1、1考点 9 组成原子的粒子间的关系【考点 9】 组成原子的粒子间的关系 核电荷数（ Z）=核内质子数=核外电子数 质量数（ A）=质子数（ Z）中子数（ N） 【考点 10】 “10 电子”和“18 电子”的微粒具有“10 电子”的微粒分子 离子一核 10电子 Ne N3-、O 2-、F -、Na +、Mg 2+、Al 3+二核 10电子 HF OH-三核 10电子 H2O NH2-四核 10电子 NH3 H3O+五核 10电子 CH4 NH4+具有“18 电子”的微粒分子 离子一核 18电子 Ar K+、Ca 2+、Cl -、S 2-二核 18电子 F2、HCl HS-、O 22-三核 18
2、电子 H2S四核 18电子 PH3、H 2O2、H 2NF五核 18电子 SiH4、CH 3F. NH2OH PH4+六核 18电子 N2H4、CH 3OH七核 18电子 CH3NH2八核 18电子 C2H6等电子体：a具有相同原子数目和相同电子总数（或价电子总数）的分子或离子具有相同的结构特征。b常见等电子体：N2、CO、CN 、C 22（电子总数为 14e，存在叁键） ；CO2、N 2O、CS 2、COS、BeCl 2、N 3、OCN 、SCN （价电子数为 16e，均为直线型） ；BCl3、CO 32、SiO 32、NO 3（价电子数为 24e，均为平面正三角形） ；2NCl3、PCl
3、3、NF 3、PF 3、SO 32（价电子数为 24e，均为三角锥形） ；SiCl4、CCl 4、SiO 44、SO 42、PO 43（价电子数为 24e，均为正四面体形） 。【例 8】现有 A、B、D、E、G 原子序数依次增大的五种短周期元素，其中 A的原子半径与 G的原子半径之比最小，B、D、E 三种元素的原子的电子层数相同，同一周期中 B的一种单质的熔点最高，E 与 A、B、D、G 均能形成多种常见化合物。（1）BE 2的电子式是 。（2）实验室制取 B2A2的化学方程式是 （3）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比为 ll，仅用一个化学方程式表示甲既有氧化性又有还原
4、性： 。（4）电解质乙和丙由上述元素中的几种组成，l mol乙或丙中均含有 20 mol电子，丙可以抑制乙在水溶液中的电离，则丙中的化学键类型有 ，乙的电离方程式是 。（5）由 A、B 两元素形成的含 18个电子的气态化合物，该化合物与氧气和 KOH溶液可构成燃料电池，写出该燃料电池负极电极反应式： 。【答案】（1）（2）CaC 22H 2OCa(OH) 2HCCH（3）2H 2O2 2H2OO 2（4）离子键，极性共价健，NH 3H2OANH4+OH -（5）C 2H614e -180H -2CO 32-12H 2O【点拨】元素推断并不一定是完全地推断出来的，很大程度依靠特征想象猜想，然后验
5、证，符合题意即可。10 电子、14 电子、18 电子、20 电子、22 电子微粒是考查的常用发散点。【考点 11】 元素周期律与周期表 3【考点 12】 化学键与分子结构附：分子极性与键的极性、分子的空间构型类型 实例 键角 键的极性 空间构型 分子的极性A2 H2、N 2、Cl 2等 非极性键 直线形 非极性分子AB HCl、 NO、CO 等 极性键 直线形 极性分子CO2、CS 2等 180 极性键 直线形 非极性分子H2O、H 2S等 180 极性键“V”形或角形极性分子AB2SO2分子 120 极性键 三角形 极性分子ABC COS 180 极性键 直线形 极性分子BF3分子 120
6、极性键 三角形 非极性分子AB3NH3、PCl 3等分子 109.5 极性键 三角锥形 极性分子AB4 CH4、CCl 4等分子 109.5 极性键 正四面体形 非极性分子【考点 13】 晶体类型与性质晶体类型性质比较离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体组成粒子 阴、阳离子 分子 原子金属阳离子和自由电子结构粒子间作用 离子键 范德瓦耳斯力 共价键 金属键4熔沸点 较高 低 很高 有高有低硬度 硬而脆 小 大有大有小、有延展性溶解性易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂极性分子易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂难溶（钠等与水反应）物理性质导电性晶体不导电；能溶于水的其水溶液导电；熔化导电晶体不导电，溶于
7、水后能电离的，其水溶液可导电；熔化不导电不良（半导体Si）良导体（导电传热）典型实例NaCl、NaOHNa2O、CaCO 3干冰、白磷冰、硫磺金刚石、SiO 2晶体硅、SiCNA. MG. AlFE. Cu、Zn附：晶体熔、沸点高低的比较一般规律：原子晶体离子晶体分子晶体。 离子晶体：离子晶体的离子键越强，晶体熔、沸点越高。例如：MgONaCl（Mg 2+半径小，所带电荷多） 。FeONaCl（Fe 2+与 Cl电子层数相同，O 2与 Na+电子层数相同，但 FeO中离子所带电荷数多） 分子晶体：组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，晶体的熔、沸点越高。例如：F 2Cl
8、 2Br 2I 2。此外，当分子形成分子间氢键时，分子晶体的熔、沸点升高。例如：NH 3、H 2O、HF 的熔、沸点均比同主族下一周期的氢化物的高。 原子晶体：原子半径越小，键长越短，键能越大，键越牢固，晶体的熔、沸点越高。例如：金刚石二氧化硅金刚砂晶体硅。 金属晶体：金属离子所带电荷越多，半径越小，金属键越强，晶体的熔、沸点越高。例如：NaMgAl。【例 9】用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A4.5g SiO 2晶体中含有的共价键数目为 0.3NAB25时，pH=13 的 1.0LBa(OH)2溶液中含有的 OH-数目为 0.2NAC0.1molCl 2与过量 NaOH
9、溶液反应转移电子总数为 0.2NAD标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为 NA【答案】A。5【点拨】这类题涉及的范围广泛，可以涉及气体摩尔体积和物质的状态关系、物质组成和结构、氧化还原反应关系、电离、水解内容。审题过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要留心“陷阱” ，对常见的一些陷阱要千万警惕。例题中 B项的Ba（OH） 2有干扰作用。附：常用数字识别184gNaHCO 3晶体中含有离子数目（2N A）21 mol 金刚石晶体中含碳碳键数目（2N A）31 mol Na 2O2与足量 CO2反应转移的电子数（N A）41mol 白磷分子中所含共价键数
10、（6N A）5在铜与硫反应中，1mol 铜失去的电子数（N A）6SiO 2晶体中，1mol 硅原子与氧原子形成的共价键数目（4N A）728g 乙烯含有共用电子对对数（6N A）81 mol H 2O2完全分解时转移电子个数（N A）9标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为 22.4L。10强酸和强碱的稀溶液反应的中和热为 57.3KJmol-1【例 10】A、B、C、D. E 五种元素在元素周期表中的位置如图所示：已知 A、B、C 三种元素形成的单质均为气体，D. E 两种元素的单质均为固体。回答下列问题：（1）A 在元素周期表中的位置是 ，A 的原子结构示意图为 。（2）E 的名称为
11、 ，其最高价氧化物水化物的化学式 。（3）钠元素与 D元素形成的化合物属于 晶体，该化合物的电子式为 ，其熔点比 D元素的单质的熔点要 （填“高”或“低” ） 。（4）C 元素的单质能与某化合物反应生成 B元素的单质，该反应的化学方程式为 。6【答案】 （1）第二周期第 VA族 （2）硒 H 2SeO4（3）离子 高（4）2F 2+2H2O=4HF+O2【点拨】元素“位” 、 “构” 、 “性”三者关系可以相互推导。推出元素可能不算太难，重要是能规范表达题设问题。一些关键的字能写出、写对，如“硒” “砷” 。 例如用电子式表示 MgCl2的形成过程应准确、规范到位：。【例 11】X、Y 为同周
12、期元素，如果 X的原子半径大于 Y，则下列说法正确的是（ ）A若 X为金属，Y 为非金属，则 X的最高价氧化物对应的水化物与 Y的最高价氧化物对应的水化物不一定反应B若 X、Y 均为非金属元素，则 X的阴离子的还原性比 Y的阴离子的还原性一定弱C若 X、Y 均为金属元素，则由 X、Y 对应的单质作电极的原电池中，X 一定为负极D若 X、Y 均为非金属元素，则 Y的氢化物的沸点比 X的氢化物的沸点一定高【答案】A。【解析】同周期元素 X的原子半径大于 Y，则 X的原子序数小于 Y。若 X为金属 Mg，Y 为非金属 Si，Mg（OH） 2与 H2SiO3不反应。若 X、Y 均为非金属元素，则 X原子的非金属性小于 Y，X的阴离子的还原性比 Y的阴离子的还原性强。若 X、Y 均为金属元素，X 的金属性大于 Y，但是，由 X、Y 对应的单质作电极的原电池中，X 不一定为负极。如 MG. Al为电极置于浓 NaOH溶液中构成原电池，Al 为负极。若 X、Y 均为非金属元素，Y 的氢化物的沸点不一定比 X的氢化物的沸点高。第二周期元素的氢化物的沸点：H 2OHFNH 3CH 4。【点拨】元素“位” 、 “构” 、 “性”关系讨论要求学生的思维具有严密性、准确性、灵敏性。运用知识进行判断时应以事例为基础，注重一般性和特殊性的结合。
