1、第三节 元素周期律 学习重点：1.掌握原子核外电子排布、原子半径和主要化合价的周期性变化.2.认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子周期性排布的结果，从而理解元素周期律 的实质. 学习难点：元素周期律的实质一、选择题1.元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )A.元素原子量的递增，量变引起质变B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化2.下列元素中，原子半径最大的是( )A.锂 B.钠 C.氟 D.氯3.下列各化合物中，阳离子与阴离子半径之比最小的是( )A.LiI B.LiF C.NaCl D.KBr4.下列各组微粒，按半径
2、由大到小顺序排列的是( )A.Mg、Ca、K、Na B.S 2-、Cl -、K +、Na +C.Br-、Br、Cl、S D.Na +、Al 3+、Cl -、F -5.Y 元素最高正价与负价的绝对值之差是 4，Y 元素与 M 元素形成离子化合物，并在水中电离出 电子层结构相同的离子，该化合物是( )A.KCl B.Na2S C.Na2O D.K2S6.某元素 X 的最高价含氧酸的化学式为 HnXO2n-2，则在某气态氢化物中，X 元素的化合价为( )A.5n-12 B.3n-12 C.3n-6 D.n-107.元素 X、Y 可组成化学式为 XY3的化合物，则 X、Y 的原子序数可能是( )A.3
3、 和 9 B.6 和 8 C.13 和 17 D.15 和 178.X 和 Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于 Y 元素的阳离子半径 ；Z 和 Y 两元素的原子核外电子层数相同，Z 元素的原子半径小于 Y 元素的原子半，X、Y、Z 三种元素原子序数的关系是( )A.XYZ B.YXZ C.ZXY D.ZYX9.半径由小到大、氧化性由强到弱的一组微粒是( )A.H+、Al 3+、Mg 2+、K + B.O、P、S、ClC.S2-、Cl -、K +、Ca 2+ D.Na、Mg、Al、K10.已知元素 X 的原子序数小于元素 Y 的原子序数；X、Y 间形成的常见化合物的
4、化学式可表示为 Y2X、Y 2X2，则这两种元素的原子序数之和等于( )A.16 B.17 C.18 D.1911.X 和 Y 两元素组成化合物 A 和 B，A 的化学式为 XY2，其中 X 占 44.1%，B 中 X 占34.5%，则 B 的化学式为( )A.X2Y B.XY C.XY3 D.X3Y12.已知 A(n+1、B (n+1)+、C n-、D (n+1)-都有相同的电子层结构 ，则 A、B、C、D 的原子半径由大到小的顺序是( )A.CDBA B.ABCD C.DCAB D.ABDC二、填空题13.有 A、B、C、D 四种元素，最高正价依次为 1、4、5、7，其核电荷数按 B、C、
5、D、A 顺序增 大。已知 B 的次外层电子数为 2，C、D、A 原子次外层电子数均为 8，C、D 原子的电子层数相同 ，A 原子的核外电子数不超过 20，则 A 为 ，B 为 ，C 为 ，D 为 .14.在水溶液中，YO 3n-和 S2-发生反应的离子方程式如下：YO3n-+3S2-+6H+ Y-+3S+3H 2O(1)YO3n-中 Y 的化合价是 ；(2)Y 元素原子的最外层电子数是 .三、计算题15.元素 R 的气态氢化物化学式为 HxR.在标准状况下，8.5gH xR 气体的体积是 5.6L。将 5. 11gHxR 气体通入 200ml 0.75mol/L 的 CuCl2溶液中正好完全反应，并生成黑色沉淀.(1)求 HxR 的式量；(2)推断 x 值，并确定 R 元素的名称.第三节 元素周期律参考答案一、1.C 2.B 3.A 4.B 5.D 6.B 7.CD 8.D 9.A 10.D 11.C 12.D二、13.K、C、P、Cl14.(1)+5(2)715.(1)34(2)2、硫
