1、定远三中 20102011 学年第一学期第一次月考化学试题卷一、选择题（25*2=50 分）1. 下列燃烧热相同的是（ ）A1mol C 2H4 0.5mol C4H8 B2mol 正丁烷 2mol 异丁烷 C1mol 金刚石 12g 石墨 D3mol 乙醇 2mo 乙醇2.在 25、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2 和液态水时放热 22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）ACH 3OH（l）+3/2O 2（g） CO2（g）+2H 2O（l） H=+725.8 kJ/molB2CH 3OH（ l）+3O 2（g） 2CO2（g）+4H 2O（l） H=1452 kJ/mol
2、C2CH 3OH（ l）+3O 2（g） 2CO2（g）+4H 2O（l） H=725.8 kJ/molD2CH 3OH（l）+3O 2（g） 2CO2（g）+4H 2O（l ） H=+1452 kJ/mol3.已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ，且氧气中 1 mol O= O 键完全断裂时吸收热量 496 kJ，水蒸气中 1 mol HO 键形成时放出热量 463 kJ，则氢气中 1 mol HH 键断裂时吸收热量为( )A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ4长征二号捆绑式火箭推进剂以肼(N 2H4)作为燃料，NO 2 作为氧化剂，反应生成
3、 N2 和水蒸气。已知：N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)；H67.7 kJ/mol N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)；H534 kJ/mol 下列关于肼和 NO2 反应的热化学方程式中，正确的是 （ ）A2N 2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(l)；H 1135.7 kJ/molBN 2H4(g) + NO2(g) = 3/2N2(g) + 2H2O(g)；H 567.85 kJ/molCN 2H4(g) + NO2(g) = 3/2N2(g) + 2H2O(l)；H 1135.7 kJ/molD2N 2H4(g
4、) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)；H +1135.7 kJ/mol5盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O（g）=H 2O（l） H 1=Q 1kJmol1C2H5OH（g）=C 2H5OH（l） H 2=Q 2kJmol1C2H5OH（g）+3O 2（g）=2CO 2（g）+3H 2O（g） H 3= Q3kJmol1若使 23g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（KJ） （ ）AQ 1+O2+Q3 B0.5（Q 1+Q2+Q3C0.5 Q 11.5O 2+0.5Q3 D1.5 Q 10.5O 2
5、+0.5Q36.氢气（H 2） 、一氧化碳（CO） 、辛烷（C 8H18） 、甲烷（CH 4）的热化学方程式分别为：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； H = 285.8 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；H = 283.0 kJ/molC8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)；H = 5518 kJ/molCH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；H = 890.3 kJ/mol相同质量的 H2、CO、C 8H18、CH 4 完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）AH 2(g
6、) BCO(g) CC 8H18(l) DCH 4(g)7. 下列说法正确的是（ ）A在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由“C( 石墨 )=C(金刚石)；H = +119kJmol -1 ”可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H (aq)+OH(aq)=H2O(l)；H = -57.3l kJmol-1，若将含 0.5mol H2SO4 的浓硫酸与 lmol NaOH 溶液混合，放出的热量大于 57.31 kJ D在 101KPa 时，2g H2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H 2(g)+1/2O2(g)=H
7、2O(l)；H = + 285.8 kJmol-18.已知 H2(g)、 C2H4(g)和 C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmlo -1 -1411.0kJmlo-1 和-1366.8kJmlo-1,则由 C2H4(g)和 H2O(l)反应生成 C2H5OH(l)的H 为（ ）A-44.2kJmol -1 B+44.2kJmol -1C-330kJmol -1 D+330kJmol -19.下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）AHCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3kJ/mol，则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)
8、的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO2(g) 2CO(g)O 2(g)反应的 H2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热10. 实验室用4mol SO 2与2mol O 2进行下列反应：2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=-196.64KJ/mol，当放出 314.624KJ热量时，SO 2的转化率为（ ）A.40% B.50% C.80% D.90%11.已知下列热化学方程式Zn (s) 1/2 O 2 (g)= ZnO(s) H=-351.1 kJmol1Hg(l) 1/2 O 2
9、 (g) = HgO(g) H=-90.7 kJmol1 由此可知热化学方程式 Zn(S)+HgO(g)=ZnO（S ）+Hg(l)的反应热H 3 为A-441 kJmol 1 B-254 kJmol 1 C-438.9 kJmol 1 D-260.4 kJmol 112.已知下列反应的热化学方程式为：C(s)O 2(g)CO 2(g) H 1393.5kJ/mol CH3COOH（l） 2O2（g）2CO 2(g)2H 2O(l) H 2870.3kJ/molH2(g)1/2O 2(g)H 2O(l) H 3285.8kJ/mol 2C(s)2H 2(g)O 2(g)CH 3COOH(l)
10、的反应热 H（焓变）为( )A488.3 kJ/mol B488.3 kJ/mol C244.15 kJ/mol D244.15 kJ/mol13.已知：CH4（g）+2O 2（g）=CO 2（g ）+2H 2O（l） ； H=Q 1 kJ/mol2H2（g）+O 2（ g）= 2H2O（g） ； H=Q 2 kJ/mol 2H2（g）+O 2（ g）= 2H2O（l ） ； H=Q 3 kJ/mol取体积比 4：1 的甲烷和 H2 的混合气 112L（标况） ，完全燃烧后恢复到常温，放出热量为( )A4Q 1+0.5Q3 B4Q 1+0.5Q2 C4Q 1+Q3 D4Q 1+2Q214.根据
11、热化学方程式：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mS(g)+O2(g)=SO2(g)；H= -297.23kJ/mol。下列说法中正确的是 ( ) A.S(g)+O2(g)=SO2(l)； |H|297. 3kJ/molB.S(g)+O2(g)=SO2(l)；| H|Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q322.决定化学反应速率的主要原因是 ( ) A参加反应物质的性质 B加入催化剂C温度和压强 D各反应物和生成物的浓度23. 在 2A+B=3C+4D 反应中，下面表示的反应速率最快的是（ ）Av(A)=0.5 molL -1s-1 B v (B)=0.005 molL
12、-1s-1Cv (C)=0.9 molL -1s-1 Dv (D)=1.0 molL -1s-24. 在 2 升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的 A和 B 都是 4 mol，在前 10 秒钟 A 的平均反应速度为 0.12 mol/（L） ，则 10 秒钟时，容器中 B 的物质的量是 ( )A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol25. 反应 2SO2+O2 2SO3 经一段时间后，SO 3 的浓度增加了 0.4molL-1，在这段时间内用 O2 表示的反应速率为 0.04molL-1s-1，
13、则这段时间为（ ）A0.1s B 2.5s C5s D10s二、非选择题（50 分）26.（6 分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在 25、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2 和液态水时放热 QkJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 （2）若适量的 N2 和 O2 完全反应，每生成 23 克 NO2 需要吸收 16.95kJ 热量。 （3）已知拆开 1molHH 键，1molN H 键，1molNN 键分别需要的能量是436kJ、391kJ 、946kJ ，则 N2 与 H2 反应生成 NH3 的热化学方程式为 27.(12 分) 丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径：C
14、 3H8(g)5O 2(g)=3CO2(g)4H 2O(l) Ha kJ/mol途径：C 3H8(g)=C3H6(g)H 2(g) Hb kJ/mol2C3H6(g)9O 2(g)=6CO2(g)6H 2O(l) Hc kJ/mol2H2(g)O 2(g)=2H2O(l)Hd kJ/mol (a、b、c、d 均为正值)请回答下列问题：(1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径放出的热量 _(填“大于”、 “等于”或“小于”)途径放出的热量(2)由于 C3H8(g)=C3H6(g)H 2(g)的反应中，反应物具有的总能量_(填“ 大于”、 “等于”或“小于”) 生成物具有的总能量，那么在化
15、学反应时，反应物就需要_(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物，因此其反应条件是_ (3)b 与 a、c、d 的数学关系式是_28、29、30 题在答题卷定远三中 20102011 学年第一学期第一次月考化学答题卷一、选择题（25*2=50 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1314 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 有空检查二、非选择题 26.（6 分） 27. (12 分)（1） （2） （3） 28.（20 分）（1） E1_ _，E 2_ _（填“增大”、 “减小” 或“不变”）_，_ （2） H 2_ H 1(填“大于”、
16、 “小于” 或“等于”)，29.（4 分）30.（8 分）（1） （2） （3） （4） 28.（20 分）20 世纪 30 年代，Eyring 和 Pelzer 在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：（1）图一是 NO2 和 CO 反应生成 CO2 和 NO 过程中能量变化示意图，请写出 NO2 和 CO反应的热化学方程式： 。在反应体系中加入催化剂，E 1 和 E2 的变化是：E 1_，E 2_（填“增大”、“减小”或“不变” ） ，对反应热是否有影响?_，原因是_
17、。（2）图二是红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g)的反应过程与能量关系图(图中的H 表示生成 1mol 产物的数据 )。根据图二回答下列问题： P(s)和 Cl2(g)反应生成 PCl3(g)的热化学方程式 。PCl5(g)分解成 PCl3(g)和 Cl2(g)的热化学方程式 。 P(s)和 Cl2(g)分两步反应生成 1molPCl5(g)的H 1 与 P(s)和 Cl2(g)一步反应生成1molPCl5(g)的H 2 关系是： H 2_ H 1(填“大于”、 “小于”或“等于”) ，原因是 图一 图二29.（4 分）已知下列热化学方程式：(1)Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO 2(g)； H=-25 kJ/mol(2)3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe 3O4(s)CO 2(g);H=-47 kJ/mol(3)Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s) CO 2(g);H=+19 kJ/mol写出 FeO(s)被 CO 还原成 Fe 和 CO2 的热化学方程式 30.(8 分) 在密闭容器里，通入 x mol H2 和 y mol 2() ，改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小” 或“ 不变”)（1）升高温度 ； （2）充入更多的 H2 ；（3）扩大容器的体积 ； （4）容器容积不变，通入氖气 。
