1、第九单元：溶液17甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。请据图回答：（1 ） P 点的意义是_；（2 ） 时，甲的溶解度_（填“大于” 、 “等t于” 、 “小于” ）乙的溶解度。答案：（1） 时甲和乙的溶解度相等，均为 15 ；1t g（2 ）大于。 7溶液与我们的日常生活密切相关，下列有关溶液的说法正确的是（B）A溶液一定是无色透明的液体 B汽水和食盐水都属于溶液 C某物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度 D将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现 19请根据溶液的有关知识回答下列问题：（1 ）将 KNO3 饱和溶液变成不饱和溶液可采取的措施有 （2 ） “海水晒
2、盐”的原理是 （3 ）配制 09%的生理盐水的主要实验操作步骤有 19 （ 1）增加溶剂、升高温度（2 ）靠风吹日晒将海水中的水分蒸发，从而使氯化钠析出；（3 ）计算、称量、溶解、装瓶、贴签47某兴趣小组利用家中的材料研究影响物质溶解性的因素，实验步骤设计如下：、称取六份冰糖和一份食盐，每 10g 为一份，并将其中五份冰糖研磨成粉末。、按照下表进行实验(实验所需仪器略)第一组 第二组 第三组 第四组实验温度 20 20 20 20 20 20 80固体种类 冰糖 冰糖 冰糖(粉末) 冰糖(块状) 冰糖 食盐 冰糖固体质量 10 g 10 g 10 g 10 g 10 g 10 g 10 g溶剂
3、种类 水 植物油 水 水 水 水 水溶剂质量 50g 50 g 10 g 10 g 10 g 10g 10g请你对他们的实验设计进行分析：(1)根据上述设计，你认为他们准备研究的影响因素是 ，其中不影响物质溶解性的因素是 。(2)根据第四组实验与前三组实验的比较，你可以得到的结论是 。47、 (1)固体种类、溶质颗粒的大小、温度、溶剂种类、溶剂质量；溶质颗粒的大小、溶剂质量(2)温度升高溶解速率加快(其它合理答案亦可)29 （ 4 分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图一所示： t1时甲物质的溶解度是 ；乙物质的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小” ） 。45g 的甲物质分成三等份，
4、分别加入各盛有 100mL 水的三只烧杯中，形成 t1时的甲的不饱和溶液。如上图二所示，再分别通过蒸发溶剂，增加溶质和降低温度三种方法中的一种，将它们都变成甲的饱和溶液。此时烧杯中溶液质量最大，烧杯中溶液质量最小，则方法一是 。若向烧杯饱和溶液中加入少量的乙物质，溶液质量 （填“不变” 、 “增大”或“无法确定” ）31 （ 4 分）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 时，甲、乙两种物质的溶解度相等。t 2时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲 乙（填“” 、 “”或“” ） 。把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是 （填序号，下同
5、） 。A.溶剂的质量一定变小 B.溶质的质量可能不变 C.溶质的质量分数一定变大 D.溶液的质量一定变大E.该饱和溶液还可以溶解其它物质通常情况下，在实验室配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒） 、烧杯和 。A.酒精灯 B. 药匙 C.玻璃棒 D.漏斗 E.铁架台 F.量筒 G.胶头滴管 31.（ 1） t1 （2）” 、 “ 10013如图是某输液瓶标签上的部分内容葡萄糖由 种元素组成，其中碳元素的质量分数为 ，要把 10g 这种葡萄糖溶液稀释为 2%的溶液，需要水的质量为 13三，40% ， 15g 21.（ 3 分）生产、生活中常需配制溶液。(1)配制一瓶右图
6、所示溶液需氯化钠_g 。(2)配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小？请说明偏小的原因。用量筒量取水时仰视读数； 往烧杯中加水时有水溅出； 称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出。21. (1)0.9（1 分）(2)和 。操作使溶剂的质量偏大；操作使溶质的质量偏小。 （2 分）22(4 分)下图为氯化钠和碳酸 钠的溶解度曲线，请回答：(1)20时向 lOOg 水中加入 30g 氯化钠，所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”)；将上述溶液蒸发掉 50g 水后恢复到 20，析出的固体质量是_g(2)向 A、B 两个烧杯中各加入
7、100g 水，分别配成 60的氯化钠和碳酸钠饱和溶液，再冷却到 10，_(填“A”或“B”)烧杯中析出固体较多。 新 课 标 第 一 网 22 (4 分) （1）饱和；12； （2）B；27 （ 8 分）实验室需配置一定浓度的硝酸钾溶液。(1) 查阅硝酸钾溶解性。由右图可知，20时，硝酸钾的溶解度为 g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶 质质量分数最大为 %（计算结果保留整数） 。（2 ）计算。配置 40g 质量分数为 10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为 g，所需蒸馏水的体积为 mL（水的密度近似看做1g/mL） 。（3 ）称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后， （填字母） 。A、先移动
8、游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡B、先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡（4 ）量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是 （填字母） 。（5 ）溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。（6 ）稀释。20 时，将 20mL 质量分数为 10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为 4%的硝酸钾溶液。从下表中找出需要用到的数据： g/mL。硝酸钾溶液的密度（单位 1g/mL）温度/质量分数/%20 40 604 1.023 1.016 1.00710 1.063 1.054 1.04427、 （1）30（1 分）23（2 分） （2）4（1 分）36（1 分） （3）A（1 分）(4)BC（1 分
9、）(6)1.06314将 50g 98%的浓硫酸溶于 450g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为 AA9.8% B10.2% C10.8% D19.6%15某温度时，将 20g KNO3溶解在 100g 水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是 DAm(溶质)：m(溶剂)=20:120 B溶质的质量分数为 20%C升温后，溶质的质量分数增大 D降温后，有固体析出28.（8 分）粗盐中除 NaCl 外还含有 MgSO4 以及泥沙等杂质。初步提纯粗盐的实验流程如下：溶 解 过 滤3.6g粗 盐蒸 馏 水 滤 渣滤 液 蒸 发 结 晶 精 盐 回 收 装 瓶（1） “滤渣”是粗盐中含有的 。（2）
10、实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：第一次：溶解时搅拌；第二次： ；第三次： ；第四次：将精盐从蒸发皿转移出来。（3）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，参考溶解度曲线图分析的原因： （4）看图可知，20 0C 时 NaCl 的溶解度为 g,本实验溶解 3.6g 的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为 ml.增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是 。8 泥沙 过滤时引流 蒸发时搅拌 氯化钠的溶解度受温度影响不大 36 10 不利于后续蒸发溶剂，蒸发溶剂时间会大大延长，消耗燃料。15. （佛山）甲、乙两种固体的溶解度曲线如右下图。将两试管中的甲、乙饱和
11、溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里。升高温度后，下列有关说法正确的是（ C ）A. 两溶液的质量一定相等 B. 两溶液均变为不饱和溶液 C. 溶液质量增加，溶液质量减少 D. 溶液中溶质的质量分数一定大于溶液（6 分）下列为配制 100g 质量分数为 10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：（1）计算：碳酸钠的质量为 g，水为 g。（2）称量：用托盘天平称量， 碳酸钠应放在 （填“左盘”或“右盘” ） 。（3）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为 1g/cm3） ， ，量筒的规格是 （从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL） ；溶解碳酸钠要用到玻璃棒
12、，其作用是 。（4）反思：若称取的碳酸钠中喊有水分，则所配制的溶液的质量分数会 （填“偏大” 、 “偏小”或“无影响” ） 。（1）10.6 89.4 （2）左盘 （3）100mL 加快溶解 （4）偏小27、某实验需要 100g8%的硫酸铜溶液。（1）该溶液的溶质质量是_g,从中取 10g 溶液，此溶液的质量分数为_。（2）实验室用硫酸铜晶体（分子式为 CuSO4.5H2O）配制 100 克 8%的硫酸铜溶液，需称取硫酸铜晶体_g。(已知相对分子质量：CuSO 4.5H2O 为 250，CuSO 4为 160)27、8 8% 12.5向 100g 水中不断加入固体 A 或改变温度，得到相应的溶
13、液。下列说法正确的是 A中 A 的质量分数最大B中 A 的质量分数相等C 的溶液为饱和溶液D中没有固体存在1.下列物质放入水中，能形成溶液的是A牛奶 B面粉 C蔗糖 D花生油5下列物质放入水中，能形成溶液的是 A面粉 B牛奶 C白糖 D植物油 9配制 50 g 溶质的质量分数为 6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是 A蒸发皿 B玻璃棒 C烧杯 D量筒 24a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量 的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至 。下列说法不正确的是A原饱和溶液中，溶质的质量分数 ab=c B恢复至 t2时，析出溶质的质量 ab=c C恢复至 t2时，三种溶液
14、一定都是饱和溶液 D若继续降温至 t 1，三种溶液一定都是饱和溶液 资料：A 的溶解度温度/ 20 30 40 50 60溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.27 下列物质中，属于溶液的是A牛奶 B豆浆 C冰水 D糖水16下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是A氯化钠 B硝酸铵 C浓硫酸 D氢氧化钠23甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是A依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大B将甲、乙的饱和溶液从 t2降到 t1，析出甲的质量大C将 t2时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法Dt 1时，甲和乙的饱和溶液各 100g，其溶质的质量一定相等10.
15、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。t 1时，在两支试管中分别加入等质量的两种物质，再分别加入等量的蒸馏水，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体。再将两支试管升温到 t2 （不考虑溶剂质量变化） 。由 t1到 t2的过程中，下列说法正确的是A甲溶液中溶质的质量分数减小B装有乙物质的试管中剩余的固体增多C甲、乙两种物质的溶解度都增大D两支试管里剩余的固体质量相同0下图表示某物质在水（a）和酒精（ b）中的溶解度曲线。下列有关该物质的说法正确的是A在水和酒精中的溶解度相同B在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大C 20 时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大D40 时，其水溶液的溶质质量分数为 3
16、8%10、硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A、硫酸钠的溶解度随温度升高而增大B、30时硫酸钠饱和溶液的质量分数为 40% C、40时硫酸钠的溶解度约为 50 克D、50时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和10.KCl 是一种常用的钾肥，其溶解度如下表。下列说法正确的是A.KCl 饱和溶液中不能再溶解其他物质B.20时，100g KCl 饱和溶液中含 KCl 34.0gC.40时， KCl 饱和溶液的质量分数为 40.0%D.60的 KCl 饱和溶液降温至 20，有晶体析出13下列物质放入水中，能形成溶液的是A面粉 B牛奶 C食盐 D植物油28 （ 6 分）海洋为人类
17、提供了宝贵的自然资源。（1 ）食用海鱼摄取的主要营养素是 。（2 ） 右图为海水淡化装置，利用的能源是 ，获得的蒸馏水属于 （填字母序号） 。A单质 B化合物 C混合物（3 ）从海水中提取食盐，采用的方法是 。（4 ）用氯化钠和碳酸氢铵（ ）可制备碳酸氢钠和氯化铵（ ） ，该反应43NHCO4NHCl可表示为： 。20 时，按上述化学方程式34alaNHl中反应物的质量比，向 100 g 水中加入 g NaCl 和 g 。理论上从1.715.843O溶液中析出晶体的质量为 g。资料：20时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变。物质 NaCl 43CO4l3NaHC溶液度
18、/g 36.021.67.29.628 （6 分）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。（1） “生命吸管” （如右图）是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到_和过滤的作用。（2）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为_。（3）农业生产常用溶质的质量分数为 10% 20%的 NaCl 溶液来选种。现将 300 g 25%的 NaCl 溶液稀释为 15%的 NaCl 溶液，需要加水的质量为_g。（4）根据下表回答问题。温度/ 0 20 40 60 80 100NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8溶
19、解度/g NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.360 时，向两个分别盛有 50 g NaCl 和 NH4Cl 的烧杯中，各加入 100 g 的水，充分溶解后，为饱和溶液的是_溶液。采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是_（填字母序号） 。A溶质的质量不变 B溶液中溶质的质量分数一定减小 C溶液质量可能不变 D可升高温度或增加溶剂20、右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线，请回答下列问题（1 ）碳酸钠和氯化钠混合溶液的 pH_7（填“”或“”或“ (2)50 (3) (4)Na 2CO3 (5)HNO3 AgNO3、常
20、温下，将克物质分别加入 100g 水中，充分搅拌（或振荡） ，能配制成溶液的是 B汽油 蔗糖 氯化银 氧化铁、以下说法正确的是 D溶液一定是均一、无色、稳定的 均一、稳定的液体一定是溶液溶液的溶质一定是固体 溶液一定是混合物15、 100 克%aOH 溶液配制等操作正确的是 B用 50mL 量筒量取.0mL 水将aOH 固体放入小烧杯中，用托盘天平称取 2.0gaOH将 pH 试纸伸入% aOH 溶液中测得 pH=13.710ml2%的aOH 溶液加入 10mL 水稀释得到%aOH 溶液20 （ 6 分）氯化钠是一种重要的盐，也是人生理活动必须的物质，根据所学知识回答：（1 ）要检验生理盐水中
21、的氯化钠，应选用的试剂是 （填化学式）溶液。（2 ）除去粗盐中泥沙等不溶性杂质的操作过程为溶解、 和蒸发。（3 ）可用 NaOH 除去粗盐中可溶性杂质 MgCl2，反应的化学方程式为。 （4 ）右图为一些物质的溶解度曲线，其中氯化钠的溶解度曲线的特点是；采用冷却结晶的方法，能从氯化钠混 合溶液中分离出来的物质有 （从右图的物质中选填） 。20（共 6 分，化学方程式 2 分，其余每空 1 分）（ 1）AgNO 3 （2）过滤 （3）MgCl 2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl（4 ）氯化钠的溶解度受温度影响变化很小（意思相近即给分） 硝酸钾（或 KNO3）9在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中,下列实验操作不正确的是 A氯化钠的取用 B氯化钠的称量 C水的取用 D氯化钠的溶解
