1、1.3 物质的量浓度和溶液的配制,20010-08-10,2课时,学习内容：,1、物质的量浓度,3、物质的量浓度、溶解度、溶质的质量分数等有关计算,2、一定物质的量浓度溶液的配制,一、物质的量浓度,1. 物质的量浓度的概念：1L溶液里所含溶质B的物质的量； 符号是：c(B) 常用单位为：mol/L,（1）n(B)可以是物质或离子,（3）溶液的体积不能直接用水的体积求算，也不等于溶质的体积加上溶剂的体积。,（2）气体溶于水形成的溶液，溶液的溶质一般认为是气体分子本身。,注意：,补充练习：1. 下列溶液中NO 3的物质的量浓度最大的是（ ） A500mL 1molL1 的KNO3溶液 B50mL
2、1molL1 的Ba(NO3)2溶液 C150mL 0.5molL1 的Mg(NO3)2溶液 D250mL 0.5molL1 的Fe(NO3)3溶液,B,2. 在Al2(SO4)3溶液中， Al3+ = SO42- (假设不考虑盐的水解),2/3,3. 标况下，11.2L的NH3溶于1L的水中，得到的溶液的密度为dg/mL，求此溶液的物质的量浓度。,二、一定物质的量浓度溶液的配制,1. 称、量器的使用：天平 精确值 使用前 称量时量筒 构造 量程的选择 读数方法 不能加热，不能用作固体溶解、液体稀释或反应器 容量瓶 构造 量程的选择 读数方法 不能加热，不能用作固体溶解、液体稀释或反应器,常用
3、规格50、100、250、500、1000mL,2. 步骤： 检漏（计算）称或量预溶（冷却） 转移洗涤定容摇匀（装瓶）注意：用下列物质配制溶液时，溶质会发生变化： Na与水；Na2O与水；CaO与水；CuSO45H2O与水3. 误差分析全品P7页,补充练习： 实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（ ） A. 称取胆矾12.0g胆矾配成500mL溶液 B. 称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 C. 将8.0硫酸铜，加入500mL水 D. 将12.5g胆矾配成500mL溶液,D,三、溶解度的有关计算,溶解度在一定温度下，某固态物质在100g水达到饱和状态时溶解溶质的克
4、数。,1.定性描述： 溶解性和溶解度的关系,难溶,微溶,可溶,易溶,0.01,m质g/100g水,1,10,2.影响物质溶解度的因素：,A.内因,B.温度,C.压强,2.某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰， 充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述正确的是 A、沉淀物的质量为5.6g B、沉淀物的质量为7.4g C、饱和石灰水的质量大于98 .2g D、饱和石灰水的质量小于98 .2g,D,学会归纳：发生类似变化的还有会形成结晶水晶体的无水硫酸铜、Na2CO3等 。,补充练习：1. （双选）要使w g 10%的NaCl溶液的溶质的质量分数增至 20%（未饱和），可采用的方法是
5、A再加入0.1w g固体NaCl B蒸发浓缩成0.5w g NaCl溶液 C蒸发掉一半溶剂 D再加入2w g 25%的NaCl溶液,BD,3.分析溶解度曲线,补充3：根据右图判断，下列说法正确的是：A 20时， NaCl饱和溶液 的质量分数为36%B20时，18克NaCl加入到50克水中，搅拌后将 全部溶解Ct时，NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液物质的量 浓度相等D将t 时NH4Cl饱和溶液升温到20，其溶质的质 量分数增大了,B,（双选）Na2SO4的溶解度曲线如图，下列说法一定错误的是AA点表示Na2SO4溶液尚未达到 饱和，但降温和加入Na2SO4H2O晶体都可使其饱和BB、C点表示
6、t1时，Na2SO4溶液在B点的溶解度大 于在C点的溶解度C在C点时Na2SO4溶液降温或升温，都能使其溶液变 浑浊D制取芒硝Na2SO410H2O的最佳方法是在100时配 成饱和溶液，再降温至0析出晶体,Na2SO410H2O,Na2SO4,BD,（1）饱和溶液中几种量的关系,（2）物质的量浓度与质量分数、溶解度的关系,C=,c的单位为mol/L，的单位为g/cm-3 ，M的单位为g/mol,拓展已知某物质在T温度下的溶解度为S，推导c 与S的关系：,（3）溶液的稀释定律,方法1：抓住溶质的质量m质不变计算,方法2：抓住溶质的物质的量n质不变计算,（4）等体积或等质量溶液混合后质量分数的变化
7、全品P8页,补充4：已知溶质质量分数为 98%的浓硫酸 (密度为 1.84g/ mL ) 其物质的量浓度为 18.4mol/L, , 取 10ml 该硫酸与 amL 水混合,配制成溶质质量分数为49%的硫酸 (密度为 1.40g/ mL ) 其物质的量浓度为bmol/L，则a、b分别为（ ） A. a=10 b= 9.2 B. a9.2 C. a10 b9.2 D. a10 b9.2,D,补充5：（2004江苏）已知某饱和溶液的： 体积 密度溶质和溶剂的质量比 溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算该溶液的物质的量浓度，上述条件必不可少的是 A. B. C. D. ,A,有一杯t时的硝酸铵溶液
8、，在该溶液中加入x g硝酸铵晶体，充分搅拌后有y g未溶；若将原溶液加热蒸发掉2g水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，则t时硝酸铵的溶解度A g B g C g D g,C,饱和溶液降温后析出晶体（无水）,（2）析出无机盐溶质的计算方法（差量法）,某温度下的饱和溶液，蒸发溶剂后析出晶体(无结晶水),饱和溶液升温后重新达到饱和需要增加的溶质（无水）,摩尔质量为M g/mol的某物质的溶解度曲线如图1-3，现有t2300g该物质的溶液，在温度不变时蒸发掉50g水后，溶液恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为g/mL，则饱和溶液的物质的量浓度为 mol/L，若将此饱和溶液降温至t1时，析出无水物晶体的质量为 g。,根据公式：（a2-a1）（100 +a2）=x （300-50） x=250（a2-a1）/（100+a2）g,
