1、 辽源市东辽一中 2016-2017 学年度上学期高三期末考试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分共 25 题,共 100 分,共 4 页。考试时间为 90 分钟。考试结束后,只交答题卡和答题纸。可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 卷( 选择题,共计 50 分)1、选择题(本大题共 10 小题,每小题 2 分,每小题只有一个选项符合题意)1化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是( )A氯气作水杀菌消毒剂 B肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂C二氧化硫作纸浆的漂白剂 D硅胶作袋装食品的干燥剂2. 下列物质中不与二氧化硅反应的是( )A烧碱 B氢氟酸 C
2、硝酸 D生石灰3. 在通常情况下能大量共存,并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是( )ASO 2、H 2S、O 2 B CO、H 2、Cl 2 CNO、H 2、O 2 DHCl、CO、NH 34. 如图实验装置一般不用于分离物质的是( )5下列过程属于人工固氮的是( )A分离液态空气制氮气B闪电时 N2 转化为 NOC工业合成氨D豆科作物根瘤菌将 N2 转化为含氮化合物6. 下列关于浓 H2SO4 的说法正确的是( )A是一种无色粘稠状的液体 B常温下使 Cu 发生钝化C使蔗糖变黑体现 其吸水性 D可用于干燥氨气7常温常压下,下列各组气体不能共存的是( )ASO 2 与 O2 BCO 与 O2 C
3、O 2 与 N2 D.NO 与 O28. 下列溶液:石灰水,H 2S 溶液,KMnO 4 溶液,氯水,品红溶液能够区别 SO2 和CO2 气体的是( )A B只有 C D全部都行9. 下列金属冶炼的反应原理,错误的是( ) A、MgO + H 2 Mg + H2O B、2NaCl(熔融) 2Na + Cl2 C、Fe 3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 D、2HgO 2Hg + O210下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是( ) A海带提碘 B氯碱工业 C海水提溴 D .侯德榜制碱法 二、选择题(本大题共 10 小题,每小题 3 分,每小题只有一个选项符合题意)11 如图是某学校购
4、买的硫酸试剂标签上的部分内容据此下列说法正确的是( )A该硫酸的物质的量浓度为 1.84mol/LB1mol Zn 与足量的该硫酸反应产生 2gH2C配制 200mL 4.6mol/L 的稀硫酸需取该硫酸 50mLD该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于 9.2mol/L12. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A将铜插入稀硝酸中:Cu+4H +2NO3 -Cu 2+2NO2+2H2OB向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉:Fe 3+Fe2Fe 2+C向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水:Al 3+3NH3H 2OAl(OH) 3+3NH4+D向 Na2SiO3 溶液
5、中滴加稀盐酸:Na 2SiO3+2H+H 2SiO3+2Na+13下列实验操作能达到实验目的的是( )实验目的 实验操作A 制备 Fe(OH)3 胶体 将 NaOH 浓溶液滴加到饱和的 FeCl3 溶液中14.设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )A14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NAB1 molN 2 与 4 mol H2 反应生成的 NH3 分子数为 2NAC1 molFe 溶于过量硝酸,电子转移数为 2NAD标准状况下,2.24 LCCl 4 含有的共价键数为 0.4NA15.向含有 FeBr2、FeI 2 的溶液中通入一定量的氯气后,再向溶液中滴加 KS
6、CN 溶液,溶液变为红色,则下列叙述不正确的是( )A通入氯气后的溶液中一定不存在 IB通入氯气之后原溶液中的 Fe2+全部被氧化C原溶液中的 Br 可能被氧化D若取少量所得溶液,再加入 CCl4 溶液充分振荡,静置、分液,下层溶液可能呈紫红色16某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入 Ba(HCO3)2 溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是:( )AAlCl 3 BNa 2O CFeCl 2 DSiO 217.只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组试剂是( )AKOH 溶液和明矾的水溶液 BNa 2CO3 溶液和 HCl 溶液CNaHCO 3 溶液和 HCl 溶
7、液 D盐酸和 NaAlO2 溶液18.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中 H2SO4 和 HNO3 的物质的量浓度分别是 4mol/L 和 2mol/L,取 10mL 此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的混合气体体积为(设反应中 HNO3 被还原成 NO)( )A0.448L B0.224L C0.896L D0.672L19喷泉实验是一种常见的自然现象,其产生原因是存在压强差在图中的锥形瓶中,分别加入足量的下列物质,反应后可能产生喷泉的是( )B 由 MgCl2 溶液制备无水 MgCl2 将 Mg Cl2 溶液加热蒸干C 除去 Cu 粉中混有的 CuO 加入稀硝酸溶
8、液,过滤、洗涤、干燥D 比较水和乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中ACu 与稀盐酸 BNH 4HCO3 与稀盐酸 CCaCO 3 与稀硫酸 DNaHCO 3 与 NaOH 溶液20. 将一定量的氯气通入 300ml 浓度为 1mol/L 的浓 NaOH 溶液中恰好完全反应,加热少许时间后溶液中形成 NaCl、NaClO 及 NaClO 3的共存体系下列判断不正确的是( )An(Na +):n(C1 -)可能为 7:3Bn(NaCl):n(NaClO):n(NaClO 3)可能为 11:1:2C参加反应氯气物质的量为 0.15molD反应中转移电子物质的量 n 的范围:0.
9、15mol n0.25mol第卷(非选择题,共计 50 分)21.(4 分)CO 2 是重要的 化工原料,也是应用广泛的化工产品。CO 2 与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算:(1)CO 2 通入氨水生成 NH4HCO3,NH 4HCO3 很容易分解。 2.00 mol NH4HCO3 完全分解,分解产物经干燥后的体积为_L(标准状况)。(2)某 H2 中含有 2.40 molCO2,该混合气体通入 2.00 L NaOH 溶液中,CO 2 被完全吸收。如果NaOH 完全反应,该 NaOH 溶液的浓度为_。(填浓度范围)22. (8 分) A、B、C 是按原子序数由小到大排列的第
10、二、三周期元素的单质。B、E 均为组成空气的成分。F 的焰色反应呈黄色。在一定条件下,各物质之间的相互转化关系如图(图中部分产物未列出):请填写下列空白:(1)A 是 ,C 是 。(2)H 与盐酸反应生成 E 的化学方程式是 。(3)E 与 F 反应的化学方程式是 。23(12 分)某强酸性溶液 X 含有 Ba2+、Al 3+、NH 4+、 Fe2 、Fe 3+、CO 32-、SO 32-、SO 42-、Cl -中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验内容如下:根据以上信息,回答下列问题:(1)上述离子中,溶液肯定含有的阴离子是_,不能确定是否含有的阳离子是_,若要确定该阳离子不存在,最可靠
11、的化学方法是_(2)沉淀 C 的化学式为_ 。(3)写出有关离子方程式:中生成 A_;_24.(12 分)IClO 2 是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体,可作为一种广谱型的消毒剂。实验室制备 ClO2 的原理是用亚氯酸钠固体( NaClO2)与纯净的氯气反应:2NaClO2+Cl22ClO2+2NaCl下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的 ClO2 的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中 E 中盛有 CCl4 液体,用于除去 ClO2 中的未反应的 Cl2。(1)写 出装置 A 中烧瓶内发生反应的化学方程式_ 。(2)F 处应选用的收集装置是_(填序号),其中与 E 装置导管相连的导
12、管口是_(填接口字母)。 (3)以下是尾气吸收装置,能用于吸收多余 ClO2 气体,并能防止倒吸的装置的是_。 用 ClO2 处理后的自来水中, ClO2 的浓度应在 0.10 0.80mg/L 之间用碘量法检测水中 C1O2浓度的实验步骤如下:取 100mL 的水样加稀硫酸调节 pH 至 13, 加入一定量的 KI 溶液,振荡;再加入少量淀粉做指示剂后,用 1.010-4mol/L 的 Na2S2O3 溶液滴定(己知:2S 2O32+I2 = S4O62+2I)。(4)ClO 2 在 pH 至 13 时与 KI 溶液反应的离子方程式是 _(5)滴定起始和终点的液面位置如下图,则消耗 Na2S
13、2O3 溶液的体积为_mL ,水样中C1O2 的浓度是 _mg/L。25(14 分)辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu 2S)及少量脉石( SiO2)一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下:已知部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的 pH 如表沉淀物 Cu(OH) 2 Fe(OH) 3 Fe(OH) 2开始沉淀 pH 4.7 2.7 7.6完全沉淀 pH 6.7 3.7 9.6(1)写出步骤“还原” 中可能发生反应的离子方程式 ; (2)回收 S 过程中温度控制 5060之间,不宜过高或过低的原因是 、 (3)保温除铁过程中加入 CuO 的目的是 (4)过滤 所得到的滤液,加入硝
14、酸后,经操作 X、过滤得到硝酸铜晶体。操作 X 是 、 (填操作名称)化学答案一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13答案 D C B D C A D C A D C C D题号 14 15 16 17 18 19 20答案 A B A B D B A二、填空题21【答案】(本题共 4 分)(1) 89.6 (2 分)(2) 2.4 mol/Lc1.2 mol/L (2 分)22【答案】(本题共 8 分)(1) A:碳(或 C)(2 分) C:钠(或 Na)(2 分) (2) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(2 分)(3) 2CO2+2Na
15、2O2=2Na2CO3+O2(2 分)2 3【答案】:(本题共 12 分 )(1) SO42( 2 分); Fe3+ (2 分) ;取少量原溶液于试管中,滴加 KSCN 溶液,若变红,则证明存在 Fe3+ ;(2 分)(2) BaSO4(2 分);(3) 3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O(2 分) AlO2+CO2+2H2O=Al(OH ) 3+HCO3,(2 分)24【答案】(本题共 12 分) (1) MnO2+4HCl(浓)= MnCl 2+Cl2+2H2O(2 分)(2) ( 1 分) ; d( 1 分)(3) (2 分)(4) 2ClO2 + 8H+ +10I-=2Cl- + 5I2 + 4H2O(2 分)(5) 16.50 (2 分) 0.22(2 分)25【答案】(本题共 14 分)(1) Fe+2Fe 3+=3Fe2+(2 分) 、Fe+Cu 2+=Cu+Fe2+ (2 分)(2) 温度高苯容易挥发(2 分) 、 温度低溶解速率小(2 分) (3) 调节溶液的 pH,使 Fe3+完全转化为 Fe(OH) 3 沉淀 (2 分)(4) 蒸发浓缩(2 分) 、 冷却结晶 (2 分)