1、- 1 -2017-2018 学年尤溪七中高三第二次“周学习清单”反馈测试化学试题 （ 时间：50 分钟 总分：100 分）一、 选择题部分：（每小题 6 分，共 42 分）1. 下列说法正确的是（）A 12C、 13C、 14C 是碳元素的三种同素异形体B 同素异形体的物理性质相同,化学性质相似 C 水煤气的主要成分为 CH4 D 活性炭除去冰箱中的异味,无化学变化发生 2. 下列说法正确的是（）A CO2属于大气污染物 B 能使澄清石灰水变浑浊的气体一定是 CO2 C 将 CO2通入 NaClO 溶液中可生成次氯酸 D CO2中的少量 CO 可用通入 O2点燃的方法除去3.为鉴别 Na2C
2、O3和 NaHCO3两种白色固体,有 4 位同学分别设计了下列四种不同的方法,其中不可行的是( ) A.分别取等浓度的两溶液,看 PH 的大小B.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水中,观察有无白色浑浊 C.分别取样配成溶液,滴加 BaCl2溶液,观察有无白色沉淀 D.分别配成溶液,做焰色反应实验,观察火焰的颜色 4.我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物 335 种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。 ”这里的“强水”是指 ( ) A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.卤水 5.将 30 mL NO2和 O2的混合气体通入倒置于水槽且装满
3、水的量筒中,充分反应后,量筒内剩余 5 mL 气体,则原混合气体的体积组成是( ) A.NO2:17 mL,O2:13 mL B.NO2:25 mL,O2:5 mL C.NO2:15 mL,O2:15 mL D.NO2:20 mL,O2:10 mL - 2 -6. 下列说法正确的是( ) A Fe3+有氧化性,所以 FeCl3溶液可用于回收旧电路板中的铜B 向 FeSO4溶液中先滴入 KSCN 溶液,再滴加 H2O2溶液,溶液变成红色,说明 Fe2+既有氧化性又有还原性 C 向某溶液中滴加氯水后再加 KSCN 溶液,溶液呈红色,溶液中一定含有 Fe2+ D 在溶液中加 KSCN,溶液显红色,证
4、明原溶液中有 Fe3+,无 Fe2+ 7.不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙中,一定能产生沉淀的组合是( )序号甲 乙 丙 CO2 SO2 石灰水 HCl CO2 石灰水 CO2 SO2Ba(NO3)2溶液 NO2 SO2BaCl2溶液 CO2 NH3CaCl2溶液A. B.C. D.二、非选择题（方程式 3 分，其它 2 分，共 58 分）8、(6 分)如何检验以下离子，简述方法（文字叙述）CO32 HCO32 NH4+ 9、(9 分)向 NaOH 和 Na2CO3混合溶液中滴加 0.1 - 3 -molL-1稀盐酸,CO 2的生成量与加入盐酸的体积( V)的关系如图所
5、示。A.在 0a 范围内,发生的离子反应 。B.ab 段发生反应的离子方程式为 10.(7 分)单质 A 经如图所示的过程,已知 D 为常见强酸或碱。A B C D请回答下列问题:(1)若 A 为金属单质，D 能使酚酞溶液变红色， C 的化学式是 。 (2)若 A 非金属单质，C 是红棕色气体。B 的化学式是 。 D 的浓溶液在常温下可与铜反应并生成 C 气体,请写出该反应的化学方程式: 11、 （18 分）已知 A、B、D、E 均为中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去),（1）1 若 A 是铁,则 E 为稀硝酸 ,实现 BD 离子方程式 实现 DB 离子方程式 （2
6、）若 A 是 NaOH 溶液, E 是 CO2实现 BD 离子方程式 实现 DB 离子方程式 （3）若 A 是 CuO,E 是碳 实现 BD 化学方程式 实现 DB 化学方程式 12.（18 分）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。 - 4 -(1) A 中的化学方程式为 。 (2) A 装置还可用于制取气体 (只填一种)。 (3) 若有 14.8 g Ca(OH) 2固体,最多可制取 NH3(标准状况)的体积是 L (Ca(OH) 2的摩尔质量为 74 gmol-1)。 (4) 实验室不用排水法收集氨气，原因是 。 (5) D 装置中发生的现象是 (6)当实验进行一段时间后,挤压 E 装置中的胶头滴管,滴入 12 滴浓盐酸,可观察到的现象是 、发生反应的化学方程式是 (7)为防止过量氨气造成空气污染,需要在上述装置的末端增加 (填“F”或“G”)
