1、1溶液知识点溶质的质量分数与溶解度（1）溶质的质量分数（ ）：_质量与_ 质量之比；不论溶液是否饱和都适用。（2）固体的溶解度（S）：条件_，标准_，状态_，单位_；固体的溶解度只受_的影响。（3）饱和溶液中， 与 S 的关系： =_。1. 饱和溶液与不饱和溶液及其转化（1）按照在_温度下，在_溶剂里，溶质还能不能继续溶解对溶液进行分类。（2）判断方法有晶体析出的溶液一定是饱和溶液；根据溶解度进行判断。（3）饱和溶液与不饱和溶液的转化 根据温度对溶解度的影响状况，判断升温或降温。2. 溶解度曲线综合应用（1）对溶解度概念的理解曲线上的每一点对应的溶液必然是_溶液。在饱和溶液中，溶质质量:溶剂质
2、量=溶解度:100 g。 （2）溶质质量分数的比较根据饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数之间的关系以及温度对溶解度的影响状况进行判断。（3）确定结晶的方法冷却热饱和溶液结晶：适用于溶解度受温度影响_的固体物质，如制备 KNO3 晶体。蒸发溶剂结晶：适用于溶解度受温度影响_的物质，如海水中提取 NaCl。练习题1. 向 100 g 质 量 分 数 为 20%的 NaCl 溶 液 中 加 入 3 g NaCl 固 体 和 12 g 水 ， 使 其 完 全 溶 解 ， 所 得 溶 液 中 NaCl的 质 量 分 数 是 （ ）A20% B22.5% C25% D30% 2. 有 40 g 溶质质量分数
3、为 5%的氯化钙溶液，某同学加入 m g 溶质质量分数为 15%的氯化钙溶液，将其溶质的质量分数增大到 10%，则 m 的值为（ ）A20 B40 C50 D60 3. 25时将 24 g 硝酸钾溶解在 76 g 水中，其溶质的质量分数为_。（1）现将此溶液均分成两等份，则每一份溶液的溶质质量分数均为_。（2）取第一份溶液，要使其溶质质量分数减小为原来的 1/2，需加入_g 水。（3）取第二份溶液，要使其溶质质量分数增大为原来的 1.5 倍，需加入_g 硝酸钾或者蒸发掉_g 水（结果保留一位小数） 。24. 室温时，对 100 mL 氯化钠饱和溶液作如下操作，则关于最终甲、乙两烧杯中溶液的说法
4、正确的是（ ）A溶质质量相同 B溶质质量分数相同 C均为不饱和溶液 D溶剂质量相同5. 常温下，小刚同学将盛有硝酸钾饱和溶液的试管放入冰水中，有晶体析出，以下判断错误的是（ ）A硝酸钾的溶解度减小 B溶液的质量减小 C溶液中溶质的质量分数不变 D析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液6. 如图，把盛有饱和硝酸钾溶液（内含有少量未溶解的 KNO3 晶体）的试管与一 U 形管连通，U 形管内盛有水，并将试管插在盛水的烧杯中。（1）如果往烧杯中缓慢加入硝酸铵固体，此时试管内的 KNO3 晶体的量会_（“增多”或“减少” ） ，U 形管中液面变化是_。（2）如果往烧杯中缓慢加入氢氧化钠固体，此时试管内的
5、 KNO3 晶体的量会_（“增多”或“减少” ） ，U 形管中液面变化是 。7. 请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。（1）B 中溶液变浑浊的原因是_。（2）若将 A 中试管内试剂改为硝酸铵，_（填 “会”或“不会” ）出现与上图相同的现象。（3）A 、 B、 C 中 Ca(OH)2 溶 液 中 溶 质 质 量 分 数 的 大 小 关 系 是 _。8. 在某温度下，将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中，图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系。小阳同学经过观察和思考，作出了如图丙所示的图象，此图象反映了该过程中（ ）A溶质质量与时间的关系 B溶剂质量与时间的关
6、系 C溶解度与时间的关系 D溶质质量分数与时间的关系 9. 已知某物质在不同温度下的溶解度数据如下表所示：温度/ 0 20 40 60 80溶解度/g 12.6 15.3 20.0 25.0 38.2如果要配制该物质溶质质量分数为 20%的饱和溶液 200 g，需要水_g，此时溶液的温度应为_。310. 20时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各 20 g，分别加入到四个各盛有 50 g 水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表，下列说法正确的是（ ）物质 甲 乙 丙 丁未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2A所得四杯溶液都是饱和溶液 B丁溶液的溶质质量分数最大 C20 时四种物质溶解度的关系为
7、：丙乙甲丁 D四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液乙溶液甲溶液丁溶液 11. 在 20时，向质量均为 50 g 的 5 份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，加入氯化钾的质量与所得溶液的质量见下表。下列说法正确的是（ ）实验编号 1 2 3 4 5水的质量 /g 50 50 50 50 50加入氯化钾的质量/g 5 10 15 20 25溶液的质量 /g 55 60 65 67 67A在 20时，实验 3 所得的溶液为饱和溶液 B在 20时，所得溶液的溶质的质量分数：实验 1实验 2实验 3实验 4实验 5 C在 20时，实验 1 所得的溶液为不饱和溶液，可以通过蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液 D
8、在 20时，实验 4 所得的溶液中溶质的质量为 20 g 12. 配制硝酸钾溶液时得到下表数据，根据表中数据分析，不正确的是（ ）序号温度/水的质量/g所加硝酸钾的质量/ g所得溶液的质量/ g 28 10 4 14 28 10 6 14 60 10 8 18A28时 10 g 水中最多能溶解硝酸钾 4 g B 60时等质量水中能溶解的硝酸钾比 28时多C 所得溶液溶质的质量分数相等 D 所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液13. 甲物质在水中的溶解度曲线如图，a、b、c 、d 为图象中的四个点，请回答问题： cadb6030 /Ct2t1O/g（1）t 1时，甲物质的溶解度是_。 （2）t 2时，
9、25 g 水中最多能溶解甲物质_g。（3）要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是_。（4）甲物质的溶液分别处于 a、b、c 、d 四个点时，溶液中甲的质量分数大小关系正确的是 _4cd=ba c=d a=b ca b=d ca=bd14. 如图分别表示甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）AM 点处甲、乙的溶解度相等B将甲、乙两物质的饱和溶液从 t2降到 t1，析出晶体的质量为：甲乙Ct 1 时，向盛有 50 g 水的烧杯中加入 22 g 甲，充分溶解后所得的溶液为饱和溶液Dt 2时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数为：甲乙15. 甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示
10、，下列说法正确的是（ ） 20 /Ct2t1O/gA甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 Bt 1时，30 g 甲加入到 50 g 水中最多可得 70 g 溶液Ct 2 时，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液Dt 2时，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到 t1后，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲C10. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：（1）t 1时，甲、乙、丙溶解度的关系：_ 。 （2）t 2时，甲、乙各 50 g，分别加入到 100 g 水中，充分搅拌。其中，不能形成饱和溶液的是_。（3）t 2时，甲的饱和溶液中含有少量的丙，现要除去丙， 可以采用的方法是_。（4）把丙的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是（ ）A溶剂的质量一定变小 B溶质的质量可能不变C溶质的质量分数一定变大 D溶液的质量一定变大
