1、7华夏文明源远流长，勤劳智慧的中国人民探索认知世界，创造美好生活的过程贯穿始终。以下说法从化学视角理解，错误的是( B )A 日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈（唐）诗中包含了丁达尔现象B 高奴出脂水，颇似淳漆，燃之如麻（宋）文中提到的“脂水”是指油脂C 水银乃至阴毒物，因火煅 丹砂而出（明）这段记载中，涉及氧化还原反应D 百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排（清）制玻璃的某成分可用于制造光导纤维8设阿伏加德罗常数值用 N A 表示，下列说法正确的是( A )A常温下，60g SiO 2含有的 Si-O 极性共价键有 4NAB 18 g D 2O 和 18 g H 2O 中含有的质子数均为 10 N A
2、C 25时， pH=7 的醋酸与醋酸钠混合溶 液中， H +的个数为 110 -7NAD 常温下，16.8g Fe 粉与足量浓硝酸反应转移电子 数为 0.9NA9W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知 W 原子的最外层电子数是电子层数的 2 倍，Y 原子次外层电子数与其他各层电子总数相等，W 和 X 的原子序数之和等于 Z 的原子序数。下列说法正确的是( D )A含氧酸的酸性：ZWB简单离子半径：XYZC四种元素均能与氢元素形成共价键D在一定条件下 W 的单质能与 Y 的最高价氧化物对应的水化物反应10利用反应 6NO2+8NH3=7N2+12H2O 构成电池的方法，既能实现
3、 有效消除氮氧化物的排放，减少环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法正确的是( B )A电流从电极 a 经负载后流向电极 bB为使电池持续放电，离子交换膜只允许阴离子通过Ca 电极的电极反应式为：2NH 36e=N2+6H+D室温下，当有 4.48 L NO2被处理时，转移电子数为 0.8 mol11. 中成药连花清瘟胶囊在对抗 H 1N1 病毒中发挥重大作用，其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关说法错误的是( C )A绿原酸属于芳香族化合物B分子中至少有 7 个碳原子共面C 1mol 绿原酸最多可消耗 5mol NaOHD与绿原酸苯环上取代基种类及个数均相同的有机物有 5
4、种12. 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是( B )A. 关闭 K2，打开 K1，滴加硫酸，则装置 B 中每消耗 1molNa 2O2，转移电子数为 NAB. 关闭 K1，打开 K2，试剂 X 是酸性 KMnO 4 或 FeCl 3 溶液，均可证明 SO 2 有还原性C. 为防止环境污染，装置 C 和 E 中的试剂均取用饱和的石灰水D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性13. 常温下，二元弱酸 H 2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错误的是( D )A曲
5、线 M 表示 pH 与 的变化关系B Ka 2(H2Y)=10-4.3C d 点溶液中: c(H +)c(OH -)2c(Y 2-) c(HY -)c(K +)D交点 e 的溶液中: c(H 2Y) = c(Y2-) c(HY-) c(H+) c(OH -)26(14 分)钼是一种过渡元素，广泛用于冶金、机械制造、电子、照明及一些高科技领域。钼酸钠(Na 2MoO4)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。如图是化工生产中制备金属钼和钼酸钠的主要流程图，已知钼矿的主要成分为 MoS2，钼酸难溶于水。（1）反应中被氧化元素的名称是_，当生成 l mol SO2时，该反应转移电子的物质的量为_mol
6、；写出反应的化学方程式：_。（2）NaClO 的电子式为_；反应生成三种钠盐，写出该反应的离子方程式：_。（3）该流程中操作 2 为过滤，如果在实验室模拟该操作时，发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是_。（4）MoO 3H2O 作为高能 非水体系电池的正极材料优于一般新型材料，某电池反应为：MoO3H2O+xA= AxMoO3H2O(某文献记载：式中 0 xl，A +为 Li+、H +、K +、Na +等。A +的注入使得部分 Mo6+还原为 Mo5+)，写出该电池以金属锂为负极，充电时的阳极反应式：_。（5）工业上制备还原性气体 CO 和 H2的反应原理为 含甲烷体积分数
7、为 80的 l m3(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为 90，用产生的还原性气体(CO 和 H2)还原 MoO3 制钼，理论上能生产钼的质量为_kg。(小数点后保留 1 位)27(14 分)某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO 2)的研究。实验 I：制取 NaClO2晶体已知：NaClO 2饱和溶液在温度低于 38时析出晶体是 NaClO23H2O，高于 38时析出晶体是 NaClO2，高于 60时 NaClO2 分解成 NaClO3 和 NaCl。利用如图所示装置进行实验。（1）装置 C 的作用是 ；装置 A 的作用是 。（2）装置 B
8、中产生 ClO2的还原剂是 ；装置 D 中制备 NaClO2 的化学方程式为 。（3）从装置 D 反应后的溶液获得 NaClO2晶体的操作步骤为：减压，55 蒸发结晶：趁热过滤； ；低于 60干燥，得到成品。（4）如果撤去 D 中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 ；实验：测定某亚氯酸钠样品的纯度设计如下实验方案，并进行实验：准确称取所得亚氯酸钠样品 m g 于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再 滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO 2+4I+4H+=2H2O+2I2+Cl)，将所得混合液配成 250 mL 待测溶液。移取 25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，
9、用 c molL1 Na2S2O3 标准液滴定，至滴定终点。重复 2 次，测得平均值为V mL(已知：I2+2S2O3 2=2I+S4O62)。（5）达到滴定终点时的现象为 。（6）该样品中 NaClO2的质量分数为 (用含 m、 c、 V 的代数式表示)。（7）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为 。28(15 分) 氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。（1）N 2O 是一种典型的温室气体，在一定条件下，其分解的化学方程式为：2N2O(g)= 2N2(g)+O2(g) H0。你认为该反应的逆反应是否自发进行，请判断并说明理由 。（2）已知，一定条件下有下列反
10、应： 2N 2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) H1 2NO 2(g) 2NO (g)+O2(g) H2 2NaOH(aq) + N2O5(g) 2NaNO3(aq)+H2O(l) H3写出 NO 与 O2的混合物溶于 NaOH 溶液生成硝酸盐的热化学方程式 。在容积为 2L 的恒容密闭容器中充入 1.00molN2O5，假设在 T时只发生反应、，若达到平衡状态后 O2 为 1.00mol，NO2 为 0.400mol，则 T时反应的平衡常数的值为 。（3）NH 3和 Cr2O3 固体高温下可以制备多功能材料 CrN 晶体，其反应为 Cr2O3(s)+2NH3(g) 2CrN(s) +3
11、H2O(g)。在 800时，为降低相同时间内收集到的粗产品中氧的含量，通过提高反应器中 NH3(g)流量的工艺手段达成，请解释可能的原因 。（4）尿素在水溶液中会 分解，某研究小组分别用三份不同初始浓度的尿素溶液测定分解反应速率，得到的数据绘制成如图所示的曲线。据此图像能否得出尿素的分解反应速率随温度升高而增大?请判断并说明理由 。（5）N 2O5 是一种新型硝化剂，工业上可用 N2O4 通过电解制备 N2O5，阴、阳极室之间用质子交换膜隔开，两极电解液分别为稀硝酸溶液和溶有 N2O4 的无水硝酸，用惰性电极电解时，生成 N2O5 的电极反应为 。（6）硝酸工业上常用 NaOH 溶液吸收尾气，
12、化学 方程式为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，现有平均组成为 NOx的 NO、NO2 混合气体，通 入足量的 NaOH 溶液中，充分反应后没有气体剩余，则x 的取值范围为_；反应后溶液中 n(NO2) n(NO3)= (用含 x 的代数式表示)。36化学选修 5：有机化学基础（15 分）以甲苯为原料可以合成某种食用香料(有机物 G)和某种治疗肺结核药物的有效成分(有机物PASNa)的路线如下：回答下 列问题：(1)A 物质的名称为 ：(2)由 A 生成 B、D 生成 E 的反应类型分别是 、 ；(3)B 的结构简式为 ；(4)质谱图显示试剂 b 的相对分子质量为 58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂 b 生成 G 的化学方程式： ；(5)芳香化合物 X 是 E 的同分异构体，X 含有硝基，其核磁共振氢谱显示有 4 种不同化学环境的氢，峰面积之比为 2221，写出 2 种符合要求的 X 的结构简式： ；(6)写出用苯和甲苯为原料制备化合物 的合成路线：
