1、1氧化剂和还原剂课一、选择题1.当我们把苹果切开后不久，果肉上便会产生一层咖啡色的物质，其原因是果肉里的酚在空气中被氧化为有色物质，这些有色物质很快聚合成为咖啡色的聚合物。则这种空气中常见的氧化剂是( )AN 2 BO 2CH 2O DCO 2解析： 空气中常见的氧化剂是 O2。答案： B2从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是 ( )ANH 3 BNOCNO 2 DHNO 3解析： 当元素处于最低价态时，在氧化还原反应中其化合价只能升高，作还原剂，只具有还原性，分析四种含氮元素化合物中氮元素的化合价可知，A 符合题意。答案： A3已知N 23H 2 2NH3；3Cl 28NH 3=
2、N26NH 4Cl，判断下列物质的还原 高 温 、 高 压 催 化 剂性从强到弱的顺序是( )ANH 4ClNH3H2 BH 2NH3NH4ClCNH 3NH4ClH2 DH 2NH4ClNH3解析： 在反应中还原性为：H 2(还原剂)NH 3(还原产物)，在反应中还原性：NH3(还原剂)NH 4Cl(还原产物)，故选 B。答案： B4下列说法中，正确的是( )A氧化剂本身被还原，生成氧化产物B氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质C还原剂在反应时所含元素的化合价降低D在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质解析： 氧化剂本身被还原，生成还原产物，A 错；还原剂在反应时所含元素的化
3、合价升高，C 错；在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质，如氯酸钾分解制备氧气，氯酸钾既是氧化剂又是还原剂，D 错。2答案： B5亚硝酸(HNO 2)在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，其还原产物可能是( )NO NO 2 HNO 3 N 2 NH 3A BC D全部解析： 亚硝酸(HNO 2)中 N 元素化合价为3 价，如果它作氧化剂发生还原反应，其中 N 的化合价降低，分析 O、 O2、H O3、 2、 H3五种物质中 NN 2 N 4 N 5 N0 N 3 元素的化合价可知答案。答案： C6金属加工后的废切削液中含有 2%5%的 NaNO2，它是一种环境污染物。人们用
4、NH4Cl 溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO 2NH 4Cl=NaClNH 4NO2第二步：NH 4NO2 N22H 2O= = = = = 下列对第二步反应的叙述中正确的是 ( )NH 4NO2仅是氧化剂 NH 4NO2仅是还原剂NH 4NO2发生了分解反应 只有氮元素的化合价发生了变化 NH 4NO2既是氧化剂又是还原剂A BC D解析： 本题考查氧化还原反应的基本概念。第二步反应中 NH4NO2发生了自身的氧化还原反应，其中氮元素发生了归中反应，NH 4NO2既是氧化剂又是还原剂，从四大基本反应类型看，NH 4NO2发生的是分解反应，所以
5、是正确的。故 D 选项符合题意。答案： D7某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是 CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2MgCO 2 2MgOC，下列关于该反应的判断正确的是( )= = = = =点 燃 A镁元素化合价由 0 价升高到2 价，所以 MgO 是还原产物B由此反应可以判断氧化性 CO2MgO，还原性 MgCCCO 2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D镁原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目解析： 该反应的化合价变化及电子转移情况为3得到 4e ，Mg 是还原剂，MgO 是氧化产物，A 错；CO 2是氧化剂，氧化性 CO
6、2MgO，C 为还原产物，还原性 MgC，B 正确；CO 2作氧化剂，化合价降低被还原，发生还原反应，C 错；氧元素化合价无变化，D 错。答案： B8钛和钛合金在航空工业有重要应用。冶炼钛的过程中发生的反应之一为TiO22C2Cl 2=TiCl42CO 。对此，下列说法错误的是( )AC 是还原剂BTiO 2是氧化剂C生成 1 mol TiCl4时，转移电子 4 molD尾气必须净化处理解析： 分析反应中各元素的化合价变化可以得出，该反应中 C 的化合价升高，被氧化，作还原剂，A 项正确；TiO 2中 Ti 的化合价在反应前后没有变化，TiO 2既不是氧化剂也不是还原剂，B 项错误；Cl 的化
7、合价由 0 价降低到1 价，因此，每生成 1 mol TiCl4，转移电子 4 mol，C 项正确；由于 CO 有毒，故含 CO 的尾气需要处理，D 项正确。答案： B9已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化：Fe3 Fe 2 ，MnO Mn 2 ，Cl 22Cl ，HNO 2NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧 4化足量的 KI，得到 I2最多的是( )AFe 3 BMnO 4CCl 2 DHNO 2解析： 氧化还原反应的实质是有电子得失或共用电子对的偏移， “用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2最多”即为每 1 mol 氧化剂得到电子最多者，因 Fe3F
8、e2 ，MnO Mn2 ，Cl 2 2Cl ，HNO 2 NO，故 B 选项符合题意。 e 4 5e 2e e 答案： B10一定条件下，PbO 2与 Cr3 反应，产物是 Cr2O 和 Pb2 ，则与 1 mol Cr3 反应27所需 PbO2的物质的量为( )A3.0 mol B1.5 molC1.0 mol D0.75 mol解析： 在 1 mol Cr3 0.5 mol Cr2O 过程中铬元素失 3 mol e ，所以在27PbO2Pb 2 中 PbO2得 3 mol e ，故 PbO2的物质的量为 1.5 mol。答案： B4二、非选择题11(1)铁钉在氯气中被锈蚀成棕黄色物质 Fe
9、Cl3，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl 2)；向浓盐酸中滴加 KMnO4溶液产生黄绿色气体(Cl 2)。则在 Cl2、H 、Cl 、MnO 中，具有氧 4化性的是_，_氧化性最强。(2)在反应 3Cu8HNO 3(稀)= =3Cu(NO3)22NO4H 2O 中，还原剂是_。若消耗 19.2 g 还原剂，则被还原的氧化剂是_mol，HNO 3表现_性和_性。解析： (1)根据题意可知，在已知的三个反应中，氧化剂分别是 Cl2、H 、MnO ， 4故具有氧化性的是 Cl2、H 、MnO ，而 Cl 是氯元素的最低价，无氧化性；因为 Cl2、H 4在氧化铁时，H 把铁氧化为2 价，Cl 2把铁
10、氧化为3 价，故氧化性：Cl 2H ，据第三个反应知氧化性：MnO Cl2，故氧化性最强的是 MnO 。(2)该反应中铜元素由 0 价2 价， 4 4氮元素由5 价2 价，故还原剂是铜，反应中消耗 0.3 mol Cu(即 19.2 g)，有 0.8 mol HNO3参加反应，其中被还原的是 0.2 mol，另外 0.6 mol 表现酸性。答案： (1)Cl 2、H 、MnO MnO 4 4(2)Cu 0.2 氧化 酸12填空：(1)_NH3_O 2 _NO_H 2O，该反应中氧化剂是 催 化 剂 _，被氧化的元素是_，氧化产物是_。(2)若有 1 mol O2参加，则反应中转移电子是_mol
11、。(3)配平该反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_。解析： 该反应中，氮元素由3 价(NH 3)2 价(NO)，氧元素由 0 价(O 2)2 价(NO 和 H2O)，故氧化剂是 O2，还原剂是 NH3，氧化产物是 NO；反应中每 1 mol O2参加，转移电子 4 mol，每 1 mol NH3参加，转移电子 5 mol，根据电子守恒规律， n(NH3) n(O2)45，再结合原子守恒即可将反应方程式配平：4NH 35O 2 4NO6H 2O。= = = = =催 化 剂 答案： (1)4 5 4 6 O 2 氮 NO (2)413某一反应体系有反应物和生成物共五种物质； 2、H
12、2 rO4、 r(OH)O0 C 6 C 3 3、H 2O、H 2 2。O 1 已知该反应中 H2O2只发生如下过程：5H2 2 2O 1 O0 (1)该反应中的还原剂是_。(2)该反应中，发生还原反应的过程是_。(3)写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_。(4)如反应转移了 0.3 mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。解析： 题给信息“H 2O2O 2”可知：反应中 H2O2中氧元素化合价升高，作还原剂，则必有其他元素化合价降低，作氧化剂，H 2CrO4Cr(OH) 3符合题意；然后依据质量守恒确定 H2O 为生成物，即可写出化学反应方程式。答案： (1
13、)H 2O2 (2)H 2CrO4 Cr(OH) 3(4)3.36 L14HIO 4主要以 H5IO6形式存在，H 5IO6是白色晶体，易溶于水，具有很强的氧化性，在强酸溶液中能氧化 Mn2 。(1)请完成并配平下列离子反应。_Mn2 _H 5IO6=_MnO _IO _H 4 3_(2)根据以上离子方程式判断 H5IO6是_电离物质(填“易”或“难”)。(3)上述反应，被氧化的元素是_(填元素符号)，当 1 mol Mn2 参加反应时，转移电子的物质的量为_。解析： (1)(3)Mn 2 MnO 5e ，H 5IO6 IO 2e ，根据电子守恒， 4 3Mn2 、MnO 化学计量数均为 2，H 5IO6、IO 化学计量数均为 5，根据 O 原子守恒，生成 4 3物中补加 7H2O，根据 H 原子守恒，H 化学计量数为 11。(2)在离子方程式中，易溶物质 H5IO6写成化学式，只能是难电离的弱电解质。答案： (1)2 5 2 5 11 7H 2O (2)难 (3)Mn 5 mol
