1、1昌平区 20162017 学年第一学期高三年级期末质量抽测化学试卷（100 分 90 分钟） 2017.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55 Co 59 第 I 部分（选择题 共 42 分）本部分共 14 道小题，每小题 3 分，共 42 分。请在每小题列出的 4 个选项中，选出符合题目要求的 1 个选项。1化学与人类生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A计算机芯片的主要材料是 Si B明矾能使海水淡化从而解决淡水危机C可用碘酒灭菌消毒是因为它能使蛋白质变性D钠、锶、钡等金属化合物可在燃放时呈现艳丽色彩2常温下，下列各组离子能大量共存的是 A H+、Na +、
2、SO 42、Cu 2+ B Na+、NH 4+、H +、CO 32C K+、Fe 2+、 H+、NO 3 D Ca2+、Ba 2+、SO 42、 C13下列化学用语正确的是 A硫离子的结构示意图： BFeSO 3 的名称是亚硫酸铁C电子转移情况：D氮气分子的电子式：4钛被誉为“21 世纪金属” ，工业冶炼钛的第一步反应为：TiO 2+2C+2Cl2=TiCl42CO。下列关于该反应的说法正确的是 ATiO 2 是氧化剂 B四氯化钛是还原产物CCl 2 发生氧化反应 D氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:25 “一滴香”是有毒物质，被人食用后会损伤肝脏还能致癌。其分子结构如图所示，下列说法正确的
3、是 A该有机物的分子式为 C7H7O3B该有机物能发生取代、加成和氧化反应C1mol 该有机物最多能与 2mol H2 发生加成反应高温2D该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应6下列离子方程式不正确的是 AFeCl 3 溶液腐蚀铜印刷电路板：2Fe 3 Cu=2Fe 2 Cu 2B硫酸铝溶液中加入过量 NaOH 溶液：Al 3 4OH =AlO2 2H 2OC浓 NaOH 溶液处理少量二氧化硫：SO 2+ OH = HSO3D盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞：SiO 22OH =SiO32 H 2O 7 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 NAA 的混合物中含有的氧原子数
4、目为323.gO和 0.NAB 的醋酸溶液中含有氢离子数目为10Lmol/ 1C 标准状况下， 含碳原子数目为4.LCl.AD 将 5.85 g NaCl 固体溶解在 100 mL 水中，得到溶液中 c(Na+)=1mol/L8 关于下图所示两个装置的叙述中不正确的是 Ac(H +)浓度变化：减小，减小B 装置名称：是电解池， 是原电池C离子移动方向：中 向阴极方向移动，中 向正极方向移动HHD 电极反应式：中阳极： 2H2O-4e-=4H+O2，中负极： Zne229N 2(g)与 H2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成 NH3(g)：下列说法不正确的是 A过程中破坏的均为非极性键B过程吸
5、收能量，II 过程放出能量C N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = 44 kJmol-1D1mol N 2(g)与 3 mol H2(g)所具有的总能量比 2 mol NH3(g) 所具有的总能量高310已知可用 Co2O3 代替 MnO2 制备 Cl2，反应后 Co 元素以 Co2+的形式存在。下列叙述不正确的是 A该反应中氧化性：Co 2O3Cl 2 B参加反应的 HCl 全部被 Co2O3 氧化 C每生成 1 摩尔氯气，消耗摩尔 Co2O3D制备相同量的氯气，所需 Co2O3 质量比 MnO2 多 11纳米 Fe3O4 晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和
6、治疗。其制备过程如图所示、下列叙述不合理的是 A在反应中， 的作用可能是促进氯化铁水解B反应的化学方程式是： 6FeOOH + CO =2Fe3O4+3H2O+CO2C直接加热 FeCl3 溶液也可以得到四氧化三铁D纳米四氧化三铁形成的分散剂，有可能产生丁达尔现象12下列关于右图装置说法中正确的是 A精炼铜时，a 极为粗铜，b 极为精铜B电镀铜时，a 极为镀件，b 极为铜C保护铁时，a 极为铁片，b 极为锌片 D惰性电极电解饱和食盐水时， b 极有黄绿色气体产生13利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 选项 实验结论A 浓盐酸 Na2CO3 Na2SiO3 溶液 非金属性： C
7、SiB 食盐水 电石 溴水 乙炔可与溴发生加成反应C 浓硝酸 Al NaOH 溶液 铁和浓硝酸反应可生成 NO2D 浓硫酸 Na2SO3KMnO4 酸性溶液SO2 具有还原性FeCl36H2O纳米四氧化三铁 Fe3O4FeOOHCO414在 1L 恒容密闭容器中充入 X（g）和 Y(g)，发生反应 X（g）+Y(g ) M(g)+N(s)， 所得实验数据如下表： 起始时物质的量 /mol 平衡时物质的量 /mol实验编号温度/n(X) n(Y) n(M) n(N) 800 0.10 0.40 0.080 0.080 800 0.20 0.80 a a 900 0.10 0.15 0.06 0.
8、06下列说法不正确的是：A.实验中，5min 达平衡，用 X 表示的平均反应速率 v（X）=0.016mol/(Lmin)B.实验中，该反应的平衡常数 K=12.5C.实验中，达到平衡时，a 大于 0.16D.正反应为放热反应第 II 部分（非选择题，共 58 分）15 （6 分） 室温下，pH 均为 2 的两种一元酸 HA 和 HB 各 1mL，分别加水稀释，pH 随溶液体积的变化曲线如下图所示：（1）HB 溶液体积稀释到 1000 毫升时，溶液中 c（H +） = mol/L。（2）由图可判断：HA 的酸性 (填“”或“”)HB 的酸性。（3）pH 均为 2 的一元酸 HA 和 HB 各
9、1mL，分别加水稀释后 pH 不同的原因是什么？请进行完整说明 。516 （8 分）部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用右图表示。（1）写出 Q 的元素符号 ，其原子结构示意图是 （2）写出 X、Z 形成的化合物与 Y 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 （3）写出两种 W 的含氧酸的化学式 、 ，请设计一种实验方案比较两种酸的酸性强弱 。17 （7 分）在一个 10 L 的密闭容器发生反应 A(g)+B(g) C(g)+D(g)，测得平衡常数和温度的关系如下：温度/ 700 800 830 1000 1200平衡常数 1.7 1.1 K 0.6 0.4回答下列问题：（1）H _
10、0（填“”)。（2）830时，向一个 10 L 的密闭容器中充入 1mol 的 A 和 1mol 的 B，则：反应达平衡时，n (D) 0.5 mol，则 A 的平衡转化率为 ，该温度下平衡常数 K= 。（3）判断该反应是否达到平衡的依据为 ac(A)不再改变 b混合气体的密度不再改变c体系内压强不再改变 d单位时间内生成 C 和消耗 D 的物质的量相等 （4）1200时反应 C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数为 。618 （14 分）氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂，下图为制备粗高铁酸钾的工业流程。请回答下列问题：（1）氯化铁做净水剂的原因是（结合化学用语表达） 。（2）吸收
11、剂 X 的化学式为 ，氧化剂 Y 的化学式为 。（3）碱性条件下反应的离子方程式为 。（4）过程将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH NaFeO4=K2FeO42NaOH，请根据反应原理分析反应能发生的原因 。（5）K 2FeO4 在水溶液中易发生反应：4FeO 42 10H 2O=4Fe(OH)38OH 3O 2。在提纯 K2FeO4 时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 （填序号） 。AH 2O B稀 KOH 溶液 CNH 4Cl 溶液 DFe(NO 3)3 溶液除了这种洗涤剂外，一般工业生产还要加入异丙醇作为洗涤剂，你认为选择异丙醇的原
12、因是 。（6）高铁电池是正在研制中的充电电池，具有电压稳定、放电时间长等优点。以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫为原料，硫酸钾为电解质，用惰性电极设计成能在高温下使用的电池，写出该电池的正极反应式 。 719 （9 分）某小组同学欲探究 0.1 mol/L Fe3+溶液与 0.1 mol/L S2-溶液的反应。小组同学先进行理论预测，提出如下三种可能：a Fe3+与 S2-发生复分解反应b Fe3+与 S2-发生 反应c Fe3+与 S2-发生互促水解反应（1） 依据预测 a 写出该反应的离子方程式 （2） 将预测 b 补充完整 ，说明预测依据 。在进行实验验证前，先进行资料收集，得到如下信息：物
13、质 颜色 水中溶解性Fe2S3 黑色 难溶于水FeS 黑褐色 难溶于水进行如下实验：实验步骤 操作 现象 备注1 向 2 mL 0.1 mol/L 氯化铁溶液中逐滴滴入 3 滴 0.1 mol/L 硫化钠溶液产生黑色沉淀， 立即变为黄色沉淀，未见其它明显现象2 继续滴加 3 滴 0.1 mol/L 硫化钠溶液 同上3 继续滴加 0.1 mol/L 硫化钠溶液至过量产生黑色沉淀，振荡后静置，未发现明显变化自始至终都未见红褐色沉淀（3） 写出黑色沉淀转变为黄色沉淀的离子方程式 为进一步探究反应实质，该组同学进行了如下实验：实验步骤 操作 现象4 向 2 mL 0.1 mol/L 硫化钠溶液中逐滴滴
14、入 3滴 0.1 mol/L 氯化铁溶液产生黑色沉淀，未见其它明显现象5 继续滴加 3 滴 0.1 mol/L 氯化铁溶液 同上6 继续滴加 0.1 mol/L 氯化铁溶液至过量 同上（4） 步骤 4 与步骤 1 现象不同的原因可能是 （5） 有同学认为步骤 3 中产生的黑色沉淀中可能有 FeS。请判断他的想法是否合理并说明理由 （6） 依据以上实验现象，可得出结论： 820 （14 分） 聚酯纤维 F 和维纶 J 的合成路线如下：已知：1乙烯醇不稳定，会迅速转化为乙醛2CH 2=CH2 +1/2O2 + CH3COOH CH2=CHOOCCH3 + H2O3 +H2O（1）G 中官能团的名称
15、是 （2）C 的结构简式是 （3）芳香烃 D 的一氯代物只有两种，则 D 的结构简式是 （4）反应的反应类型是 （5）反应和的化学方程式分别是：反应 反应 （6）已知 E 也可由 A 和 2，4-己二烯为原料制备，请写出该合成路线（无机试剂任选） 。AC2H4Br2B CDC8H10 n 2维纶 JHGFNaOH 水溶液， KMnO4(H+) EC8H6O4催化剂O2 /CH3COOH催化剂I HCHO 催化剂RCHO H+ 9昌平区 20162017 学年第一学期高三年级期末质量抽测化学试卷答案及评分参考第一部分选择题（共 42 分）选择题（每小题 3 分，共 42 分）第二部分非选择题（共
16、 58 分）15(6 分) （1）10 -3（2）（3）物质 稀释中变化 稀释中 n（H +）变化 稀释中 c（H +）减小程度HA HA= H+A-不移动 不变 大HB HB H+B-正向移动增加 小16 （8 分） （1）Si （2）Al 2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（3）H 2SO3 ， H2SO4 用玻璃棒分别蘸取等浓度的两种酸，滴到 pH 试纸上，观察试纸红色的深浅，颜色深的是硫酸，颜色浅的是亚硫酸；分别取等浓度的两种酸溶液，测量导电性的强弱，导电性强的是硫酸，导电性弱的是亚硫酸；向亚硫酸钠中滴加硫酸，检验是否生成 SO2 气体，生成说明硫酸酸性强于亚硫酸，不生题号 1 2
17、 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B A D B B C A A C B题号 11 12 13 14答案 C A D D10成说明硫酸酸性弱于亚硫酸。17 （5 分） （1） （2） 50% （3）ad （4）2.5 18 （11 分）（1）Fe 3+ +3H2O Fe(OH)3+3H+ 水 解 产 生 的 Fe(OH)3 胶 体 能 够 吸 附 杂 质 ；（2）FeCl 2；NaClO（3）2Fe 3 3ClO 10OH =2FeO42 3Cl 5H 2O（4）K 2FeO4 溶解度小于 NaFeO4，析出晶体，促进反应进行（5）B 高铁酸钾在异丙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，用异丙
18、醇洗涤有利于提高产品回收率 （6）FeO 42- + 3e- + 4SO3 = Fe3+ + 4SO42-19 （14 分）（1）2Fe 3+3S2-=Fe2S3（2）氧化还原反应 Fe3+中 Fe 元素处于高价，可以降低，体现氧化性； S2-中 S 元素处于低价，可以升高，体现还原性，两者有可能发生氧化还原反应（3）Fe 2S3+4Fe3+=3S+6Fe2+（4）Fe 3+量不足，不能氧化 Fe2S3；而且体系中 S2-不能还原 Fe2S3，所以不能生成 S（5）合理，依据实验现象，发现黑色沉淀不再转化为黄色硫沉淀，说明由于反应进行，造成 Fe3+浓度降低，不足以氧化 Fe2S3，Fe 2+可能直接与 S2-生成 FeS。（6）复分解20 （14 分）（1）碳碳双键，酯基（2）CH 2-CH2（3） （4）加聚（5）（6）OH OHn n 催化剂 （2n-1）H2O+ HCHO2n n2+ H2O2n11CH3CH=CHCH=CHCH3 CH2=CH2 催化剂 Pb/C KMnO4
