1、1第 2 章 元素与物质世界(45 分钟 100 分)一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分)1下列物质属于非电解质，但水溶液能导电的是( )ACl 2 BSO 3 CHCl DNa 2SO4解析： Cl 2既不是电解质也不是非电解质，HCl 和 Na2SO4属于电解质，SO 3属于非电解质，溶于水 SO3H 2O=H2SO4，H 2SO4=2H SO ，因此水溶液能导电。24答案： B2下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是( )A烧碱、液态氧、碘酒 B生石灰、熟石灰、白磷C干冰、铜、氯化氢 D空气、氮气、胆矾解析： A 项中烧碱即 NaOH，属于化合物，液
2、态氧是氧气的液体状态，属于单质，碘酒是溶液，属于混合物；B 项中熟石灰、白磷应分别为纯净物、单质；C 项中氯化氢不属于混合物；D 项中空气为混合物；胆矾为纯净物。答案： A3下列叙述错误的是( )A将一束强光通过淀粉溶液，也能产生丁达尔效应B在含有 1 mol Fe(OH)3的胶体中，约含 6.021023个 Fe(OH)3胶粒C一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞D “雨后彩虹” 、 “海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的性质有关解析： Fe(OH) 3胶体中，每个胶粒均由若干个“Fe(OH) 3单元”构成，胶粒的物质的量远小于 1 mol，故 B 项错。答案： B4
3、下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是( )ANa 、Ba 2 、Cl 、SO BK 、Na 、NO 、OH 24 3CH 、NH 、Fe 3 、SO DH 、Cl 、CH 3COO 、NO 4 24 3解析： A 项中 Ba2 与 SO 能生成 BaSO4沉淀，D 项中 H 与 CH3COO 能结合成弱电24解质 CH3COOH，故 A、D 中离子不能大量共存；C 项中 Fe3 在加入 NaOH 时会生成 Fe(OH)3沉淀，故不符合要求。答案： B5下列物质中一定含有氢元素，可能含有氧元素的是( )酸 酸式盐 碱 碱式盐 碱性氧化物2A B C D解析：
4、含有 H 元素的有：；含氧酸中含氧元素，无氧酸中无氧元素，符合题意；类 NaHSO4酸式盐含氧元素，类 NaHS 酸式盐无氧元素，符合题意；碱中一定含氧元素，符合题意；碱式盐中一定含氧元素，符合题意。答案： B6小美在奥运五连环中填入了 5 种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有( )A复分解反应、1 个 B分解反应、2 个C化合反应、3 个 D置换反应、2 个解析： Fe 与稀 HCl 反应属于置换反应，又属于氧化还原反应；稀 HCl 与 NaOH 溶液反应属于复分解反应，不属于氧化还原
5、反应；NaOH 溶液与 CO2的反应若生成 NaHCO3时属于化合反应，不属于氧化还原反应；C 与 CO2反应属于化合反应，也属于氧化还原反应。答案： B7已知 X 和 Y 是两种单质，它们之间的反应是 XY X 2 Y 2 。现有下列叙述：X 被氧化 X 是氧化剂 X 具有氧化性 XY 既是氧化产物又是还原产物 Y 2 具有还原性 X 2 具有氧化性 Y 的氧化性比 X2 氧化性强，其中正确的是( )A B C D解析： X 在反应中化合价升高，被氧化，是还原剂，具有还原性；XY 既是氧化产物，又是还原产物，比氧化剂 Y 的氧化性弱；Y 在反应中化合价降低，被还原，是氧化剂。答案： B8某溶
6、液中含有 Ba2 、HCO 、Cl 、NO 四种离子，先向溶液中加入足量 NaOH，再 3 3加入足量稀盐酸，溶液中大量减少的是( )ABa 2 BHCO CCl DNO 3 3解析： 加入 NaOH 后，原溶液中 HCO 与 OH 反应生成 CO ，生成的 CO 又与 3 23 23Ba2 反应生成 BaCO3沉淀，再加入盐酸后 BaCO3又溶解生成 Ba2 ，放出 CO2气体，所以整个过程中，原溶液中的 HCO 大量减少，其他离子保持不变，故选 B 项。 3答案： B9一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH 3NO N 2H 2O(未配平)。在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为(
7、)3A23 B32 C45 D56解析： 在氧化还原反应中，得失电子数目相等。NH 3中 N 的化合价为3，反应后变为 0 价，做还原剂被氧化；NO 中 N 的化合价为2，反应后为 0 价，做氧化剂被还原，为保持得失电子数目相等，则应为 2 个3 价的氮和 3 个2 价的氮反应，所以被氧化与被还原的氮原子的个数为 23。答案： A10下列反应的离子方程式书写正确的是(双选)( )A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2 Fe= =Fe2 CuB稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe6H =2Fe3 3H 2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2 SO =BaSO424D用氢氧化钠溶液吸收氯化氢气体：H
8、OH =H2O解析： Fe 与稀 H2SO4反应生成 FeSO4和 H2，不会生成 Fe3 ，故 B 错；Ba(OH) 2与稀H2SO4反应时不仅生成 BaSO4沉淀，还有弱电解质 H2O 生成，故 C 错；氯化氢气体溶于水时电离产生 H 。答案： AD11以下说法正确的是( )A往溶液中滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中不一定存在 CO23B滴加 AgNO3溶液产生白色沉淀的溶液一定含 ClC往溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液产生白色沉淀，则原溶液中含 SO24D往溶液中滴加氯水和 KSCN，溶液变红，则溶液中一定含 Fe3解析： A 项中 CO 、HCO 均可与酸反应放出 C
9、O2气体，故 A 对；B 项，若溶液中23 3存在大量 SO 、CO 等离子，也会产生 Ag2SO4或 Ag2CO3等白色沉淀，故 B 错；C 项产生24 23的白色沉淀可能为 AgCl 或 BaSO4，故 C 错；D 项溶液中若不含 Fe3 而含有 Fe2 ，也会出现相同现象，故 D 错。答案： A12实验室制 Cl2的反应原理为：4HCl(浓)MnO 2 MnCl2Cl 22H 2O，下列说法错误的是( )= = = = = A还原剂是 HCl，氧化剂是 MnO2B每生成 1 mol Cl2，转移电子的物质的量为 2 molC每消耗 1 mol MnO2，起还原作用的 HCl 消耗 4 m
10、olD生成的 Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有 HCl 杂质解析： 通过化学方程式可以看出来，每有 1 mol 的 MnO2参与反应，消耗 4 mol HCl，但是其中只有 2 mol HCl 中的 Cl 元素化合价发生了变化，起到了还原剂的作用，另4外 2 mol HCl 起酸的作用。答案： C二、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分)13(13 分)有五瓶标签损坏的试剂，分别为硝酸银溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为 A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A 与 B、A 与 E 产生沉淀，B 与
11、D、B 与 E 产生沉淀，C 与 E、D 与 E 产生气体，而 C 与 D 无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂：A_、D_。(填化学式)另外，请写出下面要求的离子方程式：(1)A 与E：_；(2)B 与E：_；(3)C 与E：_。解析： 由题意知，E 与 A、B 分别产生沉淀，与 C、D 分别产生气体，则 E 必为K2CO3、A、B 可能为 AgNO3和 BaCl2中的一种(但不能具体确定)，C、D 为稀 HNO3和盐酸中的一种(但不能具体确定)，而 B 与 D 能产生沉淀，则 B 必为 AgNO3、D 为盐酸，因此 A 为BaCl2，C 为稀 HNO3。答案： BaCl 2 HCl(
12、1)Ba2 CO =BaCO323(2)2Ag CO =Ag2CO323(3)CO 2H =CO2H 2O2314(13 分)(1)进行分类(将各物质序号填入相应方框中)，并在相应空格处作答。5(2)氢氧化铁胶体和氯化铁溶液从外观上很难进行区分，你认为可通过什么实验来区分？(简要说明实验方法和判断依据)_。(3)写出上述 10 种物质两两混合加热后，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的反应的化学方程式_。(4)上述物质中参与了自然界溶洞形成的是_。答案： (1)化合物包括、，单质包括、；类别 1 为电解质，包括、，类别 2 为非电解质，包括(2)分别取样做丁达尔实验，出现丁达尔效应的是氢氧化
13、铁胶体(3)2NH4ClCa(OH) 2 CaCl22NH 32H 2O= = = = = (4)CO2、CaCO 315(14 分)已知反应：SO 3H 2O=H2SO4Cl 2H 2O=HClHClO(弱酸)2F 22H 2O=4HFO 22Na2H 2O=2NaOHH 22Na 2O22H 2O=4NaOHO 2SiO 22NaOH= =Na2SiO3H 2O(1)上述反应中不属于氧化还原反应的是_(填序号，下同)。H 2O 被氧化的是_，H 2O 被还原的是_。属于氧化还原反应，但其中的 H2O 既不被氧化，又不被还原的是_。(2)写出化学方程式的离子方程式_。6(3)标出化学方程式中
14、电子转移的方向和数目_。解析： 氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化，故不属于氧化还原反应的是；H 2O 被氧化，则 H2O 中氧元素的化合价必然升高，只有符合；H 2O 被还原，则 H2O 中氢元素的化合价必然降低，只有符合；H 2O 既不被氧化，又不被还原，则 H2O 中氢元素和氧元素的价态都不变，若为氧化还原反应，则其他物质的价态必然发生变化，符合题意的是。答案： (1) (2)SO3H 2O=2H SO 24(3)2Na2H 2O=2N 失去 2e aOHH 得到 2e 216(12 分)在 500 mL 0.1 molL1 的 FeCl2溶液中，通入一定量 Cl2，待反应结束后，将溶液稀释到 1 L，再取出 1/10 稀溶液，加入足量的 AgNO3溶液，共得到 2.009 g 沉淀。问：原溶液中的 Fe2 是否完全被氧化？若未完全氧化，试求 Fe2 被氧化的质量分数(不考虑 Cl2与 H2O 的反应)。解析： 设被氧化的 Fe2 的物质的量为 x。2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl 2 mol 2 molx mol0.10.52 mol102.009143.5x0.04 mol被氧化的 Fe2 ： 100%80%0.04 mol0.05 mol剩余的 Fe2 ：0.1 molL 1 0.5 L0.04 mol0.01 mol。答案： 没有完全氧化 80%
