1、3导学案绪 言：化学使世界变得更加绚丽多彩学习目标： 1说出什么是化学？化学研究的内容是什么；2列举化学与人类的关系生活中处处有化学；3. 知道化学学习方法。重点、难点：重点：激发化学学习的兴趣。难点：引导学生学习化学的学习方法。 学习过程：一、合作探究：1、化学是在_和_ 层次上研究物质的 、 、 与 _的科学。这就是化学研究的对象。2、学习和研究化学的意义：化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。（1） 化学在保证人类的生存并提高人类的生活质量方面起着重要作用：利用化学生产 和 ，以增加粮食的产量；利用化学合成 ，抑制细菌和病毒，保障人体健康；利用化学开发 和 ，以改善人类的生
2、存条件；利用化学综合应用 和 ，以使人类生活得更加美好。 （2） 学习化学以后，你不但能知道物质的 和 ，还会进而知道它们的内部 、 以及 ，知道如何利用它们来制造 ，以及人类化学、 化学和 化学的历史和方法。3、化学发展简史：（1）.古代化学 的发现和利用，改善了人类的生存条件，并使人类变得聪明而强大。人类利用物质的变化制得了具有实用价值的产品，如 、 、 、纸、火药、酒、印染等。我国人民的贡献：a.我国劳动人民在商代就能制造出精美的 。b.春秋战国时期就能 和 。c.我国古代四大发明中的两项化学成就是 、 。（2） 近代化学 和 得出物质是由 和 构成的，创立的原子论和分子学说，奠定了近代
3、化学的基础。1869 年，门捷列夫发现了 并编制出 ，使化学学习和研究变得有规律可循。（3） 现代化学第一网利用先进仪器和分析技术对化学世界进行微观探索，并正在探索利用 技术制造出有特殊功能的产品。绿色化学的提出，使化学生产工艺和产品向着 的方向发展。44、化学变化的基础：物质是由 和 构成的， 的破裂和 重新组合是化学变化的基础。这就是说，在化学变化中， 会破裂，而 不会破裂，但会重新组合成新的分子。二、达标测评：1化学研究的主要内容是 ( )物质的组成和结构 物质的性质和变化规律 物质的运动规律 生物体生命活动的规律A、 B、 C、 D、2化学在人类社会发展中起着重要的作用，请你分析下列四
4、个选项中化学学科不涉及的研究领域是 （ ）A开发新的能源 B合成新的物质 C研究物体运动规律 D防治环境污染3钢铁是生活中使用最为广泛的金属，有关钢铁的问题不属于化学研究的内容的是（ ）A如何把铁矿石炼成铁 B钢铁为什么会生锈C如何将钢铁制成零件 D钢铁是由什么组成的4下列说法错误的是 （ ）A研制治疗手足口病的药物过程中，化学将起到重要作用B利用化学研制火箭发射所需的高能燃料C利用化学，人类可以合成许多自然界不存在的新物质D化学工业给人类带来的只有益处，没有坏处5根据化学发展的实际情况，对下列顺序排列正确的是 （ ）原子论和分子论学说的创立 绿色化学的提出 门捷列夫发现了元素周期律和元素周期
5、表 火的利用和发现 利用先进仪器进行微观探测A B C D 6下列各项研究中，属于化学学科研究内容的是（ ）A培育新的花卉品种，增加观赏价值 B利用指南针确定航海方向C综合利用石油生产优质人造纤维 D设计新程序，开发信息技术7世界每年产生有害废物达 3 亿吨4 亿吨，对环境造成危害，威胁着人类生存，所以科学家提出绿色化学的概念，下列哪项不属于绿色化学研究的内容（ ）A.研究对环境无污染的清洁能源的开发 B.研究可降解塑料的开发C.利用化学原理从源头消除污染 D.研究形状记忆合金的开发与应用8用 制成的用品具有很多奇特的性质，如纳米铜具有良好的 ，在高温下可拉长 50 多倍而不出现裂纹。9当前我
6、国所面临的挑战有：（1）健康问题；（2）环境问题；（3）能源问题；（4）粮食问题等。化学家们希望从化学的角度，通过化学方法解决问题，为我国的发展和民族的振兴作出更大的贡献。化学界所研究的课题很多，其中有：A.高效化肥的合成；B.新型药品的开发； C.在低能耗条件下分解水而得到氢气作为燃料；D.寻找快速降解塑料、橡胶等化工产品再利用的途径；E.研制人造血管；F.在无毒、无害的条件下进行反应；G.研制开发超导材料；H.研制高效无磷洗衣粉。把有助于上述问题解决的课题序号填在相应的横线上。（1）健康问题： ；（2）环境问题： ；5（3）能源问题： ；（4）粮食问题： 。导学案第一单元 走进化学世界课题
7、 1：物质的变化和性质学习目标：1、说出物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化。2、说出物理性质和化学性质的概念并能分清那些是物理性质，哪些是化学性质。教学重点：物理变化和化学变化的概念教学难点：物理变化和化学变化的判断教学过程：一、合作探究：（一） 、物质的变化1、物理变化:填写实验记录物质成分实验 现象（变化前后物质的颜色、状态）变化前 变化后实验 1：水加热实验 2：胆矾研碎实验 1、2 有什么共同特征？ 。(1).物理变化是指 的变化。如水的三态变化，铝压成铝箔、抽成铝线等。(2).物理变化特征： ，只是形状、状态的变化。2、化学变化：填写
8、实验记录物质成分实验 现象（变化前后物质的颜色、状态）变化前 变化后实验 3 胆矾+氢氧化钠实验 4：石灰石+盐酸实验 3、4 有什么共同特征？ 。（1） 概念： 叫做化学变化，又叫化学反应。如燃烧、铁生锈、食物腐烂、酿造、呼吸、光合作用等。（2） 特征：基本特征是 ，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等；常伴随 的变化，常表现为吸热、放热、发光等。3、物理变化与化学变化的本质区别是 。（二） 、 物质的性质61、化学性质：物质在 中表现出来的性质叫做化学性质。如：蜡烛能燃烧；铁在潮湿的空气里易生锈，在干燥的空气里难生锈，酸碱性、腐蚀性、还原性、氧化性、毒性、稳定性、可燃性等。叙述物质的性质
9、时，往往有：能、会、可以、易、难等。例如： 木柴燃烧化学变化；木柴能燃烧化学性质；铁生锈化学变化； 铁（在潮湿的空气里）易生锈化学性质；铁（在干燥的空气里）难生锈化学性质 2、物理性质：物质 就表现出来的性质叫做物理性质。这里不需要发生化学变化有两层含义：一是不需要变化就表现出来的性质；二是在物理变化中表现出来的性质。物质的物理性质的有： 、 、 、 、 、 、密度、挥发性、溶解性、导电性等等。 3、物理性质与化学性质的区别：物质的化学性质，一定要在 中才能表现出来。物质的物理性质不需要发生 即能表现出来。二、达标测评：1化学变化的主要特征是（ ）A有颜色变化 B生成其它物质 C有发光发热现象
10、 D有气、液、固三态变化2下列变化中属于物理变化的是（ ）A汽油易燃烧 B钢铁生锈 C木材燃烧 D水结成冰3成语被誉为中华民族语言的瑰宝。下列成语中，其本意主要为化学变化的是（ ）A磨杵成针 B死灰复燃 C木已成舟 D积土成山4古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句只涉及物理变化的是（ ）A野火烧不尽，春风吹又生 B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C只要功夫深，铁杵磨成针 D爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏5生活中常见的下列现象，发生化学变化的是( )A用来防蛀的卫生球消失 B生米煮成熟饭C敞口久置的白酒没有酒味 D自行车胎炸裂6蜡烛燃烧之所以是化学变化，是由于蜡烛在燃烧时（ ）A先熔化
11、B再发出黄光 C放出大量的热 D生成了水和二氧化碳7下列物质的性质属于物理性质的是（ ）A镁带能在氧气中燃烧，也能在空气中燃烧B加热碱式碳酸铜生成氧化铜，水和二氧化碳C氧气在通常状况下是无色无味的气体，它不易溶于水D面粉在燃烧匙中点燃时也会燃烧8有关物质性质的下列叙述中，属于化学性质的是（ ）A. 标准状况下氧气的密度是 1.429gL-1 B二氧化硫是无色有刺激性气味的气体C碱式碳酸铜受热后，绿色粉末会变成黑色D液氧降温加压能变成淡蓝色雪花状的固态氧9下列是对物质的一些性质和变化的描述：铜在空气中加热能跟氧气反应；碱式碳酸铜是绿色的固体；镁条在空气中燃烧，产生耀眼的白光，放出大量的热，生成白
12、色的固体；铁矿石被粉碎；胆矾是蓝色的7固体。其中，描述物理性质的是 ，描述物理变化的是 ，描述化学变化的是 ，描述化学性质的是 （用序号填写） 。 导学案第一单元 走进化学世界课题 2：化学是一门以实验为基础的科学学习目标：1、通过对蜡烛及其燃烧的探究和探究人体吸入的空气和呼出的气体，初步学会观察实验、表述实验现象的能力。2、说出实验探究的一般步骤。重点: 1、对蜡烛及其燃烧的探究。2. 探究人体吸入的空气和呼出的气体。难点 ： 激发探究的情趣。学习过程：一、合作探究：认真阅读课文回答下列问题：1.化学是一门以 为基础的自然科学，科学探究离不开实验。2.古代炼丹、炼金对化学实验的贡献：（1）发
13、明了许多化学实验器具以及一些分离物质的方法。（2）积累了大量的 。3. 是学习化学的一条重要途径。4.观察和描述对蜡烛及其燃烧的探究：实验探究步骤 观察物质的现象 结论解释观察蜡烛的制作材料 蜡烛由 和 制成观察蜡烛的颜色、形状、状态蜡烛为 、 等颜色， 体，形状不固定点燃前 用小刀切一小块石蜡投入水中很容易切开， 在水面上，不 水蜡烛的 比水的小，质软，难溶于 用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰火焰分 层，外层 ，内层 蜡烛燃烧的火焰分 层，外层 ，内层 将一根火柴迅速平放在火焰中，1s 后取出层最先碳化， 层最后碳化温度最高， 温度最低用一冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，片刻取下烧杯内壁 点燃时取一
14、个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上方澄清石灰水变 蜡烛燃烧生成了 和 8将蜡烛熄灭，观察 有白烟 蜡烛遇冷变为固态小颗粒熄灭后用火柴点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟白烟 白烟是石蜡的固态小颗粒5. 对蜡烛及其燃烧的探究，同学了化学学习的特点（一性、二变、三现象）：（1）关注物质的 。（2）关注物质的 。（3）关注物质的变化过程及现象。6.说明：（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。（2）氧气能使带火星的木条复燃。（3）二氧化碳能使燃着的木条熄灭。7.对人体吸入的空气和呼出的气体成分的探究：实验操作 实验现象 实验结论收集一瓶空气一瓶呼出的气体，分别滴入澄清石灰水呼出的气体中澄清的石灰水变 呼出的气
15、体中二氧化碳的含量比空气中的 收集一瓶空气一瓶呼出的气体，分别插入燃着的小木条呼出的气体中燃着的小木条 呼出的气体中氧气的含量比空气中的 对着干燥的玻璃片呼气 干燥的玻璃片有 呼出的气体中水蒸气的含量比空气中的 8.化学实验的途径：提出问题猜想设计实验进行实验现象分析得出结论。二、达标测评：1.填写下列空格：（1）石蜡的密度比水 。（2）蜡烛火焰的 层温度最高。（3）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾。取下烧杯，迅速向烧杯内倒人少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。（4）结论：石蜡燃烧生成了 、 ，此变化是 ，而蜡烛受热时先熔化，此变化是 ，故蜡烛燃烧既有 又有 。2人呼
16、出的气体中的主要成分是（ ）A、水蒸气 B、二氧化碳 C、二氧化碳、水和氧气 D、氧气3能够使澄清石灰水变浑浊的是（ ）A、氧气 B、二氧化碳 C、水蒸气 D、石蜡4方便面拆封后放置一段时间会变软，这是为什么？5实验室配制的一瓶澄清石灰水，敞口放置一段时间后，发现表面有一层白色物质生成，说明空气中含有什么气体。6.从冰箱中取出的杯子，放在空气中，外壁有水珠形成，为什么？97如何证明蜡烛熄灭后的白烟具有可燃性？此白烟是蜡烛的蒸气吗?导学案第一单元 走进化学世界课题 3：走进化学实验室(1)学习目标：1、会说出一些化学实验室的规则。2、会说出常见仪器的名称和使用。3、练习加热、洗涤仪器等基本实验操
17、作。重点：1、化学实验室的实验规则和常用仪器的名称、作用。2、酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。难点：酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。学习过程：一、合作探究：1.试管： （1）用途：作 试剂的 容器，溶解少量物质、收集少量气体。（2）注意事项：加热时外壁必须 ，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的 （防止液体受热溢出） ，使试管与桌面约成 角（增大受热面积，防止暴沸） ，管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人） 。加热固体时，试管口要略向下倾斜，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。2.试管夹：（1）用途：夹持试管（2
18、）注意事项：从底部往上套，夹在距管口 1/3 处（中上部） 。不要把拇指按在试管夹短柄上。3.玻璃棒：（1）用途：搅拌、引流或转移。（2）注意事项：搅拌不要碰撞容器壁和容器底。用后及时擦洗干净。4.酒精灯：（1）用途：化学实验室常用的加热仪器。（2）注意事项：灯体内的酒精不可超过灯容积的 2/3，也不应少于 1/4（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸） 。禁止向燃着的酒精灯内 （防止酒精洒出引起火灾） 。禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴点燃酒精灯（防止酒精洒出引10起火灾） 。应用 加热（外焰温度最高） 。用完酒精灯后，必须用 盖灭，不可 （防止将火焰沿
19、着灯颈吹入灯内）。不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即 盖灭，不能用水冲，以免火势蔓延。5.胶头滴管、滴瓶：（1）用途： 胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。 滴瓶用于盛放少量液体药品。（2）注意事项：“竖直、悬空、四不要” 。应垂直悬空滴加，不能伸入或接触壁，以免污染滴管或试剂。胶头滴管用后应立即 ，再去吸取其他药品；不能放在实验台或其他地方。取液后的滴管应保持胶帽在上，不能平放或倒置，防治试液倒流，腐蚀胶帽。滴瓶上的滴管与滴瓶 使用，不能用滴瓶上的滴管吸取其他药品。6.铁架台（包括铁夹和铁圈）（1）用途：用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。（2）注意事项：夹持
20、玻璃仪器不能太紧，以免破裂。7. 烧杯：（1）用途：用于溶解或配制溶液和较大量试剂的反应容器。 （2）注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂） ，加液量一般不超过容积的 1/3（防止加热沸腾使液体外溢） 。8.量筒：（1）用途：量取液体的体积（2）注意事项：不能加热,不能作为反应容器，也不能用作配制或稀释溶液的容器。使用时，选择合适的量程，放在平稳的桌面上。读数时，视线要与凹液面的 保持水平（俯视比实际的偏大，仰视比实际的偏小） 。9集气瓶：（1）用途：瓶口上边缘磨砂，无塞。用于收集或贮存少量的气体。（2）注意事项：不能用于加热。要与磨砂玻片配套使用。1
21、0蒸发皿（1）用途：用于蒸发液体或浓缩溶液。（2）注意事项：可耐高温，能直接加热，但避免骤冷，以防炸裂。蒸发时，液体不能超过其容积的 2/3，并不断搅拌。用完冷却后要洗净，二、达标测评：1在坩埚烧杯烧瓶蒸发皿量筒试管集气瓶试管夹等仪器中，不能加热的是 ，能直接放在火焰上加热的是 ，要放在石棉网上加热的是 。2.酒精灯火焰分 、 、 三层， 焰温度最高。加热应该用 焰。113实验时，不宜用作反应容器的是（ ）A、烧杯 B、烧瓶 C、试管 D、量筒4用酒精灯给试管内溶液加热时发现试管破裂，可能原因是：用酒精灯的外焰给试管加热；加热前没有擦干试管外壁的水；加热时试管底部触及灯芯；被加热的液体超过试管
22、容积的 1/3；加热时没有不时地上下移动试管；没有进行预热，直接集中加热试管内液体的中下部。其中与之相关的是（ ） 。A、 B、 C、 D5.下列仪器，能够用来溶解固体、配制溶液、加热较大量液体的是（ ）A、试管 B、量筒 C、烧杯 D、广口瓶导学案第一单元 走进化学世界课题 3：走进化学实验室(2)学习目标：1、练习一些化学实验的基本操作方法。2、说出仪器的选择和操作的原理。重点、难点：1.药品的取用。2.实验练习-基本操作。学习过程：一、合作探究：1.初中化学实验常用用仪器：反应容器 可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等能间接受热的：烧杯、烧瓶存放药品仪器：广口瓶（固体） 、细口瓶（
23、液体） 、滴瓶（少量液体） 、集气瓶（气体）加热仪器：酒精灯计量仪器：托盘天平（称量） 、量筒（量体积）分离仪器：漏斗取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状） 、镊子（块状或较大颗粒） 、胶头滴管（少量液体）夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈） 、坩埚钳其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽2.实验室药品取用规则：（1）取用药品要做到“三不”原则：不能 接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味；不得 任何药品的味道。（2）注意节约药品。如果没有说明用量，液体取用 ，固体只需 。（3）用剩药品要做到“三不一要”：实验剩余的药品既不能 ，也不能随意常用仪器12， 更不能拿出
24、 ， 要放入 。（4）实验中要要注意保护眼睛。万一眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗，不能用手揉。3.固体药品的取用：（1）固体药品存放在 中。（2）块状药品或金属颗粒的取用：一横二放三慢立。取用仪器是 。（3）粉末状或小颗粒状药品的取用：一斜二送三直立。取用仪器是 。注意：使用后的药匙或镊子应立即用 擦拭干净。4.液体药品的取用：（1）液体药品存放在 里。（2）取用少量液体药品可用 。大量液体药品可用 法。（3）大量液体药品的取用步骤：一倒二向三紧挨，四缓五刮六回原。取下瓶塞， 在实验台上（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品） ；倾倒液体时，标签应向 （防止残留的液体流下腐蚀标签） ，瓶口
25、紧靠试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落） ；倾倒最后时，把试剂瓶在试管口上刮一下。倒完液体后立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染） ，标签向外放回原处。5.一定量的液体取用：（1）仪器：量筒、胶头滴管 （2）步骤：选量程、慢注、滴加。（3）注意事项： 选择适宜的量程，按“量一次，选最小”的原则。量筒必须放平稳；读数时，视线应与对应刻度线 保持水平。接近刻度时改用胶头滴管滴加。6.物质的加热：（1）仪器：试管、试管夹、酒精灯（2）注意事顶：加热试管内的液体时，不能将试管口对着 ；防止沸腾的液体冲出试管烫伤人。若试管壁有水，加热时必须擦干净，防止试管受热不均，引起试管爆裂。 刚加热
26、过的试管，不能立即骤冷；（因为一冷一热，试管容易爆裂） 。给试管中液体加热应先预热（用试管夹夹住试管在外焰来回移动” 。预热后，集中加热盛有液体的中部，并不时来回移动试管，以防止液体受热暴沸。二、达标测评：1下列试剂中氧化铜粉末石灰石块锌粒试剂瓶中的盐酸液体。可以用药匙取用的是 ，可以用镊子取用的是 _ _，可以用滴管取用的是 _ _。2下列实验操作：用量筒量取溶液时，将量筒放在水平的桌面上，右手握试剂瓶（标签向手心）慢慢将液体倒入量筒中；用完滴瓶上的滴管要用水冲洗后放回滴瓶中；实验室里有两个无标签的试剂瓶中均装有白色固体，为了分清哪瓶是白糖，哪瓶是食盐，13可取少量固体品尝味道。其中（ ）A
27、、只有正确 B、只有正确 C、只有正确 D、全部错误3现有下列仪器：25ml 量筒；试管；胶头滴管；酒精灯；100ml 量筒。量取24ml 液体，应该选用的仪器是（ ）A、 B、 C、 D、4下列操作正确的是（ ）A.可以手持试管给固体或液体加热 B.取用块状药品可以用手拿C.实验要求中未说明药品的用量，就应取最少量，液体 1-2 毫升，固体盖满试管底部D.实验后剩余的药品可放回原试剂瓶中。 6量取 48ml 液体，最好选用( )A.10ml 量筒 B.50ml 量筒 C.20ml 量筒 D.100ml 量筒7某学生俯视量筒内液体读数为 20ml，则实际液体体积为( )A.大于 20ml B.
28、小于 20ml C.等于 20ml D.无法判断.导学案第一单元 走进化学世界课题 3：走进化学实验室(3)学习目标：1、练习一些化学实验的基本操作方法。2、说出仪器的选择和操作的原理。重点、难点：1.药品的取用。2.实验练习-基本操作。学习过程：一、合作探究：1.固体试剂的称量：（1）仪器：托盘天平、药匙（2）托盘天平：只能用于粗略的称量，能称准到 0.1 克。（3）步骤：“平放、调零、平衡、放纸片、左物右码、读数、复位”将天平放在平稳的桌面上，把游码移回标尺的零刻度处。调节天平平衡：调节平衡螺母，使指针正好指在分度盘的中间位置。放纸片：任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在干净的、
29、大小相同的纸片上称量；易潮解或腐蚀性药品（如氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（如小烧杯等）中称量。左物右码：添加砝码要用 不能用手直接拿砝码，并先大后小，最后移动 ；药品的质量= ；若左右放颠倒了，药品的质量比实际的质量偏 ，药品的实际质量= 。14称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。（4）注意：称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。2.连接仪器装置： （1）玻璃管插入橡皮塞：左手拿 ，右手拿 ，先把 一端用水湿润，然后稍稍转动，将其插入。（2）玻璃管插入胶皮管：左手拿 ，右手拿 ，先把 一端用水湿润，然后稍稍转动，将其插入
30、。（3）橡胶塞塞进容器口：左手拿 ，右手拿 ，把 缓慢地将其插入容器口。3.检查装置的气密性：用手尽力握住试管，观察导内有无 冒出。4.仪器的洗涤：（1）玻璃仪器的洗涤方法：先倒尽试管内的 ，再注入半试管水，振荡后把水倒掉，再注入半试管水，振荡后再把水倒掉，连续几次。如果内壁附有不容易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。洗净的仪器放到指定位置。（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股留下。二、达标测评：1下列操作或做法正确的是（ ）A把实验室的仪器和药品带回家做家庭小实验 B用滴管滴加液体完毕，把它横放在桌面上C在实验室中用尝味道的方法鉴别葡萄糖和食盐 D实验完毕把仪器
31、洗涤干净，排列整齐，并整理好实验桌2使用前，天平指针向左偏，未经调零即用天平进行称量，当天平达到平衡后，其读数与被称量物质的真实质量比较( )A.偏小 B.偏大 C.相等 D.无法判断3.既可用于给液体加热，又可用于给固体加热的玻璃仪器是( )A.试管 B.烧瓶 C.烧杯 D.蒸发皿4.某学生用托盘天平称量时，误将药品和砝码位置放颠倒了，待平衡时，称得药品质量读数为 9.5g(1g 以下用游码)，则药品的实际质量为( ) A.9g B.10g C.8.5g D.8g。5.下列化学实验基本操作中，正确的是( )A.稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌B.用量筒量取液体时，视线与量筒
32、内液体保持水平C.用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁D.用托盘天平称量物体时，称量物放在左盘，砝码放在右盘156.指出右下图所示倾倒盐酸的操作中的主要错误：（1） ；（2） ；（3） 。7.要用托盘天平称量 5. 6 克的食盐，其操作是：(1)称量前先把 放在标尺的 处，检查天平是否平衡。如果指针偏向右边，旋转左边平衡螺母，让其向 移动，旋转右边平衡螺母，让其向 移动，使天平平衡。(2)称量时在两托盘上各放一张干净的大小相同的纸片。取 克砝码放在 盘，再将游码移动到标尺的 克处，然后向 盘逐渐加食盐，直到天平平衡为止。(3)称量完毕后，应把砝码放回 中，游码移回 处。8.实验室
33、现有 5mL、10mL、20mL、50mL、100mL 的量筒，现要量取 15mL 的盐酸，应该选择 的量筒，量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内 保持水平。导学案第一单元 走进化学世界（复习）知识梳理：一、物质的变化1、概念：（1）物理变化没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发（2）化学变化有其它物质生成的变化。例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。5、物理
34、变化和化学变化比较：物理变化 化学变化概念 没有生成其他物质的变化 生成其他物质的变化伴随现象 物质的形状、状态等发生变化 常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等本质区别 变化时是否有其他物质生成实例 石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸相互关系 物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。在发生物理变化时不一定伴随化学变化。二、物质的性质（1）物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。16（2）化学性质：物质在化学变化中表现出来的
35、性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。（3）区别：物理性质不需要化学变化就能表现出来，而化学性质则要在化学变化中才能表现出来（4）在语句中加“能”或“可以”或“易” “会” “难于”等词语，变成了相应的性质。（5）物理性质和化学性质的区别与联系。物理性质 化学性质概念 物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质实质 物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。 物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。实例颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸
36、性、碱性等确定 由感官直接感知或由仪器测定 通过化学变化方可知区别 是否需要通过化学反应表现出来三、对蜡烛及其燃烧的探究1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心） 。2、产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）水在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软（1）燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水（2）燃烧时：蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，
37、其中含有 H 元素；蜡烛燃烧后还生成 CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊 ，说明蜡烛中含有 C 元素。白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有 C 元素。（3）燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。实验探究步骤 观察物质的性质、变化、现象 结论、解释观察蜡烛的制作材料 烛芯棉线、外壳石蜡 由石蜡制成观察蜡烛的颜色、形态、形状 乳白色固态圆柱状 颜色：乳白色；状态：固态点燃前 用小刀切下一块石蜡，投入水中 浮在水上，难溶于水，硬度小 密度比水小，硬度小，难溶于水点燃用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰火焰分为焰心、内焰、外焰三层，第二层最石蜡具有可燃性,其火焰分为焰心
38、、内焰、外焰三层,第二17明亮，内层暗 层最亮,内层暗取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s 后取出火柴杆接触外焰部分先变黑外层温度最高，加热用外层火焰时 用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊 蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳将蜡烛熄灭观察 有白烟熄灭 用火柴点燃刚熄灭时的白烟 白烟燃烧蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后燃烧四、对人体吸入的空气和呼出气体的探究1、原理：（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊（特性） ，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。（2）氧气支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺） ，供给呼吸
39、。2、结论：“两多一少”人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。即：A呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中 CO2的含量高。B呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。C对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。实验探究步骤 观察物质的性质、变化、现象 结论、解释、化学方程式用排水法收集气体：在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放水中。将塑料管小心插入集气瓶内，吹气集气瓶中的水排出，集气瓶内充满气体呼出的气体大部分没有溶于水在水中集满
40、气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出正放于桌上 气体无色呼出的是无色的气体，密度比空气大探究呼出气体的性质：向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊人呼出气体中含有较多的二氧化碳将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭，燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭人呼出气体中含有较少的氧气取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较对着呼气的玻璃片上有水珠人呼出气体中含有较多的水蒸气3、鉴别氧气和二氧化碳：（1）用燃着的木条分别伸入瓶内，
41、使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳；18（2）分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。五、化学学习的特点：1、关注物质的性质2、关注物质的变化3、关注物质变化的过程及其现象并进行比较和分析，以得出可靠的结论六、常用的仪器（仪器名称不能写错别字）初中化学实验常用仪器反应容器 可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）存放仪器：广口瓶（固体） 、细口瓶（液体） 、滴瓶（少量液体） 、集气瓶（气体） 加热仪器：酒精灯计量仪器：托盘天平（称固体质量） 、量筒（量液体体积）分离仪器：漏斗取用仪器：药匙（粉末或
42、小晶粒状） 、镊子（块状或较大颗粒） 、胶头滴管（少量液体） 夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈） 、坩埚钳其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等1、试管：（1） 、用途： a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。 b、溶解少量固体。 c、收集少量气体的容器 d、用于装置成小型气体的发生器。（2） 、注意事项：a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热， 然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持） 。试管夹应夹在的中上部（或
43、铁夹应夹在离试管口的 1/3 处） 。c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的 1/3（防止液体受热溢出） ，使试管与桌面约成 45的角度（增大受热面积，防止暴沸） ，管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人） 。反应时试管内的液体不超过试管容积的 1/2。2、烧杯： （1）用途： 溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩 也可用做较大量的物质间的反应（2）注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂） ，加液量一般不超过容积的 1/3（防止加热沸腾使液体外溢） 。3
44、、烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶 19用途 常用做较大量的液体间的反应 也可用做装置气体发生器4、锥形瓶： （1）用途：加热液体也可用于装置气体发生器和洗瓶器 也可用于滴定中的受滴容器。（2）注意：使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的 1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的 2/35、蒸发皿：（1）用途：通常用于溶液的浓缩或蒸干。（2）注意事项： 盛液量不能超过 2/3，防止加热时液体沸腾外溅 均匀加热，不可骤冷（防止破裂） 热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。6、胶头滴管： （1）用途:胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。滴瓶用于盛放少量液体药品 （2）注意： 先排空再吸液 悬空垂直放在试管口上方，
45、以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂） 吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头； 除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染。 ） 滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。7、量筒： （1）用途：用于量取一定量体积液体的仪器。（2）注意： 不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 。 也不能在量筒里进行化学反应在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差） ，读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。8、托盘天平：（1）用途：称量仪器，一般精确到 0.1 克。（2）注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上20等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。9、集气瓶：（瓶口上边缘磨砂，无塞 ）（1）用途：用于收集或短时间贮存少量气体。也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。（2）注意事项：不能加热 收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。在瓶内作物质燃烧反应
