1、1物质的分离与提纯一、选择题1下列分离混合物的操作中，必须加热的是 （ ）A. 过滤 B分液 C结晶 D蒸馏2用天然水制取纯度较高的水通常采用的方法是 ( )A 煮沸并加入石灰纯碱 B. 加明矾搅拌C. 进行多次过滤 D 蒸馏3现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液4 下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是（ ）A由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出来。B水的沸点是 100，酒精的沸点
2、是 78.5，所以，可用加热蒸馏方法使含水酒精变成无水酒精。C氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，所以，用冷却法从热的含有少量氯化钾浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体。D在实验室中，通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法制取氧气。我们可以用溶解、过滤的方法从反应产物中得到二氧化锰。5下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是 （ ）A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C酒精灯着火时可用水扑灭D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸6在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是 （ ）A把浑浊的液体倒
3、人蒸发皿内加热 B开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C蒸发时液体不超过蒸发皿容积的 1/3 D蒸发皿中出现大量固体时即停止加热7过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl 2、Na 2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的 Na2CO3 溶液； 加入稍过量的 NaOH 溶液； 加入稍过量的 BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤正确的操作顺序是 （ ）A BC D二、填空题8粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。（1）
4、实验室进行 NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程 放置酒精灯 ；固定铁圈位置 ；放上蒸发皿（蒸发皿中盛有 NaCl 溶液） ；加热搅拌; 停止加热。其正确的操作顺序为 （2）如何运用最简方法检验溶液中有无 SO42 离子？_。如果有，应该如何除去 SO42 离子？_。（3）在粗盐经过溶解过滤后的溶液中滴加饱和 Na2CO3 溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是_ 。（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？_。（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：_2过滤时：
5、_蒸发时：_9就有关物质的分离回答下面的问题（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。答：_。（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答：_ 。 、10.现用 CCl4 从溶有碘的氯化钠溶液中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把 50 mL 混合溶液和 15 mL CCl4 加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E
6、旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H静置，分层。就此实验，完成下列填空： 正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写） A G E F。 上述 E 步骤的操作中应注意_ ；上述 G 步骤操作的目的是_ 能选用 CCl4 从碘水中萃取碘的原因是 已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘_（填“能”或“不能” ） ，其理由是 物质的量练习题一、选择题(每小题 12 个正确答案 )1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（ ）A、氯气的摩尔质量是 71 克 B、氯化氢的摩尔质量为 36
7、.5 g/moLC、1 摩氢气的质量为 2 克 D、O2 的摩尔质量为 16g/moL。2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（ ）A、含氧原子的个数比为 2 3 B、含硫元素的质量比是 54C、含氧元素的质量比为 5 6 D、含硫原子的个数比为 113、1 克氯气含有 n 个 Cl2 分子，则阿佛加德罗常数可表示为（ ）A、71n B、 (1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n 4、将 a g 氯化钾溶于 1.8L 水中，恰使 K+离子数与水分子数之比为 1100，则 a 值为（ ）A0.745 B0.39 C39 D74.55、在一定体积的容器中加入 1
8、.5mol 氙气（Xe）和 7.5mol 氟气，于 400和 2633kPa 压强下加热数小时，然后迅速冷却至 25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下 4.5mol 氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（ ） A12 B13 C14 D166、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是 （ ）A1g H 2 所含的原子个数 B4g 氦气所含的原子个数C23g 金属 Na 全部转变为金属离子时失去的电子个数 D16g O 2 所含的分子个数37、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（ ）A1:1 B1:2 C2:1 D2:38、设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法
9、中正确的是（ ） AN A 个 N2 分子和 NA 个 CO 分子质量比为 11 B1 mol H2O 的质量等于 NA 个 H2O 质量的总和C在任何条件下 1mol H2 所含的原子数为 NA D1mol H 2SO4 中所含的粒子数目一定是 NA9、若某氖原子质量是 a g， 12C 的原子质量是 b g，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A氖元素的相对原子质量一定是 12a/b B该氖原子的摩尔质量是 aNAgCWg 该氖原子的物质的量一定是 W/(aNA)mol DWg 该氖原子所含质子数是 10W/a10、a mol H 2 和 2a mol 氦气具有相同的（ ）
10、A分子数 B原子数 C质子数 D质量11、下列说法错误的是（ ）A1mol 任何物质都含有约 6.021023 个原子 B0.012kg12C 约含有 6.021023 个碳原子 C使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类 D1mol H 2 的质量是 1g二、填空题12、0.2 mol Al 2(SO4)3 中含有 Al3+_ mol、SO 42 _g。13、8g 氧气为_mol； 0.1mol 氧气共有_mol 电子。14、已知铁的相对原子质量是 56，则 1 个铁原子的质量是_g。15、在 60g 碳中，所有碳原子的最外层电子数共为_个，质子的总数为_个。16、某硫酸钠溶液中含有 3.0
11、11022 个 Na+，则该溶液中 SO42 的物质的量是_ ，该溶液中a 2SO4 的质量为_克。17、与 16g 氧气所含有分子数相同的氨气是_g，与 16g 氧气所含原子总数相同的氨气是_g。三、计算题18、2.3g 钠溶于多少克水中，才能使每 10 个 H2O 分子中溶有一个 Na+？气体摩尔体积练习题一、选择题1对 1mol H2O 的说法正确的是（ ）A 含有 6.021023 个氢分子 B 含有 6.0221023 个氢元素C 质量为 18g D 氢原子与氧原子的物质的量之比为 2:12跟 2.8g N2 含有相同分子数的下列物质是（ ）A 16g 氧气 B 0.1mol 甲烷分
12、子 C 1.8g 水 D 3.011022 个磷酸分子3下列数量的物质中，含原子数最多的是（ ）A 标准状况下 11.2 升 CO2 B 0.2mol NH3 C 13.5g 水 D 6.021023 个 Ar 原子4同温同压下，下列气体的密度最大的是（ ）A F2 B Cl2 C HCl D CO245下列叙述正确的是（ ）A 1mol 任何气体的体积都约为 22.4L B 48g O3 和 1.5mol O2所含氧原子数相等C 17g OH- 和 19g H3O+ 所含电子数相等 D 28g 氮气所含原子数为阿伏加德罗常数6下列说法正确的是（ ）A 三氧化硫的摩尔质量是 80gB 氧原子的
13、质量就是氧的相对原子质量C 氖的摩尔质量在数值上等于它的原子量D 1mol 氩气和 1mol 氟气具有相同的质子数7在标准状况下，下列物质占体积最大的是（ ）A 98g H2SO4 B 6.021023 个氮分子 B 44.8L HCl D 6g 氢气8在标准状况下， 如果 2.8 升氧气含有 n 个氧分子，则阿伏加德罗常数为（ ）A B C 16n D 8nn169在标准状况下，1 升某气体的质量为 1.25g， 则该气体可能是（ ）A H2 B N2 C CO D CO210同温同压下某瓶充满 O2 时重 116g，充满 CO2 时重 122g，充满某气体时重 132g，则该未知气体的分子
14、量为（ ）A 28 B 64 C 32 D 4411两个体积相同的容器，一个盛 NO，另一个盛 N2 和 O2，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ） A 原子总数 B 质子总数 C 分子总数 D 质量12 0.5mol H2SO4 的质量是 _g，含_个分子，含_mol 氧原子，能和_mol NaOH 完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与_ mol H3PO4 或_g HCl 中所含 氢元素的质量相同13 质量相等的 SO2 和 SO3，物质的量之比为_， 硫原子的原子个数之比为_，氧原子的原子个数之比为_1412.8g 氧气与_L（标准状况）的 CO 气体所含氧原子数相同，与 mo
15、l SO2 所含的分子数相同15在含有 Na2CO3 和 Na2SO4 的溶液里加入足量的 BaCl2 溶液，生成 43g 沉淀。把沉淀用足量的盐酸处理，在标准状况下放出 2.24 升 CO2 气体，则原溶液中所含 Na2CO3 和 Na2SO4 的物质的量的比值是多少？物质的量浓度练习题一、选择题1在容量瓶上无需有标记的是A标线 B温度 C浓度 D容量2某实验需要 0.2 mol NaOH 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将A等于 8.0g B等于 8.00g C大于 8.0g D等于 0.2g30.5L 1mol/L 的 FeCl3 溶液与 0.2L 1 mol/L 的
16、KCl 溶液中， Cl 浓度比为A152 B 11 C31 D134相对分子质量为 M 的某物质在室温下的溶解度为 S g，此时测得饱和溶液的密度为 gcm 3 ，则该饱和溶液的物质的量浓度是5A B110LmolSM 1)10(LmolSMC D1l 1l5将标准状况下的 a L HCl（气）溶于 1000g 水中，得到的盐酸密度为 b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是A Bmol/4.2 Lmolab/240C DLlab/5.360 l/5.3616N A 为阿伏加德罗常数，下列关于 0.2mol/L K2SO4 溶液的正确说法是A500mL 溶液中所含 K+、SO 42 总数为 0
17、.3NAB500mL 溶液中含有 0.1NA 个 K+离子C1L 溶液中 K+离子浓度是 0.2mol/LD2L 溶液中 SO42 离子浓度是 0.4mol/L7取 100mL 0.3mol/L 和 300mL 0.25mol/L 的硫酸注入 500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中 H+的物质的量浓度是A0.21mol/L B 0.42mol/L C0.56mol/L D0.26mol/L8某 Al2(SO4)3 溶液 V mL 中含 a g Al3+，取出 V/4 mL 溶液稀释成 4V mL 后，SO 42 的物质的量浓度为A125/54V molL 1 B125a/36V
18、molL 1C125a/18V molL1 D125a/V molL19将 2.4mol 某金属投入 1.8L 2mol/L 的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生 7.2g 氢气，则该金属和酸分别是A二价金属，二元酸 B二价金属，三元酸C三价金属，二元酸 D一价金属，一元酸10配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是A容量瓶中原有少量蒸馏水 B溶解所用的烧杯未洗涤C定容时仰视观察液面 D定容时俯视观察液面11有 K2SO4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液，已知其中 Al3+的物质的量浓度为 0.4mol/L，SO 42 的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中 K+
19、的物质的量浓度为A0.1mol/L B 0.15mol/L C0.2mol/L D0.25mol/L12在 100g 浓度为 18mol/L、密度为 的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 9mol/L 的硫酸，则加入水的体积A小于 100mL B等于 100mLC大于 100mL D等于mL1013用密度为 1.32g/cm3 的硫酸溶液逐滴滴入到 BaCl2 溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原 BaCl2 溶液的质量，则 H2SO4 溶液的浓度为A21.9% B 42.1% C13.5mol/L D5.67mol/L14质量为 8.02g 的铁片，放进 1.0L 0.90m
20、ol/L 的 CuSO4 溶液中，过一段时间取出洗净、干燥、称量，质量为8.66g。若认为溶液的体积没有变化，则 Cu2+的浓度变为6A0.89mol/L B 0.82mol/L C0.78mol/L D0.6mol/L15将 4gNaOH 溶解在 10mL 水中，稀至 1L 后取出 10mL，其物质的量浓度是A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L16用硫酸铜晶体配制 500mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为A. 25g B. 12.5g C. 6.25g D. 37.5g17实验室常用 98%(=1.84g/mL)的
21、浓 H2SO4 配制 1:4 的稀 H2SO4，此稀 H2SO4 的密度为 1.23g/mL，其物质的量浓度为A. 4.6mol/L B. 5.7mol/L C. 3.88mol/L D. 18.4mol/L18由 Na2SO4 和 NaNO3 组成的混合物 88g 溶于水配制成 1L 溶液，此溶液中 Na+的浓度为 1.2mol/L，则原混合物中 NaNO3 的质量为A. 17g B. 34g C. 25.5g D. 51g19下列各溶液中，Na +浓度最大的是A. 0.8L0.4mol/L 的 NaOH 溶液 B. 0.2L0.15mol/L 的 Na3PO4 溶液C. 1L0.3mol/
22、L 的 NaCl 溶液 D. 4L0.5mol/L 的 NaCl 溶液20将 0.1mol/L 的 K2SO4 溶液、 0.2mol/L 的 Al2(SO4)3 溶液和纯水混合，要使混合溶液中 K+、Al 3+、SO4 2-的浓度分别为 0.1mol/L、0.1mol/L 和 0.2mol/L，则所取 K2SO4 溶液、Al 2(SO4)3 溶液、纯水三者体积比是( 假定混合后体积不变)A. 1:1:1 B. 2:1:2 C. 1:1:2 D. 2:1:121已知 20g 密度为 g/mL 的硝酸钙溶液中含有 1gCa2+，则 NO3-的物质的量浓度为A. /400mol/L B. 20/mo
23、l/L C. 2.5mol/L D. 1.25mol/L22溶质的质量分数为 14%的 KOH 溶液，经加热蒸发去 100g 水后，质量分数变成28%，体积为 80mL，则此时溶液的物质的量浓度为A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L23当温度为 70时，Cl 2 与 NaOH 溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl 2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。若反应完全后测得溶液中 NaClO 与NaClO3 的物质的量之比为 4:1，则溶液中 NaCl 和 NaClO 的物质的
24、量浓度之比为A. 11:2 B. 9:4 C. 1:1 D. 5:124N A 为阿伏加德罗常数，下列对 0.3mol/L 的 K2SO4 溶液的说法中，正确的是A. 1L 溶液中含 0.3NA 个钾离子 B. 1L 溶液中含 0.9NA 个离子(K +、SO 42-)C. 2L 溶液中钾离子浓度是 1.2mol/L D. 2L 溶液中含 0.6 NA 个离子(K +、SO 42-)25密度为 0.91g/cm3 的氨水，质量分数为 25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数A. 等于 12.5% B. 大于 12.5% C. 小于 12.5% D. 无法确定26体积为 V、密
25、度为 的某溶液中，含有摩尔质量为 M 的溶质 m 克。若此溶液中溶质的物质的量浓度为 c，溶质的质量分数为 w，则下列各表示式中不正确的是A. B. MmcVC. D. wc1027已知某溶液的：体积、密度、溶质和溶剂的质量比、溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是A. B. C. D. 28有五瓶溶液分别是：10mL0.60mol/LNaOH 水溶液；20mL0.50mol/LH 2SO4水溶液；30mL0.40mol/LHCl 水溶液；40mL0.30mol/LCH 3COOH 水溶液；50mL0.20mol/L 蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所
26、含离子、分子总数的大小顺序是A. B. 7C. D. 29某学生配制 0.1mol/LNaOH 溶液 100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是A. 空盘时天平指针指向左边 B. 把烧碱放在纸上称量C. 定容时俯视刻度线 D. 使用在空气中部分变质的烧碱3013.5g 氯化铜样品中含有下列某一种盐类杂质，当与足量 AgNO3 溶液充分反应后，得到 AgCl 沉淀 29g，则样品中混有的杂质是A. ZnCl2 B. MgCl2 C. BaCl2 D. KCl31配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线) ，这时应采取的措施是A. 倾出标线以上的液体 B. 吸出
27、标线以上的溶液 C. 影响不大，不再处理 D. 重新配制32配制 100mL1mol/L 的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是A. 在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取B. 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶中C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒 23 次，洗涤液也移入容量瓶D. 沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切33下列实验操作所用仪器合理的是A. 用 25mL 碱式滴定管量取 14.80mLNaOH 溶液B. 用 100mL 量筒量取 5.2mL 盐酸C. 用托盘天平称取 25.20gNaClD. 用 100mL 容
28、量瓶配制 50mL0.10mol/L 溶液34将 12mol/L 的盐酸(=1.19g/cm 3)50mL 稀释成 6mol/L 的盐酸(=1.10g/cm 3)，需加水的体积为A. 50mL B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL35相对分子质量为 M 的某物质在室温下的溶解度为 Sg/100g 水，此时测得饱和溶液的密度为 dg/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A. mol/L B. mol/L sd10)10(SdC. mol/L D. mol/LS36将 5mol/L 的 Mg（NO 3） 2 溶液 a mL 稀释至 b mL，稀释后溶液中 NO3 的物质的量浓度为
29、A mol/L B mol/L C mol/L D mol/Lba5b10a5ba37在等体积的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3 三种溶液中，分别加入等量的 AgNO3 溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为A1:2:3 B3:2:1 C1:1:1 D6:3:238将标准状况下，将 VL A 气体（摩尔质量为 Mg/mol）溶于 0.1L 水中，所得溶液密度为 g/cm 3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为A B )240(MV )240(1MVC D100VM（MV+2240 ）)1.(.39V mL Al2（SO 4） 3 溶液中含有 Al3+a g，取 V
30、mol 溶液稀释到 4V mL，则稀释后溶液中 S042 的物质的量浓41度是8A mol/L B mol/L Va9125Va1825C mol/L D mol/L364二、填空题401 mol/L 的 BaCl2 溶液 0.5L 中，含有 Ba2+的微粒是_个。4128g KOH 配成 250mL 溶液，溶质的物质的量 _ ，溶液的物质的量的浓度_。42配制 800mL 63%的硝酸（密度 1.4g/cm3）需浓度为 96%的硝酸（密度 1.5g/cm3）_mL。43100mL 1 molL 1 Al2(SO4)3 溶液中，含 Al3+离子_mol ，_个，含 SO42 离子_mol，_个
31、，100mL 5 molL1 的蔗糖溶液中，含蔗糖分子数与溶液中的_离子数目相同。44把 500mL 4 mol/L H2SO4 与 1000mL 1 mol/L Na2SO4 溶液混合，混合液总体积为 1500mL，则此混合液的物质的量的浓度 _。45配制 1 mol/L 的 CuSO4 溶液 500m:，需胆矾_g；用_称出，把称好的胆矾放入_里，用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地 中，用适量蒸馏水洗涤烧杯次，把每次的洗涤液都注入_ 中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下_ ，改用_滴加蒸馏水到刻度，使溶液的_正好与刻度线相切 ；把瓶塞盖好，用_顶住瓶塞，另一只手_，将瓶底倒转
32、、摇匀。从配好的溶液中取出 10mL，此时溶液的物质的量浓度为 。46将 40gNaOH 溶于水，配成 250mL 溶液 A，A 的物质的量浓度为_。将 50mLA 加水稀释至 100mL 后，得溶液 B，B 的物质的量浓度为_。将10mLB 溶液与密度为 1.11g/cm3 9%的 NaOH 洗涤剂 10mL 混合，该混合溶液 C 的物质的量浓度为_。47配制 0.1mol/L 盐酸溶液 500mL，请按操作顺序 、 、填写在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字。( )在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于 500mL),用玻璃棒搅拌，使其混匀。( )待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入 500mL 的容量瓶中。( )用量筒量取密度为 1.19g/cm3 质量分数为 37%的浓盐酸约(取整数) mL 注入烧杯中。( )用蒸馏水洗涤烧杯 23 次，将洗涤液注入容量瓶中。( )往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度_cm 处，改用_加蒸馏水，使溶液_恰好与刻度线相切。
