1、化学实验题的解题 思路与方法,龙岗中学 杨瑞 2018.4.25,2017全国卷细目表,2018年考纲:化学实验,(1)了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。 (2)了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 (3)掌握化学实验的基本操作。能识别化学品标志。了解实验室一般事故的预防和处理方法。 (4)掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。 (5)掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。掌握溶液的配制方法。 (6)根据化学实验的目的和要求，能做到： 设计实验方案; 正确选用实验装置; 掌握控制实验条件的方法; 预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论
2、; 评价或改进实验方案。 (7)以上各部分知识与技能的综合应用。,考向1： 化学仪器的使用方法和化学实验的基本操作。考向2：化学实验设计和评价。考向3：化学实验综合。,策略：到实验室去认识常用仪器名称、使用方法；动手实践掌握化学基本操作方法及原理；掌握常见试剂的保存方法和物质鉴别、分离、提纯的方法。,策略：实验设计是以实验目的和物质性质为基础的。实验方案注意试剂、装置的选择和操作方法的把握，并关注细节。,策略：熟记元素化合物的性质，明确各物质在不同条件下的反应，利用化学实验进行鉴别、分离和提纯，记录数据，进行计算，解题时明确实验目的，仔细分析原理是关键，重视探究实验和定量实验两个考向的研究。,
3、化学实验三个考向：,物质的制备应根据目标产品的组成来确定原料及反应原理，设计反应路径，选择合适的仪器和装置，最后根据生成物的性质将产品分离提纯出来。整个过程如图所示：,考点一 制备型综合实验,考查角度一 有机制备型综合实验 2017江苏卷 1溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71 ，密度为1.36 gcm3。 实验室制备少量1溴丙烷的主要步骤如下： 步骤1: 在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水，冰水冷却下缓慢加入28 mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24 g NaBr。 步骤2：如图142所示搭建实验装置，缓慢加热， 直到无油状物馏出为止。 步骤3：将馏出液转入
4、分液漏斗，分出有机相。 步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12 mLH2O、12 mL 5%Na2CO3溶液和12 mL H2O洗涤， 分液，得粗产品，进一步提纯得1溴丙烷。,(1)仪器A的名称是_；加入搅拌磁子的目的是搅拌和_。 (2)反应时生成的主要有机副产物有2溴丙烷和_。 (3)步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_。 (4)步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是_。 (5)步骤4中用5% Na2CO3溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液，振荡，_，静置，分液。,规律小结,有机物制备的注意事项 (1)条件控制：
5、试剂加入顺序； 温度控制：主要考虑副反应，改变反应速率和平衡移动。 (2)产率计算公式：产率实际产量/理论产量100%。,考查角度二 无机制备型综合实验 例2 常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8 ，42 以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。 【制备产品】甲组同学拟将氯气和空气(不参与反应)按体积比13混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。,(1)仪器a 的名称是_。 (2)各装置的连接顺序为_。 (3)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_。 (4)制备Cl2O的化学方程式为_。 (5)反应
6、过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_。 (6)装置E中生成的HClO见光易分解，宜采用_(填颜色)平底烧瓶，装置C的作用是_。 【测定浓度】 (7)已知次氯酸可被KI、FeSO4等物质还原为Cl。乙组同学设计实验方案测定装置E中所得溶液中HClO的物质的量浓度，请补充完整实验方案：用酸式滴定管量取一定体积的次氯酸溶液于锥形瓶中，_(所提供试剂：淀粉KI溶液、0.10 molL1的FeSO4溶液、0.10 molL1的KMnO4酸性溶液)。,气体制备与性质探究型实验流程及考查角度,规律小结,考点二 探究型综合实验,1化学实验探究的基本环节 (1)发现问题：就是在学习和实验的过程中所遇到的值得探
7、究的问题和异常现象等。 (2)提出猜想：就是根据已有的知识对所发现的问题的解决提出的几种可能的情况。 (3)设计验证方案：就是根据猜想，结合实验条件设计科学、合理、安全的实验方案，对各种猜想进行验证。 (4)具体实施实验：就是根据实验方案选择仪器、组装仪器、按步骤进行操作实验的过程。 (5)观察现象分析数据，得出结论：就是认真全面观察实验中出现的现象并及时记录所得数据，然后进行推理分析和数据分析，通过对比归纳得出结论。,2017全国卷 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题： (1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解
8、，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知： _、_。 (2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。按图149连接好装置进行实验。,仪器B的名称是_。 将下列实验操作步骤正确排序_(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。,a点燃酒精灯，加热 b熄灭酒精灯 c关闭K1和K2 d打开K1和K2，缓缓通入N2 e称量A f冷却到室温 根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x_(列式表示)。若实验时按a、d次序操作，则使x_(填“偏大
9、”“偏小”或“无影响”)。 (3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入如图1410所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。 C、D中的溶液依次为_(填标号)。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_。,图1410,a品红 bNaOH cBaCl2 dBa(NO3)2 e浓H2SO4 写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_。,归纳总结,探究实验设计的四个要求,答题精准重视规范,抓住两中心两主线,析反应原理是关键,装置和现象是载体,请注意思维要发散,化学实验复习方法:,(1)注重课堂的实验教学。（演示和分组） (2)利用实验视频和实
10、验室，了解常见仪器用途、 使用方法和实验的基本操作；常见物质的鉴别、分离、提纯。（基础） (3)做好化学实验知识的整理（知识清单），并落实学习。 (4)加强化学实验题的专项训练，提升解题能力。（周考、月考和专题练） (5)加强规范解题和规范书写要求（细节） (6)重视教材实验的研究和利用。,结束语,高三的备考复习是一项系统的、庞大的、复杂的工程，这对学生人生的再发展又是至关重要的一个阶段，老师要起到怎样的领路人作用呢？做一个“明白人”，熟悉高考的命题特点和考查方向以其昭昭使人昭昭 做一个“勤快人”，对教学内容进行细致的筛选、加工、整合勤能补拙是良训，一分辛苦一分才 做一个“聪明人”，科学制定复习策略、合理选择教学方式将帅无能，累死三军 做一个“老实人”，严格要求，注重落实脚踏实地，点滴做起,
