1、12013 年高考北京理综化学试题及答案相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 406.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A B C D硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块8.下列解释事实的方程式不准确的是A.用浓盐酸检验氨：NH 3+HCl=NH4ClB.碳酸钠溶液显碱性：CO 2-3+H2O HCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e -=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁
2、出现白色固体： Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O9.用石墨电极电解 CuCl2 溶液（见右图）。下列分析正确的是A.a 端是直流电源的负极 B.通电使 CuCl2 发生电离C.阳极上发生的反应：Cu 2+2e-=CuD.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体10.实验：0.1molL -1AgNO3 溶液和 0.1molL-1NaCI 溶液等体积混合得到浊液 a，过滤得到滤液 b 和白色沉淀 c； 向滤液 b 中滴加 0.1molL-1KI 溶液，出现浑浊； 向沉淀 c 中滴加 0.1molL-1KI 溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是A浊液 a 中存在沉淀溶解平衡：AgCl
3、(s) Ag (aq) Cl (aq) B滤液 b 中不含有 Ag+C中颜色变化说明 AgCI 转化为 AgI D实验可以证明 AgI 比 AgCI 更难溶211下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）A BC D12.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是乙烯的制备 试剂 X 试剂 YA CH3CH2Br 与 NaOH 乙醇溶液共热 H2O KMnO4 酸性溶液B CH3CH2Br 与 NaOH 乙醇溶液共热 H2O Br2 的 CCl4 溶液C C2H5OH 与浓硫酸加热至 170 NaOH 溶液 KMnO4 酸性溶液D C2H5OH 与浓硫酸加热至 170 NaOH 溶液 Br2 的
4、 CCl4 溶液25（17 分）可降解聚合物 P 的合成路线如下已知：（1）A 的含氧官能团名称是 _。（2）羧酸 a 的电离方程式是_ 。（3）BC 的化学方程式是_ 。H2O2 溶液MnO2将 NO2 球浸泡在冷水和热水中羧酸 a浓 H2SO4,浓 HNO3浓 H2SO4,还原 一定条件NaOHAC8H10ODC8H9O2NaEC8H8O2GC18H18ON2O4(含 3 个六元环)HCNNH3H2O/H+B CFPCOH HCN COHCNH NH3 CNH2CNH CNH2COOHHH2O/H+Cl COCl+2ROHROCOOR+2HCl (R)3（4）化合物 D 苯环上的一氯代物有
5、 2 中，D 的结构简式是 _ 。（5）EF 中反应和的反应类型分别是_ 。（6）F 的结构简式是_ 。（7）聚合物 P 的结构简式是_ 。26.（14 分）NOx 是汽车尾气中的主要污染物之一。(1) NOx 能形成酸雨，写出 NO2 转化为 HNO3 的化学方程式:_ .(2)汽车发动机工作时会引发 N2 和 O2 反应，其能量变化示意图如下:N2(g) 2N(g)2NO(g)O2(g) 2O(g)写出该反应的热化学方程式: _ .随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_ .。（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低 NOX 的排放。当尾气中空气不足时，NO X 在催化转化器中
6、被还原成 N2 排出。写出 NO 被 CO 还原的化学方程式：_ .当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收 NOX 生成盐。其吸收能力顺序如下： 12MgO 2oCaO 38SrO56BaO.原因是 .，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对 NOX 的吸收能力逐渐增强。（4）通过 NOx 传感器可监测 NOx 的含量，其工作原理示意图如下:Pt 电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”) 。写出 NiO 电极的电极反应式: .27.（12 分）用含有 A12O3、SiO 2 和少量 FeOxFe2O3 的铝灰制备 A12(SO4)318H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略):49
7、8kJmol1945kJmol12(-630kJmol1)4、向铝灰中加入过量稀 H2SO4，过滤:、向滤液中加入过量 KMnO4 溶液，调节溶液的 pH 约为 3；、加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:、加入 MnSO4 至紫红色消失，过滤;、浓缩、结晶、分离，得到产品。(1) H2S04 溶解 A1203 的离子方程式是 (2) 将 MnO4 - 氧化 Fe2+的离子方程式补充完整：MnO4 - Fe2+ Mn2+ Fe3+ （3）已知：生成氢氧化物沉淀的 pHAl(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3开始沉淀时 3.4 6.3 1.5完全沉淀时 4.7 8.3 2.8注：
8、金属离子的起始浓度为 0.1molL-1根据表中数据解释步骤的目的： (4)已知:一定条件下，MnO 4 - 可与 Mn2+反应生成 MnO2, 向 的沉淀中加入浓 HCI 并加热，能说明沉淀中存在 MnO2 的现象是. 中加入 MnSO4 的目的是 28.（15 分）某学生对 SO2 与漂粉精的反应进行实验探究：操作 现象取 4g 漂粉精固体，加入 100mL 水 部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的 pH pH 试纸先变蓝（约为 12），后褪色i. 液面上方出现白雾；ii. 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；iii. 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）Cl 2 和 Ca(OH
9、)2 制取漂粉精的化学方程式是 。（2）pH 试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。（3）向水中持续通入 SO2，未观察到白雾。推测现象 i 的白雾由 HCl 小液滴形成，进行如下实验：a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b.用酸化的 AgNO3 溶液检验白雾，产生白色沉淀。1 15 实验 a 目的是 。由实验 a、b 不能判断白雾中含有 HC1，理由是 。 （4）现象 ii 中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和 C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。（5）将 A 瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀 X向沉淀 X 中加入稀 HC1，
10、无明显变化。取上层清液，加入 BaC12 溶液，产生白色沉淀。则沉淀 X 中含有的物质是 。 用离子方程式解释现象 iii 中黄绿色褪去的原因： 。 66、选择 D。赏析：以图片形式考察能量转变类型。A 、硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，故错误；B、锂离子电池将化学能直接转化为电能，故错误；C 、太阳能集热器是将太阳能转变为热能，故错误；D、燃料燃烧将化学能直接转化为热能，故正确。7、选择 A。赏析：考察电化学知识。A、钢闸门连接电源的负极，为电解池的阴极，被保护，属于外加电流的阴极保护法，故正确；BC、是金属表面覆盖保护层，隔绝空气，故错误 D、 镁比铁活泼，构成原电池，铁为正极，被保
11、护，是牺牲阳极的阴极保护法，故错误。8、选择 C。赏析：考察方程式的正误。A 、盐酸具有挥发性，挥发出的 HCl 与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，故正确；B、碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在 CO2-3 水解平衡：CO 2-3+H2O HCO-3+OH-，使溶液呈碱性，故正确；C 、钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为 Fe-2e-=Fe2+，故错误；D 、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故正确。9、选择 A。赏析：考察电解池原理。A、由溶液中离子移动方向可知，U 型管左侧电极是阴极，连接电源的负极，a 端是电源的负极，故正确；B 、通电使 CuCl2 发生电解，不是电离，故错误
12、；C、阳极发生氧化反应，Cl -在阳极放电 2Cl-2e-=C12，故错误； D、Cl -发生氧化反应，在阳极放电生成 C12，故 D 错误。10、选择 B。赏析：考察沉淀溶解平衡。A 、绝对不溶的物质没有，难溶物质在溶液中存在沉淀溶解平衡，故正确；B、溶液中存在沉淀溶解平衡，滤液中含有 Ag+，故错误；C、D 选项沉淀由白色变为黄色，说明生成 AgI，反应向更难溶的方向进行，故正确。11、选择 C。赏析：以图片图表的形式考察化学平衡、电离平衡、催化剂知识。A、存在平衡 2NO2N2O4，升高温度平衡向生成 NO2 方向移动，故正确；B、水的电离是可逆过程，升高温度 Kw 增大，促进水的电离，
13、故 B 正确；C 、催化剂不能影响平衡移动，故 C 错误；D、弱电解质电离存在平衡，浓度越稀，电离程度越大，促进电离，但离子浓度降低，故氨水的浓度越稀，pH 值越小，故 D 正确。12、选择 B.赏析:考察乙烯的制备和检验 .A、B 选项乙烯中的杂质为乙醇，乙醇可使 KMnO4 褪色，故必须用水除去。乙醇不能使 Br2 的 CCl4 溶液褪色，故不需出去。、选项乙烯中杂质为乙醇、SO 2 和 CO2。其中乙醇、SO 2 均可使 KMnO4 褪色，故用氢氧化钠溶液除去；尽管乙醇不能使 Br2 的 CCl4 溶液褪色，但 SO2 在有 H2O（g）存在的情况下能使 Br2 的 CCl4 溶液褪色，
14、故用氢氧化钠溶液除去。故 ACD 错误，B 正确。25、参考答案（1）羟基；（2）CH 3COOH CH3COO H ;(3) + +CH2CH2OOCCH3 CH2CH2OOCCH3O2NHNO3H2SO4 H2O7（4） ；（5）加成反应，取代反应；（6） ；（7） 。赏析:以框图合成为载体考察有机化学知识 .A 不饱和度为 =4，结合 C 的还原2810产物可知，A 中含有一个苯环，能与羧酸 a 反应酯化反应生成 B，a 为 CH3COOH，A 为，B 为 ，反应硝化反应生成 C，为，化合物 D 苯环上的一氯代物有 2 种，结合与 D 的分子式可知，首先-NH 2 被转化-OH ，再发生
15、酚羟基与 NaOH 反应，同时发生酯的水解，D 的结构简式是 ，D 发生催化氧化后，再酸化生成 E，结合 E 的分子式可知，醇羟基氧化为-CHO ，故 E 的结构简式为，根据反应信息 i 可知，E 先发生加成反应，再发生取代反应，最后发生水解反应生成 F，F 为 ，加热生成 G，结合 G 的分子式与结构特点可知，应是 2 分子 F 通过形成肽键再形成 1 个六元环状，故 G 为，根据反应信息 ii 可知，P 为；26、参考答案：（1）3NO 2+2H2O=2HNO3+NO；（2） 、N 2(g)+O2（g）=2NO(g) H=+183KJ/mol；、增大 ；（3） 、2NO+2CO 催 化 剂
16、 N2+2CO2CH2CH2OHNaOCH2CHCOOHHO NH2O H2CHNNHH2C OCHOO ClOn8、由 Mg、Ca、Sr、Ba 的质子数可知，它们均处于第A 族，同一主族自上而下，原子半径增大；（4） 、还原 ；、NO+O 2-2e-=NO2；赏析：以除去氮的氧化物为环境考察理论综合，是热化学、平衡理论、电化学理论的综合。（1）NO 2 与 H2O 反应生成 HNO3 与 NO；（2） 、 H=945kJ/mol+498kJ/mol-2630KJ/mol=+183KJ/mol；、该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，化学平衡常数增大；（3） 、NO 被 CO 还
17、原 N2，CO 被氧化为 CO2；、由 Mg、Ca、Sr、Ba 的质子数可知，它们均处于第A 族，同一主族自上而下，原子半径增大，金属性增强；（4） 、由工作原理示意图可知，O 2 在 Pt 电极发生还原反应生成 O2-；、在 O2-参加反应下，NO 在 NiO 电极发生氧化反应生成 NO2。27、参考答案：（1）Al 2O36H =2Al3 3H 2O；（2）5、8H +、5、4H 2O；（3）将 Fe2+氧化为 Fe3+，调节 pH 值使铁完全沉淀；（4） 、生成有黄绿色气体；、加入 MnSO4，除去过量的 MnO4-。赏析：以工艺流程的形式考察分离提纯的化学知识。（1）氧化铝与硫酸反应生
18、成硫酸铝与水；（2）根据电子守恒原理，方程式配平为 MnO4-+5 Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O；（3）滤液中含有 Fe2+，由表中数据可知，Fe(OH) 2 开始沉淀的 pH 大于 Al(OH)3 完全沉淀的 pH 值，而 Fe(OH)3 完全沉淀的 pH 值小于 Al(OH)3 开始沉淀的 pH 值，pH 值约为3 时，Al 3+、Fe 2+不能沉淀，步骤是将 Fe2+氧化为 Fe3+，调节 pH 值使铁完全沉淀；（4） 、MnO 2 能将 HCl 氧化为 Cl2，若有黄绿色气体生成说明沉淀中存在 MnO2；、 的上层液呈紫红色，MnO 4-过量，加入 MnSO4，除去过量的
19、 MnO4-。28、参考答案：（1）2Cl 22Ca(OH) 2=CaCl2Ca(ClO) 22H 2O；（2）碱性、漂白性；（3）、检验白雾中是否 Cl2，排除 Cl2 干扰；、白雾中含有 SO2，SO 2 可以使酸化的 AgNO3 溶液产生白色沉淀；（4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；（5）、CaSO 4；、Cl 2 SO22H 2O=4H 2Cl SO 42 ；赏析：以探究二氧化硫与漂粉精反应情况为背景考察化学实验知识。（1）Cl 2 和 Ca(OH)2 生成氯化钙、次氯酸钙与水；（2）pH 试纸先变蓝（约为 12），说明溶液呈碱性，后颜色褪去，说明具有漂白性；（3）反应中生成 Cl2，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾中是否 Cl2，排除 Cl2 干扰；白雾中含有 SO2，可以被硝酸氧化为硫酸，故 SO2 可以使酸化的 AgNO3 溶液产生白色沉淀；（4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；9（5） 取上层清液，加入 BaC12 溶液，产生白色沉淀，说明 SO2 被氧化为 SO42-,故沉淀X 为 CaSO4；溶液呈黄绿色，有 Cl2 生成，Cl 2 与 SO2 反应生成盐酸与硫酸。
