1、- 1 -专题一 物质的量及相关计算【知识点一】 以物质的量为中心的相关概念及其关系粒子数物质的质量物质的量 气体的体积物质的量浓度MVmNAVaq n = ，使用范围：适用于任何一种微粒。 n = ，使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用 n = ，使用范围：仅适用于 ，标况下 Vm = 。 n B = ，使用范围：仅适用于 。判断正误： 标准状况下，1mol 任何物质的体积约为 22.4L。 （ ） 常温常压下，1mol 气体的体积约为 22.4L。 （ ） 氧气的摩尔质量为 32。 （ ） 标准状况下，1mol 氧气和氮气的混合气体的体积约为 22.4L。 （ ） 32g
2、氧气占有体积约为 22.4L。 （ ） 1molSO 2含有 6.021023个原子。 （ ） 把 40g 氢氧化钠溶于 1L 水中，所得溶液的浓度为 1molL-1。 （ ） 2.4g 镁与足量的盐酸反应时，失去的电子数为 2NA。 （ ） 17 g 氨气所含电子数目为 10NA。 （ ） 16gCH 4 中含有 4NA 个 CH 键。 （ ）【知识点二】 阿伏加德罗定律及其推论阿伏加德罗定律：相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的_。同温同压下： 理想气体状态方程 PV=nRT 同温同体积下： 同温同压下： 判断正误： 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比。 （ ） 同温
3、同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比。 （ ） 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比。 （ ） 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比。 （ ） 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同。 （ ） 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等。 （ ） 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等。 （ ）【知识点三】 有关溶液浓度的计算1、溶液浓度的两种表示方法及其换算关系（1）溶质质量分数：= 。（2）物质的量浓度：c B = 。（3）物质的量浓度与溶质质量分数的换算：c B = 。 （注意密度的单位换算）计算： 4gNaOH 溶于水配成
4、1L 的溶液，该氢氧化钠溶液的物质的量浓度 。 商品硫酸的质量分数为 98%，密度为 1.84g/cm3，则它的物质的量浓度为_。 已知 150mL2mol/LNaOH 溶液的质量为 160g。则溶液中溶质的质量分数为_。2、溶液稀释的计算稀释前后溶质质量的不变： m（浓）（浓） 。稀释前后溶质的物质的量不变: c（浓）V （浓） 。计算：配制 250mL1mol/LHCl 溶液，需要 12mol/LHCl 溶液的体积是 。3、气体溶于水的有关计算在标准状况下，一定体积气体溶于水后所得溶液物质的量浓度的计算,一定要注意不可用水的体积直接代替溶液的体积。计算：在标准状况下的 224 L NH3溶
5、于 1000 mL 水中，若所得氨水的密度近似为 1gcm 3，求：此氨水的物质的量浓度是 。此氨水的溶质的质量分数是 。专题二 离子反应【知识点一】 电解质与电离电解质： 。1、化合物 非电解质： 。注意：电解质和非电解质首先应该是化合物，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。- 2 -2、强电解质与弱电解质的比较强电解质 弱电解质概念电离程度溶液里粒子化合物类型 离子化合物、某些共价化合物 某些共价化合物物质类别 强碱、强酸、大多数盐 弱碱、弱酸、水常见的强酸有： 。常见的强碱有： 。常见的弱酸有： 。常见的弱碱有： 。3、电离（1）概念：电解质在 中或 下离解成 的过程。（2）条件：
6、（离子化合物）或 （离子化合物或共价化合物） 。（3）表示方法电离方程式强电解质：如 HCl 。弱电解质：如 CH3COOH 。写出下列物质溶于水的电离方程式： H 2SO4 （电离时生成的_离子全部是_的化合物叫做酸） Ba(OH) 2 （电离时生成的_离子全部是_的化合物叫做碱） Fe 2(SO4)3 （电离时生成_和_的化合物叫做盐） NaHCO 3 NaHSO 4 【知识点二】 离子方程式的书写1、写：准确、完整地写出化学方程式。2、拆：将 且 的物质（强酸、强碱、可溶性盐）改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物等均保留化学式。3、删：删去不参加反应的离子，并使
7、化学计量数最简化。4、查：检查离子方程式是否 守恒、 守恒、 守恒。写出下列化学反应的离子方程式：氯气通入水中 实验室制二氧化碳 稀硫酸和氢氧化钡溶液混合 将铝投入氢氧化钠溶液中 Na 2S04溶液中加入 AgNO3溶液 二氧化碳气体通入澄清石灰水 石灰乳中加入 Na2C03溶液 盐酸与氨水反应 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 氯化铵溶液与稀氢氧化钠溶液混合 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳 碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水 碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水 注意：（1）对于微溶物的处理有三种情况：在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。当反应物里有微溶物处于
8、溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。 当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。（2）有氨气参加或生成的反应氨水作为反应物写成 NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，应写成 NH3。（3）与量有关的离子方程式的书写方法少定多变法“少定”即量少的反应物的离子的计量数按化学式确定；“多变”即过量的反应物的计量数根据反应的需要量确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。专题三 氧化还原反应【知识点一】 氧化还原反应的概念1、氧化还原反应的本质是 ，判断依据是 。2、相关概念之间的联系氧化剂得 化合价 被 发生 反应具有 性变成 产物还原剂失 化合价 被 发生 反应具有 性变成
9、 产物3、电子转移的表示方法（1）双线桥法：如 MnO2 + 4HCl（浓） MnCl 2 + 2H2O + Cl2 （2）单线桥法：如 MnO2 + 4HCl（浓） MnCl 2 + 2H2O + Cl2 - 3 -4、常见的氧化剂和还原剂（1）氧化剂非金属性较强的单质：如 F2、 、 、Br 2、I 2、O 3等；高价态化合物：如 、浓 H2SO4、HNO 3、Fe 3+等；H +及金属阳离子：如 、 、 等；其它化合物：如 HClO、MnO 2、H 2O2、Na 2O2、NO 2等。（2）还原剂金属单质：如 、 、 等；某些非金属单质：如 、 等；低价态化合物：如 H 2S、KI、CO、
10、SO 2、SO 32-、Fe 2+等。（3）元素的最高价只具有 性，元素的最低价只具有 性，元素的中间价既具有 性，又具有 性。5、物质的氧化性、还原性强弱判断氧化性： ；还原性： 。在 Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl 反应中， _是氧化剂， _是还原剂，元素被氧化， 元素被还原， _是氧化产物， _是还原产物，若有 0.5mol Cl2参与此反应，则此时反应中有 _的电子转移。已知在某温度时可发生如下三个反应：C+CO 2=2CO ，C+H 2O=CO+H2，CO+H 2O=CO2+H2，由此可判断，在该温度下 CCO、H 2的还原性由强到弱的顺序正确的是 _。【知识点二】
11、氧化还原反应的配平及有关计算1、依据：电子得失总数相等化合价升降总数相等2、配平方法:例： Cu+ HNO 3（稀）- Cu(NO 3)2+ NO+ H 2O标价态：标出发生氧化和还原反应的元素的正负化合价。标变化：列出元素的化合价的变化。求总数：使化合价升高和降低的总数相等（最小公倍数法） 。用观察的方法配平其它物质的化学计量数。配平下列氧化还原反应的方程式： KMnO 4+ HCl - KCl+ Cl2+ MnCl2+ H2O I + IO3 + H+ - I2 + H2O NaNO 2+ HI - NO+ I2+ NaI+ 3、有关计算类型介绍:一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式
12、为：NH 4NO3HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 。在一定条件下，PbO 2与 Cr3+反应，产物是 Cr2O72和 Pb2+，则与 1molCr3+反应所需 PbO2的物质的量为 。24mL 浓度为 0.05molL-1的 Na2SO3溶液恰好与 20mL 浓度为 0.02 molL-1的 K2Cr2O7溶液完全反应。已知 Na2SO3被 K2Cr2O7氧化为 Na2SO4，则元素 Cr 在还原产物中的化合价为 。根据得失电子守恒解决有关氧化还原的计算的方法是：找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量。根据电子守恒列出等式：氧化剂的物
13、质的量每摩尔氧化剂得电子数=还原剂的物质的量每摩尔还原剂失电子数利用等式求解未知量。专题五 钠及其化合物【知识点一】 钠1、单质钠的物理性质： 。2、单质钠的化学性质：（1）钠与 O2反应常温下： （新切开的钠放在空气中容易变 ）加热时： （生成 色固体）（2）钠与水反应NaH 2O 离子方程式： 。实验现象：浮说明 ；游 说明 ；响 说明 ；熔说明 ；(红 说明 。（3）钠与盐溶液反应如钠与 CuSO4溶液反应，应该先是钠与 反应生成 NaOH 与 H2，再和 溶液反应，有关化学方程式： ； 。总的方程式： 。实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出3、钠的存在：以 态存在。4、钠的冶炼： 法，
14、化学方程式为 。5、钠的保存：保存在 中，钠着火用 灭火，久置的钠在空气中最终变为 。【知识点二】 钠的重要化合物- 4 -1、钠的两种氧化物名 称 氧化钠 过氧化钠化学式氧元素的化合价电子式颜色 状态与水反应与 CO2反应用 途2、碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3 NaHCO3俗称水溶性比较溶液酸碱性与酸反应剧烈程度 较 （二步反应） 较 （一步反应）与酸反应热稳定性与 CO2反应与 NaOH 溶液反应与 Ca(OH)2溶液反应与 CaCl2溶液反应 有 CaCO3沉淀 不反应用途洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用）相互转化【知识点三】 碱金属元素
15、简介1、碱金属元素概述元素名称及符号 锂 钠 钾 铷 铯 周期表中的位置 位于元素周期表的第 族原子结构 相同点：最外层电子数都是 。不同点：电子层数不同。相似性 （1）最高正价为 价；（2）氧化物对应水化物为 （强或弱）碱，典型的活泼金属元素。递变性（从上到下） （1）原子半径由 到 ；（2）元素的金属性逐渐 ；（3）对应碱的碱性逐渐 ；（4）单质的熔沸点逐渐 。2、碱金属元素的化学性质写出下列化学方程式：锂在空气中燃烧 钠在空气中燃烧 钾与水的反应 铷与水的反应 巩固练习1写出实现下列变化的化学方程式（注：是离子反应的只写离子方程式）Na2ONaCl Na NaOH Na2CO3 NaHC
16、O3Na2O2 - 5 - 专题六 铝及其化合物【知识点一】 铝1、单质铝的物理性质： 色金属、密度小（属轻金属） 、硬度小、熔沸点低。2、单质铝的化学性质（1）铝与非金属的反应：常温下铝能与 O2 反应生成 ，保护内层金属。铝在氯气中燃烧_ _铝粉和硫粉混合加热_（2）铝热反应铝粉和三氧化二铁粉末混合加热_ _ _；铝粉和四氧化三铁粉末混合加热_ _ _；铝粉和二氧化锰粉末混合加热_。（3）常温下 Al 既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有 生成。与稀盐酸反应的离子方程式 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。铝遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生 。
17、（4）与盐溶液的反应铝投入硫酸铜溶液中的离子方程式_ _铝投入硝酸汞溶液中的离子方程式_3、铝的冶炼： 法，化学方程式为 。【知识点二】 铝的重要化合物1、Al 2O3 和 Al(OH)3化学式 Al2O3 Al(OH)3所属类别色、态、溶解 色固体， 溶于水 色胶状固体， 溶于水性热稳定性 熔点 ，不易分解。 受热分解：与强酸反应与强碱反应主要用途 材料 医用 中和剂2、硫酸铝钾（1）硫酸铝钾在水中的电离方程式：KAl(SO 4)2= （2）十二水合硫酸铝钾俗名 ，可用作 。【知识点三】 含铝化合物间的相互转化（“铝三角”关系）1、铝三角相互转化关系Al3+ Al(OH)3 AlO2-写出相
18、应的离子方程式：Al 3+ + 强碱或弱碱 Al(OH) 3 ：Al3+ + = Al(OH)3 ；Al 3+ + NH3H2O = 。Al(OH)3 + 强碱 AlO2- ：。Al3+ + 过量强碱 AlO2- ：。AlO2- + 强酸或弱酸 Al(OH)3 ：AlO2- + + = Al(OH)3 ； AlO2- + CO2+H2O = - 6 -。Al(OH)3 + 强酸 Al3+ ：。AlO2- + 过量强酸 Al3+ ：。2、实验室制取 Al(OH)3的方法(用化学方程式表示)：以氯化铝溶液为原料：_ _。用氨水而不用氢氧化钠溶液的主要原因是_ _。以偏铝酸钠溶液为原料：_ _。用二
19、氧化碳而不用稀盐酸的主要原因是_ _ _。11下列物质(均为中学化学常见物质 )转化关系图中，D 为红棕色粉末，K 为白色胶状沉淀（反应条件及部分反应物、产物未全部说明）根据图示转化关系填写下列空白：（1） 写出下列物质的化学式 A ，B ，G 。（2） 写出下列化学方程式或离子方程式I过量氨水 K （离子方程式） 。GB H （化学方程式） 。C + DA + E （化学方程式） 。专题七 铁及其化合物【知识点一】 铁1、铁在元素周期表中的位置： 周期 族。2、单质铁的物理性质： 。3、单质铁的化学性质（1）铁与非金属的反应：在氧气中燃烧： （现象： ）在氯气中燃烧：_（现象： ）与硫粉混合
20、加热_（2）铁与水蒸气反应： （3）与非氧化性酸反应：Fe2HCl （4）与某些盐溶液反应： FeCuSO 4 （5）与强氧化性酸的反应：常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸 。加热能反应但无氢气放出。写出铁与稀硝酸反应的化学方程式：少量铁粉溶于稀硝酸 过量铁粉溶于稀硝酸 【知识点二】 铁的重要化合物1、铁的氧化物名称 化学式 颜色状态 与稀盐酸反应的化学方程式氧化亚铁氧化铁(铁红)四氧化三铁（磁性氧化铁）2、铁的氢氧化物化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3颜色状态Fe(OH)2+ H+ Fe(OH)3+ H+化学性质Fe(OH)2+ O2+ H2O Fe(OH)3制备原理注意：Fe(OH)2在空气
21、中极易被 ，实验制得的 Fe(OH)2 色沉淀在空气中会迅速变为 色，最后变为 色。所以实验室制取 Fe(OH)2时，要用新制的 Fe2+，并尽量- 7 -避免与 接触。 （思考一下可以采取哪些措施避免 Fe(OH)2被氧化）3、Fe 2+和 Fe3+的性质离子 Fe2+ Fe3+溶液中的颜色主要化学性质 Fe2+ Cl2 Fe3+ Fe 常用检验方法保存方法 加铁粉防止 加相应的酸防止水解【知识点三】 含铁化合物间的相互转化（“铁三角”关系）Fe Fe2+ Fe3+写出相应的离子方程式： Fe Fe 2+ ：与弱氧化剂反应，如 S、I 2、H +、Cu 2+、Fe 3+等，； ； 。 Fe2
22、+ Fe3+ ：与强氧化剂反应，如 O2、Cl 2、H 2O2、HNO 3、KMnO 4 等。； 。 Fe Fe3+ ：与强氧化剂反应，如 Cl2、Br 2、HNO 3、浓 H2SO4 等。； 。 Fe3+ Fe2+ ：与较强的还原剂反应，如 I-、H 2S、S 2-、Fe、Cu、SO 2 等。； 。Fe2+ Fe ：与强的还原剂反应，如 Zn、H 2 等。； 。 Fe3+ Fe ：与强的还原剂反应，如 Al、C、CO 、H 2 等。； 。巩固练习1写出实现下列变化的化学方程式（注：是离子反应的只写离子方程式）FeO FeCl2 Fe(OH)2Fe3O4 Fe Fe2O3 FeCl3 Fe(O
23、H)3 10 AI 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出） 。且已知 G 为主族元素的固态氧化物，F 是红褐色难溶于水的沉淀，A、B、C 、D、E、F 六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F 六种物质中所含同一种元素是 。（2）写出物质的化学式：B ；C ；G ；（3）写出、反应的化学方程式：反应： 反应： 专题八 氯及其化合物【知识点一】 氯气1、氯气的物理性质：- 8 -色， 气味， 毒，密度比空气 ， 溶于水，易 。2、氯气的化学性质：与钠反应： （现象： ）（1）与大多数金属反应 与铁反应： （现象：
24、）与铜反应： （现象： ）（2）与氢气反应： （现象： ）（3）与水反应： （4）与碱反应：制漂白液 制漂白粉和漂粉精 （5）其他反应（写出下列离子方程式）： Br + Cl2 I + Cl2 Fe2+ + Cl2 S2 + Cl2 H2S + Cl2 SO2 + Cl2 + H2O SO32 + Cl2 + H2O 3、氯气的实验室制法（1）反应原理： 。（2）装置特点：_ _。（3）净化：用_ _ 除去 Cl2中少量 HCl，用_ 干燥气体。（4）收集和检验：用_ _ 法或_ _ 法收集，用_ 检验。（5）尾气吸收： 。 （写化学方程式）4、与氯相关的重要物质（1）次氯酸：弱酸，具有强氧化
25、性，可用于消毒漂白，见光易分解 。（2）新制氯水：呈 色，含 等多种成分，性质具有多重性。（3）漂白粉：有效成分是 ，在空气中久置失效的原因是（用化学方程式表示）：。【知识点二】卤族元素简介1、卤族元素概述元素名称及符号 氟 氯 溴 碘 周期表中的位置 位于元素周期表的第 族原子结构 最外层电子数都是 相似性 最高正价为 价；最高价氧化物对应水化物的通式为 。递变性（从上到下）原子半径由 到 ；元素的非金属性逐渐 ；单质与氢气越来越 ，氢化物的稳定性逐渐 ；最高价氧化物对应水化物酸性逐渐 ；单质的熔沸点逐渐 。2、卤素单质的色态：F 2 Cl2 Br2 I2 3、卤素单质的化学性质（1）与 H
26、2反应的条件及氢化物的稳定性：F2 与 H 2 Cl2与 H2 Br2与 H2 I2与 H2 （2）卤素单质间的置换反应（与单质的氧化性强弱有关）：Cl2 2Br ；Cl 2 2I ；Br 2 2I 。（3）与水的反应：氟气与水的反应： 其他卤素单质与水的反应：X 2 H 2O 。 （X= Cl Br I）4、卤素离子的性质及检验（1）卤素离子的还原性强弱顺序 I Fe 2+Br Cl F 写出下列离子方程式： 向 FeBr2溶液中通入少量 Cl2 向 FeBr2溶液中通入过量 Cl2 向 FeI2溶液中通入少量 Cl2 向 FeI2溶液中通入过量 Cl2 （2）卤素离子的检验Cl Ag +
27、（ 色沉淀）硝酸银 -硝酸法：产生不溶于稀硝酸的沉淀 Br Ag + （ 色沉淀）I Ag + （ 色沉淀）氯水 - CCl4法：CCl 4层出现不同颜色巩固练习Cl2 2Br （CCl 4 层呈 色）Cl2 2I （CCl 4 层呈 色）（- 9 -1写出实现下列变化的化学方程式（注：是离子反应的只写离子方程式）FeCl2 FeCl3 NaClOHCl Cl2 HClO NaCl CuCl2 Ca(ClO)2 9实验室用下列装置制取氯气，并进行后面的实验，请回答下列问题（1）A、B 各放什么物质？A： B： 。（2）储气瓶 C 中现象是 。（3）D 是为了除去 Cl2 中的氯化氢气体，D 中
28、应盛放 。（4）E 中盛放浓硫酸，其作用是 。（5）F 中放湿润的红布条，可观察到 ，原因是 。（6）G 中放石蕊试液，可观察到 ，原因是 。（7）H 中放溴化钠溶液，可观察到 ，反应方程式为 。（8）I 中放 KI-淀粉溶液，可观察到 ，原因是 。（9）J 中放 溶液，其作用是 ,反应的化学方程式为。专题九 硫及其化合物【知识点一】 硫及其化合物1、硫化氢（1）物理性质：无色有臭鸡蛋气味气体，可溶于水，密度比空气大，有剧毒，是一种大气污染物。（2）化学性质：不稳定性：H 2S 可燃性强还原性：H2S Cl 2 H2S SO 2 （3）实验室制法：FeS HCl 或 FeS H 2SO4 。（
29、4）硫化氢的水溶液叫 ，是一种 酸，有酸的通性。2、硫（1）物理性质：俗称 ， 色粉末， 溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2，熔沸点较低。（2）化学性质：弱氧化性：FeS ； Cu S 。还原性： S O 2 。3、二氧化硫（1）物理性质： 色 气味气体， 毒，密度比空气 ， 溶于水，易 。（2）化学性质：与水反应 酸性氧化物与烧碱反应 与氧气反应与氯水反应强还原性能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色弱氧化性 与硫化氢反应漂白性 漂白原理：由于它能跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质空气充足： H2S O2 空气不充足：H 2S O 2 （- 10 -常见的具有漂白性的物质吸附漂白：活性炭氧化漂白
30、：HClO、O 3、Na 2O2 （3）检验方法：通入 溶液，溶液 色。 （若加热会 ）4、亚硫酸和亚硫酸盐H2SO3是一种 酸，很不稳定。由于亚硫酸和亚硫酸盐中的 S 与二氧化硫中的 S 一样，都为+4 价，是 S 的中间价态，它们具有弱氧化性和强还原性。（1）弱氧化性：H 2SO3H 2S 。（2）强还原性：H 2SO3O 2 ；Na 2SO3Cl 2 H 2O 。5、三氧化硫（1）物理性质： 色晶体，熔沸点较 。（2）化学性质：具有酸性氧化物的通性。SO3H 2O ；SO 3CaO ；SO 3 NaOH 。6、硫酸（1）物理性质： 色 状液体，能与水任意比互溶，溶于水时放出大量的热。（2
31、）稀硫酸：二元强酸，非氧化性酸，具有酸的通性。（3）浓硫酸的特性：吸水性：通常可用作气体的 剂，但不能用来干燥 性气体（如 NH3）和 性气体（如 H2S、HI 等） 。脱水性：将有机物中的氢、氧原子以 21 比例脱去，如使蔗糖 。强氧化性：与铜的反应 与碳的反应 铁、铝遇浓硫酸会 ，所以可以用铝槽车或铁槽车装运浓硫酸。注意：浓硫酸体现强氧化性时，被还原的是 元素而不是氢元素。【知识点二】SO 32 和 SO42 的检验1、SO 32 的检验（1）向溶液中加入 ，将产生的气体通入 溶液中，红色褪去。（2）加入氯化钡溶液生成 ，然后加入盐酸，产生具有 气味气体。2、SO 42 的检验（1）原理： 。（2）干扰因素：Ag +的干扰 CO32 、SO 32 的干扰（3）正确操作：先用盐酸把溶液酸化，以排除 CO32-、SO 32-、Ag +等可能造成的干扰，再加入 BaCl2 溶液，根据是否有白色沉淀出现来证明原溶液中是否有 SO42-存在。巩固练习1写出实现下列变化的化学方程式（注：是离子反应的只写离子方程式）H2S SO3FeS SO2 Na2SO4S H2SO4 专题十 氮及其化合物【知识点一】 氮及其氧化物1、氮气（1）物理性质
