课时跟踪检测(十一) 硫的转化.doc

1、课时跟踪检测(十一) 硫的转化(时间：60 分钟 满分：100 分)一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50 分)1(2012海南高考)化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是( )ACO 2 属于大气污染物B酸雨是 pH 小于 7 的雨水CCO 2、NO 2 或 SO2 都会导致酸雨的形成D大气中 CO2 含量的增加会导致温室效应加剧2某气体能使石蕊试液变红，能使酸性 KMnO4 溶液退色，若通入溴水中，可使溶液变浑浊。该气体是( )ACO 2 BCl 2CH 2S DSO 23(2013宜昌检测)下列说法正确的是 ( )A氯水用于消毒是因为氯水中含有氯分子B二氧化硫具有漂

2、白性是因为二氧化硫能与部分有机色素生成不稳定的无色物质C过氧化钠具有漂白性是因为过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠为强碱D活性炭能使品红溶液退色是因为活性炭具有还原性4以下四个装置中，你认为用于检验火柴头燃烧可产生 SO2 的是( )5下列过程中最终的白色沉淀不一定是 BaSO4 的是( )AFe(NO 3)2 溶液 白色沉淀 过 量 盐 酸 通 SO2 BaCl2溶 液 BBa(NO 3)2 溶液 白色沉淀 过 量 盐 酸 Na2SO3溶 液 C无色溶液 白色沉淀 稀 HNO3 BaCl2溶 液 D无色溶液 无色溶液 白色沉淀 过 量 盐 酸 BaCl2溶 液 6(2012上海高考)和氢硫酸反应

3、不能产生沉淀的是 ( )APb(NO 3)2 溶液 BNa 2S 溶液CCuSO 4 溶液 DH 2SO4 溶液7下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用 60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取 SO2 气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是( )A紫色石蕊溶液变蓝色B品红溶液退色C溴水橙色退去D含酚酞的 NaOH 溶液红色变浅8强热硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO 4 Fe2O3SO 2SO 3，若= = = = =高 温 将此反应生成的气体通入 BaCl2 溶液中，则( )析出 BaSO3 沉淀 析出 BaSO4 沉淀逸出 SO3 气体 逸出 SO2 气体A BC

4、D9现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂(必要时可加热) 能用于鉴别它们的是( )观察颜色 石蕊试液 品红溶液A B只有C只有 D只有10不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是( )序号 甲 乙 丙 CO2 SO2 澄清石灰水 HCl CO2 Ba(OH)2 CO2 SO2 Ba(NO3)2 NO2 SO2 BaCl2 CO2 NH3 CaCl2A. BC D二、非选择题(本题包括 4 小题，共 50 分)11(12 分) 浓硫酸具有以下 AF 的性质：A酸性 B高沸点难挥发 C 吸水性 D 脱水性E强氧化性 F溶于水放出大量热(1

5、)浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为_。浓硫酸在该实验中表现的性质有_( 填序号，下同) 。(2)实验证明铜不能在低温下与 O2 反应，也不能与稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备 CuSO4 溶液。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为_。硫酸在该反应中表现的性质是_。(3)在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液。写出有关反应的化学方程式：_。与(2)中反应比较，反应条件不同的原因是_。(4)向蔗糖晶体中滴 23 滴水，再滴入适量的浓硫酸。发现加水处立即变黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味的气体产生。写出产生有

6、刺激性气味气体的化学方程式：_。该实验中浓硫酸表现的性质有_。12(12 分)(2013北京朝阳一模)根据要求完成下列实验过程(a 、b 为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱( 已知酸性：亚硫酸碳酸)。连接仪器、_、加药品后，打开 a、关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。铜与浓硫酸反应的化学方程式是_。装置 A 中的试剂是_ 。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_。(2)验证 SO2 的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。在(1)操作后打开 b、关闭 a。H 2S 溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是_。BaCl 2 溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液

7、，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液 氯水 氨水沉淀的化学式写出其中 SO2 显示还原性生成沉淀的离子方程式：_。13(13 分)(2013安徽七校联考)经调查某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。某兴趣小组对这种酸雨进行实验探究。(1)提出合理的假设。该酸雨中的溶质除 H2SO4、HCl 外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有_。(2)设计实验方案验证假设。在下表中写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、BaCl 2 溶液、Ba(OH) 2 溶液、 AgNO3 溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管。实验步骤 预期现象和结论步

8、骤 1：取适量酸雨于 A、B 两支洁净的试管中，待用步骤 2：往 A 试管中加入过量的 Ba(OH)2 溶液，静置，过滤步骤 3：取少量步骤 2 得到的滤渣加入盐酸步骤 4：步骤 5：(3)酸雨部分组成测定。滴定：准确量取 25.00 mL 该酸雨于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，将 0.020 0 molL 1 碘水装入 50 mL 酸式滴定管中，滴定终点的现象为_。记录数据，重复滴定 2 次，平均消耗碘水 V mL。计算：被碘水氧化的物质的物质的量浓度之和为_(只列出算式，不做运算)。14(13 分) 某研究小组欲探究 SO2 的化学性质，设计了如下实验方案。(1)在 B 中检验 SO2 的氧

9、化性，则 B 中所盛试剂可为_ 。(2)在 C 中装 FeCl3 溶液，用于检验 SO2 的还原性，则 C 中发生反应的离子方程式为_。(3)在 D 中装新制漂白粉浓溶液。通入 SO2 一段时间后，D 中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分进行了探究。请回答下列问题。限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5 molL 1HCl 溶液、0.5 molL1 H2SO4 溶液、0.5 molL1 BaCl2 溶液、品红溶液、新制澄清石灰水。假设一：该白色沉淀为 CaSO3；假设二：该白色沉淀为_( 填化学式) ；假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。基于假设一

10、，填写下表。实验操作 预期现象和结论将 D 中沉淀过滤，洗涤干净备用用另一干净试管取少量沉淀样品，加入_若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：_。答 案课时跟踪检测十一1.选 D CO2 不是大气污染物，酸雨 pH5.6，CO2 不会导致酸雨的形成。2.选 C 该气体能使石蕊试液变红，则其溶液显酸性；能使酸性 KMnO4 溶液退色， 则具有还原性。满足这两点的只有 H2S 和 SO2，但 SO2 与溴水反 应无沉淀产生。3.选 B A 项，是因为氯水中存在 HClO，具有强氧化性，能杀菌、消毒；C 项，是因为Na2O2 具有强氧化性； D 项，是因 为活性炭具有很强的吸附作用。4.选

11、 B 应外拉活塞使气体被吸入，进入试管的导气管伸入到液面以下，使 SO2 与酸性KMnO4 溶液充分接触发生反应。 ,5.选 C A 项中 NO 、H 能将 SO2 氧化成 SO ，故能产 3 24生 BaSO4 白色沉淀。B 项中 H 、NO 能将 SO 氧化成 SO ，能 产生 BaSO4 沉淀。D 项 3 23 24中加盐酸无现象，可排除 Ag 的存在，再加入 BaCl2 溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，故D 项中产生的是 BaSO4 沉淀，C 项中不能排除 AgCl 沉淀的可能。6.选 B 与氢硫酸反应生成的沉淀可能为金属硫化物，也可能为硫单质。PbS 和 CuS 均为难溶物，硫化氢与

12、浓硫酸发 生氧化还原反应生成硫单质 ，但与稀硫酸不反 应。7.选 A SO2 的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液 变红，故 A 错误；SO 2 有漂白性，能使品红溶液退色，B 正确；SO 2 有 强还原性，与溴水发生反应：Br2SO 22H 2O=H2SO42HBr，使溴水退色，C 正确；SO 2 能与 NaOH 溶液反应生成Na2SO3，使红色变浅或退色， D 正确。8.选 B SO2、SO3 的混合气体溶于水， 发生反应 SO3H 2O=H2SO4，同时放出大量的热，使 SO2 的溶解度减小而逸出 SO2 气体，又由 H2SO4BaCl 2=BaSO42HCl 知析出的沉淀为 BaSO4，在

13、酸性溶液中不可能 产生 BaSO3 沉淀。9.选 A 氯水为浅黄绿色；可使石蕊试液先变红后退色；可使品红溶液退色，加热不恢复原色。亚硫酸为无色，可使石蕊试液只变红，不退色，可使品红溶液退色，加 热后恢复原色。10.选 A 中澄清石灰水过量时产生 CaCO3、CaSO3 沉淀； 中 BaOH2过量产生BaCO3 沉淀；中 SO2 和 BaNO32 溶液发生氧化还原反应产生 BaSO4 沉淀；中 NO2 溶于水产生 HNO3，HNO3、SO2 和 BaCl2 在该溶液中发生氧化还原反应产生 BaSO4 沉淀；中如果 NH3 的量太少，则只能生成 HCO ，不能生成 CO ，无沉淀产生。 3 231

14、1.解析：1 浓硫酸有强氧化性，与 铜共热的化学方程式为 2H2SO4浓Cu)CuSO4 SO22H 2O，反应中硫元素化合价由6 降到4， 浓硫酸表现了强氧化性，同 时有一部分 H2SO4 中各元素化合价均未改变，表现出了酸性。(2)废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气制备 CuSO4 溶液的化学方程式为 2CuO 22H 2SO4 2CuSO42H 2O，= = = = = 硫酸表现出了酸性。(3)过氧化氢有强氧化性，常温下向过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片发生反应的化学方程式为 CuH 2O2 H2SO4=CuSO42H 2O，由此可 证明过氧化氢的氧化性大于氧气。(4)根据题给现象，

15、说明浓硫酸有脱水性、吸水性、 强氧化性，同时，浓硫酸溶于水会放出大量的热，可发生反应 2H2SO4(浓)C CO22SO 22H 2O。= = = = = 答案：(1)2H 2SO4(浓) Cu CuSO4SO 22H 2O AE= = = = = (2)2CuO 22H 2SO4 2CuSO42H 2O A= = = = = (3)CuH 2O2 H2SO4=CuSO42H 2O 过氧化氢的氧化性比氧气强(4)2H2SO4(浓) C CO22SO 22H 2O CDEF= = = = = 12解析：(1)Cu 与浓 H2SO4 反应生成 SO2，SO2 与 NaHCO3 溶液反应生成 CO2

16、，气体通过酸性 KMnO4 溶液，除去 CO2 中的 SO2 气体后，再通入 Na2SiO3 溶液，若产生白色沉淀，则说明 H2CO3 的酸性强于 H2SiO3，即 C 的非金属性强于 Si。(2)利用反应：2H 2SSO 2=3S2H 2O 可说明 SO2 具有氧化性， SO2 与 BaCl2 溶液不反应，滴入氯水后，SO 2 与氯水发生反应：Cl 2SO 22H 2O=H2SO42HCl 。故产生的沉淀为 BaSO4；若滴加氨水，则 SO2 与氨水反应生成(NH 4)2SO3，SO 与 Ba2 结合生成 BaSO323沉淀。答案：(1)检验装置气密性Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO

17、 22H 2O= = = = = 酸性 KMnO4 溶液A 中酸性 KMnO4 溶液没有完全退色，盛有 Na2SiO3 溶液的试管中出现白色沉淀(2)2H 2SSO 2=3S2H 2O滴加的溶液 氯水 氨水沉淀的化学式 BaSO4 BaSO3Ba2 SO 2Cl 22H 2O=BaSO44H 2Cl 13解析：(2)酸雨的主要溶质有三种，应分别进行验证。加入过量 Ba(OH)2 溶液，则会生成 BaSO3 沉淀和 BaSO4 沉淀。加入 盐酸， BaSO4 不溶解，则证明有 H2SO4 存在。接着验证HCl 的存在，取步骤 2 得到的滤液，先加 HNO3 酸化，再加 AgNO3 溶液，若有白色

18、沉淀，则说明有 Cl 存在。最后再验证 SO2，加入的品红溶液退色，即可验证。(3)碘与酸雨中的 SO2或 H2SO3发生反 应的关系式为 ：SO2(H2SO3)I 2，当 SO2 或 H2SO3 消耗完时，再滴入碘水，溶液会显蓝色，由此可以计算出 SO2 和 H2SO3 的浓度之和为 molL1 。0.020 0V10 325.0010 3答案：(1)SO 2(或 H2SO3)(2)实验步骤 预期现象和结论若滤渣不完全溶解，则酸雨中含有硫酸步骤 4：取适量步骤 2 得到的滤液，先加入过量的硝酸，然后加 AgNO3 溶液若产生白色沉淀，则酸雨中含有盐酸步骤 5：往 B 试管中加入少量品红溶液，

19、振荡若品红溶液退色，则酸雨中含有 SO2(或H2SO3)(3)溶液变蓝，且半分钟内不退色 molL10.020 0V10 325.0010 314解析：(1)在 B 中检验 SO2 的氧化性， 则 B 中试剂应具有 还原性，可以选择 H2S 水溶液或 NaHS 溶液等。(2)C 中用 FeCl3 溶液检验 SO2 的还原性，离子反 应为 2Fe3 SO 22H 2O=2Fe2 SO4H 。24(3)可以用盐酸(不能用硫酸，因为硫酸和 CaSO3 反应生成的 CaSO4 覆盖在 CaSO3 表面，阻止反应的进行)和品红溶液(或新制澄清石灰水) 验证 假设一是否成立。根据沉淀是否完全溶解及品红溶液是否退色( 或新制澄清石灰水是否变浑浊 )，判断沉淀是否 为 CaSO3。答案：(1)硫化氢水溶液(或硫氢化钠溶液等 )(2)2Fe3 SO 22H 2O=2Fe2 SO 4H 24(3)CaSO4实验步骤 预期现象和结论过(适)量 0.5 molL1 HCl 溶液，塞上带导管的单孔塞，将导管另一端插入盛有少量新制澄清石灰水(或品红溶液)的试管中若固体完全溶解，有气泡产生且新制澄清石灰水变浑浊(或品红溶液退色 )，则假设一成立若固体不溶解，或无气泡产生，或澄清石灰水未变浑浊(或品红溶液不退色 )，则假设一不成立2SO 22H 2OCa(ClO) 2=CaSO42HClH 2SO4