1、高二第一次化学月考试题相对原子质量：C 12 H 1 O 16 N 14一.选择题（单选每题 3 分）1.已知反应 AB= =CD 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )AA 的能量一定高于 C BB 的能量一定高于 DCA 和 B 的能量总和一定高于 C 和 D 的能量总和D因该反应为放热反应，故不必加热就可自动进行2.从如右图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是( )A.这是一个放热反应 B.该反应可能需要加热C.生成物的总能量低于反应物的总能量D.反应物比生成物更稳定3.（1）Zn （s）+1/2O 2（g）=ZnO（s）;H=-348.3 kJ/mol（2 ） 2A
2、g（s ）+1/2O 2（g）=Ag2O（s ）;H=-31.0 kJ/mol则 Zn（s ）+Ag2O （s）=ZnO（ s）+2Ag（s）的 H 等于( )A.-317.3 kJ/mol B.-379.3 kJ/mol C.-332.8 kJ/mol D.+317.3 kJ/mol4.已知 25、101 kPa 下，金刚石、石墨燃烧的热化学方程式分别为：C（石墨）+O 2（ g） = CO2（g ） H-393.51 kJ mol-1C（金刚石）+O 2（g） = CO2（g ） H-395.41 kJ moL-1据此判断，下列说法正确的是（ ）A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，
3、石墨的能量比金刚石的低B. 石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D 在由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高5.已知 ： （1）H 2(g)+ O2(g) =H2O(g) H1=a kJmol-1 （2 ） 2H2(g)+ O2(g) =2H2O(g) H2=b kJmol-1（3 ） H2(g) + O2(g) = H2O(l) H3=c kJmol-1 （4 ） 2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H4=d kJmol-1 下列关系式中正确的是（ ）Aa c0 Bbd0 C
4、2a= b0 D2c= d06.N2（g）+2O 2（g）=2NO 2（g）H 1=+67.7 kJmol1N2H4（g）+O 2（g）=N 2（g） +2H2O（g）H2=-534 kJmol1，则 2N2H4（g）+2NO 2（g ）=3N 2（g）+4H 2O（g ）的 H 是（ ）A.-1 135.7 kJmol1 B.601.7 kJmol1 C.-466.3 kJmol1 D.1 000.3 kJmol17.在 100 g 碳不完全燃烧所得气体中， CO 占 1/3 体积，CO2 占 2/3 体积，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H=110.35kJ/mol CO(g)+
5、1/2O2(g)=CO2(g) H=282.57kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）A.392.92 kJ B. 2489.44 kJ C. 784.92 kJ D. 3274.3 kJ8.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是( )A.2A(l)+B(l) = 2C(g) H1 B.2A(g)+B(g) = 2C(g) H2C.2A(g)+B(g) = 2C(l) H3 D.2A(l)+B(l) = 2C(l) H49.已知在 1105Pa，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是 (
6、)A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g） H242kJmol 1B. 2H2（g ）O2（g）2H2O H484kJmol 1C. H2（g）1/2O2（g）H2O（g） H242kJmol 1D. 2H2（g ）O2（g）2H2O（g） H484kJmol 1 11.已知反应：101 kPa 时，2C(s) O 2(g)=2CO(g) H 221 kJmol1 ；稀溶液中，H (aq)OH (aq)=H2O(l) H 57.3 kJmol1 ，下列结论正确的是( )A碳的燃烧热热值大于 110.5 kJmol1 B的反应热为221 kJmol 1C.稀 H2SO4 与稀 NaOH 溶液
7、反应的中和热为 57.3 kJmol 1D稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJmol1 的热量12.25，101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5 kJmol1 、285.8 kJmol1 、890.3 kJmol 1 、2 800 kJmol 1 ，则下列热化学方程式正确的是( )A . C(s)1/2O 2(g)=CO(g) H393.5 kJmol 1B2H 2(g)O 2(g)=2H2O(g) H571.6 kJmol 1C . CH4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(g) H890.3 kJmol 1D1/2
8、C 6H12O6(g)3O 2(g)=3CO2(g)3H 2O(l) H 1 400 kJmol113.以 NA 代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C2H2(g)+ O2=2CO2(g)+H2O(l)； H-1300kJ/mol 的说法中，正确的是（ ）A有 10NA 个电子转移时，该反应放出 1300kJ 的能量B有 NA 个水分子生成且为液体时，吸收 1300kJ 的能量C有 2NA 个碳氧共用电子对生成时，放出 1300kJ 的能量D有 8NA 个碳氧共用电子对生成时，放出 1300kJ 的能量14.反应 4NH3(g)5O 2(g)=4NO(g)6H 2O(g)在 10 L 密闭
9、容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 0.45 mol，则此反应的平均速率可表示为 ( ) Av(NH 3)0.010 mol/(Ls) Bv(O 2)0.0010 mol/(Ls) C v(NO)0.0010 mol/(Ls) Dv(H 2O)0.045 mol/(Ls)15.在不同条件下分别测得反应 2SO2O 2 2SO3 的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是 ( ) Av(SO 2)4 mol/(Lmin) Bv(O 2)3 mol/(Lmin) C v(SO2)0.1 mol/(Ls) Dv(O 2)0.1 mol/(Ls) 16.一定温度下，在 2 L 的密闭容器中
10、，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列叙述正确的是 ( ) A反应开始到 10 s 末时，用 Z 表示的化学反应速率为 0.158 mol/(Ls) B反应开始到 10 s 末时，X 的物质的量浓度减小了 0.79 mol/L C反应开始到 10 s 时，Y 的转化率为 79.0% D反应的化学方程式为 X(g)Y(g)= Z(g) 17.在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( ) 增大反应物的浓度 升高温度 增大压强 移去生成物 加入催化剂A B C D18.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是 ( )A盐酸
11、的浓度 B铝条的表面积 C溶液的温度 D加少量 Na2SO419.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 molL-1，现有下列几种说法：用物质 A 表示的反应平均速率为 0.3 molL-1s-1用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL-1s-12 s 时物质 A 的转化率为 70% 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL-120.“焓”是指( )A物质所具有的能量 B反应热的变化C化学键所具有的能量 D物质的一种化学性质题号1 2 3
12、4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案二、填空题（每空 3 分、热化学方程式 6 分）1.在密闭容器里，通入 x mol H2 和 y mol 2() ，改变下列条件，反应速率将如何改变?(增“大”“减小”或“不变”)（1 ）升高温度 ； （2）充入更多的 H2 ；（3 ）扩大容器的体积 ； （4 ）容器容积不变，通入氖气 。2.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N 2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知 0.4mol 液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.652K
13、J 的热量。（1 ）反应的热化学方程式为 。（2 ）又已知 H2O(l)H 2O(g)；H=+44kJ/mol 。则 16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 KJ。 （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。三、计算题1.25、 101kPa 下，1g 甲醇（ CH3OH）燃烧生成 CO2 和液态水时放热 22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式.（8 分）2.已知下列各反应的焓变（9 分）Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s) H1 = -1206.8 kJ/molCa(s)+1/2O2(g)=CaO(s) H2= -635.1 kJ/molC(s, 石墨 )+O2(g)=CO2(g) H3 = -393.5 kJ/mol试求CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 的焓变班级 姓名 学号
