1、x届高三化学 【全国百强校】好题速递分项解析汇编专题十八 化学基本理论二（化学反应速率、化学平衡）1【湖南衡阳八中x届第二次月考】（16分）通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用。I工业上先用煤转化为CO，再利用 CO和水蒸气反应制H 2时，存在以下平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)（1）向1L恒容密闭容器中充入CO和H 2O(g)，800时测得部分数据如下表。t/min 0 1 2 3 4n(H2O)/mol 0.600 0.520 0.450 0.350 0.350n(CO)/mol 0.400 0.320 0.250 0.150 0.150则该温度下反应的平
2、衡常数K= 。（保留2位有效数字）（2） 相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、1mol H2O(g)、2molCO 2、2mo1 H 2，此时v (正) _ v ( 逆) (填“” “=” 或 “”或 “”)。【答案】(15分)(1)SO22e +2H2O 4H SO42- (2分) (2)CH3OH(l) 3/2O 2(g) CO 2(g) 2H 2O(l) H(3/2b2cad)kJmol 1 (3分)（3） 0.15 mol L1 min 1 （2分） 向正反应方向（2分） 0.5 （ 2分） 减小（2分） IIIC.平衡常数：II I D.达平衡时氨气的体积分数：III（
3、5）常温下，向VmL amoI.L-l的稀硫酸溶液中滴加等体积bmol.L -l 的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此时溶液中c(NH 4+)_c(SO42-)（填“” 、“C(CN-)，下列关系正确的是 。AC(H +)C(OH-) BC(H +)ac （2）NaCN CO 2H 2ONaHCO 3HCN （3）BD（4）Al 3+3HCO3-Al(OH) 3+3CO2（5）c(Na +)c(HC2O4-)c(H+) c(C2O42-) c(OH-)；c(OH-)c(H +)-c (C2O42-)+ c(H2C2O4) （6）H 2C2O4-2e 2CO 2+2H+ 0.2 考点：考查弱电解质的
4、电离、盐类水解的应用及原电池原理的应用等8【x成都七中x届上期中】（本小题满分14分）T 1温度下，体积为 2L的恒容密闭容器，加入4.00molX，2.00molY ，发生化学反应 2X(g)+Y(g) 3M(g)+N(s) H”、“=” 或“c(NH4+)c(H+)c(OH ) （2分）200(1分) ACDE(2分) 2NH3(g)CO 2(g) H2O(g)CO(NH 2)2 (s) H=134kJ/mol（2分）2（2分） 55（2分） 0.148 mol/(Lmin) （2分）（2分）起始 a 3a 0改变 0.1 0.3 0.2 平衡 a-0.1 3a-0.3 0.2 则0.2/
5、（a-0.1+3a-0.3+0.2）=20%，解a=0.3，则平衡常数=0.2 2/0.2*0.63=0.93，正确。选ACDE 。反应+ 反应 即可氨气和二氧化碳合成尿素的热化学方程式为：2NH 3(g)CO 2(g) H2O(g)CO(NH2)2 (s) H=134kJ/mol。（4）从图分析生成尿素最慢，所以反应的快慢有第二步反应决定。反应到55分时各物质的浓度几乎不变，到平衡。二氧化碳在10分内的物质的量的改变量为1-0.26=0.74摩尔，则反应速率=0.74/0.5/10= 0.148 mol/(Lmin) 。反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，平衡常数变大，所以图像如下：（2
6、分）考点：盐类水解，平衡移动，化学平衡计算，12【贵州贵阳一中x届第二次月考】（14分）工业上可由天然气为原料制备甲醇，也可由水煤气合成甲醇。（1）已知2CH 4(g)O 2(g)=2CO2(g)4H 2(g) HakJ/molCO(g) 2H2(g)CH 3OH(g) HbkJ/mol试写出由CH 4和O 2制取甲烷的热化学方程式：_。（2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO(g)2H 2(g) CH3OH(g)。图甲是反应时CO(g)和CH 3OH(g)的浓度随时间t的变化情况。从反应开始到平衡，用CO表示平均反应速率v(CO) _ ，该反应的平衡常数表达式为 _。（3）在一容积可变的密闭容
7、器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T ）、压强（P ）的变化如乙图所示下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是_。（填字母）AH 2的消耗速率等于CH 3OH的生成速率的2倍BH 2的体积分数不再改变C体系中H 2的转化率和CO的转化率相等D体系中气体的平均摩尔质量不再改变比较 A、B 两点压强大小P A_PB（填“、=”）。若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L如果反应开始时仍充入10molCO和20molH 2，则在平衡状态B时容器的体积V （B ）=_L。（4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）
8、。若KOH溶液足量，则电池负极反应的离子方程式为_ 。若电解质溶液中KOH的物质的量为 1.0mol，当有0.75mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_。【答案】（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）2CH 4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) H=(a+2b)kJ/mol（2）0.075molL 1min1（1分） （3） AC （1分） 42(CHO)cK（4） CH3OH6e+8OH=CO32 +6H2O c(K+) c(HCO3 ) c(CO32 )c(OH)c(H+) 【考点定位】本题主要考查了热化学方程式的书写、化学平衡状态的判断、平衡的
9、计算以及燃料电池中电极反应的书写和溶液中离子浓度的大小比较知识，属于综合知识的考查，难度大。【名师点晴】可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：正反应速率和逆反应速率相等。 反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。13【湖北华师大一附中x届上期中】(15分) 氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用。（1）请写出工业上由NH 3制取NO的化学
10、方程式。（2）一定条件下，铁可以和CO 2发生反应：Fe(s)+ CO2(g) FeO(s)+ CO(g)，已知该反应的平衡常数 K与温度T的关系如图所示。0 T1 T甲K20 t1 t2 t3 t/min乙n/mol COCO2该反应的逆反应是 (填“吸热”或“放热”) 反应。T、P pa压强下，在体积为VL 的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。A、混合气体的平均相对分子质量不再变化；B、容器内压强不再变化；C、v 正 (CO2)= v逆 (FeO)T1温度下，向体积为 V L的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO 2，反应过程中CO和CO 2物质的量与时间的关系如图乙所示
11、。则CO 2的平衡转化率为 ，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为。（3）在恒温条件下，起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中(甲为恒容容器、乙为恒压容器)，均进行反应：N 2+3H2 2NH3，有关数据及平衡状态特定见下表。容器 起始投入 达平衡时甲 2 mol N2 3 mol H2 0mol NH3 1.5mol NH3乙 a mol N2 b mol H2 0mol NH3 1.2mol NH3同种物质的体积分数相同起始时乙容器中的压强是甲容器的 倍。（4）一定条件下，2.24L(折算为标准状况)N 2O和CO的混合气体在点燃条件恰好完全反应，放出bkJ热量。生成的3种产物均为
12、大气组成气体，并测得反应后气体的密度是反应前气体密度的 倍。请写出该反应的热化学方程式67。【答案】28(15分)（1）4NH 3+5O2 4NO+6H2O(2分)催 化 剂（2） 放热(2分) A (2分) (2分)， (2分)23 2533（3）0.8(2分)（4）4N 2O(g)+2CO(g)=4N2(g)+2CO2(g) + O2(g) H=60b kJmol 1 (3分)【解析】试题分析：（1）氨催化氧化生成NO和水，则反应的化学方程式为 4NH3+5O2 催 化 剂4NO+6H2O。（2） 根据图像，温度升高，平衡常数增大，所以该反应的逆反应是放热反应。据反应 Fe(s)+ CO2
13、(g) FeO(s)+ CO(g)， A.该反应向右进行，平均相对分子质量减少，则当混合气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到平衡状态，A 正确；B.该反应是气体体积不发生变化的反应，容器内压强始终保持不变，B错误；C. FeO是固体，没有化学反应速率，C 错误；答案选A。在T 1温度下， K=2，加入CO 2 的物质的量为n mol，设反应掉CO 2 xmol，则生成CO x mol，根据Fe(s)+ CO2(g) FeO(s)+ CO(g)，K=x（n-x）=2，解得x= n，所以则CO 2的平衡转化率为 nn100%= 。反应开始前气体是CO23 23 232，M=44，平衡时为 C
14、O2 和CO的混合气体， =（2/3n28+1/3n44）n=100/3，根据相同条件下，密度与摩M尔质量成正比，则平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为100/3：44=25:33。（3）根据题给信息，平衡时，同种物质的体积分数相同，甲容器平衡时各物质的量为1.25mol N2、0.75mol H2、1.5molNH 3，则乙容器平衡时各物质的量为1 mol、0.6mol、1.2mol，所以乙容器开始时加入了1.6mol氮气和2.4mol 氢气，物质的量总和为4mol，而甲容器开始时加入物质的量总和为5mol，根据恒容条件下，压强和物质的量成正比，起始时乙容器中的压强是甲容器的45=0
15、.8倍。（4）大气组成气体有氮气、氧气和CO 2 ，则N 2O和CO反应生成N 2、 CO2和氧气，反应的化学方程式为 4N2O+2CO=4N2(g)+2CO2+ O2，混合气体的总物质的量为 0.1mol，恰好反应，则反应的CO为0.1/3mol，放出b kJ的热量，则2molCO反应放出b(0.1/3)2=60bkJ的热量，所以反应的热化学方程式为4N2O(g)+2CO(g)=4N2(g)+2CO2(g) + O2(g) H=60b kJmol 1 。考点：考查氨的催化氧化，化学平衡状态的判断，平衡转化率的转化，热化学方程式的书写等知识。14【山东济南外国语x届上期中】（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H 2O，在850时发生如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)H 2(g)；H0。CO和H 2O浓度变化如下图，则04min的平均反应速率v(CO)_mol/(Lmin)
