1、平望中学高一化学教学案一体化 1高温 点燃班级：高一（ ） 姓名： 学号 成绩 专题 4 硫、氮和可持续发展硫酸的制备和性质【学海导航】1.知道工业生产硫酸的基本原理，了解浓硫酸的特性和硫酸的应用以及硫酸生产过程中产生的废气对环境的污染2.认识几种常见的硫酸盐及其用途。3. 1、了解硫酸的物理性质、硫酸的通性；2、掌握浓硫酸的特殊性：吸水性、脱水性、强氧化性。1、了解硫酸的用途；2、掌握浓硫酸的特殊性：强氧化性。【主干知识】一、硫酸的工业制法古代： 。目前工业：接触法制硫酸（1）接触法制硫酸的生产阶段、典型设备、反应原理、归纳完成下表：三阶段 1.造气 2.接触氧化 3.SO3的吸收三设备三反
2、应注意事项（2）尾气的吸收。通常工业上是用氨水来吸收 SO2，其反应式为：SO 2+2NH3H2O=(NH4)2SO3+H2O,(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3,二、硫酸的性质（1）硫酸的物理性质纯硫酸是无色油状的液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热。（2）硫酸的化学性质1、吸水性：H 2SO4nH 2O H2SO4nH2O注意“水”可以是混合气体中的水蒸气，也可以是结晶水合物中的结晶水！2、脱水性：浓硫酸可以使有机化合物中的 H、O 元素按 H2O 的组成从有机物中“脱离”出来，结合成水分子。如：C 12H22O11(蔗糖)12C11H 2O，所以
3、浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀作用。如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，正确的处理方法是浓 H2SO4平望中学高一化学教学案一体化 2。对比吸水性和脱水性的区别。3、强氧化性：a 冷的浓硫酸使 Fe、Al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化。b 活泼性在 H 以后的金属也能反应（Pt、Au 除外） Cu+H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H 2Oc 与非金属反应：C+2H 2SO4(浓)=CO 2+2SO 2+2H 2Od 能与其他还原性物质反应2.硫酸盐名称 俗称和成分 颜色 名称 俗称和成分 颜色硫酸钙 石膏 CaSO42H2O熟石膏 2CaSO4H2O白色 硫酸钡 重晶石 BaSO4 白色
4、硫酸亚铁 绿矾 FeSO47H2O 绿色 硫酸钠 芒硝 Na2SO410H2O 白色硫酸铜 胆( 蓝) 矾 CuSO47H2O 蓝色 硫酸锌 皓矾 ZnSO47H2O 白色三、硫酸的用途（1）制磷肥、氮肥等肥料，也可用于除锈，还可制实验价值较大的硫酸盐等；（2）利用其吸水性，在实验室浓硫酸常用作 剂；（3）利用浓硫酸的高沸点、难挥发性，常用作制取各种挥发性酸，如： 气体；（4）利用其脱水性，常用作脱水剂。【精彩例题】1、用实验验证炭和浓硫酸反应的产物。（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：；（2）实验中哪些现象能分别证明产物中有水、二氧化硫和二氧化碳？；（3）盛
5、品红试液的试剂瓶为什么要用两次？平望中学高一化学教学案一体化 3；（4）在浓 H2SO4 跟木炭、浓 H2SO4 跟铜的两个反应中，是否利用浓 H2SO4 的同一性质？。【巩固练习】1工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的 （ ）A、 强氧化性 B、不挥发性 C、酸性 D、吸水性250mL 18mol/L 的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量A、小于 0.45mo1 B、等于 0.45molC、在 0.45mol 和 0.9mol 之间 D、大于 0.9mo13下列关于硫酸性质的描述中，正确的是A、浓 H2SO4 有氧化性，稀 H2SO4 无氧化性B、由于浓 H2SO
6、4 具有脱水性，所以可用做干燥剂C、稀 H2SO4 与铜不反应，但浓 H2SO4 在加热条件下可与铜反应D、在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应4在下述反应中，浓 H2SO4 既表出现氧化性，又表现出酸性的是A、CH 2SO4 B、H 2SH 2SO4C、NaClH 2SO4 D、CuH 2SO45下列离子方程式中，不正确的是A、氢氧化铜与硫酸反应：Cu(OH) 22H Cu 2 2H 2OB、铁与稀硫酸反应：2Fe6H 2Fe 3 3H 2C、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba 2 SO 42BaSO 4D、氧化铜与硫酸反应：CuO2H Cu 2 H 2O6、放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液
7、中该溶质的浓度会变大的是（ ）A 浓硫酸 B 氢氧化钠 C 氯水 D 氯化钠7.通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是 （ ）A SO2、Cl 2、H 2S B O2、H 2、SO 2 C CH4、H 2、Cl 2 D CO、SO 3、O 28.区别浓 H2SO4和稀 H2SO4，既简单又可靠的方法是 （ ）A、各取少许溶液分别放入铜片 B、分别与石蕊试液作用C、用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上 D、各取少许溶液分别放入铝片9.工业制 CuSO4时，不是直接用铜跟浓 H2SO4在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀 H2SO4中，再不断由容器下部吹入细小的空气泡。请从原料的用量以及环境保护的角度说明这样做的好处是 _ ，_。10 （12 分）下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质。（1）在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸 。平望中学高一化学教学案一体化 4（2）浓硫酸与甲酸共热可制备一氧化碳 。（3）实验室用锌粒和稀 H2SO4反应制备氢气 。（4）浓硫酸露置在空气中质量增加 。 浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白_.
