1、化学必修一必修二方程式汇总第 1 页 共 11 页必修一、必修二化学方程式汇总必修一1、硫酸根离子的检验: BaCl 2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl 2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na 2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO2 高 温5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO 4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl 7、钠在空气中
2、燃烧：2Na + O 2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na 2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 9、过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H2 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H 2O(g) = Fe3O4 + 4H2 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 13、氧化钙与水反应：CaO + H 2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe 2O3
3、+ 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al 2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 化学必修一必修二方程式汇总第 2 页 共 11 页16、氧化铝与氢氧化钠溶液反 应：Al 2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反 应：FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反 应：FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化 铁：4Fe(OH) 2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解
4、：2Fe(OH) 3 Fe2O3 + 3H2O 21、实验室制取氢氧化铝：Al 2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反 应：Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH) 3 Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应 ：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl 2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：Si
5、O 2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF 4 + 2H2 28、二氧化硅与氧化钙高温反 应：SiO 2 + CaO CaSiO3 高 温29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反 应：SiO 2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳： Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 31、硅酸钠与盐酸反应：Na 2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl 2 2FeCl3 点 燃化学必修一必修二方程式汇总第 3 页 共
6、11 页33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 CuCl2 点 燃34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl 2 2NaCl 点 燃35、氯气与水反应：Cl 2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2 光 照37、氯气与氢氧化钠溶液反应 ：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中： Ca(ClO)2
7、+ H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 41、二氧化硫与水反应：SO 2 + H2O = H2SO3 42、氮气与氧气在放电下反应 ：N2 + O2 2NO 放 电43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O 2 = 2NO2 44、二氧化氮与水反应：3NO 2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂 的作用下反应：2SO 2 + O2 2SO3 催 化 剂46、三氧化硫与水反应：SO 3 + H2O = H2SO4 47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2 48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓
8、) CO2 + 2SO2 + 2H2O 49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO 3)2 + 2H2O + 2NO2 化学必修一必修二方程式汇总第 4 页 共 11 页50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO 51、氨水受热分解：NH 3H2O NH3 + H2O 52、氨气与氯化氢反应：NH 3 + HCl = NH4Cl 53、氯化铵受热分解：NH 4Cl NH3 + HCl 54、碳酸氢氨受热分解：NH 4HCO3 NH3 + H2O + CO2 55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH 4NO3 + NaOH NH
9、3 + NaNO3 + H2O 56、氨气的实验室制取：2NH 4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 57、氯气与氢气反应：Cl 2 + H2 2HCl 点 燃58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（ NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、NO
10、2 的回收：NO 2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2 化学必修一必修二方程式汇总第 5 页 共 11 页67、硅单质的实验室制法粗硅的制取：SiO 2 + 2C Si + 2CO 高 温 电 炉（石英沙） （焦碳） （粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 Si（纯）+ 4HCl 高 温必修二第一章 物质结构 元素周期律1、Li 与 O2 反应（点燃）： 4Li + O2 2Li2 O Na 与 O2 反应（点燃） :
11、2Na+O2 Na2O2Na 与 H2O 反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2K 与 H2O 反应： 2K+2H2O=2KOH+H2 2、卤素单质 F2 、Cl2 、Br2 、I2 与氢气反应：F2 + H2 = 2HF Cl2 + H2 = 2HCl Br2 + H2 = 2Br I2 + H2 = 2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与 饱和碘化钠溶液反应： Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl Cl2+2NaI=I2+2NaCl （2）溴水与碘化钠溶液反应：Br 2+2NaI=I2+2NaBr 4、Mg 与 H2O 反应：Mg+2H 2O = Mg(OH)
12、2+H2化学必修一必修二方程式汇总第 6 页 共 11 页Al 与 HCl 反应: 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2Mg 与 HCl 反应: Mg+2 HCl = MgCl2+ H2 5、Na 与 Cl2 反应（点燃）： 6、用电子式表示氯化氢的形成 过程：第二章 化学反应与能量1、Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应 : Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O2、原电池原理 典型的原电 池（Zn-Cu 原电池）负极（锌）：Zn-2e -=Zn2+（氧化反 应）正极（铜）：2H +2e-=H2（还 原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反
13、应离子方程式：Zn+2H +=Zn2+H2 3、H2O2 在催化剂作用下受热分解： 2H2O2 催 化 剂 2H2O+O24、Na2SO4 与 CaCl2 反应：Na 2SO4+CaCl2=CaSO4+Na2CO35、高炉炼铁：2C + O2 = 2CO Fe2O3 + 3CO =2Fe + 3CO2 第三章 有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与 O2 的反应）:（2）取代反应（与 Cl2 在光照条件下的反 应，生成四种不同的取代物）：化学必修一必修二方程式汇总第 7 页 共 11 页2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与 O2 的反应）： C2H4+3O2 2CO2+2H2O
14、（2）加成反应（与Br2的反应）化学必修一必修二方程式汇总第 8 页 共 11 页:(3)乙烯还可以和氢气、 氯化氢、水等发生加成反应:CH2=CH2 + H2 CH3CH3CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（乙醇）（4）聚合反应：(乙烯制聚乙烯) (氯乙烯制聚氯乙烯) 3、苯的主要化学性质:（1）氧化反应（与 O2 的反应）： 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O （2）取代反应: 与 Br2 的反 应: + Br2 + HBr 苯与硝酸（用 HONO2 表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体
15、硝基苯。反 应方程式：+ HONO2 浓 硫 酸 + H2O（3）加成反应NO2Br化学必修一必修二方程式汇总第 9 页 共 11 页用镍做催化剂，苯与氢发生加成反 应： + 3H2 4、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应：2CH 3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2（2）乙醇的氧化反应乙醇的燃 烧 : CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O乙醇的催化氧化反应: 2CH 3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O乙醇在常温下的氧化反应:CH3CH2OH CH3COOH5、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利
16、用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是 CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3 （CH3COO）2Ca+H2O+CO2乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2）乙酸的酯化反应化学必修一必修二方程式汇总第 10 页 共 11 页反应 原理（与乙醇的反 应）：乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、蔗糖水解反应：C 12H22O11+H2OC 6H12O6+C6H12O6淀粉（ 纤维素）水解反 应： 油脂的重要化学
17、性质水解反应:a)油脂在酸性条件下的水解: 油脂+H 2O 甘油+高级脂肪酸b)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）: 油脂+H 2O 甘油+高级脂肪酸蛋白质+H 2O 各种氨基酸第四章 化学与可持续发展1、HgO 受热分解：2HgO 2Hg + O2Ag2O 受热分解：2Ag 2O 4Ag + O22、CO 还原 Fe2O3：Fe2O3 + 3CO 2Fe +3CO2 (高炉炼铁)高 温 C 还原 ZnO ：2 ZnO C 2 Zn CO 2高 温 C 还原 MgO : MgO C Mg CO高 温化学必修一必修二方程式汇总第 11 页 共 11 页 Al 还 原 Fe2O3（铝热反应）: Fe2O3 2Al 2Fe Al2O3高 温 Fe 还 原 CuSO4： CuSO4 Fe = FeSO4 Cu (湿法炼铜)3、电解电解 NaCl：2NaCl(熔融) 2Na Cl 2电 解电解 MgCl2: MgCl2(熔融) Mg Cl 2电 解电解 Al2O3: 2Al2O3(熔融) 4Al 3O2电 解冰 晶 石4、石油的催化裂化例如：C 4H10 C2H4 C2H6 C16H34 C8H18 C 8H16C8H18 C4H10 C 4H8 C4H10 CH4 C3H6
