1、第 3 章 自然界中的元素第 3 节 硫的转化第 2 课时 不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治1在如下图所示的实验中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( )A苹果块会干瘪 B胆矾晶体表面“有白斑”C小试管内有晶体析出 DpH 试 纸变红答案：D2如图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图。利用下述装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是( )选项 a(液体) b(固体 ) c(液体)A 稀盐酸 锌粒 浓硫酸B 浓氨水 生石灰 浓硫酸C 浓硫酸 Cu 片 NaOH 溶液D 稀硝酸 Cu 片 H2O答案：A3下列有关环境污染的说 法正确的是( )A燃煤时加入适量石灰石，可减少废
2、气中 SO2 的量B臭氧的体积分数超过 104 %的空气有利于人体健康CpH 在 5.67 之间的降水通常称为酸雨D含磷洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染答案： A4将碳与浓硫酸共热产生的气体 X 和铜与浓硝酸反应产生的气体 Y 同时通入盛 有足量的氯化钡溶液的洗气瓶中，下列有关说法正确的是( )A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B从 Z 导管出来的气体中无 二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡来源:学#科#网 Z#X#X#KD在 Z 导管口有红棕色气体出现答案：D5我国城市环境中的大气污染物主要是( )ACO 2、Cl 2、N 2、酸雨 BSO 2、CO、NO 2、烟尘CNH 3、CO、
3、NO2、雾 DSO 2、HCl、N 2、粉尘解析：我国城市空气质量日报中报道的主要污染物是CO、NO 2、SO 2及烟尘。答案：B6如图是各物质的反应关系图：已知 A 和 E 都是淡黄色粉末，F 有刺激性气味且有漂白性，常被不法商人用来漂白食品等。请据此回答下列问题：(1)写出下列各物质的化学式：A_，E_。(2)写出图中编号的化学方程式：_ _；_ _；_。解析：由题意知：A 为 Na2O2，B 为 Na2CO3，C 为 O2，E 为S，F 为 SO2，G 为 SO3，H 为 H2SO4。答案：(1)Na 2O2 S (2)2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 2Cu2H 2SO4(浓
4、) CuSO4SO 22H 2O= = = = = 2SO 2O 2 2SO3催 化 剂 (时间：40 分钟 分值：100 分)一、选择题(每小题 8 分，共 48 分)1下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是( )A常温时 都能与铁发生反应，放出气体B加热时都能与铜发生反应C都能作为气体干燥剂D硫元素的化合价都是6解析：常温下浓 H2SO4使 Fe 钝化，A 错；稀 H2SO4只能与金属活动顺序表 H 前的金属反应，H 后的金属加热也不反应，B 错；稀 H2SO4没有吸水性，不能作干燥剂， C 错。答案：D2空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持 。下
5、列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )A推广使用燃煤脱硫技术，防治 SO2 污染B实施绿化工程，防治扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量解析：A 项，燃煤脱硫后，煤燃烧产生的 SO2减少，有助于防治 SO2污染； B 项，加强环境绿化，减少空气中的烟尘，有助于防治扬尘污染；C 项，研制开发燃料电池汽车，减少汽油、柴油的燃烧，使机动车尾气中的 NOx和 SO2减少，能减轻机动车尾气污染；D 项，增加化石燃料供应量，会向大气中排放更多的 SO2及 NOx，更易导致大气污染。答案：D3用 20 mL 18.4 molL1 的浓 H2SO4
6、 与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液加水稀释到 100 mL，所得溶液中SO 的浓度为 3.18 molL1 ，则此时溶液中 CuSO4 的物质的量浓24度为( )A0.50 molL 1 B0.75 mol L1C1.00 molL 1 D3.18 molL 1答案：A4在 50 mL 物质的量浓度为 18 molL1 的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列有关说法中正确的是( )A有 0.9 mol 的硫酸被还原B有 0.45 mol 的硫酸被还原C充分反应后体系中无硫酸剩余D消耗的铜的质量一定少于 28.8 g答案：D5下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是( )A浓硫酸具
7、有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化解析：A 项中浓 H2SO4表现脱水性。B 项中必须是在“加热”条件才反应。C 项中浓 H2SO4不能干燥 NH3。答案：D6为了检验某溶液中是否含有硫酸根离子，下列操作最合理的是( )A加入用硝酸酸化了的硝酸钡溶液B先用盐酸酸化，再加硝酸钡溶液C先用盐酸酸化，再加氯化钡溶液D用氯化钡溶液答案：C二、非选择题(本题包括 3 小题，共 52 分)7(16 分) 汽车尾气 (含有烃类、CO、SO 2 与 NO 等物质) 是城市空
8、气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂钯合金作催化剂)。它的特点是使 CO 与 NO 反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2 转化。(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式_。(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是_。(3)控制城市空气污染源的方法可以有_。A开发氢能源 B使用电动车C植树造林 D戴上呼吸面具解析：由题给信息“CO 和 NO 反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使 SO2的转化(用铂钯合金作催化)” ，可联想到 CO 和 NO 反应，生成的气体一定是 CO2。结合 SO2的
9、催化氧化，使用“催化转换器” ，提高了空气酸度的原因是 SO2转化为SO3，产生 H2SO4。答案：(1)2CO 2NO 2CO2N 2 (2)SO 2 转化= = = = =催 化 剂 为 SO3，产生了硫酸的酸雾 (3)AB8(18 分) 观察如图装置，回答下列问题：(1)在 中发生的化学反应方程式为_。(2)中的实验现象为石蕊试液_，此实验证明 SO2 是_气体。(3)中的品红溶液_，证明 SO2 有_性。(4)中实验现象是_ _，证明 SO2 有_性。(5)中实验现象是_，证明 SO2 有_性。(6)中反应的离子方程式为_。解析：Na 2SO3和浓 H2SO4反应生成 SO2气体，SO
10、 2为酸性气体，能使紫色石蕊试液变红，由于具有漂白性，能使品红溶液退色。SO2具有氧化性，与 H2S 反应生成 S 单质。SO 2具有还原性，能使酸性 KMnO4溶液退色。因 SO2有毒，应用 NaOH 溶液吸收。答案：(1)Na 2SO3H 2SO4(浓) =Na2SO4 SO2H 2O (2)变红色 酸性 (3)退色 漂白 (4) 有淡黄色沉淀生成 氧化(5)酸性 KMnO4 溶液退色 还原 (6)SO2 2OH =SO H 2O239(18 分) 某兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。(1)装置 A 中发生反应的化学方程式为 _。(2)装 置 D 中试管口放置的棉
11、花应用一种液体浸泡一下，这种液体是_，其作用是_。(3)装置 B 的作用是贮存多余的气体。当 D 处有明显的现象时，关闭弹簧夹 K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A 处仍有气体产生，此时 B 中现象是_。B 中应放置的液体是_(填字母) 。a水 b酸性 KMnO4 溶液c浓溴水 d饱和 NaHSO3 溶液(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积 18 molL1 的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中有余酸的是_(填字母)
12、。a铁粉 bBaCl 2 溶液来源:学科网 ZXXKc银粉 dNa 2CO3 溶液解析：铜与浓硫酸反应会产生 SO2，产生的 SO2用向上排空气法收集，并用品红溶液验满。为防止多余的 SO2污染空气，可用强碱溶液浸湿的棉花吸收逸出的 SO2。装置 B 的作用是贮存多余的SO2而不是吸收多余的 SO2，因此所选试剂不能与 SO2发生反应，且应使 SO2在其中的溶解度较小，故最佳试剂为饱和 NaHSO3溶液。反应结束后，浓硫酸变为稀硫酸，故检验余酸时所选试剂应该是能与硫酸中的 H 反应产生明显现象的一组(因 CuSO4中含有 SO ，24故不能用检验 SO 的方法来确定 H2SO4的存在)。24答案：(1)Cu2H 2SO4(浓)CuSO4SO 22H 2O= = = = = (2)强碱溶液 吸收多余的 SO2，防止污染空气(3)试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 d(4)反应过程中 H2SO4 被消耗，浓 H2SO4 逐渐变稀，而铜不与稀 H2SO4 反应 ad
