初中2017级人教版初中化学知识点 (1).doc

1、1初中 2017 级人教版初中化学知识点绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么是化学化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。化学的研究对象是物质,而不是物体。二、化学的作用1、利用化学生产化肥、农药。2、利用化学合成药物。3、利用化学开发新能源和新材料。4、利用化学综合应用自然资源和保护环境。三、化学发展史1、中国古代：发明陶瓷、青铜器、造纸、火药、酿酒、染料等。2、近代：（1）原子论和分子学说的创立。奠定了近代化学的基础。 道尔顿和阿伏加德罗创立了原子-分子论，使化学成为一门独立的科学。（2）元素周期律和元素周期表的发现。组成物质的基本成分是元素。门捷列夫发现了元素周期律并编制

2、了元素周期表。元素周期表的建立使学习与研究化学变得有规律可循。元素周期表有 7 个横行即 7 个周期，18 个纵行但只有 16 个族。3、现代：运用先进仪器和分析技术对化学世界进行微观探究。四、绿色化学（环境友好化学）的要求：1、采用无毒无害的原料2、在无毒无害条件下反应3、力图使原料都变为产品，实现零排放4、产品环保和有利于人体健康。第一单元走进化学世界课题 1 物质的变化和性质一 、物质的变化 1 物理变化：宏观：没有生成其它物质的变化。 微观：构成物质的分子本身没有变化。2 化学变化：宏观：生成了其它物质的变化。微观：分子发生了变化，变成了新物质的分子。3 区 别：化学变化中有新物质生成

3、，而物理变化中没有。4 联 系: 化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。注意：（1）化学变化的基本特征：有其它物质生成。（2）化学变化中的现象：颜色改变，放出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光等。（3）判断是否为化学变化的依据是是否有新物质生成，而不是现象。二、物质的性质21、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。常见化学性质：可燃性,氧化性,还原性,酸性,碱性，稳定性。2、物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 .常见物理性质：物质的颜色,状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。物理变化 化学变化定 义 没有生成其他物质的变化

4、叫物理变化 生成其他物质的变化叫化学变化常见现象 物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现 颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等本质区别 是否有新物质生成实 质 构成物质的分子是否发生变化联 系 发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。 石墨变金刚石的变化是化学变化。 “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。二、物理性质和化学性质物理性质 化学性质定 义 物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质实 例 颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等 可燃性、

5、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等区 别 这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来 氮气和稀有气体可以做保护气。这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性） 。课题 2 化学是一门以实验为基础的科学1 实验探究的过程：提出问题 -猜想与假设-设计实验 -实验验证-收集整理实验数据-解释与结论-反思与评价。2 检验燃烧后是否有 H2O 生成的方法:将干冷烧杯罩在火焰上方 ,若有水珠产生,则有水生成。检验混合气体中是否有 H2O 的方法：将混合气体通过无水 CuSO4粉末，白色粉末变成蓝色,则证明有水。检验混合气体中是否有 H2O 通常放在第一步；除去水蒸气,通常放在最后

6、一步。除去混合气体中的水蒸气的方法：将混合气体通过盛浓硫酸的洗气瓶。或通过盛有固体干燥剂（如：氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰等）的干燥管。3 检验物质燃烧后是否有 CO2 生成的方法:将沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方,若石灰水变浑浊，则证明有 CO2生成。检验混合气体中是否有 CO2 的方法：将混合气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 ,则证明有二氧化碳。除去混合气体中的 CO2 的方法：将混合气体通过盛 NaOH 溶液的洗气瓶。 4 蜡烛燃烧的化学反应式：石蜡 + O2 H2O + CO2由蜡烛燃烧生成物可确定蜡烛的组成中有氢元素和碳元素，但不能确定氧元素。3课题 3 走进化学实验室1 初中

7、化学实验常用仪器介绍 见教材 P151-152。2 实验室药品取用的规则：“三不原则”：不能用手接触药品 ；不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味 ；不得尝药品的味道。“节约原则 ”：如果没有说明用量，一般 液体取用 1-2mL； 固体只需盖满试管底部。“处理原则 ”：用剩的药品既 不能放回原瓶，也不要随意丢弃 ，要放入指定容器。3 、固体药品的取用粉末状固体用药匙或纸槽；“一横二送三直立”块状固体(如大理石、石灰石等)用镊子；“ 一斜二放三缓立”4、液体药品的取用 (1) 多量且不需准确体积：倾倒。注意瓶塞要倒放，标签向手心，瓶口紧挨着试管口。（2）少量：用胶头滴管滴加。悬空滴加,不能伸入容器内.

8、(3) 定量：用量筒量取。先倾倒，接近刻度时，改用胶头滴管滴加。量筒要放平，视线要与量筒内液体凹液面最低处水平。注意： 瓶塞倒放在桌子上是为了防止瓶塞沾上杂质而污染药品。 标签向着手心是为了防止残留在瓶口的液体流下腐蚀标签。 量筒无零刻度。一次性量取，且量筒规格要与所量液体体积接近。量筒读数时，要平视凹液面最低处，仰视会使读数偏小，量取液体体积偏大.俯视会使读数偏大.量取液体体积偏小。5、 酒精灯的使用.(1) 三禁止:禁止向燃着的酒精灯里添加酒精, 禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯. 禁止用嘴吹灭酒精灯.应该用灯帽盖灭.(2) 酒精的量 :不能少于酒精灯容积的 1/3,不能超过 2/3.(3)处

9、理酒精着火的方法:用湿抹布扑灭.(4) 酒精灯不用时必须盖灯帽,否则酒精挥发,留下水分,下次使用时点不着火.6、 给试管里的液体加热时,需要注意：液体不能超过试管容积的 1/3。 试管倾斜与桌面成 450。试管口不要对着自己或他人。 加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。7、 给试管里的固体加热时，需要注意：管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂。试管夹或铁架台的铁夹应夹在离试管口约 1/3 处。 试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下。必须用外焰；8、 玻璃仪器洗涤干净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。9、 可以直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿。必须垫上石棉网才

10、能加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。不能加热的仪器：量筒、集气瓶。第二单元 我们周围的空气课题 1 空气一 空气是由什么组成的 41、测定空气中氧气含量实验 (1) 现象： 产生白烟,集气瓶中的水上升约 1/5 体积.(2) 结论： 氧气约占空气体积的 1/5.(3) 实验成功的关键 : 红磷要过量； 容器要密封，不漏气； 冷却后再打开弹簧夹。(4) 进入集气瓶中的水少于 1/5 的原因： 红磷不足，氧气未耗尽； 瓶塞未塞紧，空气进入； 未冷至室温就打开弹簧夹。(5) 进入集气瓶中的水多于 1/5 的原因：点燃红磷后伸入集气瓶的速度太慢，集气瓶中的空气受热膨胀而逸出。止水夹未夹紧，集气瓶中的空气

11、受热膨胀而从导管口逸出。（6）该实验的不足之处： 红磷被点燃后再伸入集气瓶内，使部分空气因受热膨胀而溢出集气瓶。红磷在空气中点燃会污染空气。导管内的空气会影响实验的准确性。（7）集气瓶中先加少量水的作用：吸收生成的五氧化二磷。2 、空气的成分按体积 计算:大约是:氮气 78%,氧气 21%，稀有气体 0.94%，CO 2 占 0.03%,其他气体和杂质 0.03%. 一、气体 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%二、 混合物和纯净物混合物 纯净物定义 两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。 只由一种物质组成的物质叫纯净物。特

12、点 组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质。 纯净物可以用化学式来表示。但是，绝对纯净的物质是没有的。常见实例 空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、天然气、自来水、矿泉水等 能用化学式表示的所有物质冰水混合物、水蒸气、铜锈也是纯净物二 、空气是一种宝贵的资源1 氧气用途: (1) 供给呼吸 电子数 阴离子：质子数电子数 质子数SiAlFe。地壳中含量最多的元素是 O ；最多的非金属元素 是 O ；最多的固态非金属元素 Si ；最多的金属元素是 Al 。5 注意： （1）元素与原子的区别元 素 原 子得到电子失去电子得到电子失去电子11含义 宏观概念，只分种类不计个数 微

13、观概念，既分种类又分个数区别 适用范围从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。联系 元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元如： 水由氢元素和氧元素组成； 水由水分子构成。水分子由氢原子和氧原子构成； 1 个水分子由两个氢原子和 1 个氧原子构成（2）化学反应前后：分子种类一定变，分子数目不一定变。原子种类和数目一定不变。元素种类和质量一定不变。 二、元素符号的意义 1、一种元素 2、一个原子。3、除 N、H、O、F、Cl、Br

14、、I 外的元素符号还表示单质.三、元素符号的书写规则:一大二小.元素类别 最外层电子数 得失电子趋势 性质 结论金属元素 4 易失去最外层电子（形成阳离子）非金属元素 4（H：1） 易获得电子使最外层达到 8 电子的稳定结构（形成阴离子）易发生化学反应稀有气体元素 8（He：2） 难得失电子（为相对稳定结构） 极难发生化学反应元素的化学性质由最外层电子数决定。离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。四、元素周期表：1、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编写了元素周期表。2、元素周期表的结构：7 个横行 7 个周期；18 个纵行 16 个族。除第一周期外，每一周期以金属元素开头，稀有气体元素结

15、尾。每一单元格包含原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等信息。3、元素周期表与原子结构的关系：（考点四）1 同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数周期数2 同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数主族数3 原子序数质子数核电荷数=电子数（考点五）4 元素周期表中每一方格提供的信息：1H氢1.008表示元素符号表示元素名称表示元素的相对原子质量表示元素的原子序数12第四单元 自然界的水课题 1 爱护水资源一、 水资源现状1. 地球表面约 71被水覆盖着。但淡水只约占全球水储量的 2.53，其中大部分还分布在两极和高山的冰雪及永久冻土，难以利用；可利用的只约占其中的 30.4。2

16、. 海水中含量最多的物质是水（H 2O） ，含量最多的元素是氧元素，最多的金属元素是钠元素。3. 我国水资源的现状是分布不均，人均不足。4. 水资源紧张的原因：一方面人类生活、生产的用水量不断增加，另一方面未经处理的废水、废物和生活污水的任意排放及农药、化肥的不合理施用等造成的水体污染，加剧了可利用水的减少，使原本已紧张的水资源更显短缺。二、 爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染1. 节约用水的一些具体措施：a) 提高水的利用效率。b) 使用新技术，改革工艺和改变习惯。c) 污水处理之后，循环利用。d) “一水多用” ，如使用“中水” （生活污水处理后，达到一定水质标准的非饮用水

17、）洗车、使用淘米水浇花等。2. 防止水体污染的一些具体措施：a) 不使用含磷洗衣粉。b) 工业“三废”要进行综合利用和经处理后再排放。c) 农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。以预防为主，课题 2 水的净化一、 水的净化方法1. 过滤：把不溶于液体的固体物质与液体分离。具体操作见“二、过滤” 。2. 吸附沉降：常用明矾、活性炭对水中的杂质吸附而沉降。 明矾是一种常用的净水剂，它溶于水后生成的胶状物可以对悬浮杂质吸附沉降，以达到净水的目的。 活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的悬浮物，也可以吸附溶于水的色素和异味。但需要注意的是，活性炭不能吸附钙、镁化合物，活性炭不能降低水的硬度。 活

18、性炭净水器的入水口在净水器的下面，可以使净水效果更好。3. 蒸馏：除去水中可溶性杂质的方法，净化程度相对较高，得到的蒸馏水可以看成是纯净物。4. 杀菌：在水中加入适量的药物进行杀菌、消毒。如漂白粉、氯气（Cl 2） 、二氧化氯（ClO 2）等。净化方法 除去不溶于水的杂质 除去可溶于水的杂质 降低水的硬度 净化程度静置沉淀 过滤 吸附 蒸馏 低高5. 自来水厂净水时，需要经过沉淀、过滤、吸附、投药消毒的步骤，但是没有蒸馏和煮沸的步骤。在13净化水的方法中，只有投药消毒属于化学变化，其余都属于物理变化。二、 过滤（见下图）【实验器材】带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯【注意事项】1. 操作时注意

19、“一贴、二低、三靠” 。“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡（保证过滤效率） 。“二低”：滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘（否则被过滤的液体会直接从滤纸与漏斗之间的间隙流到漏斗下的接受器中，使滤液浑浊） 。“三靠”：烧杯紧靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器） 、玻璃棒紧靠三层滤纸、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（使滤液沿烧杯壁流下，防止滴下的液滴四处迸溅） 。过滤时先过滤上层清液，后过滤下层浊液。若先过滤下层浊液，滤纸上将会残留着大量不溶性杂质，再过滤上层清液时，不溶物会阻碍清液的通过，影响过滤速度。2. 如果两次过滤之后滤液仍然浑浊，原因可

20、能是滤纸破损或过滤时液面高于滤纸边缘。三、 硬水的软化1. 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。2. 硬水和软水的区分方法：分别取少量的软水和硬水于试管中，滴加等量的肥皂水，振荡。有较多泡沫产生的水是软水；泡沫很少，产生浮渣的水是硬水。3. 硬水在加热或长久放置时会有水垢生成，化学方程式为：Ca(HCO 3)2=CaCO3+H 2O+CO24. 硬水的危害： 用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂又洗不干净衣物，时间长了还会使衣物变硬。 锅炉用水硬度高了十分危险，因为锅炉内结垢之后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重

21、时还可能引起爆炸。 长时间饮用硬水有害健康。5. 硬水的软化方法：煮沸和蒸馏。制取蒸馏水的装置如右图所示。注意： 在烧瓶底部要加几粒沸石（或碎瓷片）以防加热时出现暴沸。 加热前按照图 3 连接好装置，使各连接部分严密不透气。 加热烧瓶时不要使液体沸腾得太剧烈，以防液体通过导管直接流到试管里。 弃去开始馏出的部分液体，收集到 10mL 左右蒸馏水时，停止加热。第三节 爱护水资源三、 水资源现状课题 3 水的组成一、氢气的性质物理性质：无色、无臭、难溶于水、密度比空气小。化学性质：可燃性。燃烧方程式：2H 2 + O2 2H2O（产生淡蓝色火焰）注意：混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因

22、此点燃氢气前一定要验纯。二水的物理性质纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。在 101kPa 时，水的凝固点是 0，沸点是100三、电解水实验 1 现象：正负极都有气体产生，与正极相连的试管内的气体体积小，与负极相连的14试管内的气体体积大，体积比约为 1：2，质量比约为 8：1。2 结论:水是氢元素和氧元素组成的。3 化学反应：2H 2O 2H2 + O2注意：（1） 、电解水实验所用电源为直流电。（2） 、在水中加硫酸钠或氢氧化钠的目的是为了增强导电性。（3） 、H 2 和 O2 的混合气体称为爆鸣气。爆鸣气是混合物.单质：由一种元素组成的纯净物。如：Fe、Cu 、H 2、He 纯

23、净物 氧化物：如：H 2O 酸三、 物质 化合物：由不同元素组成的纯净物 碱盐混合物：如：空气、食醋、白酒、矿泉水等。 课题 4 化学式与化合价一、化学式1、化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。2、化学式的意义宏观意义：表示某种物质；表示某种物质的组成。微观意义：表示 1 个分子；表示 1 个分子的构成。注意：若化学式前面有系数，只表示几个分子。对比下列符号的意义：H： 氢元素；1 个氢原子。 2H：2 个氢原子。H2： 氢气。表示氢气由氢元素组成。1 个氢分子 。1 个氢分子由 2 个氢原子构成。2H2: 表示 2 个氢分子.Mg2+：镁离子； 1 个镁离子带 2 个单位

24、正电荷；2Mg 2+：2 个镁离子。H2O：表示水。 表示水由氢元素和氧元素组成。1 个水分子.1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成。2H2O:表示 2 个水分子.二、化合价1、化合价是元素的化学性质之一。2、化合价的表示方法：标在元素符号或原子团的正上方。化合价与离子所带电荷的区别与联系。区别：标的位置不同，正负号与数字的顺序不同。 联系：数值相同，正负号一致。3、常见元素及原子团的化合价。一氯钾钠银和氢；二氧钙镁钡和锌；三铝四硅五价磷；一价氢氧硝酸根；二价碳酸硫酸根； 三价磷酸根；正+1 价铵根。4、化合价规律：（1）单质中元素化合价为 0。（2）化合物中，正负化合价代数和为

25、0。（3）原子团中，正负化合价代数和等于原子团化合价。三、化学式的写法、读法纯净物单质化合物金属单质、稀有气体单质、其他由原子构成的物质直接用元素符号表示（如 Fe、Al）常温下为固态的非金属单质用元素符号表示（如 S、P、C ）由双原子分子或多原子分子构成在元素符号右下角标出原子个数（如 O2、H 2、Cl 2）正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后（特例：NH 3 氨气、CH 4 甲烷） 。在元素符号右下角写出该种元素的原子数目，所有元素的原子个数比为最简比（特例：H 2O2） 。当原子团不是一个时需要加括号，把个数写在括号的右下角（1 省略不写） 。151、单质写法：除 N2、H

26、 2、O 2、F 2、Cl 2、Br 2、I 2 外，其余单质直接用元素符号表示。2、化合物化学式的写法：先排序（正价左，负价右） ；次注价；后约简；再交叉。注意：原子团应作为整体，个数超过 1 时，应用括号。“某化某”：不含酸根的化学式。3 化学式的读法：从后往前读法“某酸某” ：含酸根的化学式。四、根据化学式进行的计算。1、计算组成物质的各元素的原子个数比：等于各元素的脚标比。注意：（1）元素的顺序按题要求；（2）同一元素多处出现，合并计算。2、计算物质中各元素的质量比：等于各元素的相对原子质量乘以脚标相比。 注意：CuSO 45H2O 中的 “”表示相加。3、计算相对分子质量.等于各元素

27、的相对原子质量乘以脚标相加。4、计算元素的质量分数：元素的质量分数= 100%1) 【例】多少吨的氧化亚铁（FeO）中所含铁元素质量和 100t 中氧化铁所含铁元素的质量相同？解：设需氧化铁的质量为 x。 t90%164217256035tx答：需氧化亚铁的质量为 90t。【注意】列方程时所设未知数不能带有单位。2) 某元素的质量某混合物的质量纯度某元素质量分数某元素的质量 %10量该 化 合 物 的 相 对 分 子 质原 子 个 数该 元 素 的 相 对 原 子 质 量纯 度某 混 合 物 的 质 量【例】现在有一种化肥，主要成分是硝酸铵，测得其含氮量为 34.3%（杂质不含氮） ，求这种化

28、肥的纯度。解：设该化肥的质量为 100g，该化肥的纯度为 a%。 983.4g102g103624g10aa相对原子质量相对分子质量乘以脚标16答：这种化肥的纯度为 98%。【注意】 设这种氮肥的质量是为了使方程有化学意义。 纯度是百分数，不能小于 0%，也不能大于 100%。纯度是未知数时，表示纯度的字母后要跟上百分号。附表 1 一些常见元素的名称、符号和相对原子质量元素名称 元素符号 相对原子质量元素名称 元素符号 相对原子质量 元素名称元素符号 相对原子质量氢 H 1 铝 Al 27 铁 Fe 56氦 He 4 硅 Si 28 铜 Cu 63.5碳 C 12 磷 P 31 锌 Zn 65

29、氮 N 14 硫 S 32 银 Ag 108氧 O 16 氯 Cl 35.5 钡 Ba 137氟 F 19 氩 Ar 40 铂 Pt 195氖 Ne 20 钾 K 39 金 Au 197钠 Na 23 钙 Ca 40 汞 Hg 201镁 Mg 24 锰 Mn 35 碘 I 127附表 2 一些常见元素、根的化合价和离子符号元素和根的名称元素和根的符号 常见的化合价 离 子 符 号元素和根的名称元素和根的符号 常见的化合价 离子符号钾 K +1 K+ 氟 F -1 F-钠 Na +1 Na+ 氯 Cl -1、+1、+5、+7 Cl-银 Ag +1 Ag+ 溴 Br -1 Br-铜 Cu +1、+

30、2 Cu+、 Cu2+ 氮 N -3、 +2、 +3、 +4、 +5钙 Ca +2 Ca2+ 氧 O -2镁 Mg +2 Mg2+ 硫 S -2、+4、+6 S2-钡 Ba +2 Ba2+ 磷 P -3、+3、+5锌 Zn +2 Zn2+ 碳 C +2、+4汞 Hg +2 Hg2+ 硅 Si +4铁 Fe +2*、+3 Fe2+、 Fe3+ 氢氧根 OH -1 OH-锰 Mn +2、+4、+6、+7 Mn2+ 硝酸根 NO3 -1 NO3-铝 Al +3 Al3+ 硫酸根 SO4 -2 SO42-氢 H +1 H+ 碳酸根 CO3 -2 CO32-铵根 NH4 +1 NH4+ 磷酸根 PO4

31、-3 PO43-* 亚铁指化合价为+2 的铁元素，亚铜指化合价为+1 的铜元素。第五单元 化学方程式课题 1 质量守恒定律一、质量守恒定律、内容：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。注意：（）质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。(）没有参加反应的和不是生成的物质不能计入质量总和。、质量守恒的原因：原子的种类、原子的数目、原子的质量在化学反应前后，都没有改变。、设计实验验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应必须在密闭容器中进行；没有气17体参加或生成的反应则在敞口容器中进行；、化学反应前后一定改变的有：物质的种类、分子的种类。化学反应前后一定不改变的有

32、：原子的种类、原子的数目、原子的质量、元素的种类、元素的质量、物质的质量和 。化学反应前后可能改变的有：分子的数目、元素的化合价。化学反应前后： 一定不变（宏观）反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量。一定不变（微观）原子的种类、数目、质量。 一定改变（宏观）物质的种类。一定改变（微观）分子的种类。 可能改变分子总数。练习：2.3 克某物质在氧气中充分燃烧,生成 4.4 克二氧化碳和 2.7 克水,则该物质的组成中一定含有 C、H、O 三种元素。二、化学方程式1、定义：用化学式来表示化学反应的式子。2、化学方程式的意义：质的意义：表示反应物、反应条件、生成物。量的意义：表示参加反应的各物质和

33、生成的各物质的质量比。微观意义：表示各反应物及各生成物之间的微粒个数比。 3、化学方程式的读法：以 C + O2 CO2 为例 。种类读法：碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳。质量读法：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气完全反应，生成 44 份质量的二氧化碳。个数读法：每 1 个碳原子和 1 个氧分子反应，生成 1 个二氧化碳分子。课题 2 如何正确的书写化学方程式一、书写化学方程式要遵守的原则：（1）要遵守客观事实；（2）要遵守质量守恒定律。二、书写化学方程式的步骤：一写二配三注。一写：写出反应物生成物的化学式，反应物之间或生成物之间连“+”，反应物与生成物之间连“=”。二配：配平，使

34、每种原子在等号两方的个数相等。三注：注明条件、气体符号“” 、和沉淀符号“”。配平方法 1:最小公倍数法.配平的起点：有 H 先找 H，无 H 就找 O，H 、O 都不在，就找二次元素。出现次数多的最后配。配平方法 2:待定计量数法。Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO2 三、判断化学方程式正误的标准：1、看化学式是否正确；2、看是否配平；3、看条件和气体符号“” 、沉淀符号“” 标注是否正确。18初中化学实验现象汇总实验项目 主要现象 化学方程式氧气的化学性质1、木炭在氧气（空气）中燃烧（不完全燃烧）发出白光（红光），生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体C+O2 CO2（2C+O 2 2CO）

35、2、硫在 氧气 中燃烧 发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的无色气体3、硫在 空气 中燃烧 发出微弱的淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的无色气体S+O2 SO24、红磷在空气中燃烧 发光，放热，生成大量白烟和 白色固体 4P+5O2 2P2O55、铜在空气中加热 铜片表面有黑色物质生成 2Cu+O2 2CuO6、铁丝在氧气中燃烧 剧烈燃烧，火星四射，放出热 量，生成黑色固体 3Fe+2O2 Fe3O47、铝箔在氧气中燃烧 发出耀眼白光，生成白色固体 4Al+3O2 2Al2O38、镁在空气中燃烧发出耀眼白光，放出大量热，生成一缕白烟同时生成一种白色物质2Mg+O2 2MgO9、纯净

36、的氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出大量热，干冷烧杯内壁有水珠生成10、点燃氢气和空气的混合气 发生爆炸2H2+O2 2H2O11、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色的火焰，放出大量热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体2CO+O2 2CO212、甲烷在空气中燃烧发出明亮的蓝色火焰，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变混浊的气体和小水珠CH4+2O2 2H2O+CO213、酒精燃烧 发出蓝色火焰 C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O水的化学性质14、电解水有大量气泡产生，插入正极的试管内汇集的气体体积与插入负极的试管内汇集的气体体积之比约为 122H2O 2H2+O 2二氧化碳、氧气的制取2KM

37、nO4 K2MnO4+MnO2+ O215、实验室制氧气 加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反 KClO3 2KCl+3O219应原理之一）：2KClO 32KCl+3O2有气泡产生 2H2O2 2H2O+O216、实验室制二氧化碳 有大量气泡产生 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO217 煅烧石灰石（工业制二氧化碳） CaCO3 CaO+CO2碳、一氧化碳、氢气的还原性18、用木炭粉还原氧化铜粉末黑色粉末变成光亮红色，生成的无色气体能使石灰水变浑浊 C+2CuO 2Cu+CO219、一氧化碳与氧化铜 黑色粉末变成红色，生成的无 色气体能使石灰水变浑浊 CO+CuO Cu+CO

38、220、一氧化碳还原氧化铁 红色粉末逐渐变黑，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO220、氢气与氧化铜 黑色的粉末变成红色，试管口 有水珠生成 H2+CuO Cu+H2O二氧化碳的化学性质21、二氧化碳通入石蕊液 石蕊液由紫色变成红色 CO2+H2O=H2CO322、二氧化碳与石灰水 石灰水变浑浊 CO2+Ca（OH） 2= CaCO3+H 2O23、二氧化碳与碳 二氧化碳通过灼热的碳层 CO2+C 2CO金属与稀酸或盐溶液的置换反应24、镁与稀盐酸或稀硫酸 有大量气泡产生，镁条逐渐消 失，同时放出热。Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO

39、4+ H225、锌与稀盐酸或稀硫酸 有大量气泡产生，锌粒逐渐消 失，同时放出热。Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+ H226、铁与稀盐酸或稀硫酸 有气泡产生，溶液逐渐变为浅 绿色。Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+ H2金属与盐溶液的置换反应27、铁与硫酸铜溶液 铁钉表面有紫红色物质附着， 溶液由蓝色逐渐变浅 Fe+CuSO4=FeSO4+ Cu28、铝与硫酸铜溶液 铝丝表面覆盖一层红色物质 2Al+3CuSO4=Al2（SO 4） 3+ 3Cu课题 3 利用化学方程式的简单计算 一、计算的依据：化学反应中各物质的质量比为定值，且等于化学

40、方程式中的相对分子质量之比。 （注意：相对分子质量必须乘化学计量数）二、计算的步骤：1、设未知量。 注意：未知量不能带单位，且要指明未知量所代表的物理量。2、写出化学方程式。 注意：只能是该题所涉及的化学方程式。20高温、高压催化剂3、列出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。注意：找准已知量、未知量对应的化学式。已知量必须带单位未知量不能带单位；相对分子质量写在上，质量写在下。4、列比例式，求解。注意：列比例式既可以横比，也可以纵比。列式和求解过程中已知量都要带单位；按要求保留小数位数，未指明时，一般保留至小数 2 位。5、简明地写出答。三、注意：1、反应物或生成物不纯时，必须乘以纯度。2

41、、若反应物中无气体，而生成物中有气体时，反应前后混合物的质量差就是气体质量，再用气体质量作为已知量来求未知量。例题 1：加热分解 6g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？解：设生成的 O2的质量为 x。 x 6g323OMnK n424 g6.0312x答：加热分解 6g 高锰酸钾，可以得到 0.6g 氧气。第六单元 碳和碳的化合物课题 1 金刚石、石墨、C60一、碳的单质1、金刚石：物理性质：透明、最硬、不导电。用途：钻头、刻刀、钻石。2、石墨：物理性质：深灰色、不透明、很软、能导电、有润滑性。用 途：作铅笔芯、电极、润滑剂。注意：含石墨晶体的还有木炭、焦炭、活性炭、炭黑，均为混合物。3、C 6

42、0 由 C60分子构成，很稳定，应用于材料科学，超导体。4、注意：a:碳元素组成的单质有金刚石、石墨、C 60 ，其中金刚石、石墨是由碳原子构成的。C 60 是由分子构成的。b: 金刚石、石墨、C 60 的化学性质相同；物理性质不同，物理性质不同的原因是由于碳原子的排列方式不同。c:木炭与活性炭有吸附性，可吸附色素、毒气、异味。d：石墨 金刚石。该变化属于化学变化。21化学式 颜色 形状 硬度 导电 性导热性润滑性熔点 用途金刚石无色透明 正八面体 最硬 无 无 无 划玻璃、切割金属、钻探机钻头、制装饰品等石墨C深灰色、有金属光泽、不透明 细鳞片状最软之一 优良良好 良好高电 极 、 铅 笔

43、芯 、 润 滑 剂 等颜色、状态 制法 用途木炭 灰黑色的多孔性固体 木材隔绝空气加强热 燃料、黑火药、制活性炭、冶炼金属活性炭 灰黑色多孔颗粒状固体 木炭在高温下用水蒸气处理 净化多种气体和液体、作防毒面具焦炭 浅灰色多孔性固体 烟煤隔绝空气加强热 冶炼金属炭黑 极细的黑色粉末 含碳物质不完全燃烧 墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等，作 橡胶制品的填料 木炭、活性炭具有吸附性（物理性质） 。活性炭的吸附性更强。二、碳的化学性质1、常温下很稳定。稳定性属于化学性质。2、可燃性：C + O2 CO2（氧气充足） 2C + O2 2CO （氧气不足）3、还原性：3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO

44、2 C + CO 2 2CO （该反应吸热）C + 2CuO 2Cu + CO2 木炭还原氧化铜实验 现象：黑色粉末变为红色，石灰水变浑浊。 实验结束时，要先将导管移出水面，再停止加热,以防止石灰水倒流, 引起试管炸裂。 同时要防止空气进入将生成的铜氧化。 4、 （1）氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应。还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应叫还原反应。（2）反应中夺取氧的物质具有还原性，是还原剂，发生氧化反应。反应中失氧的物质具有氧化性，是氧化剂，发生还原反应。（3）常见还原剂：木炭、一氧化碳、氢气三、碳的用途：作燃料、冶炼金属。课题 2 二氧化碳制取的研究一、CO 2 的实验室制法1、

45、药品：大理石或石灰石、稀盐酸。2、原理：CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2（复分解反应）木炭+氧化铜澄清的石灰水223、发生装置要点：长颈漏斗下端管口要伸入液面下；导气管伸出橡皮塞少许。收集装置要点：只能用向上排空气法收集。排空气法收集气体时导管末端要伸入集气瓶底部。不能用排水法收集的原因是因 CO2能溶于水且能与水反应 。4、步骤：(1) 连接装置，检查气密性；教材 P115 图 6-12 发生装置气密性的检查方法： 用弹簧夹夹住橡皮管，往长颈漏斗中加水；若长颈漏斗中形成水柱，且保持液面不下降，则不漏气。(2) 装入药品， 先加固体，再加液体。(3) 收集气体

46、 .5、检验 CO2 的存在：将气体通人澄清石灰水，若变浑浊，则证明是 CO2。检验 CO2 是否收集满：将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则集满 。注意：(1)制取 CO2不用浓盐酸,因为浓盐酸有很强的挥发性,挥发出的 HCl 会使制的 CO2 不纯。(2)制取 CO2不用硫酸，因为生成的 CaSO4 微溶于水，覆盖在 CaCO3 表面，阻止反应继续进行。(3)制取 CO2不用 Na2CO3，因为反应太剧烈，不易控制。(4)Ca(OH)2 的名称：化学名称: 氢氧化钙。 俗 名: 熟石灰、消石灰Ca(OH)2的水溶液叫石灰水 。(5) 实验室制取气体的 发生装置由反应物的状态和反应条件决定。

47、 固体与固体加热则与氯酸钾制氧的发生装置相同。 固体与液体不加热则与过氧化氢制氧的发生装置相同。 二、CO 2 的工业制法： CaCO3 CaO + CO2（分解反应）注意：CaO 的俗名：生石灰。CaO 能与 H2O 反应，且放出大量的热。反应方程式为：CaO + H 2O = Ca(OH)2三、CO 32-的检验：试剂：稀盐酸、澄清石灰水。现象：取被检验的物质加入盐酸，若有气泡产生，该气体能使澄清石灰石变浑浊，则证明含有 CO32-离子。课题 3 二氧碳和一氧化碳一、二氧化碳1、物理性质：无色、无味、密度比空气大、能溶于水、干冰能升华。CO2（1）CO2（2）232、化学性质（1）一般情况

48、下，不能燃烧，不能支持燃烧。（2） CO2 + H2O = H2CO3 （CO 2 使石蕊试液变红的反应）H2CO3 = CO2+ H2O（加热上述变红的溶液，溶液由红变紫的反应） （3） CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O （CO 2 使石灰水变浑浊的反应）CO2 + 2NaOH = Na2CO3+ H2O （用 NaOH 溶液吸收 CO2 的反应）（4） C + CO2 2CO （CO 2 转化为 CO 的反应、吸热）3、CO 2 的用途: 干冰可作制冷剂和人工降雨剂。 灭火。气体肥料。 植物光合作用的原料 。 化工原料。4、温室效应： 造成温室效应的气体：CO 2 、O 3、CH 4、 氟氯代烷 等。防止措施：用清洁能源代替化石燃料；植树造林，禁止乱砍滥伐。5、注意：CO 2 灭火的原因：不能燃烧、 不能支持燃烧、 密度比空气大。二、一氧化碳 1、物理性质:无色、无味、难溶于水、密度比空气略小 。注意：CO 只能用排水法收集，不能用排空气法收集 。2、化学性质：(1) 可燃性 ： CO + O2 2CO2 (蓝色火焰)(2) 毒性。煤气中毒的原因 :一氧化碳与人体中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成人体缺氧 。注意：冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意通风。