 。 （已知：KspFe (OH)3=4.01038 ，KspCr(OH) 3=6.01031 ）（6）在 25 下，将 a molL1 NaCN 溶液与 0.01molL1 盐酸等体积混合（忽略溶液体积变化） ，反应后
12、测得溶液 pH=7，HCN 的电离常数 Ka 为 。 （用含 a 的代数式表示）28 （15 分）开发清洁能源是当今研究的热点问题。二甲醚（CH 3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以 CO 和 H2 为原料生产 CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力 2.010.0Mpa，温度 230280）进行下列反应：CO(g) 2H 2(g) CH3OH(g) H 1=99kJmol 12CH 3OH(g) CH3OCH3(g)H 2O(g) H 2=23.5kJmol 1CO(g) H 2O(g) CO2(g)H 2(g) H 3=41.2kJmol 1（1
13、）催化反应室中的总反应 3CO(g)3H 2(g) CH3OCH3(g)CO 2(g)，计算H= 。反应原料来自煤的气化。已知该反应的平衡常数表达式为K= ，每生成 1mol H2 需要吸收 131.3kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式 。（2）在该条件下，若反应的起始浓度分别为：c(CO)=0.6molL 1 ，c(H 2)=1.4molL1 ， 8 min 后达到平衡，CO 的转化率为 50，则 8 min 内 H2 的平均反应速率为 。（3）在 t时，反应的平衡常数为 400，此温度下，在 1 L 的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质 CH3OH
14、 CH3OCH3 H2Oc(molL1 ) 0.46 1.0 1.0此时刻 v 正 v 逆 （填“ ”“”或“”） ，平衡时 c(CH3OCH3)的物质的量浓度是 。（4）在（1）小题中催化反应室的总反应 3CO(g)3H 2(g) CH3OCH3(g)CO 2(g)，CO 的平衡转化率a(CO)与温度、压强的关系如图所c(H2). c(CO)c(H2O)Xa (CO)%020 L240 L110080606示，图中 X 代表 （填“温度”或“压强” ）判断的理由是 。而且 L1 L2（填“”“”或“”） （5）在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比 的改变，二甲 醚和甲醇的产率
15、（产物中的碳原子占起始 CO 中碳原子的百分率）呈现如图的变 化趋势。试解释二甲醚产率和甲醇产率变化的原因： 。36 【化学选修 2 化学与技术】 （15 分）2007 年度诺贝尔化学奖授予致力于研究氨的合成与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德埃特尔，以表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献。他研究的氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程示意图如下：图表示生成的 NH3 离开催化剂表面。则图和图 的含义分别是、 。工业上制取硝酸铵的模拟流程图如下：请回答下列问题：产率(%)0 0.54020601.0 1.5 2.0二甲醚甲醇n(H2)n(CO)n(H2)n(CO)一氧化氮氨气硝
16、酸硝酸铵N2H2A铁砂网B CD吸收塔合成Pt Rh合金网空气 水空气图 图 图图 图分别表示 N2、H 2、NH 37（1）此生产过程中，N 2 与 H2 合成 NH3 工业设备名称是 ；设备中，设置热交换器的目的是 ；合成氨过程中所用的催化剂是 。生产中原料气必须进行脱硫处理的目的是 。（2）在合成硝酸的吸收塔中发生反应的化学方程式是 ；通入空气的目的是 。 （3）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下三种方法处理：方法一：碱液吸收法：NO+NO 2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2方法二：NH 3 还原法：8NH 3+6
17、NO2 7N2+12H2O（NO 也有类似的反应）方法三：甲烷吸收法：CH 4(g)+2NO2(g) =CO2(g)+N2(g)+2H2O(g) H=+867 kJmol 1 （NO 也有类似的反应）上述方法中方法一最大的缺点是 ；方法三和方法二相比，优点是 ，缺点是 。 （4）某化肥厂用 NH3 制备 NH4NO3。已知：由 NH3 制 NO 的产率是 94%、NO 制 HNO3 的产率是89%，则制 HNO3 所用去的 NH3 的质量占总耗 NH3 质量（不考虑其它损耗）的 %。（保留三位有效数字）37 【化学选修 3 物质结构与性质】 （15 分）A、B、C 、D、E、F 均属前四周期且
18、原子序数依次增大的六种元素，其中 A、B、C 是同一周期相邻的三种元素，B 的氢化物易溶于 C 的氢化物中，D 的基态原子 s轨道与 p 轨道上的电子数之比为 23，且 D 为主族元素；E、F 为副族元素，4s 能级均只有一个电子。回答下列问题：（1）A、B、C 三种元素的第一电离能由小到大的顺序是 （用元素符号表示）。 （2）B 与 C 能形成四原子阴离子，其中 B 的杂化方式为 ；B 的三氯化物分子的立体构型为 。（3）任写一种与 AB 离子互为等电子体的离子 （写化学式）。（4）F 原子的外围电子排布式为 ，F 晶体的堆积方式为 （填序号：简单立方堆积，体心立方堆积，六方最密堆积，面心立
19、方密集堆积）。（5）E 的离子可以形成多种配合物，将 ECl3 溶液蒸发浓缩，析出深绿色晶体。该晶体中E3+、Cl 、H 2O 的物质的量之比为 136，且 E 的配位数为 6，向 1.0mol 该晶体的溶液中加入足量 AgNO3 溶液产生 143.5g 沉淀,则配合物的化学式为 。（6）硼与 D 可形成一种耐磨材料，其结构与金刚石相似，下图为其晶体结构单元，它可由硼的三溴化物和 D 的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成。催化剂8 写出合成该晶体的化学方程式： 。 已知晶体中硼与 D 原子的最近距离为 a pm，则该晶体密度的表达式为 gcm3 。（不需化简，阿伏加德罗常数为 NA）38 【化
20、学选修 5 有机化学基础】 （15 分）用物理方法从植物体中提取，或是用化学方法合成药用化学物质，治疗病症，挽救性命，一直是科学家们致力研究的课题。请用化学知识分析 “青蒿素”、 “华法林”两种药物的结构及合成过程。.2015 年诺贝尔医学奖授予中国女药学家屠呦呦。“因为发现青蒿素,一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命。”下列关于青蒿素和双氢青蒿素（结构如上图所示）的说法错误的是 。A. 青蒿素分子中含有过氧键、酯基和醚键B. 青蒿素的分子式为 C15H22O5C. 由双氢青蒿素转化为青蒿素的反应属氧化反应D. 双氢青蒿素分子中有 2 个六元环和 2 个七元环华法
21、林是一种治疗心脑血管疾病的药物，其合成路径如下（部分反应条件略去）。O C OH RCHCH CH 3H 2O RCHOCH 3 CH3 已知： O C =O C =一定条件R3O C = O C = O C = R1 OR2R 3CH2 OR4 R1 CH OR4R 2OH（R代表烃基）D 原子硼原子青蒿素CH3CH3HHOOOO OHH3CH双氢青蒿素CH3CH3HHOOHOO OHH3CHOOHOCH3华法林OOHNOOCOOCH3OOCCH3LF MOOO(CH3CO)2OKCOOHOHCH3OHC7H7ClB Cu , O2CCl2光A , OH ED CH3CCH 3O=9（1）A
22、 属于芳香烃，名称是 ；（2）C 生成 D 的反应类型是 ； E 与 N 合成华法林的反应类型 是 。（3）BC 的转化过程中的化学反应方程式为 ；（4）E 的结构简式是 。LM 的转化中，会产生少量链状 高分子聚合物，该聚合物的结构简式为 。（5）K 有多种同分异构体，满足下列条件的 K 的同分异构体还有 种。属于芳香族化合物 遇到 FeCl3 显紫色 可发生水解反应。写出其中满足核磁共振氢谱图显示峰值比为 12221 的同分异构体的结构 简式 。2016 年大庆市高三第一次质量检测理科综合化学学科试题参考答案7-13：C D B D C A B26 （14 分）（1）蒸馏烧瓶（1 分） N
23、aOH 溶液（其他合理答案即给分） （1 分）Na 2SO3+ H2SO4（浓） Na2SO4+SO2+H2O（2 分，不写加热符号扣 1 分）控制反应温度（或调节酸的滴加速度） （1 分）（2）趁热过滤（1 分，不写“趁热”不得分） 乙醇（1 分） 排出空气，防止硫代硫酸钠被氧化（2 分）（3）酸式（1 分） 滴入最后一滴高锰酸钾标准液后，溶液恰好由无色变浅红（浅紫）色，且半分钟不褪色（2分） 82.7（2 分）27 （14 分）（1）+2 （1 分） 10（2）b （1 分）（3）2CN 5ClO 2OH =2CO32 N 25Cl H 2O （2 分）（4）使两个反应中过量的氧化剂和还原
24、剂反应；发生中和反应（或者可减少后续加入 NaOH 的量） ；混合后 pH 增大，反应中的 Cr3+可能生成 Cr(OH)3 沉淀可减少后续加入 NaOH 的量； （答出上述一种情况即给分，其他合理答案也给分） （2 分）（5）Cr 2O 6Fe 2+14H +=2Cr3+6Fe 3+7H 2O 27（或 Cr2O 6Fe 2+17H 2O=2Cr(OH)36Fe(OH) 3 10H+ ） （2 分） 270.1 mol（2 分） 3.0105 （2 分，答 3105 也给分）（6） （100a-1）10 7 molL1 （2 分）28 （15 分）（1）262.7kJmol 1 （2 分）
25、。C(s)H 2O(g) H2(g)CO(g) H=+131.3kJmol 1 （2 分） （2）0.075 molL 1 min1 （ 2 分） （3）（1 分） 1.2 molL1 （2 分）（4）温度（1 分） 图中表明随着 X 增大，CO 的平衡转化率减小；如果 X 表示压强，压强增大，平衡向正反应方向移动，CO 的平衡转化率增大，不符合条件；如果 X 表示温度，温度升高，平衡向逆反应方向移动，CO 的平衡转化率减小，符合条件。 （2 分） （1 分）（5 ）当投料比小于 1 时，随着 c(H2)增大，反应的平衡正向移动，CO 转化率增大，因此二甲醚和甲醇的产率增大；当投料比大于 1
26、时，随着 c(H2)增大，反应被抑制，c (H2O)增大，最终抑制反应，因此甲醇的产率继续增大而二甲醚的产率减小 （2 分）选做题（15 分）36答案：IN 2、H 2 被吸附在催化剂表面（1 分） ；在催化剂表面，N 2、H 2 中化学键断裂（1 分）II(1)合成塔（1 分） ；利用余热节约能源（1 分） ；铁砂网（或铁） （1 分） ；防止催化剂中毒（1 分） ；（2）4NO3O 22H 2O=4HNO3（2 分） ；使 NO 循环利用全部转化为硝酸（ 2 分） 。（3）NO 过量部分不能被完全吸收（1 分） ；甲烷比氨价格便宜（ 1 分） ；耗能高（1 分） 。（4）54.4（2 分）
27、37答案：（1）C O N 或 CON（2 分）。 （2）sp 2 (1 分) ；三角锥形（1 分）。（3）C 22 或 O22+ （2 分） （4）3d 104s1（1 分。写成 4s13d10 不得分）；（1 分）11（5）Cr(H 2O)4Cl2Cl2H2O（2 分）；（6）BBr 3PBr 33H 2 BP6HBr （2 分）38答案：I D（2 分）II （1）甲苯（1 分）（2）氧化反应（1 分） ；加成反应（1 分）（3）（4）或（ 2 分） （2 分）（5）18 种（2 分） ； （2 分） 。欢迎访问“ 高中试卷网”http:/sj.fjjy.org高温H2ONaOH NaCl （2 分）CH2Cl CH2OHCH2OOCHOHCH=CH CH3O C =CH3O CnOCCH2 HO = =O ONA
