1、2014 江苏高考化学卷（附答案）12014 年普通高等学校招生统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35. 5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127选择题单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1水是生命之源，2014 年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型见右图。下列关于水的说法正确的是A水是弱电解质B可燃冰是可以燃烧的水C氢氧两种元素只能组成水D0时冰的密度比液态水的密度大2下列有关化学用语表
2、示正确的是A过氧化钠的电子式： B质子数为 35、中子数为 45 的溴原子： Br8035C硫离子的结构示意图： D间二甲苯的结构简式： 325时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH=1 的溶液中： Na 、K 、MnO 4 、CO 32Bc(H )=11013 molL 1 的溶液中：Mg 2 、Cu 2 、SO 42 、NO 3C0. 1 mol L1 NH4HCO3 溶液中：K 、Na 、NO 3 、Cl D0. 1 molL 1 FeCl3 溶液中：Fe 2 、NH 4 、SCN 、SO 424下列有关物质性质与应用对应关系正确的是A晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材
3、料B氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料5下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中少量氯化氢2014 江苏高考化学卷（附答案）2C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl24H2O6设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1NAB0.1mol 丙烯酸中含有双键的数目为 0.1NAC标准状况下，11.2L 苯中含有分子的数目为 0. 5NAD在过氧化钠与水的反
4、应中，每生成 0.1mol 氧气，转移电子的数目为 0.4NA7下列指定反应的离子方程式正确的是ACu 溶于稀 HNO3：Cu + 2H + NO3 = Cu2 + NO2+ H 2OB(NH 4)2Fe(SO4)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2：Fe 2 + 2OH = Fe(OH)2C用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO 3 + 2H = Ca2 + H2O + CO2D向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 制 Al(OH)3：CO 2 + AlO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO 38下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生
5、反应的是物质组别 甲 乙 丙A Al HCl NaOHB NH3 O2 HNO3C SiO2 NaOH HFD SO2 Ca(OH)2 NaHCO39短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2倍，Y 是地壳中含量最高的元素， Z2 与 Y2 具有相同的电子层结构， W 与 X 同主族。下列说法正确的是A原子半径的大小顺序 : r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY 分别与 Z、W 形成的化合物中化学键类型相同CX 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 W 的弱DY 的气态简单氢化物的热稳定性比 W 的强10已知：C(s) + O 2(g) = C
6、O2(g) H1CO2(g) + C(s) = 2CO(g) H22CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H34Fe(s) + 3O2(g) = 2Fe2O3(s) H43CO(g) + Fe2O3(s) = 3CO2(g) + 2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A H10， H30 B H20， H40C H1 = H2 + H3 D H3 = H4 + H5不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两
7、个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11下列有关说法正确的是A若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2 (g)在常温下可自发进行，则该反应的 H02014 江苏高考化学卷（附答案）3C加热 0.1 molL1 Na2CO3 溶液，CO 32 的水解程度和溶液的 pH 均增大D对于乙酸与乙醇的酯化反应（ H0） ，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大12去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如右图所示。下列说法正确的是A每个去甲肾上腺素分子中含有 3 个酚羟基B每个去
8、甲肾上腺素分子中含有 1 个手性碳原子C1mol 去甲肾上腺素最多能与 2mol Br2 发生取代反应D去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应13在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 ClC向氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 HD向 FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClO1425时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1 molL 1 CH3COONa 溶液和
9、0.1 molL1 HCl 溶液等体积混合：c(Na )= c(Cl )c (CH3COO )c(OH )B0.1 mol L1 NH4Cl 溶液和 0.1 molL1 氨水等体积混合（pH7）：c(NH3H2O)c(NH 4 )c(Cl )c(OH )C0.1 mol L1 Na2CO3 溶液和 0.1 molL1 NaHCO3 溶液等体积混合：c(Na ) = c(CO32 ) + c(HCO3 ) + c(H2CO3)D0.1 molL 1 Na2C2O4 溶液和 0.1 molL1 HCl 溶液等体积混合（H 2C2O4 为二元弱酸）：2c(C2O42 ) + c(HC2O4 ) +
10、c(OH ) = c(Na ) + c(H )15一定温度下，在三个体积均为 1.0L 的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)起始物质的量（mol） 平衡物质的量（ mol）容器编号 温度（） CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) 387 0.20 0.080 0.080 387 0.40 207 0.20 0.090 0.090下列说法正确的是A该反应的正反应为放热反应B达到平衡时，容器中的 CH3OH 体积分数比容器中的小C容器中反应到达平衡所需时间比容器 中的长D若起始时向容器中充入 CH3OH 0.15mol、CH 3OCH
11、3 0.15mol 和 H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行非选择题2014 江苏高考化学卷（附答案）416 （12 分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含 Al2O3、SiO 2 等）制备碱式硫酸铝Al 2(SO4)x(OH)6-2x溶液，并用于烟气脱硫研究。酸浸时反应的化学方程式为 ；滤渣的主要成分为 （填化学式） 。加 CaCO3 调节溶液的 pH 至 3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使 Al2(SO4)3 转化为 Al2(SO4)x(OH)6-2x。滤渣 的主要成分为 （填化学式） ；若溶液的 pH 偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是 （
12、用离子方程式表示） 。上述流程中经完全热分解放出的 SO2 量总是小于吸收的 SO2 量，其主要原因是 ；与吸收SO2 前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的 pH 将 （填“增大” 、 “减小”或“不变” ）。17 （15 分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成： 非诺洛芬中的含氧官能团为 和 （填名称） 。反应中加入的试剂 X 的分子式为 C8H8O2，X 的结构简式为 。在上述五步反应中，属于取代反应的是 （填序号） 。B 的一种同分异构体满足下列条件：能发生银镜反应，其水解产物之一能与 FeCl3 溶液发生显色反应。分子中有 6 种不同化学环境的氢，且分子中含有
13、两个苯环。写出该同分异构体的结构简式 。根据已有知识并结合相关信息，写出以 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用） 。合成路线流程图示例如下：18 （12 分）碱式碳酸铝镁Mg aAlb(OH)c(CO3)dxH2O常用作塑料阻燃剂。碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和 。Mg aAlb(OH)c(CO3)dxH2O 中 a、b、c、d 的代数关系式为 。粉煤灰 酸浸 过滤 调 pH=3.6 过滤H2SO4 溶液 CaCO3 粉末 含 SO2 烟气滤渣 SO2滤渣吸收 热分解2014 江苏高考化学卷（附答案）5为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：准确称取 3.3
14、90g 样品与足量稀盐酸充分反应，生成 CO2 0.560L（已换算成标准状况下） 。另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（）随温度的变化如右图%10固 体 样 品 的 起 始 质 量固 体 样 品 的 剩 余 质 量所示（样品在 270时已完全失去结晶水，600以上残留固体为金属氧化物的混合物） 。根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH ) : n(CO32 ) （写出计算过程） 。19 （15 分）实验室从含碘废液（除 H2O 外，含有 CCl4、I 2、I 等）中回收碘，其实验过程如下：向含碘废液中加入稍过量的 Na2SO3 溶液，将废液中的 I2 还原为 I ，其离子
15、方程式为 ；该操作将 I2 还原为 I 的目的是 。操作 X 的名称为 。 氧化时，在三颈烧瓶中将含 I 的水溶液用盐酸调至 pH 约为2，缓慢通入 Cl2，在 40左右反应（实验装置如右图所示） 。实验控制在较低温度下进行的原因是 ；锥形瓶里盛放的溶液为 。已知：5SO 32 + 2IO3 + 2H = I2 + 5SO42 + H2O。某含碘废水（pH 约为 8）中一定存在 I2，可能存在 I 、IO 3中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有 I 、IO 3 的实验方案：取适量含碘废水用 CCl4 多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在； 。实验中可供选择的试剂：
16、稀盐酸、淀粉溶液、FeCl 3 溶液、 Na2SO3 溶液。20 （14 分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。将烧碱吸收 H2S 后的溶液加入到如右图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2 - 2e = S (n-1)S + S2 = n写出电解时阴极的电极反应式： 。电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成 。将 H2S 和空气的混合气体通入 FeCl3、FeCl 2、CuCl 2 的混合溶液中反应回收 S，其物质转化如右图所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是 。反应中当有 1mol H2S 转化
17、为硫单质时，保持溶液中 Fe3 的物含碘废液 还原 操作 X 氧化 富集Na2SO3 溶液 Cl2CCl4 I22014 江苏高考化学卷（附答案）6质的量不变，需消耗 O2 的物质的量为 。在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含 CuS，可采取的措施有 。H 2S 在高温下分解生成硫蒸气和 H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如右图所示，H 2S在高温下分解反应的化学方程式为 。21 （12 分） 【选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按 A 小题评分。A 物质结构与性质
18、含有 NaOH 的 Cu(OH)2 悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米 Cu2O。Cu 基态核外电子排布式为 。与 OH 互为等电子体的一种分子为 （填化学式） 。醛基中碳原子的轨道杂化类型是 ；1mol 乙醛分子中含有的 键的数目为 。含有 NaOH 的 Cu(OH)2 悬浊液与乙醛反应的化学方程式为 。Cu 2O 在稀硫酸中生成 Cu 和 CuSO4。铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为 。B 实验化学磷酸铁（FePO 42H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。实验室可通过下列实验制备磷酸铁。称取一定量
19、已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤。反应加热的目的是 。向滤液中加入一定量 H2O2 氧化 Fe2 。为确定加入 H2O2 的量，需先用 K2Cr2O7 标准溶液滴定滤液中的 Fe2 ，离子方程式如下：Cr2O72 + 6Fe2 + 14H = 2Cr3 + 6Fe3 + 7H2O在向滴定管中注入 K2Cr2O7 标准溶液前，滴定管需要检漏、 和 。在滴定 x mL 滤液中的 Fe2 ，消耗 a molL1 K2Cr2O7 标准溶液 b mL，则滤液中c(Fe2 )= molL1 。为使滤液中的 Fe2 完全被 H2O2 氧化，下列实验条件控制正确的是 （填
20、序号） 。A加入适当过量的 H2O2 溶液 B缓慢滴加 H2O2 溶液并搅拌C加热，使反应在较高温度下进行 D用氨水调节溶液 pH=7将一定量的 Na2HPO4 溶液（溶液显碱性）加入到含有 Fe3 的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到 FePO42H2O。若反应得到的 FePO42H2O 固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为 。2014 江苏高考化学卷（附答案）72014 年普通高等学校招生统一考试（江苏卷）化学试题答案及解析一、单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。1. A 【解析】水极微弱电离,是弱电解质;可燃冰的主要成分是甲烷;冰的密度小于液态水;氢氧还
21、可以组成双氧水;正确选项是 A 【知识点】物质的分类; 常见物质的性质及用途 2.B【解析】过氧化钠是离子化合物,A 错误;C 画的是硫原子的结构示意图;D 是对二甲苯B 正确 【知识点】原子结构与元素周期律3.C【解析】 酸性环境中不能大量存在 ；c( )11013mol/L 的碱性溶液中不能大量存23CO H在 Mg2、Cu2； 溶液中不能大量存在 。均不正确， 溶液近中3FelSN 43NHCO性，K、Na、NO3、Cl相互不影响，可以大量共存。 【知识点】离子共存 4. B 【解析】晶体硅用于制作半导体材料,因为其导电性,和其硬度熔点无关;漂白粉用于漂白纸,因为其强氧化性,和在空气中不
22、稳定易变质无关;氧化铁用于制作红色涂料,是利用其颜色是红色,和他的碱性氧化物能和酸反应没关系;ACD 都是错误的,.氢氧化铝具有弱碱性,可用于中和胃酸(盐酸)过多,B 正确 【知识点】常见物质的性质及用途;生活中的材料5. C 【解析】甲无加热装置,A 错误;乙中的吸收液,可以吸收氯气,B 错误;丁装置的操作不能蒸干,得不到 MnCl24H2O 晶体;D 也是错误的;C 操作中二氧化锰不溶于水,而氯化锰可溶,可以用过滤的方法分离,图示也没有问题,C 正确 【知识点】化学实验基础知识 6. A 【解析】氧原子摩尔质量是 16g/mol,所以,1.6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为
23、 0.1NA,A 正确;丙烯酸分子中除含有碳碳双键外,还有碳氧双键,B 错误;标况下,苯不是气体,C错误;水的反应中,每生成 0.1mol 氧气,转移电子的数目为 0.2NA,D 错误 【知识点】阿伏伽德罗常数 7. D 2014 江苏高考化学卷（附答案）8【解析】A 反应的产物是 NO,B 中 NH4+也参加离子反应,C 中醋酸不能拆开,三个选项都是错误的,D正确 【知识点】离子方程式的书写及正误判断8.B 【解析】 B 选项中,O2 和稀 HNO3 不反应,气体选项近符合题意 【知识点】其他非金属及其化合物; 氮、磷及其化合物9.D 【解析】 由题干所给信息,可推知 XYZW 四种元素,分
24、别是:碳氧镁硅,原子半径应是 r(Z)r(W)r(X)r(Y),A 错误;氧化镁是离子键,二氧化硅是共价键,化学键不同,B 错误;碳酸酸性比硅酸强,C 错误;水的稳定性比硅烷强,D 正确,选项 D 【知识点】无机推断 10. C 【解析】除第二反应是吸热外,其余三个都是放热反应,AB 都错误;由盖斯定律,C 正确,D 系数不对,错误,选项是 C 【知识点】化学反应与能量变化; 盖斯定律; 焓变与键能二、不定项选择题11. C 【解析】铜比铁稳定,应附着比铁活泼的锌,A 错误;反应 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的体积减小,若在常温下能自发进行,则该反应的Hc(Cl-)c
25、(NH3H2O)c(OH-),0.1mol/LNa2CO3 与 0.1mol/L NaHCO3 溶液等体积混合,物料守恒 2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),C 正确;D 选项的关系中无 Cl-,电荷不守恒,错误正确选项是 AC 【知识点】离子浓度 15. AD 【解析】对比反应,温度高 CH3OCH3(g)的含量低,该反应的正方应为放热反应,A 正确;反应的气体体积前后不变,相同条件下,增加 CH3OH(g)的量,平衡不移动,体积分数相同,B 错误;温度高,速率快,比的时间短,C 错误;由表格所给数据,利用“三段式”,可计算出该反应 387C 时的平衡常数
26、是K=4,若按 D 项投料,K1=1.54,故反应向正向进行D 正确 【知识点】化学反应与能量变化; 化学反应速率; 化学反应速率 三、非选择题 16.（1） 23242432AlO+HS= l(O)+H2Si（2） 4Ca3 342aA=Al(O)+CaSO （3）溶液中的部分 被氧化为 减小 224【解析】（1）粉煤灰含有 ,加硫酸 不反应,成为滤渣 ,和 的反应方程式为: 23lO2Si2i 23l23443Al+H= ()+HO（2）加 使 转化为 ,同时必然生成微溶的 ；若溶液的Ca2l246-2Al(S)xx 4CaSOpH 偏高,碱性较强,会生成氢氧化铝的沉淀,导致溶液中铝元素的
27、含量降低其离子方程式为: 3+243423OlSl()Ca+ （3）在上述流程中,溶液中的 会-部分被氧化为 ,所以,分解放出的 量总是小于吸收的32SO2S量 同时导致溶液的酸性增强,PH 减小 2S【知识点】化学方程式书写;无机推断; 离子方程式的书写及正误判断; 水的电离和溶液酸碱性 17.（1）醚键 羧基（2）（3）2014 江苏高考化学卷（附答案）10（4）（5）【解析】（1）从非诺洛芬的分子结构可看出，含氧官能团有羧基和醚键 （2）明显反应是卤代烃和酚羟基的取代反应，所以 X 的结构简式为 （3）在所进行的五部反应中，可清楚看出属于取代反应的有、 （4）又 B 的组成，根据题意要求
28、，可发生银镜反应，必有醛基；可水解应有酯基；且水解后产生酚羟基，结合分子中含有两个苯环，有 6 种不同化学环境的氢，其结构简式只能是：（5）由题意要求，结合所给信息，合成路线如【答案】。 【知识点】有机物官能团及性质; 有机物的结构; 有机反应的类型; 同分异构体; 有机合成与推断 18.（1）生成的产物具有阻燃作用（2）2a+3b=c+2d （3） 2210.56L(CO)=.0mol4oln21.4g.0gm在 270600C 之间，失去结晶水后的样品进一步热分解放出 和2COH22()+(H)=3.90(.75.32).5O1.5g1g321().mol8olnA2014 江苏高考化学卷
29、（附答案）1132(OH)=7.501mol=.501oln22:C).l:m=3:5【解析】（1）从碱式碳酸铝镁MgaAlb(OH) c(CO3)dx H2O组成上看，在受热时发生分解反应，吸收热量，同时，其分解产物也有阻燃作用，所以，可以作塑料阻燃剂。 （2）由化合价代数和等于 0 可知，四者相互关系是：2a+3b=c+2d。（3）样品中的 n(OH): n(CO32)及计算过程见【答案】。【知识点】分子结构;化学计算19.（1） 使 中的碘进入水层。 22+324SO+IH=ISO4Cl（2）分液 （3）使氯气在溶液中有较大溶解度（或防止碘的升华或防止碘进一步被氧化等） 氢氧化钠溶液 （
30、4）从水层去少量溶液，加入 12ml 淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加 溶液，若溶液变蓝色，说3FeCl明废水中含有 ，若溶液不变蓝，说明废水中不含有 。I I另从水层取少量原溶液，加入 12ml 淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加 溶液，若溶液变23NaSO蓝色，说明废水中含有 ，若溶液不变蓝，说明废水中不含有 。3IO I【解析】 （1） 具有氧化性，可以氧化 ， ，其目的是将易溶于2I 23S22+324+IHO=IS的 变成 后，易进入水中。 4Cl2I（2）不相溶解的液体间分离，应采用分液方法。（3）温度高氯气在水中的溶解度减小，所以，该实验控制在低温下进行。为吸收有毒的氯气，锥形瓶里盛放氢氧化钠
31、溶液。（4）对于含碘废水中可能存在 、 的检验，见【答案】 。 I3O【知识点】离子方程式的书写及正误判断; 化学实验基础知识; 化学实验的设计与评价 20.（1） 22HO+e=H2+n2S=(-1)SH（2）Cu、H、Cl 0.5mol 提高混合气体中空气的比例 （3） 22SS 高 温【解析】 （1）电解时,阴极发生阳离子的还原反应,放电的只能是 ,电极反应式是: +H,阳极区的 酸化失电子得 S,必然的电子生成 ,方程式为: 22HO+e=H2nS 2HS2014 江苏高考化学卷（附答案）122+n2SH=(-1)S（2）图示中变价元素是铁和氧,不变的是 CuHCl电子守恒,反应中当有
32、 1mol 转化为硫单质时,2HS需要消耗 0.5mol在工艺要求前提下,要生成 S 而不生成 -2 价的 CuS,当然需要提高混合气体2O中空气的含量即增加氧气的量（3）由图示,在高温下,硫化氢分解的氢气是另一成分的二倍,所以,其分解的方程式为: 22HS+S 高 温【知识点】电解池;化学方程式书写;离子方程式的书写及正误判断;化学计算;基本概念的知识 21.A.物质结构与性质（1）Ar 或 103d26210sp3d（2）HF （3）sp2 6mol,(或 6 个、66.02 个) AN23（4）2Cu(OH)2+CH3CHO+NaOHCH3COONa+Cu2O+3H2O （5）12 【解
33、析】 （1）铜是 29 号元素,故 Cu+基态核外电子排布式为: Ar 或 103d26210sp3d（2）OH-是两原子 10 电子离子,所以,其等电子体的一种分子是 HF （3）醛基中含 C=O,所以碳原子的轨道杂化类型是 sp2由乙醛结构简式 ,分子中含有的 3CHO键数是 6mol （4）NaOH 的 悬浊液与乙醛反应方程式比较简单,见【答案】 2Cu(OH)（5）由铜晶胞结构图示,可计算出每个铜原子周围距离最近的铜原子数目是 12 个(顶点和面心点,34=12) 【知识点】原子结构与元素周期律; 化学键与分子间作用力; 化学方程式书写; 晶体结构与性质 B.实验化学（1）加快铁和稀硫酸的反应速率（2）用蒸馏水洗净 用 标准溶液润洗 23 次 AB 27KCrO6abx（3）氢氧化铁 【解析】（1）实验中,为加快铁和稀硫酸的反应速率,需要在搅拌的情况下,同时加热 （2）滴定实验中,滴定管在注入 7 标准溶液前，需要需要检漏、用蒸馏水洗净、用标准溶液润洗 232014 江苏高考化学卷（附答案）13次；由电子守恒，利用方程式可计算出 ； 升高温度易分解，且该2+1(Fe)= 6molLabcxA2HO反应是在酸性条件下进行，要使滤液中的 完全被 氧化，选 AB 条件下进行，CD 不行2 （3）因 溶液显碱性，加入含有 的溶液中，很可能生成氢氧化铁杂质 24NaHPO3+Fe
