1、1 【2016 年高考北京卷】用石墨电极完成下列电解实验。实验一 实验二装置现象 a、d 处试纸变蓝；b 处变红，局部褪色；c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ）Aa、d 处：2H 2O+2e-=H2+ 2OH-Bb 处：2Cl -2e-=Cl2Cc 处发生了反应：Fe-2e -=Fe2+D根据实验一的原理，实验二中 m 处能析出铜【答案】B【考点定位】本题主要是考查电解原理的应用【名师点睛】化学反应主要是物质变化，同时也伴随着能量变化。电化学是化学能与电能转化关系的化学。电解池是把电能转化为化学能的装置，它可以使不能自发进行的化学
2、借助于电流而发生。与外接电源正极连接的电极为阳极，与外接电源的负极连接的电极为阴极。阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。若阳极是活性电极(除 Au、Pt、C 之外的电极)，则电极本身失去电子，发生氧化反应；若是惰性电极(Au、Pt、C 等电极)，则是溶液中的阴离子放电，放电的先后顺序是 S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根离子，阴极则是溶液中的阳离子放电，放电顺序是 Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+，与金属活动性顺序刚好相反。因此掌握电解池反应原理是本题解答的关键。注意依据实验现象分析可能发生的电极反应。2 【2016 年高考海南卷】某电池以 K2FeO4 和 Zn 为电极材料， KOH 溶
3、液为电解溶质溶液。下列说法正确的是（ ）AZn 为电池的负极B正极反应式为 2FeO42+ 10H+6e=Fe2O3+5H2OC该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D电池工作时 向负极迁移【答案】AD【解析】A根据化合价升降判断， Zn 化合价只能上升，故为负极材料，K 2FeO4 为正极材料，正确；BKOH 溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为 2FeO42 +6e+8H2O =2Fe(OH)3+10OH，错误；C该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，错误；D电池工作时阴离子 OH向负极迁移，正确；故选 AD。考点：考查原电池原理及化学电源【名师点睛】原电池原理是建立在氧化还原和电解质溶液基础上
4、，借助氧化还原反应实现化学能与电能的相互转化，是高考命题重点，题目主要以选择题为主，主要围绕原电池的工作原理、电池电极反应的书写与判断、新型电池的开发与应用等进行命题。 3 【2016 年高考上海卷】图 1 是铜锌原电池示意图。图 2 中，x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y 轴表示（ ）A铜棒的质量 Bc(Zn 2+)Cc(H +) Dc (SO42-)【答案】C【解析】试题分析：该装置构成原电池，Zn 是负极，Cu 是正极。A在正极 Cu 上溶液中的 H+获得电子变为氢气，Cu 棒的质量不变，错误； B由于 Zn 是负极，不断发生反应 Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中 c(Zn2
5、+)增大，错误； C由于反应不断消耗 H+，所以溶液的 c(H+)逐渐降低，正确；DSO 42-不参加反应，其浓度不变，错误。【考点定位】考查原电池基本原理和溶液中离子浓度变化。【名师点睛】原电池原理无论在工业生产、日常生活和科学研究领域都有着重要用途，尤其在金属的腐蚀与防护、新能源的开发和利用方面有着不可替代的作用，因此也是历年高考必考知识点之一。无论题型如何变化，如果把握原电池的工作原理、电极反应式和电池总反应方程式问题都会迎刃而解。在原电池中，一般活泼金属做负极、失去电子、发生氧化反应（金属被氧化） 、逐渐溶解（或质量减轻） ；不活泼金属（或导电的非金属）做正极、发生还原反应、有金属析出
6、（质量增加）或有气体放出；电子从负极流出经过外电路流回正极，电流方向正好相反；溶液中离子浓度变化及移动方向由电极反应决定。4 【2016 年高考四川卷】某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li 1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(xc(OH-)，所以正极区溶液酸性增强，溶液的 pH 减小，错误；B.阳极区氢氧根放电，溶液中产生硫酸，阴极区氢离子获得电子，发生还原反应而放电，破坏了附近的水的电离平衡，使溶液中 c(OH-)c(H+)，所以产生氢氧化钠，因此该法在处理含Na2SO4 废水时可以得到 NaOH 和 H2SO4 产品，正确；C. 负极区氢离子得到
7、电子，使溶液中 c(H+)增大，所以负极区溶液 pH 升高，错误；D. 当电路中通过 1mol 电子的电量时，根据整个闭合回路中电子转移数目相等可知反应产生氧气的物质的量是 n(O2)=1mol4=0.25mol，错误。【考点定位】考查电解原理的应用的知识。【名师点睛】化学反应主要是物质变化，同时也伴随着能量变化。电化学是化学能与电能转化关系的化学。电解池是把电能转化为化学能的装置，它可以使不能自发进行的化学借助于电流而发生。与外接电源正极连接的电极为阳极，与外接电源的负极连接的电极为阴极。阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。若阳极是活性电极(除 Au、Pt 、C 之外的电极)，则电极本身失去
8、电子，发生氧化反应；若是惰性电极(Au 、Pt 、C 等电极)，则是溶液中的阴离子放电，放电的先后顺序是 S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根离子，阴极则是溶液中的阳离子放电，放电顺序是 Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+，与金属活动性顺序刚好相反。溶液中的离子移方向符合：同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，即阳离子向阴极区移动，阴离子向阳极区移动。掌握电解池反应原理是本题解答的关键。本题难度适中。6 【2016 年高考新课标卷】Mg-AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是（ ）A负极反应式为 Mg-2e-=Mg2+B正极反应式为 Ag+e-=AgC电池放电
9、时 Cl-由正极向负极迁移D负极会发生副反应 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2【答案】B【考点定位】考查原电池的工作原理。【名师点睛】本题以 Mg-AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池为载体，考查原电池电极反应式的书写，离子的迁移方向等知识。化学电源是高考中的热点，也是难点，学生要结合原电池的知识来推断试题给出的化学电源的工作原理，然后结合化合价的变化判断正、负极。7 【2016 年高考新课标卷】锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH 溶液，反应为 2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH) 。下列说法正确的是（ ）A充电时，电解质溶液中 K+向阳
10、极移动B充电时，电解质溶液中 逐渐减小C放电时，负极反应为：Zn+4OH -2e=Zn(OH)D放电时，电路中通过 2mol 电子，消耗氧气 22.4L（标准状况）【答案】C【解析】试题分析：A、充电时阳离子向阴极移动，故错误； B、放电时总反应为：2Zn+O2+4KOH+2H2O=2K2Zn(OH)4,，则充电时生成氢氧化钾，溶液中的氢氧根离子浓度增大，故错误；C、放电时，锌在负极失去电子，故正确；D、标准状况下 22.4L 氧气的物质的量为 1 摩尔，对应转移 4 摩尔电子，故错误。【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理【名师点睛】本题考查原电池的工作原理和电解池工作原理，这是两个装置的
11、重点，也是新电池的考查点，需要熟记，同时考查对知识的灵活运用；电极反应式的书写是电化学中必考的一项内容，一般先写出还原剂（氧化剂）和氧化产物（还原产物） ，然后标出电子转移的数目，最后根据原子守恒和电荷守恒完成缺项部分和配平反应方程式，作为原电池，正极反应式为：O 22H 2O4e =4OH ，负极电极反应式为：Zn4OH 2e =Zn(OH)42 ；充电是电解池，阳离子在阴极上放电，阴离子在阳极上放电，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，对可充电池来说，充电时原电池的正极接电源正极，原电池的负极接电源的负极，不能接反，否则发生危险或电极互换，电极反应式是原电池电极反应式的逆过程；涉及到气体
12、体积，首先看一下有没有标准状况，如果有，进行计算，如果没有必然是错误选项。掌握原电池和电解池反应原理是本题解答的关键。本题难度适中。8 【2016 年高考浙江卷】金属（M）空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的“ 理论比能量” 指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是A采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B比较 Mg、 Al、Zn 三种金属 空气电池，Al空气电池的理论比能量最高CM空气电池放电过程
13、的正极反应式：4M n+nO2+2nH2O+4ne=4M(OH)nD在 M空气电池中，为防止负极区沉积 Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜【答案】C【解析】【考点定位】考查原电池的工作原理。【名师点睛】原电池是将化学能变成电能的装置。负极失去电子，被氧化，正极得到电子被还原。注意原电池中的正负极的反应，氧气肯定在正极得到电子，金属肯定在负极失去电子，结合原电池的电解质的环境分析其电极反应的书写。在电解质溶液中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，电子从负极经过导线流向正极。9 【2015 新课标卷理综化学】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
14、下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）A正极反应中有 CO2 生成B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为 C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O【答案】A【考点定位】原电池原理；难度为一般等级【名师点晴】本题是关于能量转化的题目，电化学包括原电池和电解池。原电池是将化学能转化为电能的装置，组成有正负极、电解质溶液、形成闭合回路，活动性强的电极为负极，发生氧化反应，活动性弱的电极为正极，正极上发生还原反应。电解池是将电能转化为化学能的装置。与外加电源正极连接的为阳极，与电源负极连接的为阴极。阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。若阳极是活性电极，则是电极
15、本身失去电子，若电极是惰性电极，则电解质溶液（或熔融状态）阴离子发生还原反应。掌握好阴离子、阳离子的放电顺序、清楚在闭合回路中电子转移数目相等是本题的关键。10 【2015 浙江理综化学】在固态金属氧化物电解池中，高温共电解 H2OCO2 混合气体制备 H2 和 CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）AX 是电源的负极B阴极的反应式是：H 2O2eH 2O 2CO22eCOO 2C总反应可表示为：H 2OCO 2Error!H2COO 2D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是 11【答案】D【解析】A、从图示可看出，与 X 相连的电极发生 H2OH 2、CO
16、2CO 的转化，均得电子，应为电解池的阴极，则 X 为电源的负极， A 正确；B、阴极 H2OH 2、CO 2CO 均得电子发生还原反应，电极反应式分别为：H 2O2eH 2O 2、CO 22eCOO 2，B 正确；C、从图示可知，阳极生成 H2 和 CO 的同时，阴极有 O2 生成，所以总反应可表示为：H 2OCO 2 H2COO 2，C 正确；D、从总反应方程式可知，阴极生成 2mol气体(H 2、CO 各 1mol)、阳极生成 1mol 气体(氧气) ，所以阴、阳两极生成的气体物质的量之比 21，D 不正确。答案选 D。【考点定位】本题主要是考查电解原理及其应用、电极判断、电极反应式书写
17、、电极产物判断与计算等。【名师点晴】电化学是历年高考的重要考点之一，考查的内容为：提供电极材料和电解质溶液判断能否形成原电池，原电池电极名称判断及电极反应式的书写，提供反应方程式设计原电池、电解池（包括电镀池、精炼池） ，根据电解时电极质量或溶液 p H 的变化判断电极材料或电解质种类，电解产物的判断和计算，结合图像考查电极质量或电解质溶液质量分数的变化。电化学部分，尤其是原电池、电解池的电极反应式的书写，可以说是对氧化还原反应的灵活应用，实现了氧化还原反应的“合久必分”的发展和延伸。解答电解池相关题目时，应从几步入手：看电极（材料） ，判断电极本身是否参与反应。看溶液，判断电解液中的阳离子、
18、阴离子种类，从而判断在阴极、阳极发生反应的微粒。看隔膜，判断两极反应发生后阴离子、阳离子的浓度变化，从而判断溶液中微粒穿过阴（阳）离子隔膜的方向和产物。11 【2015 天津理综化学】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）A铜电极上发生氧化反应B电池工作一段时间后，甲池的 c(SO42 )减小C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡【答案】C【解析】由图像可知该原电池反应原理为 Zn+ Cu2 = Zn2 + Cu，故 Zn 电极为负极失电子发生氧化反应，Cu 电极为正极得电
19、子发生还原反应，故 A 项错误；该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中 c(SO42 )不变，故 B 项错误；电解过程中溶液中 Zn2 由甲池通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中 Cu2 +2e= Cu，故乙池中为Cu2 Zn 2 ，摩尔质量 M(Zn2 )M(Cu2 )故乙池溶液的总质量增加， C 项正确；该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电解过程中溶液中 Zn2 由甲池通过阳离子交换膜进入乙池保持溶液中电荷平衡，阴离子并不通过交换膜，故 D 项错误；本题选C。【考点定位】本题主要考查了原电池的反应原理，涉及反应类型、离子浓度的变化、电极的判断、离子的移动方向的判
20、断等【名师点睛】电化学反应原理是选修 4 中的重要内容，也是难点之一。原电池的反应原理的应用，抓住化学反应的本质、正负极的判断、正负极反应类型的判断、电极反应式的书写、总反应方程式的书写、电子的流向、电流的流向、溶液中离子的流向、电极是否参加反应、电子的转移、有关氧化还原反应的计算、溶液质量的变化、离子交换膜的判断、溶液的 pH 的计算或变化、溶液颜色的变化是解题的关键。综合性较强，针对每个知识点进行详细剖析，使学生真正理解原电池的反应中所涉及的知识。12 【2015 四川理综化学】用右图所示装置除去含 CN 、Cl 废水中的 CN 时，控制溶液PH 为 910，阳极产生的 ClO 将 CN
21、氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（ ）A用石墨作阳极，铁作阴极B阳极的电极反应式为：Cl + 2OH 2e = ClO + H2OC阴极的电极反应式为：2H 2O + 2e = H2 + 2OHD除去 CN 的反应：2CN + 5ClO + 2H+ = N2 + 2CO2 + 5Cl + H2O【答案】D 【考点定位】电化学基础知识【名师点睛】原电池原理和电解池原理都是建立在氧化还原和电解质溶液基础上，借助氧化还原反应实现化学能与电能的相互转化，是高考命题重点，题目主要以选择题为主，主要围绕工作原理、电极反应的书写与判断、新型电池的开发与应用等进行命题。电化学的命题除在继续加强基本知
22、识考查的基础上，更加注重了试题题材的生活化、实用化、情景化，同时也加强了不同知识间的相互渗透与融合，这与新课标所倡导的提高国民科学素养与探究、创新、灵活解决实际问题的能力极为相符，相信今后的电化学命题将会有更新颖的形式与题材出现。13【2015 福建理综化学】某模拟“人工树叶”电化学实验装置如 右 图 所 示 ， 该 装 置能 将 H2O 和 CO2 转 化 为 O2 和燃料(C 3H8O)。下列说法正确的是（ ）A该装置将化学能转化为光能和电能B该装置工作时，H 从 b 极区向 a 极区迁移C每生成 1 mol O2，有 44 g CO2 被 还 原Da 电极的反应为：3CO 2 + 16H
23、 -18e = C3H8O+4H2O【答案】B【考点定位】考查电解池反应原理的应用的知识。【名师点睛】电化学理论是化学学习的重要理论，特别是在科技迅速发展，人均能耗不断增加，能源日趋紧张的今天，了解电化学理论，实现能量的转化，减少对环境的污染和保护，都是非常必要的。电化学知识包括原电池和电解池，首先要确定装置是原电池还是电解池。确定方法是观察图示是否有电源，若有就是电解池，否则就是原电池。电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。结合电解质溶液的酸碱性书写电极反应式、总反应方程式，并根据电性作用原理：同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引确定电解质溶液中离子移动的方向。原电池工作时，活动性
24、强的电极为负极，发生氧化反应，活动性弱的电极为正极，正极上发生还原反应。要掌握电化学反应原理，利用好图示及题干提供的信息，是本题解决的关键。14 【2015 江苏化学】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）A反应 CH4H 2O 3H2CO,每消耗 1molCH4 转移 12mol 电子B电极 A 上 H2 参与的电极反应为：H 22OH 2e =2H2OC电池工作时，CO 32 向电极 B 移动 D电极 B 上发生的电极反应为：O 22CO 24e =2CO32【答案】D【解析】A、1molCH 4CO，化合价由-4 价+2 上升 6 价，1molCH 4 参
25、加反应共转移 6mol电子，故错误；B、环境不是碱性，否则不会产生 CO2，其电极反应式：COH 22CO 32 4e =3CO2H 2O，故 B 错误；C、根据原电池工作原理，电极 A 是负极，电极 B 是正极，阴离子向负极移动，故 C 错误；D、根据电池原理，O 2、CO 2 共同参加反应，其电极反应式：O 22CO 24e =2CO32 ，故 D 正确。【考点定位】考查原电池的工作原理和电极反应式书写。【名师点睛】考查原电池的工作原理，负极上失电子，正极上得电子，阴离子一般向负极移动，阳离子向正极移动，电极反应式书写，先写化合价变化的物质以及得失电子数，然后根据所给条件配平其他，也可以用
26、总电极反应式减去简单的电极反应式，但要注意还原剂不出现在正极上，氧化剂不出现在负极上，培养学生对氧化还原反应的书写。15 【2015 上海化学】研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是（ ）Ad 为石墨，铁片腐蚀加快Bd 为石墨，石墨上电极反应为：O 2 + 2H2O + 4e 4OH Cd 为锌块，铁片不易被腐蚀Dd 为锌块，铁片上电极反应为： 2H+ + 2e H 2【答案】D【解析】由于活动性：Fe石墨，所以铁、石墨及海水构成原电池，Fe 为负极，失去电子被氧化变为 Fe2+进入溶液，溶解在海水中的氧气在正极石墨上得到电子被还原，比没有形成原电池时的速率快，正确。B.d
27、 为石墨，由于是中性电解质，所以发生的是吸氧腐蚀，石墨上氧气得到电子，发生还原反应，电极反应为：O 2 + 2H2O + 4e 4OH ，正确。C.若 d 为锌块，则由于金属活动性：ZnFe ，Zn 为原电池的负极，Fe 为正极，首先被腐蚀的是 Zn，铁得到保护，铁片不易被腐蚀，正确。D. d 为锌块，由于电解质为中性环境，发生的是吸氧腐蚀，在铁片上电极反应为：O 2 + 2H2O + 4e 4OH ，错误。【考点定位】考查金属的电化学腐蚀及防护的知识。【名师点睛】电化学理论是化学学习的重要理论，特别是在科技迅速发展，人均能耗不断增加，能源日趋紧张的今天，了解电化学理论，实现能量的转化，减少对
28、环境的污染和保护，都是非常必要的。电化学知识包括原电池和电解池，首先要确定装置是原电池还是电解池。确定方法是观察图示是否有电源，若有就是电解池，否则就是原电池。电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。结合电解质溶液的酸碱性书写电极反应式、总反应方程式，并根据电性作用原理：同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引确定电解质溶液中离子移动的方向。原电池工作时，活动性强的电极为负极，发生氧化反应，活动性弱的电极为正极，正极上发生还原反应。要掌握电化学反应原理，结合电极及电解质溶液的酸碱性正确书写电极反应式，利用好图示及题干提供的信息，是本题解决的关键。16 【2014 年高考海南卷】以石墨为电极
29、，电解 KI 溶液（其中含有少量酚酞和淀粉） 。下列说法错误的是（ ）A阴极附远溶液呈红色 B阴极逸出气体C阳极附近溶液呈蓝色 D溶液的 pH 变小【答案】D【考点定位】本题就以电解 KI 溶液为例考查了学生对电解原理的掌握情况，考查了考生灵活应用所学知识解决具体问题的能力；考查了考生对电极反应的产物是现象的表达能力。【名师点睛】电化学包括原电池、电解池。电解池是中学化学的重要理论。在金属的腐蚀与保护、金属的冶炼、电镀等方面有重要的应用。本题解题思路是：首先了解在电解反应原理。如果是惰性电极，则是电解质溶液中的离子在阴极、阳极发生氧化还原反应。其次是掌握阳离子、阴离子放电顺序。最后是电极反应发
30、生后的产物与溶液中其它物质反应的性质及相应的实验现象。就可迅速得到解答。17 【2014 年高考上海卷第 12 题】如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和 NaCl 溶液的U 型管中。下列分析正确的是 （ ）AK 1 闭合，铁棒上发生的反应为 2H 2e H 2BK 1 闭合，石墨棒周围溶液 pH 逐渐升高CK 2 闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法DK 2 闭合，电路中通过 0.002NA 个电子时，两极共产生 0.001mol 气体【答案】B【考点定位】本题主要是考查电化学原理的应用【名师点晴】本题通过电解饱和氯化钠溶液为载体，重点考查原电池和电解池的判断，金属的腐蚀与防护以及
31、电极产物判断和计算，属于中等难度试题的考查，意在考查学生分析问题、解决问题的能力。熟练掌握电化学原理，准确判断正、负极以及阴阳极，明确两极的电极反应及电池反应是解题的关键。该类试题的难点在于是电极反应式的书写和有关计算。18 【2014 年高考北京卷第 8 题】下列电池工作时，O 2 在正极放电的是（ ）A锌锰电池 B氢燃料电池 C铅蓄电池 D镍镉电池【答案】B 【解析】A、锌锰电池负极为锌，正极为石墨棒，主要是二氧化锰、氯化铵等物质得电子；B、氢燃料电池，总反应为氢气与氧气反应生成水，氢气在负极反应，氧气在正极放电，正确；C、铅蓄电池负极为 Pb，正极为 PbO2 放电，电解质为硫酸；D 、
32、镍镉电池负极Cd，正极为 NiOOH，电解质为 KOH。【考点定位】本题主要是考查原电池原理的应用【名师点晴】本题以常见化学电池的考查学生对原电池原理的认识，但不必书写电极反应，要求学生能对必修 2 教材内容进行熟练把握。电化学是历年高考的重要考点之一，考查的内容为：提供电极材料和电解质溶液判断能否形成原电池，原电池电极名称判断及电极反应式的书写，提供反应方程式设计原电池、电解池（包括电镀池、精炼池） ，根据电解时电极质量或溶液 p H 的变化判断电极材料或电解质种类，电解产物的判断和计算，结合图像考查电极质量或电解质溶液质量分数的变化。19 【2014 年高考福建卷第 11 题】某原电池装置
33、如右图所示，电池总反应为2AgCl 22AgCl 。下列说法正确的是（ ）A正极反应为 AgCl e Ag Cl B放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用 NaCl 溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移 0.01 mol e 时，交换膜左侧溶液中约减少 0.02 mol 离子【答案】D【解析】抓住电池总反应式，结合氧化还原反应与电化学原理间的联系进行分析。A 项正确的正极反应式为 Cl22e 2Cl ，错误；B 项由于阳离子交换膜只允许阳离子通过，故在左侧溶液中才会有大量白色沉淀生成，错误；C 项若用 NaCl 溶液代替盐酸，但电池总反应不变，错误；D 项当电路中转移 0
34、01 mol e 时，交换膜左侧产生 001 mol Ag 与盐酸反应产生 AgCl 沉淀，同时约有 001 mol H 通过阳离子交换膜转移到右侧溶液中，故左侧溶液共约 002 mol 离子减少，正确。【考点定位】本题主要是考查原电池工作原理的有关判断【名师点晴】本题通过原电池为载体重点考查了电极反应式的书写、反应现象的分析、转移电子数与离子数的关系，尤其是 D 项按照常规思路容易判断错误，通过这些内容能考查学生对原电池原理的掌握情况和分析解决问题的能力，要克服思维定势给审题时带来的干扰。20 【2014 年高考广东卷第 11 题】某同学组装了图 4 所示的电化学装置电极 I 为 Al，其他
35、电极均为 Cu，则（ ）A电流方向：电极 IV 电极 IB电极 I 发生还原反应C电极 II 逐渐溶解D电极 III 的电极反应：Cu 2+2e-=Cu【答案】A【考点定位】本题主要是考查原电池工作原理的应用【名师点晴】本题以原电池与电解池组合的形式，考查学生运用所学知识对电化学装置的判断，原电池的构成条件的应用，电极、电极反应、电流方向、反应类型的综合考查。判断该装置是原电池还是电解池还是二者组合的形式，首先看装置中是否存在外加电源，然后再去判断是一个原电池还是一个电解池，还是二者的组合。一般情况下无外电源的装置中必有 1 个是原电池，若该装置是组合的形式，则另一装置为电解池；若存在外加电源
36、，则都是电解池装置或是串联的电解池装置。原电池与电解池组合的形式中，从装置的两极的材料或发生的反应判断哪个是原电池哪个是电解池。一般存在电解质溶液的原电池中的电极材料是不同的，而电解池的电极材料可以是相同的。21 【 2014 年 高 考 全 国 大 纲 卷 第 9 题 】 右 图 是 在 航 天 用 高 压 氢 镍 电 池 基 础 上 发 展 起 来 的 一种 金 属 氢 化 物 镍 电 池 (MH Ni 电 池 )。 下 列 有 关 说 法 不 正 确 的 是 （ ）A 放 电 时 正 极 反 应 为 ： NiOOH H2O e Ni(OH)2 OHB 电 池 的 电 解 液 可 为 KO
37、H 溶 液C 充 电 时 负 极 反 应 为 ： MH OH H2O M eD MH 是 一 类 储 氢 材 料 ， 其 氢 密 度 越 大 ， 电 池 的 能 量 密 度 越 高【答案】C【考点地位】本题主要是考查电化学原理的应用【名师点晴】本题通过考查电极反应式、电解液、电容量等问题，综合考查学生对电化学的应用分析问题的能力，对学生各方面的能力要求较高。电化学部分，尤其是原电池、电解池的电极反应式的书写，可以说是对氧化还原反应的灵活应用，实现了氧化还原反应的“合久必分” 的发展和延伸。解答电解池相关题目时，应从几步入手：看电极（材料） ，判断电极本身是否参与反应。看溶液，判断电解液中的阳离
38、子、阴离子种类，从而判断在阴极、阳极发生反应的微粒。看隔膜，判断两极反应发生后阴离子、阳离子的浓度变化，从而判断溶液中微粒穿过阴（阳）离子隔膜的方向和产物。22 【2014 年高考天津卷第 6 题】已知：锂离子电池的总反应为：Li xC+Li1-xCoO2 放电充电 C+LiCoO2锂硫电池的总反应为：2Li+S 放电充电 Li2S 有关上述两种电池说法正确的是（ ）A锂离子电池放电时，Li +向负极迁移B锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C理论上两种电池的比能量相同D右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电【答案】B【考点地位】本题主要是考查原电池和电解池原理的应用与判断【名师点晴】本题通过锂离子
39、电池和锂硫电池考查了电化学原理，根据原电池规律，判断离子移动方向、反应类型以及充电的连接方式，同时考查了学生分析问题、解决问题的能力。明确原电池和电解池的工作原理是答题的关键，难点是电极反应式的书写。 23 【2014 年高考新课标卷第 12 题】2013 年 3 月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是（ ）Aa 为电池的正极B电池充电反应为 LiMn2O4 Li1-xMn2O4+xLiC放电时，a 极锂的化合价发生变化D放电时，溶液中 Li 从 b 向 a 迁移【答案】C【考点定位】本题主要是考查原电池和电解池的工作原理。【名师点晴】本题以水溶液锂离子电池体系为载
40、体考查了原电池原理、化学电源等知识。考查了学生阅读材料接受、整合信息的能力，运用所学化学知识分析、解决化学实际问题的能力。熟练掌握原电池原理，准确判断正、负极，明确两极的电极反应及电池反应是解题的关键。该类试题的难点在于是电极反应式的书写。24 【2014 年高考浙江卷第 11 题】镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH 中的 M 表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + MNiOOH + MH已知：6NiOOH + NH 3 + H2O + OH =6 Ni(OH)2 + NO2下列说法正确的是（ ）ANiMH 电池放电过程
41、中，正极的电极反应式为：NiOOH + H 2O + e = Ni(OH)2 + OHB充电过程中 OH 离子从阳极向阴极迁移C充电过程中阴极的电极反应式：H 2O + M + e = MH + OH ，H 2O 中的 H 被 M 还原DNiMH 电池中可以用 KOH 溶液、氨水等作为电解质溶液【答案】A【解析】镍氢电池中主要为 KOH 作电解液 充电相当于是电解池，阳极失去电子发生氧化反应，阳极反应：Ni(OH) 2+OH NiOOH+H 2O+e ，阴极得到电子发生还原反应，即阴极反应：M+H 2O+e MH+ OH ，总反应：M+ Ni(OH)2MH+NiOOH；放电时相当于是原电池，正
42、极得到电子发生还原反应，即正极反应式：NiOOH+ H2O+e Ni( OH)2+OH ，负极失去电子发生氧化反应，即负极反应式：MH+OH e M+ H2O，总反应：MH+NiOOH M+ Ni(OH)2，以上式中 M 为储氢合金，MH 为吸附了氢原子的储氢合金，则 A、正极的电极反应式为： NiOOH+H2O+e Ni (OH)2+OH ，故 A 正确；B、电解时阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，所以 OH 离子从阴极向阳极迁移，故B 错误；C、M +H2O+e MH +OH ， H2O 中的 H 电离出的 H+得到电子被还原，不是被 M 还原，故 C 错误；D、由已知 6NiOOH +
43、 NH3 + H2O + OH =6 Ni(OH)2 + NO2 可知NiOOH 与 NH3 发生反应生成亚硝酸根，因此不能用氨水做电解质溶液，故 D 错误，答案选 A。【考点定位】本题主要是考查了原电池和电解池原理的应用与有关判断。【名师点晴】本题以新型电源为载体，侧重考查电极反应式的书写、离子的移动方向，电解质溶液判断以及氧化还原反应的判断等，明确题给信息的含义以及原电池和电解池的工作原理是答题的关键，难点的电极反应式的书写，意在考查学生对已知信息的理解、应用以及严谨的逻辑思维能力和分析问题、解决问题的能力。25 【2013 年高考海南卷第 4 题】Mg-AgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2+ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是 （ ）AMg 为电池的正极B负极反应为 AgCl+e-=Ag+Cl-C不能被 KCl 溶液激活D可用于海上应急照明供电【答案】D【考点定位】本题考查新型电池。【名师点睛】新型电池能被海水激活的一次性储备电池，它是以原电池的工作原理为基本考查点，考查了电极反应，电池的正负极和电池的应用等知识，题目不难，设计新颖，灵活性较大，新型电池贴近生产和生活实际，关注最新科技，体现了化学的实际应用价值和化学为人类服务的精神，也将是今后命题的方向。
