1、高中化学方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量 CO2 ： 2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O离子方程式：CO 2 + 2OH- CO32-+ H2O 2、在标准状况下过量 CO2通入 NaOH 溶液中：CO 2+NaOH NaHCO3离子方程式：CO 2+ OH- HCO3- 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2=NaHSO3离子方程式：OH - +SO2 HSO3- 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH） 2+ 2CO2Ca(HCO3)2离子方程式：CO 2+ OH- HCO3- 5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3H2O+CO2= （NH 4） 2
2、 CO3+ H2O离子方程式：2NH 3H2O+CO2= 2NH4 +CO32-+2H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2离子方程式：CO 32-+ SO2 SO32-+ CO2 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na 2CO3+CO2 +H2O2 NaHCO3离子方程式：CO 32-+ CO2 +H2O 2HCO3- 8、在醋酸铅Pb(Ac) 2溶液中通入 H2S 气体：Pb(Ac) 2+H2S= PbS+2HAc离子方程式：Pb(Ac) 2+H2S=PbS+2HAc(特殊的离子方程式 ) 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+
3、C6H5ONaC6H5OH+ NaHCO3离子方程式：CO 2+H2O+C6H5O-C 6H5OH+ HCO3-10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl离子方程式：2Fe 3 +2I- 2Fe2 + I2 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe 2（SO 4） 3+ H2S 2FeSO4+ S+ H2SO4离子方程式：2Fe 3 + H2S 2Fe 2 + S+2 H12、少量 SO2气体通入 NaClO 溶液中：2NaClO + 2SO2+ 2H2ONa2 SO4 + 2HCl + H2SO4离子方程式：2ClO - +2SO2+
4、2H2O 2SO42-+ 2Cl-+2H13、氯气通入水中：Cl 2+H2O HCl+HclO离子方程式：Cl 2+H2O H +Cl-+HClO 14、氟气通入水中：2F 2+2H2O 4HF+O2离子方程式：2F 2+2H2O 4HF+O2 15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl 2+2NaOHNaClO+NaCl+ H2O离子方程式：Cl 2+2OH- ClO-+Cl-+H2O 16、 FeBr2溶液中通入过量 Cl2： 2FeBr2+ 3Cl22FeCl3+2 Br2离子方程式: 2Fe2 +4Br-+ 3Cl2 2Fe3 +2Br2 +6Cl-17、 FeBr2溶液与等物质的量 Cl
5、2反应：6FeBr 2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+3Br2离子方程式：2Fe 2 +2Br-+ 2Cl2 2Fe3 +Br2+4Cl-18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl 2+2FeI2 2FeCl3+2I2离子方程式：3Cl 2+2Fe 2 +4I- 2Fe3 +2I2+Cl19、在 FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI 2 +Br2 FeBr2+ I2离子方程式：Br 22I - 2Br-+ I2 20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl 2 + 3Br24FeCl3+2 FeBr3离子方程式：2Fe 2 + Br22Fe3 2Br -21、钠与水反应： 2Na+2H2O
6、2NaOH +H2离子方程式：2Na+2H 2O 2Na 2OH - +H2 22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+2NaOH+6H 2O 2NaAl（OH ） 4 (四羟基合铝酸钠) +3H2 离子方程式：2Al+2OH -+6H2O Al（OH ） 4 - +3H2 23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl 3+Fe 3FeCl2 离子方程式：2Fe 3 +Fe 3Fe2 24、 FeCl3溶液与 Cu 反应：2FeCl 3+Cu CuCl2+2FeCl2离子方程式：2Fe 3 +Cu Cu 2 +2Fe 2 25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I 2 S+HI+NaI离子方程式：HS -+
7、I2 S+2I + H26、过氧化钠和水反应：2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2离子方程式：2Na 2O2+2H2O=4Na +4OH- +O2 27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO 3（浓） Cu（NO 3） 2+ 2NO2+ 2H2O离子方程式：Cu+4H +2NO3- Cu2 +2NO2+2H 2O 28、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO 3（稀） 3Cu（NO 3） 2+2NO+4H2O离子方程式：3Cu+8H +2NO3- 3Cu2 +2NO+4H 2O 29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO 3 3AgNO3+NO+2H2O离子方程式：3Ag+4H +NO3- 3Ag +NO+2H
8、2O30、 稀硝酸与少量铁屑反应：3Fe+8HNO 3（稀） 3Fe（NO 3） 2+2NO+4H2O离子方程式：3Fe+8H +2NO3-=3Fe3+2NO+4H 2O31、 FeS 和稀硝酸反应：FeS+4HNO 3Fe（NO 3） 3+NO+S+2 H2O离子方程式：FeS +4H +2NO3 Fe3 +NO+S+2 H2O32、电解饱和食盐水：2NaCl+2H 2O C12+H2+2Na +2OH-离子方程式：2Cl -+2H2O C12+H 2+2OH - 33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO 4+2H2O 2Cu+2H2SO4 +O2离子方程式：2Cu 2 +2H2O 2Cu
9、+4H + O2 34、醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3H2O CH3COONH4+H2O离子方程式：CH 3COOH+NH3H2O CH3COO NH 4 +H2O 35、氢氧化镁加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH （CH 3COO） 2Mg+2H2O离子方程式：Mg(OH) 2+2CH3COOH 2CH3COO +Mg2 +2H2O 36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+Ba(OH)2Cu(OH)2+ BaSO4离子方程式：Cu 2 +SO42-+ Ba2 +2OH-Cu(OH)2+ BaSO4 37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl 2+Ca（OH）
10、2Mg（OH） 2+ CaCl2离子方程式：Mg 2 +2OH-Mg（OH） 2 38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO 3)2+ Ca（OH ） 2 2CaCO3+2H2O 离子方程式：Ca 2 + HCO3-+OH-CaCO3+H2O39、向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO 3)2+ 2NaOHCaCO3+ Na2CO3+2H2O离子方程式：Ca 2 +2HCO3-+2OH-CaCO3+H2O+CO32-40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca（OH） 2+2NaHCO3CaCO3+ Na2CO3+2 H2O离子方程式：Ca 2 +2HCO3-+2O
11、H-CaCO3+H2O+CO32-41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg（HCO 3） 2+ 2Ca（OH） 22CaCO3+ Mg（OH） 2+ 2H2O离子方程式：2HCO 3-+2Ca2 +4OH-Mg（OH ） 2+2CaCO3+ 2H2O42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg（OH ） 2+ BaCO3+2H2O离子方程式：Mg 2 +2HCO3-+Ba2 +2OH-Mg（OH ） 2+ BaCO3+2H2O43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg（OH） 2+2 Na2CO3+2H2O离子
12、方程式：Mg 2 +2HCO3-+4OH-Mg（OH ） 2+2H2O+CO32-44、 NH4HCO3溶液与过量的 NaOH 溶液反应：NH4HCO3+2NaOH（过量） Na2CO3+ NH3+2 H2O离子方程式：NH 4 +HCO3-+2OH-CO32-+ 2H2O+NH345、向 NH4HSO4稀溶液中逐滴加入 Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NH4HSO4+ Ba(OH)2BaSO4+ NH3H2O+ H2O离子方程式：NH 4 +H +SO42 + Ba2 +2OH-BaSO4+ NH3H2O+ H2O46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3+ Ba(OH)2B
13、aCO3+ NH3+ 2H2O离子方程式：NH 4 +HCO3-+ Ba2 +2OH-BaCO3+ NH3+ 2H2O47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3H2O+ H2O离子方程式：NH 4 +HSO3-+OH-SO32-+ NH3H2O+ H2O48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液 pH=7：2NaHSO4+ Ba（OH） 2Na2SO4 +BaSO4+2 H2O离子方程式：2H +SO42 + Ba2 2OH -BaSO4 + 2H2O49、硝酸铝溶液中加入过量氨水： Al（NO 3） 3+ 3NH3H2O = Al
14、（OH ） 3+ 3NH4NO3离子方程式：Al 3 +3NH3H2O Al（OH） 3+ 3NH450、明矾溶液中加入过量的氨水：2KAl（ SO4） 2+ 6NH3H2O 2Al（OH ） 3+ K2 SO4+ 3（NH 4） 2 SO4离子方程式：Al 3 +3NH3H2O Al（OH） 3+ 3NH451、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：6Ba（OH） 2+6KAl（SO 4） 2 6BaSO4+3K2 SO4+ 4Al（OH ） 3+ Al2（SO 4） 3离子方程式：3Ba 2 +6OH-+3Al3 +3SO42 3BaSO4+ 2Al（OH ） 352、大理石
15、与盐酸反应制 CO2气体：CaCO 3+ 2HCl2CaCl2+CO2+H2O离子方程式：CaCO 3+2H Ca2 +CO2+H2O 53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO 3+2CH3COOH （CH 3COO） 2Ca +CO2+H2O离子方程式：CaCO 3+2CH3COOH 2CH3COO +Ca2 +CO2+ H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：CH3COOH+NH4HCO3 CH3COONH4+CO2+H2O离子方程式：CH 3COOH+HCO3- CH3COO-+CO2+H2O55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+H2S离子方程式：S 2-+2H
16、H2S 56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+2HCl CaCl2+2CO2+2H2O离子方程式：HCO 3-+H CO2+H2O 57、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na2CO3+ CH3COOH CH3COONa +NaHCO3离子方程式：CO 32-+CH3COOH CH3COO +HCO3- 58、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na Al（OH） 4+ H2SO4 2Al（OH） 3+Na2SO4+2H2O离子方程式：Al（OH） 4 -+H Al（OH） 3+H2O 59、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO 4+ H2S = CuS+ H2SO4离子方程
17、式：Cu 2 +H2S CuS+ 2H60、 Na2CO3的水解：Na 2CO3+H2O NaHCO3+NaOH离子方程式：CO 32-+H2O HCO3-+OH-61、硫氢化钠的水解：NaHS+ H2O H2S+ NaOH离子方程式：HS + H2O H2S+ OH62、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl 3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl离子方程式：Fe 3 +3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H63、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl 3+ 3NaHCO3 Al（OH） 3+3NaCl+3 CO2离子方程式：Al 3 +3HCO3- Al（OH） 3+3CO264、
18、硫酸亚铁溶液中加入酸性过氧化氢溶液：2FeSO4+ H2O2+H2SO4Fe2（SO 4） 3+2H2O离子方程式：2Fe 2 +H2O2+ 2H 2Fe3 +2H2O 65、 NaNO2溶液中加入酸性 KMnO4溶液 : ：5NaNO 2+2KMnO4+3H2SO42Mn SO4+5NaNO3+K2SO4+3H2O离子方程式：2MnO 4-+5NO2-+ 6H 2Mn2+ +5NO3-+3H2O离子共存问题常见的典型问题 1. Al(OH) 3 有酸式电离和碱式电离：，增加或 OH-、Al 3 浓度；或者增加 H 、AlO 2-离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。因此 OH-、Al
19、3 ；H 、AlO 2-不能共存，但 OH-、AlO 2-；Al 3 、H 可以共存。 2.Fe 2 、NO 3 可以共存，但有 H 时不能共存，因为 HNO3 具有强氧化性。 3.某溶液与铝反应可以生成氢气，在该溶液中不一定存在与 H 或者 OH-可以共存的离子。 4.常温下，某溶液中由水电离出的 H 为 0.01mol/L，则该溶液可能是 pH2 或者pH12 的溶液。该溶液为酸性或碱性，有 H 或者 OH-。 5.某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有 NO3-；某种溶液中有多种阴离子，一般阳离子有 K 、Na 、NH 4 中的一种或几种。 6.酸性条件下 ClO-与 Cl-不共存离子共
20、存问题（高考热点） 离子在溶液中能否大量共存首先应看其能否发生以下反应： 能发生复分解反应，即能够形成沉淀、易挥发性物质（气体） 、弱电解质（如水、弱酸、弱碱等）的离子不能大量共存。其中，微溶物如 CaSO4 等少量可以共存，大量不能共存。 能发生完全双水解的阴阳离子在水溶液中不能大量共存。 一般地，生成物中有沉淀或气体产生的双水解反应可以完全进行。 能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。 能形成络合物的离子不能大量共存，如 Fe3 和 SCN-。 无色溶液中不应含 MnO4-、Fe 2 、Fe 3 、Cu 2 等有色离子；又如“pH=1 的溶液” 中有大量 H ，再如“ 加入金属铝有 H2放出的溶液”或“ 由水电离出的 H+的浓度为 10-13molL-1 的溶液” 可能有大量 H 或 OH-。
