1、1电解练习题1如下图所示，铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，锌片是 （ ）ACuZnA阳极 B正极 C阴极 D负极2下列叙述中不正确的是 （ ）A电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极C电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用D电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气3电解硫酸铜溶液时，若要求达到以下几点：阳极质量减少，阴极质量增加，电解液中Cu 2 不变，则可选用的电极是 （ ）A纯铜作阳极，含锌、银的铜合金作阴极B含锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极C用纯铁作阳极，用纯铜作阴极D用石墨作阳极，用惰性电极作阴极4下列叙述能说明金属甲
2、比金属乙活泼的实际事实是 （ ）A同价态的阳离子，甲的氧化性比乙强B将甲、乙作电极与稀硫酸酸溶液组成原电池，甲是负极C在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多D常温下，甲能和 NaOH 溶液反应，而乙不能5在 25C 时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有 a mol 电子转移时，溶液中析出 mg Na2SO4 10 H2 O 晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为 （ ）A 100% B 100% m18am9C 100% D 100%)(67a)(1676常温时，将 500 ml pH=5 的 Cu SO4 溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶
3、液的 pH 变为 2，若使溶液的浓度、pH 与电解前相同，可采用的方法（ ） A向溶液中加入 0.245g Cu (OH)2 B向溶液中加 0.31g CuSO4C向溶液中加 0.0025 mol H2 SO4并加热 D向溶液中加 0.2g CuO7按 A 图装置进行实验，若图 B 的 X 轴表示流入电极的电子的量，则 Y轴不可能表示的情况是 （ ）2AAg BNO 3 C溶液的 PH D银棒的质量8溶液中含有两种溶质氯化钠和硫酸，他们的物质的量之比为 3：1。用石墨做电极电解该溶液时，根据反应产物可明显分为三个阶段，则下列叙述不正确的是 （ ）A阴极只析出氢气 B阳极先析出氯气后析出氧气C电
4、解最后阶段为电解水 D电解过程中溶液的 PH 不断增大，最后PH 为 79甲、乙两个电解池均为 Pt 电极，且互相串联，甲池盛有 AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加 2.16g，乙池中电极上析出 0.24g 金属，则乙池中溶质可能是 （ ）ACuSO 4 BMgSO 4 CAl (NO 3)3 DNa 2SO410用惰性电极电解 M (NO3 )x 的水溶液，当阴极上增重 a 克时，在阳极上同时产生 b L 氧气（标准状况） ，从而可知 M 的相对原子质量为 （ ）A22.4ax/b B11.2 ax/b C5.6 ax/b D2.5 ax/b1
5、1.将 0.4 mol CuSO4和 0.4 molNaCl 配成水溶液 1L，用惰性电极电解一段时间，在一个电极上得到 0.3 mol Cu，另一极上生成标准状况下气体体积为( )A5.6 L B6.72 L C1.344 L D11.2 L12.用阳极 a 和阴极 b 电解 c 的水溶液，然后加入 d，能使溶液恢复到电解前状态，a、 b、c 、d 正确组合是 ( )APt P t NaOH NaOH BC C NaCl NaOHCCu Cu CuSO4 Cu(OH)2 DPt Pt H2SO4 H2O13.用铂电极电解盐 R(NO3)n 溶液，在阴极上析出 m g R，在阳极上放出560
6、mL 气体（标准状况），则 R 的相对原子质量是 ( )Amn/10 B10m/n C20mn D10mn14.电解 100ml 含 c(H+)=0.30molL 的下列溶液，当电路中通过 0.04mol 电子时，理论上析出金属质量最大的是 （ ）A、0.10molLAg + B、0.20molLZn 2+ C、0.20molLcu 2+ D、0.20molLPb 2+15 Cu2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu 2O 的电解池示意图如下,电解总反应：2Cu+H 2O=Cu2O+H2，下列说法正确3A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 ( )C.铜电极接直流电源
7、的负极 D.当有 0.1mol 电子转移时，有 0.1molCu2O 生成。161L K2SO4、CuSO 4的混合液中 C（SO 42）= 2mol/L，用石墨作电极电解此溶液，通电一段时间后，两极均收集到（标况下）22.4L 气体，则原溶液中 K+浓度为 （ ）A0.5mol/L B1mol/L C1.5mol/L D2mol/L17 、电解硫酸铜溶液时，若要求达到以下几点：阳极质量减少，阴极质量增加，电解液中Cu 2 不变，则可选用的电极是 （ ）A纯铜作阳极，含锌、银的铜合金作阴极B.含锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极C用纯铁作阳极，用纯铜作阴极 D用石墨作阳极，用惰性电极作阴极18取
8、一张用饱和的 NaCl 溶液浸湿的 pH 试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现 a 电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是 ( ) Ab 电极是阴极 Ba 电极与电源的正极相连C电解过程中水是氧化剂 Db 电极附近溶液的 pH 变小19氯碱厂电解饱和食盐水制取 NaOH 的工艺流程示意图如下：依照图示，完成下列填空： 在电解过程中，与电源正极相联的电极上所发生反应的化学方程式为_与电源负极相连的电极附近，溶液 pH 值_（选填：不变，4升高或下降） 。 工业食盐含 Ca2 、Mg 2 等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为_ 。如果粗
9、盐中 SO42 含量较高，必须添加钡试剂除去 SO42 ，该钡试剂可以是_。ABa (OH)2 BBa (NO 3 )2 CBaCl 2 为有效除去 Ca2 、Mg 2 、 SO42 ，加入试剂的合理顺序为_（选填 A、B、C ，多填扣分） 。A先加 NaOH，后加 Na2CO3，再加钡试剂。B 先加 NaOH，后加钡试剂，再加 Na2CO3。C先加钡试剂，后加 NaOH，再加 Na2CO3。 脱盐工序中利用 NaOH 和 NaCl 在溶解度上的差异，通过_冷却、_（填写操作名称）除去 NaCl。 在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止 Cl2与 NaOH 反应；采用无隔膜电解
10、冷的食盐水时， Cl2与 NaOH 充分接触，产物仅是 NaClO 和 H2，相应的化学方程式为_ 。20由于 Fe (OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的 Fe (OH)2沉淀，应用下图电解实验可以制得白色的纯净的 Fe (OH)2沉淀。两电极材料分别为石墨和铁。 adcb a 电极材料应为 _，电极反应式为 _。 电解液 C 可以是_。A纯净水 BNaCl 溶液 CNaOH 溶液 DCuCl 2溶液 d 为苯，其作用是_，在加入苯之前对 C 应作何简单处理_ 为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是_。A改用稀硫酸作电解液 B适当增大电源的电压。C适当
11、减小两电极间距离 D适当降低电解液的温度。 若 C 中用 Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色 Fe (OH)2沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为_。21工业处理含 Cr2O72-酸性工业废水用以下方法：向工业废水中加入适量 NaCl；用 Fe 电极进行电解，一段时间后有 Cr(OH)3和 Fe(OH)3沉淀生成；过滤回收沉淀，废水达排放标准。5(1)电解时电极反应：阳极_，阴极_。(2)加入 NaCl 的目的是_。(3)写出 Cr2O72-转变成 Cr3 的离子方程式_。(4)电解过程中 Cr(OH)3和 Fe(OH)3沉淀是怎样生成的_。(5)能否用石
12、墨来代替 Fe 电极_。为什么 。参考答案：1.D 2.B 3.A 4.B 5.D 6.D 7.D 8.D 9.A 10.C 11.A12.D13.D14.A15.A16.D17.A18.D19 （1）2Cl- 2e = Cl2 升高 （2）Ca 2 +CO3 2 = CaCO3，Mg 2 + 2 OH = Mg(OH)2 （3）A、C （4）B、C（5）蒸发 过滤（6）NaCl +H 2O NaClO + H2 或 2 NaCl + 2 H2O H2 + Cl2+ 2NaOHCl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O20铁，Fe-2e = Fe 2B、 C 隔绝空气，防止 Fe(OH)2 被氧化，加热。、B 、C Fe(OH) 2 变成灰绿色，最后变成红褐色。21.（1）阳极 Fe-2e- Fe2 阴极 2H +2e- H2（2）增强溶液的导电能力。（3）Cr 2O72-+6 Fe2 +14 H =2Cr3 +6Fe3 +7H2O（4）电解时 H 在阴极上不断放电，Fe 2 还原 Cr2O72-；消耗 H+，使溶液中H 减小，pH 增大，生成 Fe(OH)3、Cr(OH) 3沉淀。（5）不能。若用石墨电极，不能提供还原剂 Fe2 ，无法使 Cr2O72-还原而除去。
