1、2005 年下学期高二化学教案 第二章化学平衡 授课者：谢战春第一节化学反应速率（第二课时）【教学目的】1、理解浓度、压强等条件对化学反应速率的影响。2、初步运用有效碰撞理论解释浓度、压强等条件对化学反应速率的影响。【教学重点】运用有效碰撞理论解释浓度对化学反应速率的影响【教学过程】复习什么叫化学反应速率？它是怎样表示的？引入我们知道，物质的内因是物质变化的根本原因，外因只能通过内因起作用，因此物质化学变化的快慢也与这两方面因素有关。新授二、影响反应速率的条件：内因：物质的性质决定 化学反应速率外因：如浓度、压强、温度和催化剂等影响化学反应速率1、浓度对化学反应速率的影响：浓度增大，反应速率加
2、快实验 22大理石+10ml 1mol/L 盐酸反应迅速，有大量气泡大理石+10ml 01mol/L 盐酸反应缓慢再加热反应加快通过现象，比较快慢，然后阅读课本 P3436， 1、浓度对化学反应速率的影响，总结 出结论，并用有效碰撞理论解释浓度对化学反应速率的影响。分析(1)化学反应发生的条件 分子具有足够能量活化分子 分子运动相互碰撞 有效碰撞 发生2005 年下学期高二化学教案 第二章化学平衡 授课者：谢战春有合适的取向 化学反应 (2)在其它条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的。(3)浓度增加单位体积内活化分子数增加 有效碰撞次数增多反应速率加快几点注意
3、： A、对于纯液体或固体物质，可认为其浓度为“常数 ”，它们的量的改变不会影响化学反应速率。B、固体反应物颗粒的大小能影响化学反应速率。固体颗粒越小，其表面积越大，与其他反应物的接触面积越大，有效碰撞次数将增加，所以能加快化学反应速率。过渡对有气体参加的反应，若改变压强，反应速率会改变吗？利用课本 P36 图 24 引导，分析，推出结论，然后阅读课本 P36 2、压强对化学反应速率的影响。2.压强对化学反应速率的影响：对有气体参加的反应：压强增大体积减小 浓度增加 反应速率加快几点注意： A在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因。对于气体反应体系，有以下几种情况 ：恒温时：增加
4、压强体积缩小 浓度增大反应速率加快。 恒容时：充入气体反应物总压增大 浓度增大反应速率加快。充入“惰性气体”总压增大，各物质浓度不变，反应速率不变。恒压时：充入“惰性气体”体积增大 各反应物浓度减小 反应速率减慢 B、由于压强的变化对固体、液体或溶液的体积影响很小，因而对它们浓2005 年下学期高二化学教案 第二章化学平衡 授课者：谢战春度改变的影响也很小，可以认为改变压强对它们的反应的反应速率无影响。【巩固练习】1、把下列四种 X 的溶液分别加入四个盛有 10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50mL ，此时 X 和盐酸进行反应，其中反应速率最快的是（ ） A、20mL 3 mol/L B、20mL 2 mol/L C、 10mL 4 mol/L D、10 mL2 mol/L2下列反应中，当其它条件不变时，增大压强，化学反应速率加快的是 （ ）N 2+O2=2NO Fe +CuSO4=FeSO4+CuN 2+3H2=2NH3 2SO 2+O2=2SO3A、只有 B、 C、 D、3对于反应 H2+I2=2HI 在密闭容器中进行，下列条件中能够加快反应速率的是（假定温度不变） （ ）A缩小体积，使压强增大 B、体积不变充入 H2 使压强增大C、体积不变充入 Ne 使压强增大 D、压强不变充入 Ne答案1、A 2、D 3、AB
