1、专题 1 综合训练基础巩固一、选择题1.氢气是一种清洁的可再生能源。某氢氧燃料电池轿车,每行驶 100 km 仅耗氢气 1 kg左右,同时消耗氧气约为( )A.100 mol B.250 molC.500 mol D.1 000 mol解析:n(H 2)= =500mol,由化学方程式 2H2+O2 2H2O 可知,同时可消耗10002-1O2250mol。答案:B2.用 NA 代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )A.NA 个 N2 分子与 NA 个 CO 分子的质量比为 11B.水的摩尔质量等于 NA 个水分子的相对质量之和C.在常温常压下,11.2 L N 2 含有的分子数为
2、0.5NAD.1 molL-1 NaCl 溶液含有 NA 个 Na+答案:A3.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是( )解析:I 2 易升华,A 正确;干燥管干燥气体应“大口进,小口出”,B 不正确;浓硫酸稀释不能直接在容量瓶中进行,C 不正确;溴、CCl 4 能互溶,不可用分液法分离,D 不正确。答案:A4.下列物质中属于电解质的是( )A.NaOH 溶液 B.O2C.Na2CO3 D.乙醇解析:电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。酸、碱、盐及金属氧化物都属于电解质,只有 C 符合要求。答案:C5.做焰色反应实验时所用的铂丝,每次用完后都要( )A.用水多洗几次B.先用稀盐酸
3、洗,再用水洗C.用稀盐酸洗,再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止D.放在火焰上灼烧,直到铂丝发红为止解析:做焰色反应实验所用的铂丝,用完后先用稀盐酸洗,因为蘸取盐酸后灼烧,可生成金属氯化物,金属氯化物在高温时可挥发,从而除去金属离子。答案:C6.从物质类别的通性角度分析,下列说法错误的是( )A.金属单质可以与非金属单质反应B.酸性氧化物可以与碱反应C.非金属单质一定能与酸反应D.碱性氧化物可以与水反应解析:根据相关类别物质的通性可以较容易做出判断。其中金属单质可以分别与非金属单质、酸、盐反应;酸性氧化物可以分别与水、碱、碱性氧化物反应;非金属单质可以分别与金属单质、非金属单质反应(与酸反应不是其
4、通性);碱性氧化物可以分别与水、酸、酸性氧化物反应。答案:C7.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( )A.K2CO3 2K+C2-3B.Ca(OH)2 Ca2+2OH-C.H2SO4 2H+S2-4D.KClO3 K+Cl5+3O2-解析:K 2CO3 和 KClO3 是盐,它们电离后的产物是金属阳离子和酸根阴离子,二者对应的酸根阴离子分别是 C 和 Cl ;Ca(OH)2 和 H2SO4 分别是碱和酸 ,A、B、C 项均符合电2-3 -3解质的电离原理及电离方程式的书写要求,均正确;D 项,Cl 是一个整体,在水中不能进-3一步电离成 Cl5+和 O2-,正确的电离方程式为 KCl
5、O3 K+Cl 。-3答案:D8.下列分离或提纯物质的方法正确的是( )A.用蒸馏的方法制取蒸馏水B.用过滤的方法除去 NaCl 溶液中含有的少量 Na2SO4C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量 BaSO4 的 BaCO3D.用加热、蒸发的方法可以除去 NaCl 中 CaCl2、MgCl 2 等杂质解析:制取蒸馏水可用蒸馏的方法,A 正确;NaCl、Na 2SO4 均溶于水,B 错误;BaSO4、BaCO 3 均难溶于水,C 错误;除去 NaCl 中的 MgCl2、CaCl 2 等杂质,应加入相应的试剂,把 Ca2+、Mg2+等除去才行 ,D 错误。答案:A9. I 是常规核裂变产物之一 ,可
6、以通过测定大气或水中 I 的含量变化来监测核电站 13153 13153是否发生放射性物质泄漏。下列有关 I 的叙述中错误的是 ( ) 13153A I 的化学性质与 I 相同.13153 12753B I 的原子序数为 53.13153C I 的原子核外电子数为 78.13153D I 的原子核内中子数多于质子数.13153解析:同位素化学性质相同,A 正确;碘的原子序数为 53,B 正确;原子核外电子数等于核电荷数 I 的原子核外电子数为 53,C 不正确 I 的中子数等于 131-53=7853,D 正确。,13153 ;13153答案:C10.下列各项中的物质,能满足如图中阴影部分关系
7、的是 ( )选项 A NaCl K2SO4 KCl (NH4)2SO4B NaCl K2SO4 KCl NH4ClC Na2SO4 K2SO4 KCl NH4ClD Na2SO4 K2SO4 KCl (NH4)2SO4解析:C 项中 Na2SO4、K 2SO4 分别属于钠盐、钾盐,根据阴离子判断都属于硫酸盐;KCl和 NH4Cl 分别属于钾盐和铵盐,根据阴离子判断,都属于盐酸盐;A、B、D 项中的 NaCl属于钠盐或盐酸盐,(NH 4)2SO4 属于铵盐或硫酸盐,都不符合图示关系。答案:C11.下列各物质所含原子个数,按照由多到少顺序排列的是( )0.5 mol NH 3 标准状况下 22.4
8、 L He 4 时,9 mL H 2O 0.2 mol H 3PO4A. B. C. D.解析:各物质中含有的原子数分别为2mol,1mol,1.5mol,1.6mol。答案:A二、非选择题12.除去下列物质中混有的少量杂质(杂质不要求回收), 把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的括号内。a.加适量盐酸、过滤 b.加适量水、过滤、蒸发 c.加适量水、过滤 d.加热(高温或灼烧) e.加适量盐酸、蒸发f.冷却热的饱和溶液、过滤(1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠( )(2)氯化钾粉末中混有碳酸钾( )(3)氧化钙中混有少量的碳酸钙( )(4)二氧化锰中混有少量的炭粉( )(5)硝酸钾中混有少量的食盐
9、( )解析:(1)中利用 CaCO3 不溶于水,Na 2CO3 易溶于水,加水,过滤干燥即可除杂。(2)中 KCl 和 K2CO3 均易溶于水,故不能用过滤法分离;可用盐酸,反应后,再将溶液蒸发即得到氯化钾晶体。(3)中利用高温分解法 ,使 CaCO3 分解除去并生成 CaO。(4)中二者均不溶于水 ,可利用炭粉易燃方法 ,选用 d。(5)中利用二者溶解度随温度变化的差异,采用结晶法分离除杂。答案:(1)c (2)e (3)d (4)d (5)f13.某学校实验室从化学试剂商店买回 18.4 molL-1 的硫酸。现用该浓硫酸配制 100 mL 1 molL-1 的稀硫酸。可供选用的仪器有:胶
10、头滴管 烧瓶 烧杯 药匙 量筒 托盘天平请回答下列问题:(1)配制稀硫酸时 ,上述仪器中不需要使用的有 ( 选填序号),还缺少的仪器有 (写仪器名称 )。 (2)配制 100 mL 1 molL-1 的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL( 保留一位小数) 。 量取浓硫酸时应选用 (选填10 mL 、50 mL、100 mL)规格的量筒。 (3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是 。 A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水B.未经冷却 ,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容C.烧杯没有洗涤D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线解析:(1)用浓硫酸配制稀硫酸,无需烧瓶、药匙、托盘天平 ,还缺
11、少 100mL 容量瓶、玻璃棒。(2)根据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变可得 0.1L1molL-1=18.4molL-1V,V0.0054L,即 5.4mL,应选用 10mL 量筒。(3)A 项无影响 ;B 项未冷却,所加水偏少,浓度偏高;C 项,造成溶质减少,浓度偏低;D项,仰视读数,会造成所加水偏多,浓度偏低。答案:(1) 100 mL 容量瓶、玻璃棒 (2)5.4 (3)B14.A、B 两种常见金属元素的相对原子质量之比是 89。将两种金属单质按物质的量之比为 32 组成 1.26 g 混合物。将此混合物与足量稀硫酸反应,放出 1.344 L(标准状况) 氢气。若这两种金属单质在反应
12、中生成氢气的物质的量相等,求 A、B 两金属的摩尔质量各为多少?解析:M AM B=89,n(A)n(B)=32,n(H 2)= =0.06mol1.34422.4-1金属与酸反应关系式:R H2(n 为金属的化合价),当物质的量之比 n(A)n(B)=322时,它们生成的氢气物质的量相等,则它们的化合价之比为 23。常见金属中,A 的化合价应为+2,B 的化合价为+3。根据金属总量得关系式:M An(A)+MBn(B)=1.26g根据产生的氢气总量得关系式:n(A) +n(B) =0.06mol22 32由题给条件可知:n(A) n(B)=32,解得:M A=24gmol-1,MB=27gm
13、ol-1。答案:24 gmol -1 27 gmol -1能力提升一、选择题1.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )解析:A 中应左物右码;B 正确;C 中转移溶液要用玻璃棒引流;D 中定容时胶头滴管不能伸入容量瓶口。答案:B2.230Th 和 232Th 是钍的两种同位素, 232Th 可以转化成 233U。下列有关 Th 的说法正确的是( )A.Th 元素的质量数是 232B.Th 元素的相对原子质量是 231C.232Th 转化成 233U 是化学变化D.230Th 和 232Th 的化学性质相同解析:元素无质量数
14、,A 选项错误;元素的相对原子质量与同位素的相对原子质量及各同位素的丰度有关,B 选项错误;C 选项的相互转化原子核发生变化 ,由化学变化的最小微粒是原子可知错误;原子的质子数和核外电子排布均相同,所以化学性质相同,D 选项正确。答案:D3.下列实验设计方案或判断中,正确的是( )A.加入足量铜粉后,搅拌、过滤可除去 Cu(NO3)2 溶液中混有的 AgNO3B.通过装有 NaOH 溶液的洗气瓶来除去 CO2 中混有的 HCl 气体C.某无色未知溶液中加入 BaCl2 溶液,有白色沉淀,可推断溶液中一定含有 S2-4D.未知溶液中加入盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则溶液中一定大量含 C
15、2-3解析:Cu 与 AgNO3 溶液发生置换反应,生成 Cu(NO3)2,过滤多余的 Cu 和生成的 Ag,可得到 Cu(NO3)2 溶液 ,A 正确;CO 2 也与 NaOH 溶液反应,B 不正确;与 BaCl2 反应生成沉淀还可能是溶液中含有 Ag+或 C 等离子,C 不正确;D 中也可能含大量 HC 等,D 不正确。2-3 -3答案:A4.下列粒子中核外电子数相同的是( )Al 3+ +9 Cl - F-28A. B. C. D.解析:分别计算出每种粒子中的电子数:13-3=10,2+8=10, 17+1=18,9+1=10。故选C。答案:C5.下列说法正确的是( )A.可用丁达尔效应
16、区分溶液与胶体B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化C.从物质分类看纯碱既是碱又是盐D.CuSO45H2O 是一种混合物解析:生石灰为 CaO,与水发生化学反应,B 不正确;纯碱为 Na2CO3,属于盐类,C 不正确;CuSO45H2O 为硫酸铜晶体 ,属纯净物,D 不正确。答案:A6.用 10 mL 0.1 molL-1 的 BaCl2 溶液可分别使相同体积的 Fe2(SO4)3、ZnSO 4 和 K2SO4 三种溶液中的 S 完全转化为 BaSO4 沉淀,则三种硫酸盐溶液中溶质的物质的量浓度之2-4比是( )A.133 B.123C.32 2 D.311解析:由关系式: Fe2(SO4)3
17、S 、ZnSO 4S 、K 2SO4S ,可知 A 正确。13 2-4 2-4 2-4答案:A7.下列说法中正确的是( )A.把 100 mL 3 molL-1 硫酸与 100 mL H2O 混合,硫酸的物质的量浓度变为 1.5 molL-1B.把 100 g 质量分数为 20%的 NaCl 溶液与 100 g H2O 混合后,溶液中 NaCl 的质量分数是 10%C.把 200 mL 3 molL-1 BaCl2 溶液与 100 mL 3 molL-1 KCl 溶液混合后,溶液中的 c(Cl-)仍然是 3 molL-1D.把 100 mL 质量分数为 20%的 NaOH 溶液与 100 mL
18、 H2O 混合后,溶液中 NaOH 的质量分数是 10%解析:A 项错误,因为 100mL3molL-1 硫酸与 100mLH2O 混合后的体积小于 200mL;B 项正确,w = 100%=10%;C 项错误,因为 3molL-1 的 BaCl2 溶液中的氯离子浓度10020%100+100为 6molL-1,混合后溶液中氯离子浓度大于 3molL-1;D 项错误 ,因为 NaOH 溶液的密度大于 1gmL-1,加入水的质量等于 100g,所以混合后溶液中溶质的质量分数大于 10%。答案:B二、非选择题8.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K +、N 、Cl -+4、Mg
19、2+、Ba 2+、C 、S ,现取 3 份各 100 mL 溶液进行如下实验:2-3 2-4第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生。第二份加足量 NaOH 溶液加热后 ,收集到 0.08 mol 气体。第三份加足量 BaCl2 溶液后,得到干燥沉淀 12.54 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为 4.66 g。根据上述实验,回答以下问题:(1)由第一份进行的实验 (填“能”或“ 不能”)推断该混合物一定含有 Cl-。 (2)由第二份进行的实验得知混合物中应含有 ,其物质的量浓度为 。 (3)由第三份进行的实验可知 12.54 g 沉淀的成分及物质的量是 。 (4)综合上述实验 ,你认为以下
20、结论正确的是 。 A.该混合液中一定含有 K+、N 、C 、S ,可能含 Cl-,且 n(K+)0.04 mol+4 2-3 2-4B.该混合液中一定含有 N 、C 、S ,可能含 K+、Cl -+4 2-3 2-4C.该混合液中一定含有 N 、C 、S ,可能含 Mg2+、K +、Cl -+4 2-3 2-4D.该混合液中一定含有 N 、S ,可能含 Mg2+、K +、Cl -+4 2-4解析:(4)n(N )=n(NH3)=0.08mol+4c= =0.8molL-10.080.1n(S )=n(BaSO4)= =0.02mol2-4 4.66233-1n(C )=n(BaCO3)= =0
21、.04mol2-3 12.54-4.66197-1根据电荷守恒:n(K +)1+n(N )1=n(Cl-)1+n(C )2+n(S )2,n(K+)=n(Cl-)+4 2-3 2-4+0.04mol,K+一定有,且 n(K+)0.04mol,A 正确。答案:(1)不能 (2)N 0.8 molL -1 (3)BaCO 3 0.04 mol、BaSO 4 0.02 mol (4)A+49.有 A、B、C、D 4 种元素,已知 A 元素原子的第一层和第三层电子数相同 ;B 元素原子的第二层比第一层电子数多 5 个;C 元素的+3 价阳离子和氖原子具有相同的电子数;D元素的焰色反应为紫色(透过蓝色钴
22、玻璃观察) 。根据题意,完成下列填空:(1)元素符号:A ,B ,C ,D 。 (2)A 的原子结构示意图 ,B 的阴离子结构示意图 ,C 的阳离子结构示意图 。 解析:A:第一层和第三层电子数相同,推出 A 为镁元素;B 元素原子的第二层比第一层电子数多 5 个,推出 B 元素为氟;C 元素的+3 价阳离子和氖原子具有相同的电子数 ,推出 C元素为铝;D 元素的焰色反应为紫色,推出 D 元素为钾。答案:(1)Mg F Al K (2)Mg+12282F-+9 Al 3+1328 2810.氨和联氨(N 2H4)是氮的两种常见化合物 ,在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算:(1
23、)联氨用亚硝酸 (HNO2)氧化生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为 43.0,其中氮原子的质量分数为 0.977,计算确定该氢化物的分子式。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。求 4.30 g 该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积。(2)氨的水溶液可用于吸收 NO 与 NO2 的混合气体,反应的化学方程式为:6NO+4NH3 5N2+6H2O6NO2+8NH3 7N2+12H2ONO 与 NO2 混合气体 180 mol 被 8.90103g 氨水(溶质质量分数为 0.300)完全吸收,产生156 mol 氮气。吸收后氨水密度为 0.980 gcm-3。(已知氨水中溶质为
24、 NH3)计算:该混合气体中 NO 与 NO2 的体积比。吸收后氨水中溶质的物质的量浓度(答案保留 1 位小数)。解析:(1)氢化物中,含氢原子数= =1 个,含氮原子数= =3 个,43.0(1-0.977)1 43.00.97714氢化物的分子式为 HN3。由 2HN3 H2+3N2,n(HN3)= =0.1mol,可求得生成物气体总体积。4.3043.0-1(2)设 NO 与 NO2 的物质的量分别为 x、y。6NO+4NH3 5N2+6H2Ox x x23 566NO2+8NH3 7N2+12H2Oy y y43 76列等式:x+y=180molx+ y=156mol56 76解得:x=162mol,y=18mol。x y=91。反应中,消耗的氨气: x+ y=108mol+24mol=132mol23 43余下氨气: -132mol=25mol8.901030.30017-1反应后溶液的体积:V(aq)=10-3 8.90103+30-1162+46-118-28-11560.980-3Lcm-3=10.4 Lc= =2.4 molL-12510.4答案:(1)HN 3 4.48 L (2)91 2.4 molL -1
