1、第 2 章 元素与物质世界第 2 节 电解质第 2 课时 电解质在水溶液中的反应1对于离子反应，下列说法正确的是( )A参加离子反应的一定都是电解质B任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小C自由离子之间的反应不能在固态中进 行D没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应解析：通过锌与稀硫酸反应，即：Zn2H =Zn2 H 2，就可说明 A、B 两项不正确；D 项针对一般复分解反应的发生条件是正确的，但像氯化铁 溶液与铜反应，即：2Fe3 Cu =2Fe2 Cu2 ，仍是离子反应，D 项就不正确。答案：C2下列反应的离 子方程式正确的是( )A金属镁与稀盐酸反应：Mg2H 2Cl =MgCl2H
2、 2来源:Zxxk.ComB氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2 SO =BaSO424C碳酸钠溶液与盐酸反应：Na 2CO32H =2Na H 2OCO2D氢氧化镁与稀硫酸溶液反应：OH H =H2O解析：MgCl 2 为可溶性电解质应拆分为离子，故 A 错误，B 正确。Na 2CO3 为可溶性强电解质应拆分为离子，故 C 错误。Mg(OH)2 为难溶物不可拆成离子形式，故 D 错误。答案：B3下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )ACu 2 2OH =Cu(OH)2CuCO32NaOH =Cu(OH)2Na 2CO3B CO 2H =CO2H 2O23BaCO32HCl= =BaCl2C
3、O 2H 2OCCa 2 CO =CaCO323Ca(NO3)2Na 2CO3=CaCO32NaNO 3DH OH =H2ONaOHCH 3COOH=CH3COONaH 2O解析：A、B、D 不正确，因为 CuCO3、 BaCO3、CH 3COOH不能拆写成离子形式。C 正确。答案：C4离子方程式 H OH =H2O 所表示的反应是( )A硝酸和氢氧化钡溶液之间的反应B醋酸和氢氧化钠溶液之间的反应来源:Z.xx.k.ComC氢氧化铜和硫酸之间的反应D石灰乳 与盐酸溶液的反应解析：只有易溶于水、易电离的物质才能拆成离子形式。B 项中的醋酸、C 项中的氢氧化铜、D 项中的石灰乳均不能拆成离子形式。
4、答案：A5把 0.05 mol NaOH 固体加入到 100 mL 下列液体中，溶液导电能力变化最小的是( )来源:学科网来源:学#科#网A自来水 B0.5 molL 1 HClC0.5 molL 1 NaOH D0.5 molL 1 NaCl解析：发生离子反应后即加入 0.05 mol NaOH 固体后，溶液中自由移动离子浓度基本无变化的符合要求。B 项中 H 被 Na 代替，即反应后溶液是 0.5 molL1 NaCl 溶液。答案：B6写出能实现下列反应的化学方程式各一个：(1)SO Ba 2 =BaSO4：_；24(2)CO22OH =CO H 2O：_；23(3)Ag Cl =AgCl
5、 ：_ ；(4)HCO H =H2OCO 2：_。 3解析：一般情况下，可将阳离子改为钠盐、钠碱，或钾盐、钾碱，将阴离子改为硝酸盐、盐酸盐(注意反应物中不要出现 AgCl)或硫酸盐( 注意反应物中不要出现 BaSO4)，或 HNO3、HCl 、H 2SO4 等。答案：(1)Na 2SO4Ba(NO 3)2=BaSO4 2NaNO3 或H2SO4BaCl 2=2HClBaSO 4(2)CO22NaOH =Na2CO3H 2O(3)AgNO3NaCl= =AgClNaNO 3 或AgNO3HCl= =AgClHNO 3(4)NaHCO 3HCl= =NaClH 2OCO 2或2NaHCO3H 2S
6、O4=Na2SO42H 2O2CO 2(时间：40 分钟 分值：100 分)一、选择题(每小题 8 分，共 48 分)1下列反应属于离子反应的是( )A氢气还原氧化铜B胆矾失去结晶水C酸碱中和反应D二氧化硫与氧化钙的反应解析：A 项是气体与 固体反应，无自由移动离子参与反应；B项是固体发生分解反应；D 中 SO2 气体与固体 CaO 反应；A、B 、D 三项反应均不是在溶液中的反应，均无离子参加反应。答案：C2下列叙述中正确的是( )A凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示B离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C酸碱中和反应的实质是 H 与 OH 结合生成水，故所有的酸碱中
7、和反应的离子方程式都可写成 H OH =H2O 的形式D复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行解析：只有可溶性盐在离子 方程式中才可以写成离子形式；离子反应的实质是离子的浓度或数目减小；H OH =H2O 表示的是可溶性强酸与可溶性强碱生成可溶性盐和水的反应；复分解反应只需满足三个条件之一即可发生。答案：B3下列离子方程式正确的是( )A澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)22H =Ca2 2H 2OB钠与水的反应 Na2H 2O=Na 2OH H 2C铜片插入硝酸银溶液中 CuAg =Cu2 AgD大理石溶于醋酸的反应CaCO32CH 3COOH=Ca2 2CH 3COO C
8、O 2H 2O解析：A 项中澄清石灰水应写离子形式，B、C 项中电荷不守恒。答案：D4下列化学方程式中，能用离子方程式：Ba2 SO =BaSO4表示的是( )24ABa(OH) 2(NH 4)2SO4=BaSO42NH 3H2OB Ba(OH)2H 2SO4=BaSO42H 2OCBaCO 3H 2SO4=BaSO42H 2OCO 2DBaCl 2Na 2SO4=BaSO42NaCl解析：Ba 2 SO =BaSO4表示可溶性钡盐与可溶性硫酸24盐或 H2SO4 反应，Ba(OH) 2(NH 4)2SO4=BaSO42NH 3H2O，氨水是弱碱，不能拆开，A 项错误；Ba(OH)2H 2SO
9、4=BaSO42H 2O，水是弱电解质，不能拆开， B 项错误；C 项中 BaCO3 应写化学式，所以 C 项不正确。答案 ：D5只能表示一个化学反应的离子方程式的是( )AH OH =H2OB CO 2H =H2OCO 223CZn(OH) 22H =Zn2 2H 2ODBa 2 2OH 2H SO =BaSO42H 2O24解析：A 项代表强酸与强碱生成可溶性盐和水的中和反应；B项代表可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、H 2O 和 CO2 的反应；C 项表示 Zn(OH)2 与强酸的反应。答案：D6下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )A氢氧化铜与盐酸、氢氧化
10、铜与硫酸B氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸来源:Zxxk.ComC碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸D石灰石与硝酸、石灰石与硫酸解析：A 项均用 Cu(OH)22H =Cu2 2H 2O 表示。答案：A二、非选择题(本题包括 3 小题，共 52 分)7(16 分) 描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。(1)向 FeCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液，现象： _，离子方程式：_。(2)向 NaHCO3 溶液中滴加稀 H2SO 4，现象：_，离子方程式：_。(3)稀 HNO3 和 Ba(OH)2 溶液混合，现象：_，离子方程式：_。比较：上述三个离子反应发生的条件的不同点是_；相同点
11、是_。解析：从离子反应的现象和本质(离子浓度的变化) 去分析。答案：(1) 生成红褐色沉淀 Fe 3 3OH =Fe(OH)3(2)生成无色无味气体 HCO H =CO2H 2O 3(3)观察不到明显现象 H OH =H2O 比较：(1) 中生成沉淀，(2) 中生成气体和 H2O，(3)中生成难电离物质 H2O 都使溶液中的某 种离子浓度发生了明显变化8(25 分)X、Y、Z 三种物质有如图所示转化关系，其中 X 与稀盐酸不反应：(1)根据上述转化关系，推断下列物质的化学式：X_，Y_，Z_，试剂甲_，试剂乙_。(2)写出上述步反应的离子方程式：_；_；_；_；_。解析：由反应可知 X 为镁盐
12、，X 中的酸根能与 Ba(NO3)2 中的Ba2 反应，推断 X 中的酸根为 SO 或 CO 等，又 X 不与盐酸24 23反应，说明 X 中的酸根为 SO ，X 为 MgSO4；由 X 推出 Y、Z24分别为 Mg(OH)2、MgCl 2，再根据、反应推出甲为 BaCl2，乙为 AgNO3。答案：(1)MgSO 4 Mg(OH) 2 MgCl 2 BaCl 2 AgNO 3(2)SO Ba 2 =BaSO4 Mg 2 2OH =Mg(OH)242 Mg(OH) 22H =Mg2 2H 2O Cl Ag =AgCl SO Ba2 =BaSO4249(11 分) 有一包白色固体，可能含有Na2C
13、O3、KNO 3、KCl、BaCl 2 和 CuSO4，按下列步骤做实验。将该固体溶于水得无色溶液。向溶液中加入 AgNO3 溶液，得到白色沉淀，再加稀 HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。根据上述现象判断：(1)一定存在的物质 是_。(2)一定不存在的物质是_。(3)可能存在的物质是_ _。解析：无色溶液可排除 CuSO4 固体；通过实验 白色沉淀部分溶解并有气泡产生可确定溶液中含有 CO 和 Cl ，同时排除23Ba2 的存在。由此肯定固体中含有 Na2CO3 和 KCl，不存在 BaCl2固体。答案：(1)Na 2CO3、KCl (2)BaCl 2、CuSO 4(3)KNO3
