1、试卷第 1 页，总 8 页化学选修四第三章水溶液中的离子平衡练习题一、选择题1物质的量浓度相同的三种钠盐，NaX、NaY、NaZ 的溶液，其 pH 依次为8、9、10，则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX225时，相同物质的量浓度 KNO3 NaOH NH4Ac NH4Cl 溶液中，水的电离度由大到小排列顺序正确的是A. B. C. D. 3常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是A使甲基橙呈红色的溶液中：Na +、AlO 2、NO 3、CO 32Bc(ClO )1.0 molL 1 溶液：Na +
2、、SO 32 、S 2 、Cl C含有 0.1 molL1 的溶液：Na 、Fe 3 、 、SCN D 0.1 molL 1 的溶液：Na 、K 、CO 32-、NO 34已知常温下，AgBr 的 Ksp4.910 13 mol2L2 、AgI 的Ksp8.310 17 mol2L2 下列说法正确的是:A常温下 AgI 水溶液中，Ag 和 I 浓度的乘积是一个常数B常温下，在任何含 AgI 固体的溶液中，c(Ag )c(I )且 Ag 与 I 浓度的乘积等于 8.31017 mol2L2C常温下，将 1mL 1.0102 mol/L 的 KI 与 AgNO3溶液等体积混合，则生成 AgI 沉淀
3、所需 AgNO3溶液的最小浓度为 3.321014 mol/LD向 AgI 饱和溶液中加入 AgBr 固体，c(I )不变，K sp值不变5用标准的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，下列操作不会引起实验误差的是A用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用 NaOH 溶液润洗，后装入 NaOH 溶液进行滴定C用碱式滴定管取 10.00 mL NaOH 溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸625 时，在 0.01 molL1 的硫酸溶液中，水电离出的 H 浓度是A510 13 molL1 B0.02
4、 molL 1C110 7 molL1 D110 12 molL17下列说法正确的是AHR 溶液的导电性较弱，HR 属于弱酸B某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质C根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质D食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质试卷第 2 页，总 8 页8 下列溶液： CH3COOH HCl NaOH CH3COONa KCl NH 4Cl 其物质的量浓度均为 01mol/L，其 pH 由大到小排列顺序为A BC D9下列方程式书写正确的是AHCO 3-在水溶液中的电离方程式： HCO3- H 2O H3O CO 32-BH 2SO3 的电离方程式 H
5、2SO3 2H SO 32-CCO 32-的水解方程式：CO 32- 2H 2O H2CO32OH -DCuSO 4 的水解方程式： Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+10 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 pH=1，c(Al 3+)=0.4molL-1，c(SO 42-)=0.8molL-1，则 c(K+)为A0.15 molL -1 B0.2 molL -1 C0.3 molL -1 D0.4 molL -111下列溶液加热蒸干灼烧后，能得到该溶质固体的是AFe 2(SO4)3 BKHCO 3 CAlCl 3 DNH 4NO312在 NH4Cl 与 NH3H2O 组成的混合液
6、中，下列关系一定正确的是Ac(NH 4+)c(Cl ) Bc(H +)c(OH ) Cc(NH 4+)c(NH 3H2O)c(Cl ) Dc(NH 4+)c(Cl )c(OH ) 13常温下，将 0.1mol/L 的醋酸和 0.1mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中不存在的关系是Ac(OH )c(H ) Bc(CH 3COOH)c(CH 3COO )Cc(Na )c(CH 3COO ) Dc(Na )+ c(H )= c(CH3COO )+ c(OH )14下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是AK sp (AB2)小于 Ksp (CD)，则 AB2的溶解度小于 CD 的溶解度B在
7、 AgCl 的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl 的 Ksp增大C在 AgI 的沉淀溶解平衡体系中，加入 K2S 固体，AgI 沉淀可转化为 Ag2S 沉淀D在 CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，通入 CO2气体，溶解平衡不移动15下列有关说法正确的是AAlCl 3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是 AlCl3B反应 Hg(1)+H2SO4(aq) = HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则H0C将纯水加热至较高温度，K 变大、pH 变小、呈酸性D锅炉中沉积的 CaSO4可用饱和 Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去16下列叙述正确的是A、浓氨水中滴加 FeC
8、l3饱和溶液可制得 Fe(OH)3胶体B、CH 3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后 c(CH3COO )增大试卷第 3 页，总 8 页C、Ca(HCO 3)2溶液与过量 NaOH 溶液反应可制得 Ca(OH)2D、25时 Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在 Cu(NO3)2溶液中的溶解度17Mg(OH) 2在下列四种情况下，其溶解度最大的是A在纯水中B在 0.1 molL-1 的 CH3COOH 溶液中C在 0.1 molL-1 的 NH3H2O 溶液中D在 0.1 molL-1 的 MgCl2溶液中 18某课外活动小组为探究 BaSO4 的溶解度，分别将足量 BaSO4 放入：5 mL
9、水20 mL 0.5 molL1 的 Na2SO4 溶液40 mL 0.2 molL1 的 Ba(OH)2 溶液40 mL 0.1 molL1 的 H2SO4 溶液中，溶解至饱和以上各溶液中，c(Ba 2 )的大小顺序正确的是( )A BC D19将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A.的离子积变大、pH 变小、呈酸性 B.水的离了积不变、pH 不变、呈中性C.水的离子积变小、pH 变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH 变小、呈中性20下列实验操作正确的是A用上图装置测定中和热B中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化C研究 H+浓度对该平衡：Cr 2O72- + H2O 2CrO4
10、2- +2H+的影响，往 5mL 0.1mol/L K2CrO4 溶液加入 5mL 0.1mol/L 的稀硫酸D测定溶液的 pH 值时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的 pH 试纸上再与标准比色卡对照21小麦最适宜生长的土壤的 pH 范围是 6.3 到 7.5，下列可用于测定土壤溶液 pH 且精确度最高的是A酸碱指示剂 BpH 计 C精密 pH 试纸 D广泛 pH 试纸22常温下，pH3 的 HA 溶液 V1 mL 与 pH11 的 KOH 溶液 V2 mL 混合，则下列说法正确的是A若 V1V 2，则反应后溶液的 pH 一定等于 7B若反应后溶液呈酸性，则 V1一定小于 V2C若反应后溶液呈酸
11、性，则 V1一定大于 V2试卷第 4 页，总 8 页D若反应后溶液呈中性，则混合液中一定存在 c(H )c(OH )210 7 molL123有三瓶体积相等，浓度都是 1 molL1 的 HCl 溶液，将加热蒸发至体积减少一半，在中加入少量 CH3COONa 固体， （加入后溶液仍呈强酸性） ，不作改变，然后以酚酞作指示剂，用 NaOH 溶液滴定上述三种溶液，所消耗的 NaOH 溶液体积是A BC D24H 2SO3是二元弱酸，NaHSO 3溶液呈酸性。在 0.1 molL1 NaHSO3溶液中，下列关系正确的是Ac(HSO 3)c(SO 32)c(H 2SO3) Bc(Na )c(HSO 3
12、)2c(SO 32)c(H 2SO3)Cc(Na )c(HSO 3)c(H )c(OH ) Dc(Na )c(H )c(HSO 3)c(OH )c(SO 32)25在含有酚酞的 0.1 molL1 氨水中加入少量的 NH4Cl 晶体，则溶液颜色A变蓝色 B变深 C变浅 D不变26体积相同，浓度均为 0.1mol/L 的 NaOH 溶液、氨水，分别加水稀释 m 倍、n 倍，溶液的 pH 都变成 9，则 m 与 n 的关系为A4mn Bmn Cmn27某温度下，分别稀释等 pH 值的盐酸和醋酸，溶液 pH 随加入水的体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是A为醋酸稀释时 pH 变化曲线B溶
13、液的导电性：ba cC取 “0”处等体积的两者溶液分别加足量铁粉，放出 H2 的量：醋酸盐酸D取 5mL 处等体积两者溶液分别与相同的 Zn 粒反应，开始时的反应速率：28用水稀释 0.1 molL1 CH3COOH 时，溶液中随着水量的增加而减小的是A. B. Cc(H )和 c(OH )的乘积 DOH 的物质的量29下列说法不正确的是 A在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离 BNH 4F 水溶液中含有 HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中试卷第 5 页，总 8 页C加热 CH3COONa 溶液，溶液中 的值将减小D常温下醋酸分子不可能存在于 pH7 的碱性溶液中30将 AgC
14、l、AgBr、AgI 的饱和溶液等体积混合，再加入足量的硝酸银溶液发生反应下列叙述正确的是A、只有 AgI 沉淀生成 B、最先生成 AgI 沉淀，但是 AgCL 沉淀最多C、最先生成 AgCL 且最多 D、AgCL、AgBr、AgI 沉淀等物质量生成31PH=3 和 PH=5 的盐酸等体积混合后溶液的 PH 是A、33 B、3 C、5 D、4732有关电解质的下列叙述正确的是A甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙是弱酸B氧化钾溶于水能导电，所以氧化钾是电解质C强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键D某物质能导电，说明该物质一定含有自由移动的微粒33下列离子反应方程式中，不属
15、于水解反应的是A.NH4+ + H2ONH3H2O + H+B.NH3H2ONH4+ + OH C.HCO3 +H2OH3O+ +CO32D.AlO2 +2H2OAl(OH)3+ OH 34下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是ApH=3 的一元酸和 pH=11 的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH )=c(H+)B在 01 molL 1 Na2CO3溶液中：c(OH )c(H )c(HCO 3 )2c(H 2CO3)C已知叠氮酸(HN 3)与醋酸酸性相近，则在 NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na +)c(OH)c(N 3)c(H )D02 molL1 NaHCO3溶
16、液中加入等体积 01 molL1 NaOH 溶液：c(CO32 )c(HCO 3 )c(OH )c(H )35短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，它们的简单离子中都能破坏水的电离的组合是AY 3+、W - BZ 2-、X + CX +、Y 3+ DX +、Z 2-36下列有关说法正确的是A将 0.2mol/L 的 NH3H2O 与 0.1mol/L 的 HCl 溶液等体积混合后 pH 7，则c(Cl-)c(NH 4+)c(OH -)c(H +)B已知 MgCO3的 Ksp=6.8210-6，则所有含有固体 MgCO3的溶液中，都有C（Mg 2+）=C（CO 32-） ，且 c（Mg
17、 2+）c（CO 32-）=6.8210 -6 molL1C0.1mol/LNa 2CO3与 0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合： c(Na )c(CO 32 )c(HCO 3 )c(H 2CO3)D用惰性电极电解 Na2SO4溶液，阳阴两极产物的物质的量之比为 2:1试卷第 6 页，总 8 页37室温时，M(OH) 2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a ，c(M 2+)=b molL-1时，溶液的 pH 等于A ()2bga B 1()agb C14+ 1()2agb D14+38短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是AW
18、 2-、X + BX +、Y 3+ CY 3+、Z 2- DX +、Z 2-39等物质的量浓度的下列溶液中，NH 4+离子的浓度最大的是 ANH 4Cl BNH 4HCO3 CNH 4HSO4 DNH 4NO340已知：25 时，K spMg(OH)25.6110 12 ，K spMgF27.4210 11 。下列说法正确的是A25 时，饱和 Mg(OH)2溶液与饱和 MgF2溶液相比，前者的 c(Mg2 )大B25 时，Mg(OH) 2的悬浊液加入少量的 NH4Cl 固体，c(Mg 2 )增大C25 时，Mg(OH) 2固体在 20 mL 0.01 molL1 氨水中的 Ksp比在 20 m
19、L 0.01 molL1 NH4Cl 溶液中的 Ksp小D25 时，在 Mg(OH)2的悬浊液中加入 NaF 溶液后，Mg(OH) 2不可能转化成为 MgF241对于 0.1 molL1 Na2SO3溶液，正确的是A升高温度，溶液 pH 降低 Bc(Na )2c(SO 32)c(HSO 3)c(H 2SO3)Cc(Na )c(H )2c(SO 32)2c(HSO 3)c(OH ) D加入少量 NaOH 固体，c(SO 32)与 c(Na )均增大42下列有关溶度积常数 Ksp的说法正确的是 A常温下，向 BaCO3饱和溶液中加入 Na2CO3固体，BaCO 3的 Ksp减小B溶度积常数 Ksp
20、只受温度影响，温度升高 Ksp减小C溶度积常数 Ksp只受温度影响，温度升高 Ksp增大D常温下，向 Mg(OH)2饱和溶液中加入 NaOH 固体，Mg(OH) 2的 Ksp不变43在相同温度，等物质的量浓度的 NaHCO3与 Na2CO3溶液中，下列判断不正确的A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH )前者大于后者D分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO 32)均增大44室温时，下列混合溶液的 pH 一定小于 7 的是ApH3 的盐酸和 pH11 的氨水等体积混合BpH3 的盐酸和 pH11 的氢氧化钡溶液等体积混合CpH3 的醋酸和 pH11 的氢氧化钡溶液等体
21、积混合DpH3 的硫酸和 pH11 的氨水等体积混合试卷第 7 页，总 8 页45常温下，下列叙述正确的是APH 等于 5 的 HCl 溶液和 PH 值等于 9 的 NaOH 溶液由水电离出的 C(H+)之比为 1:1B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1 和 c2，pH 分别为 a 和 a+1，则c1=10c2C PH=2 的 HNO3 溶液和 PH=10 的 Ba(OH)2 溶液等体积混合后的溶液的 PH=7D向 0.1 mol/L 的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中 c(OH-)/c(NH3H2O)增大二、填空题（题型注释）46 （10 分）已知 H2A 在水中存在以下平衡：H 2A
22、 H HA ，HA -H A 2 。回答以下问题：（1）NaHA 溶液_(填“显酸性” 、 “显碱性” 、 “显中性”或“酸碱性无法确定” ，下同)，某二元酸 H2B 电离方程式是：H 2B H HB ，HB B2 H ， NaHB 溶液_。（2）某温度下，向 0.1 mol/L 的 NaHA 溶液中滴入 0.1 mol/LKOH 溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是_(填字母)。Ac(H )c(OH )110 14 mol2/L2 Bc(Na )c(K )c(HA )2c(A 2 )Cc(Na )c(K ) Dc(Na )c(K )0.05 mol/L（3）已知常温下 H2A 的钙盐(
23、CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2 (aq)A 2 (aq) H0。温度升高时，K sp_(填“增大” 、 “减小”或“不变” ，下同)。滴加少量浓盐酸，c(Ca 2 )_，原因是 _(用文字和离子方程式说明)。三、实验题（题型注释）47用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题：（1）准确称取一定量的样品，配成 500 mL 待测溶液。称量时，样品可放在 （填编号字母）上称量（A）小烧杯 （B）洁净纸片 （C）直接放在托盘上（2）准确量取 10.00ml 待测液于锥形瓶中，用 0.2000molL-1 的盐酸来滴定待测溶液，不可选用 （填编号字母）作指示剂。
24、（A）甲基橙 （B）石蕊 （C）酚酞 （3）若选用甲基橙作指示剂，滴定终点的判断依据是 此时溶液显 性。（4）0.2000molL -1 的盐酸应装在下图所示的 （填甲、乙 ）中，图所示为滴定前液面，图所示为滴定结束时液面，根据图示计算被测烧试卷第 8 页，总 8 页碱溶液的物质的量浓度是 molL-1。（5）下列实验操作会对滴定结果产生的后果。 （填“偏高”、 “偏低”或“ 无影响”）观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果 。若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入 10.00mL 待测液，则滴定结果 。四、计算题（题型注释）五、简答题（题型注释）六、推断题（题型注释）本卷由【在
25、线组卷网 】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 1 页，总 6 页参考答案1C 【解析】酸越弱，阴离子水解的程度越大，溶液的 pH 越大，可直接推知 Z水解的程度最大，其酸性应最强，而 HX 的酸性最强，则三种酸的酸性由强到弱的顺序是 HX、HY、HZ。 2D 【解析】 KNO 3为强酸强碱盐，在水溶液中电离出的 K+和 NO3 对水的电离平衡无影响。 NaOH 为强碱，在水溶液中电离出的 OH 对水的电离起抑制作用，使水的电离度减小。 NH 4Ac 为弱酸弱碱盐，在水溶液中电离出的 NH4+和 Ac 均可以发生水解生成弱电解质 NH3H2O 和HAc，并能相互促进，使水解程度加
26、大从而使水的电离度加大。 NH 4Cl 为强酸弱碱盐，在水溶液中电离出的 NH4+可以发生水解生成弱电解质 NH3H2O，促进水的电离，但在相同浓度下其水解程度要小于 NH4Ac，该溶液中水的电离度小于 NH4Ac 中的水的电离度。 3D【解析】试题分析：A、使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，AlO 2、CO 32与氢离子反应，所以不能大量共存，错误；B 含有次氯酸根离子的溶液具有氧化性，与溶液中的 SO32 、S 2 发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；C、Fe 3 与 SCN 反应生成络合物不能大量共存，错误；D、=0.1mol/L，说明该溶液的氢氧根离子浓度为 0.1mol/L，所以溶液呈碱
27、性，在碱性溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存，正确，答案选 D。考点：考查给定条件的离子大量共存的判断4C【解析】试题分析：在常温下 AgI 饱和水溶液中，Ag 和 I 浓度的乘积是一个常数，等于碘化银的溶度积常数，但非饱和溶液就不满足乘积关系，故 A 项错误；在常温下，在任何含 AgI 固体的溶液中，c(Ag )不一定等于 c(I )但 Ag 与 I 浓度的乘积等于 8.31017 mol2L2 ，故 B 项错误；向 AgI 饱和溶液中加入 AgBr 固体，溶液中 c(Ag+)增大 Ksp值不变，则 c(I )减小，故 D 项错误；常温下，将 1mL 1.0102 mol/L 的 KI
28、与 AgNO3溶液等体积混合，则生成 AgI 沉淀所需 AgNO3溶液的最小浓度为：c=K sp/c(Ag+)=8.31017 mol2L2 /(0.5102 mol/L) 2=3.321014 mol/L,故 C 项正确。考点：难溶电解质的溶度积常数。5C【解析】试题分析：A用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定，则标准溶液被稀释，使待测溶液的浓度偏高，错误；B用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用 NaOH 溶液润洗，后装入NaOH 溶液进行滴定，则待测溶液的物质的量偏多，消耗标准溶液体积偏大，使溶液的浓度偏高，错误；C用碱式滴定管取 10.00 mL NaOH 溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中
29、，再加入适量蒸馏水进行滴定，不会产生任何误差，正确；D用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸,则溶液中酸的物质的量可能会偏少，使待测溶液的浓度偏低，错误。考点：考查酸碱中和滴定时的误差分析的知识。6A【解析】试题分析：H 2SO4=2H+SO42-;所以 c(H+)=0.02mol/L;由于 25 时水的离子积常数是 10-14,本卷由【在线组卷网 】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 2 页，总 6 页所以 c(OH-)=10-140.02mol/L=51013 mol/L,因为水电离产生的 H+与 OH-的物质的量浓度相等，所以水电离出的 H 浓度是 51013 mol
30、/L，因此选项是 A。考点：考查在电解质溶液中水电离的离子浓度的计算的知识。7C【解析】试题分析：AHR 溶液的导电性较弱，是由于溶液中自由移动的离子浓度较小，与电解质的强弱无关，错误；B某化合物溶于水导电，若自由移动的离子是原物质电离产生的，则该化合物为电解质，若离子是化合物与水反应产生的，则该化合物就不是电解质，错误；C根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质，正确；D食盐是电解质，食盐的水溶液是混合物，不是电解质，错误。考点：考查电解质、非电解质、溶液的导电性与物质的关系的知识。8A【解析】试题分析：相同浓度时，酸中氢离子浓度越大其 pH 越小，是一元弱酸、是一
31、元强酸，是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，pH 从小到大顺序是：；是一元强碱，是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，是强酸强碱盐，其溶液呈中性，则 pH 由大到小排列顺序为,选 A。考点：考查溶液 pH 大小的判断。9 AD【解析】试题分析：AHCO 3-是弱酸的酸式酸根离子，所以在水溶液中的存在电离平衡，电离方程式：HCO 3- H 2O H3O CO 32-，错误；BH 2SO3 是二元弱酸，在溶液中分步电离，电离方程式 H2SO3 H HSO 3-，错误；C碳酸是二元弱酸，在溶液中 CO32-的水解是分步水解的，水解的离子方程式：CO 32- H 2O HCO3-OH -；错误；DCuSO 4 是可溶性
32、强电解质，在溶液中 Cu2+的水解方程式： Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+,正确。考点：考查盐的水解和若电解质的电离方程式的书写正误的判断的知识。10C【解析】试题分析：根据电荷守恒，溶液中存在 3c（Al 3+）+c（K +）+c（H +）=2c（SO 42-）+c（OH -） ，而溶液中 c（OH -）很小，可以忽略不计，则有 3c（Al 3+）+c（K +）+c（H +）=2c（SO 42-） ，所以：c（K +）=2c（SO 42-）-3c（Al 3+）-c（H +）=20.8mol/L-30.4mol/L-0.1mol/L=0.3mol/L故选 C考点：物质的量浓度11A【
33、解析】试题分析：A加热时 Fe3+虽然水解，但硫酸难挥发，最后固体仍为 Fe2（SO 4） 3，故 A 正确；BKHCO 3不稳定，加热易分解，故 B 错误；CAl 3+水解，生成 Al（OH） 3，故 C 错误；DNH 4NO3不稳定，加热易分解，故 D 错误。故选 A。考点：盐类的水解12C【解析】试题分析：A.在 NH4Cl 与 NH3H2O 组成的混合液中，若 NH3H2O 的电离作用大于 NH4+的水解作用，则 c(NH4+)c(Cl ) ，若 NH3H2O 的电离作用小于 NH4+的水解作用，则 c(NH4+)0, G0,正确；C水是若电解质，升高温度会促进水的动力，所以将纯水加热
34、至较高温度，K 变大、pH 变小，但是由于水电离产生的 H+的浓度与 OH-的浓度相等，所以溶液仍然呈中性，错误；D锅炉中沉积的 CaSO4在水中存在沉淀溶解平衡，当用饱和 Na2CO3溶液浸泡，会发生沉淀的转化，产生溶解度更小的CaCO3，利用其能够与盐酸反应产生可溶性的物质将其溶解除去，正确。考点：考查盐的水解、反应的自发性、弱电解质的电离和沉淀溶解平衡的转化的知识。16D【解析】试题分析：A、浓氨水中滴加 FeCl3饱和溶液可制得 Fe(OH)3 红褐色沉淀，得不到胶体，A 错误；B、CH 3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸生成醋酸和氯化钠，因此溶液中 c(CH3COO )降低，B 错误
35、；C、Ca(HCO 3)2溶液与过量 NaOH 溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，得不到Ca(OH)2，C 错误；D、D、根据氢氧化铜的溶解平衡可知，溶液中铜离子浓度越大，氢氧化铜的溶解度越小，因此 25时 Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在 Cu(NO3)2溶液中的溶解度，D 正确，答案选 D。考点：考查氢氧化铁胶体制备、盐类水解、离子反应以及溶解平衡等17B【解析】试题分析：根据沉淀溶解平衡 Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)，在纯水中，不影响该平衡，在 01 molL-1 的 CH3COOH 溶液中，CH 3COOH 电离出的 H+，消耗了 OH-,导致平衡向右移动
36、，溶解度增大；在 01 molL-1 的 NH3H2O 溶液中，氨水电离出的 OH-，导致平衡向左移动，溶解度减小；在 01 molL-1 的 MgCl2溶液中，Mg 2+浓度增大，导致平衡向本卷由【在线组卷网 】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 4 页，总 6 页左移动，溶解度减小。所以 Mg(OH)2在下列四种情况下，其溶解度最大的是 B考点：考查难溶电解质的沉淀溶解平衡、物质的溶解度等知识。18 A【解析】存在 BaSO4(s) Ba2 (aq)SO 24 (aq)，由于 c(SO24 )增大，抑制了 BaSO4 的溶解，使 BaSO4 溶解度降低，c(Ba 2 )减小，
37、但中的 c(SO24 )大于中的，故 c(Ba2 )大小应为。19D【解析】试题分析：H 2O H+OH，水的电离过程为吸热过程，升高温度使电离平衡向电离方向移动。c(H +)和 c(OH)均增大，Kw 增大，pH 减小，但纯水中 c(H+)=c(OH)，呈中性，选D。考点：考查水的电离，水的离子积常数，PH 值等知识。20 B【解析】试题分析：A. 右图装置缺少环形玻璃搅拌棒，因此不能准确测定中和热，错误；B中和滴定过程中，左手控制活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，正确；C 研究 H+浓度对该平衡：Cr 2O72- + H2O 2CrO42- +2H+的影响，往 5mL
38、 0.1mol/L K2CrO4 溶液滴加少量的稀硫酸，错误；D测定溶液的 pH 值时，用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量溶液点在干燥的 pH 试纸上 ,半分钟后再与标准比色卡对照，错误。考点：考查实验操作的正误判断的知识。21 B【解析】试题分析：于测定土壤溶液 pH 且精确度最高的是 pH 计，故选项是 B。考点：考查溶液 pH 测定方法的准确度的知识。22D【解析】试题分析：A如果二者体积相等，酸是弱酸，酸浓度大于碱，混合溶液呈酸性，pH7；如果酸是强酸，二者混合溶液呈中性，故 A 错误；B如果反应后溶液呈酸性，如果酸是强酸，则 V1一定大于 V2，如果酸是弱酸，V 1可能大于 V2，可能等于
39、V2，故 B 错误；C如果反应后溶液呈酸性，如果酸是强酸，则 V1一定大于 V2，如果酸是弱酸，V 1可能大于 V2，可能等于 V2，故 C 错误；D若混合溶液呈中性，则溶液中 c（H +）c（OH -）10 -7molL-1，所以 c（H +）+c（OH -）210 -7molL-1，故 D 正确；故选 D。考点：考查酸碱混合溶液定性判断23C【解析】试题分析：将加热蒸发至体积减少一半，由于浓 HCl 有挥发性，所以 HCl 会挥发逸出，是消耗的 NaOH 的物质的量减少；在中加入少量 CH3COONa 固体，HCl 会发生反应产生CH3COOH,但是最后消耗的 NaOH 的物质的量不变，不
40、作改变，则消耗的 NaOH 不变。所以以酚酞作指示剂，用 NaOH 溶液滴定上述三种溶液，所消耗的 NaOH 溶液体积关系是，选项是 C。考点：考查酸碱中和反应的物质的量的关系的知识。24A本卷由【在线组卷网 】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 5 页，总 6 页【解析】试题分析：NaHSO 3溶液呈酸性，说明 HSO3电离强于水解，HSO 3是弱酸，不完全电离，所以 A 对；B 是物料守恒，应为：c(Na )c(HSO 3)c(SO 32)c(H 2SO3)，B 错；HSO 3要发生电离，c(Na )与 c(HSO3)不相等，C 错；D 是电荷守恒，应为：c(Na )c(H
41、)c(HSO 3)c(OH )2c(SO 32)，D 错。考点：盐类溶液酸碱性引起的原因、盐类水解的三个守恒以及离子浓度大小比较。25C【解析】试题分析：在氨水中存在电离平衡：NH 3H2O NH4+OH-;由于电离产生大量的 OH-，使溶液显碱性，遇酚酞变为红色，当向其中加入少量的 NH4Cl 晶体时，由于 c(NH4+)增大，平衡逆向移动，c(OH -)减小，所以溶液颜色变浅，故选项是 C。考点：考查离子浓度对弱电解质电离平衡移动的影响的知识。26 C【解析】试题解析：氨水是弱电解质，存在电离平衡，加同量水稀释后，氨水的电离平衡向正向移动，会缓冲氢氧根浓度的减小，因此必须在氨水中加入更多的
42、水，才能使两者 pH 均变为9，故选 C。考点：弱电解质的电离平衡27 C【解析】试题解析：起始时醋酸和盐酸 pH 相等，但醋酸中有未电离的醋酸，稀释过程中会电离补充 H+，所以稀释过程中盐酸 pH 变化大，故 A 错误；溶液导电性与离子浓度和离子所带电荷有关，越稀释，离子浓度越小，则导电性 abc，故 B 错误；起始时盐酸和醋酸 pH 相等，n(CH3COOH)n(HCl)，与足量铁粉反应放出氢气醋酸多，故 C 正确；5mL 时，醋酸中 c(H+)大，与锌反应更快，故 D 错误。考点：强、弱电解质的比较28A【解析】试题分析：A、醋酸是弱电解质，存在电离平衡，稀释促进电离，但氢离子浓度降低，
43、因此氢氧根离子浓度增大。由于醋酸浓度降低，则 减小，A 正确；B、氢离子浓度降低，因此氢氧根离子浓度增大，则 增大，B 错误；C、温度不变，则c(H )和 c(OH )的乘积不变，C 错误；D、氢氧根离子浓度增大，溶液体积增大，因此 OH的物质的量增大，D 错误，答案选 A。考点：考查醋酸稀释过程的分析与判断29D【解析】试题分析：CH 3COONa 溶液中存在 CH3COO+H2O CH3COOH+OH，使溶液中的 C(OH)C(H+)溶液呈碱性，但溶液中一样存在醋酸分子，故 D 项错误。考点：溶液酸碱性及盐类水解平衡。30B本卷由【在线组卷网 】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答
44、案第 6 页，总 6 页【解析】试题分析：在 AgCl、AgBr 和 AgI 饱和溶液中，前者 c（Ag +）大于后者 c（Ag +） ，c（Cl -）c（I -） ，当将 AgCl、AgBr 和 AgI 饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的 AgI 沉淀，与此同时，溶液中 n（Cl -）比原来 AgCl 饱和溶液中大，当加入足量的浓 AgNO3溶液时，AgI、AgBr 沉淀有所增多，但 AgCl 沉淀增加更多,选 B。考点：考查难溶电解质的沉淀溶解平衡，沉淀转化等知识。31A【解析】试题分析：PH=3 的盐酸 c(H+)=10-3mol/LPH=5 的盐酸中 c(H+)=10-5mol/L，等体积混合后c(H+)= = =50510 -4mol/lPH=-lg50510 -4=4-07=3 3，选 A。考点：考查 PH 值的计算。
