1、第二章 化学平衡试题1 把下列金属分别投入 01mol/L 盐酸中，能发生反应则反应最剧烈的是A、Fe B、Al C、Mg D、Cu2 已知反应 A+3B=2C+D 在某段时间内以 A 的浓度变化表示的化学反应速率为 1mol/（Lmin） ，则此段时间内以 C 的浓度变化表示的化学反应速率为A、0.5mol/ B、1 mol/（Lmin） C、2 mol/ （ Lmin） D、3 mol/（Lmin）3.对达到化学平衡的下列反应减小压强时, 对反应产生的影响是A、逆反就速率增大,正反应速率减小 ,平衡向逆反应方向移动B、逆反就速率减小,正反应速率增大 ,平衡向正反应方向移动C、正、逆反速率都
2、增大,平衡向正反应方向移动D、正、逆反速率都减小,平衡向逆反应方向移动4.在一定条件下,可逆反应达到平衡时有 50%的 Y 转化为气体 Z,若 X的转化率为 25%,则起始时充入容器中的 X 和 Y 的物质的量之比为A、32 B、12 C、 13 D、235.不能用勒夏特列原理解释的是A、黄绿色的氯水光照后颜变浅B、棕红色的 NO2 加压后颜色先变深后变浅C、合成氨工业中不断分离出液氨有利于 NH3 的生成D、煅烧粉碎的硫铁矿有利于 SO2 的生成6增大反应物的浓度，平衡正向移动，下列关于正、逆反应速率变化的叙述正确的是A、正反应速率加快，逆反应速率减慢B、正逆反应速率都加快C、正反应速率减慢，逆反应速率加快D、正逆反应速率都有减慢7在合成氨工业中，实现下列目的的变化过程与平衡移动有关的是A、为增加氨的日产量，使用催化剂B、为增加氨的日产量，采用 500左右的温度C、为增加氨的日产量，而采用循环操作D、为增加氨的日产量，而采用 2107Pa5107Pa 的压强8一定温度、压强下，达到平衡时，氨的转化率为 50%，此时平衡混合气的密度与氨未分解时的密度之比为A、11 B、23 C、 32 D、21
