1、离子共存检验-1粗盐提纯专题练 姓名：_1.从海水中提取的粗盐，除了 NaCl 外，还可能含有少量的 Ca2+、Mg 2+、CO 32和 SO42，为了进一步检测成分，将其配置成溶液一份中加入氢氧化钠，无明显的白色沉淀生成；一份加入氯化钡，也有明显的白色沉淀生成；加入盐酸溶液，有气泡冒出下列说法正确的是（ B ）A一定含有 Mg2+ B 一定含有 CO32C一定含有 SO42 D一定含有 Ca2+2.为了除去粗盐（主要成分为 NaCl）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的至步除杂方案：请根据上述除杂方案，回答下列问题：沉淀
2、甲是 Mg（OH） 2 ；沉淀乙是_；沉淀丙是_；滤液 C中的溶质是 NaCl、NaOH、BaCl 2 ；操作 中加入过量盐酸的作用是 除去滤液 D 中的 NaOH 和Na2CO3 假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中 NaCl 的质量比原样品中 NaCl 的质量 增大 （填增大、不变或减小） ；若在操作中改为加过量的KOH 溶液，固体丁中可能含有的杂质是 KCl 3.海水是取之不尽、用之不竭的资源宝库请围绕科学利用海水资源，填写表格：用海水“晒盐” 的方法得到的粗盐中，除 NaCl 外，还含有 MgCl2、CaCl 2、Na 2SO4 等杂质将此粗盐提纯的部分实验方案如下：A 溶液：
3、NaOH 溶液； B 溶液：BaCl 2 溶液C 溶液：Na 2CO3 溶液； D 溶液：HCl 溶液（1）溶液甲中有什么溶质：_；溶液乙中有什么溶质：_；溶液丙中有什么溶质：_；溶液丙加盐酸能否一步到位转化为 NaCl 溶液_；（2）为了简化实验步骤，可以在第_步进行过滤。（3）若将第一步移至第二步之后，则溶液甲中有什么溶质：_ _；溶液乙中有什么溶质：_；溶液丙中有什么溶质：_；溶液丙加盐酸能否一步到位转化为 NaCl 溶液_；（4）若将第一步移至第三步之后，溶液甲中有什么溶质：_ _；溶液乙中有什么溶质：_；溶液丙中有什么溶质：_；溶液丙加盐酸能否一步到位转化为 NaCl 溶液_；（5）
4、若将第二步和第三步对调，则溶液甲中有什么溶质：_ _；溶液乙中有什么溶质：_；溶液丙中有什么溶质：_；溶液丙加盐酸能否一步到位转化为 NaCl 溶液_；（6）加入过量碳酸钠溶液的目的是 除尽氯化钙以及过量的氯化钡 （7）过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、 碳酸钡和硫酸钡 （8）上述操作中的第二步是加入过量的氯化钡溶液，证明氯化钡溶液过量的方法是 向溶液乙中再加少量氯化钡，没有产生沉淀 4. （2013明溪县质检）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除 NaCl 外，还含有 MgCl2、 CaCl2、Na 2SO4 以及泥沙等杂质以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第步粗盐“溶解”
5、 操作要用玻璃棒搅拌，作用是 搅拌，加速固体溶解 （2）第步操作的目的是除去粗盐中的 Na 2SO4 （填化学式，下同） ，第步操作的目的是除去滤液中过量的 NaOH 和 Na2CO3 （3）第步“过滤” 操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg （ OH） 2、 CaCO 3、BaCO 3 (4)请再写一种实验方案，添加沉淀试剂的步骤为： 氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸 5.地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达 80 多种通过海水晒制可得粗盐，粗盐除 NaCl 外，还含有MgCl2、CaCl 2、MgSO 4 以及泥沙等杂质以下是一种制备精盐的
6、实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：回答下列问题：（1）操作能否改用硝酸钡溶液？说明原因 否；因为引入新的杂质离子 NO3 （2）进行操作后，判断 BaCl2 过量的方法是 取少量上层清液，滴加 Na2SO4 溶液，如有白色沉淀出现则说明 BaCl2 过量 （3）加入 Na2CO3 的目的是 除去 Ca2+、Ba 2+ 离子共存检验-2。为什么不先过滤而后加 Na2CO3 溶液，其理由是 一次过滤，简化实验步骤 （4）滤液的主要成分有 NaCl、NaOH、Na 2CO3 此实验方案尚需完善，具体步骤是 向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠 6. （2013海珠区模拟）通过海水
7、晒制可得粗盐，粗盐除 NaCl 外，还含有 MgCl2、CaCl 2、MgSO 4 以及泥沙等杂质以下是制备精盐的实验方案：回答下列问题：（1）操作1 中，加入NaOH 溶液除杂时，反应的化学方程式为 2NaOH+MgCl 2Mg（OH） 2+2NaCl ；MgSO 4+2NaOHMg （OH） 2+Na2SO4 （2）操作 2 中，不能用硝酸钡溶液代替 BaCl2 溶液，原因是 引入了杂质硝酸钠 （3）加入 Na2CO3 除去的杂质离子是 Ca 2+、Ba 2+ （4）进行操作 3 后，判断 Na2CO3 过量的方法是 取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生 （5）滤液中，需加入适量的试
8、剂，这种试剂的名称是 稀盐酸 （6）在操作 4 中，需要进行蒸发，蒸发时需用到的仪器有铁架台（含铁圈） 、酒精灯、玻璃棒、 蒸发皿 （7）若精盐的产率偏低，可能的原因是 B、C A过滤时滤纸有破损 B蒸发时有固体溅出C溶解粗盐时，加入的水量不足，粗盐没有完全溶解7. （2013玄武区一模）通过海水晾晒可得粗盐粗盐除 NaCl 外，还含有 MgCl2、CaCl 2 以及泥沙等杂质为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图 1 所示。根据以上信息回答：（1）操作和操作的名称是 过滤 该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图 2 所示中不该出现的情形是 D （填序号） （2）在蒸发操作中为尽量减少飞溅
9、，可采取的措施可以 AB A玻璃棒不断搅拌 B来回移动酒精灯加热 C来回移动蒸发皿加热（3）在实验过程中加入过量的 NaOH 溶液的目的是 除尽溶液中的镁离子 （4）判断加入的盐酸“适量”的方法是 滴加盐酸至无气泡放出为止 （5）实验所得氯化钠固体的质量大于粗盐中 NaCl 的质量，原因是 提纯的过程中有氯化钠生成 （6）若用所得氯化钠配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是 玻璃棒 ，其作用是 搅拌，加速溶解 （7）某同学所得精盐比其他同学明显要多，原因可能是 AC A滤纸破损，滤液浑浊就蒸发 B蒸发时未用玻璃棒，有一些液体、固体
10、溅出C提纯后所得精盐尚未完全干燥 D溶解时水的量太少，使食盐未完全溶解（8）小京同学准确称取 9 克 NaCl 配制成 100g 食盐水，并装入试剂瓶中，请你帮助他在如图 3 所示的标签内写好标签8. （2012呼和浩特）海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品（1）粗盐中除含 NaCl 外，还含有少量MgCl2、CaCl 2、Na 2SO4 以及泥沙等杂质欲除去溶液I 中的 MgCl2、CaCl 2、Na 2SO4，从 Na2CO3 溶液、K2CO3 溶液、NaOH 溶液、BaCl 2 溶液中选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为： 过量的 NaOH 溶液 、过量的 BaCl
11、2 溶液、 过量的 Na2CO3 溶液 加入BaCl2 溶液发生反应的化学方程式为 BaCl 2+Na2SO4BaSO4+2NaCl （2）在滤液中加盐酸的作用是 除去溶液中的NaOH、Na 2CO3 （3）第步发生的基本反应类型是 分解 反应9. （2014盐都区二模）盐城濒临黄海，海洋资源非常丰富（1）海水晒盐得到的粗盐中除含 NaCl 外，还含有MgCl2、CaCl 2、Na 2SO4 以及泥沙等杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤请回答下列问题海水是 混合物 （填“纯净物” 或“混合物”） 海水晒盐得到粗盐是 物理 变化（填“物理” 或“化学”）步骤和步骤都涉及到的实验操作是 过滤 步
12、骤加热蒸发时，待 出现较多晶体 时停止加热为了除去溶液 A 中的可溶性杂质，步骤中加入过量的试剂是 Na2CO3、NaOH 、BaCl 2，写出步骤中加入适量盐酸时发生的中和反应的化学方程式 NaOH+HClNaCl+H 2O 如果步骤 中加入过量的试剂顺序不当，将导致得不到纯净的 NaCl，下列加入试剂顺序不当的是 AD ANa 2CO3、NaOH、BaCl 2 BBaCl 2、NaOH、Na 2CO3CNaOH 、BaCl 2、Na 2CO3 DNa 2CO3、BaCl 2、NaOH EBaCl 2、Na 2CO3、NaOH（2）某实验小组利用上面提纯的氯化钠，配置 100g 16%的氯化
13、钠溶液他应称取氯化钠质量是 16 g，量水时选用量筒的量程最好是 D A10mL B20mL C50mL D100mL称量氯化钠时发现天平的指针偏左，正确的处理方法是 B A增加砝码 B减少药品 C减少砝码 D增加药品离子共存检验-3实验中实际配制的溶液中溶质质量分数小于 16%，造成的可能原因有 量水时仰视读数 ； 称取氯化钠的滤纸上留有氯化钠 ；（不少于两点）10.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除 NaCl 外，还含有Na2SO4、MgCl 2、CaCl 2 以及泥沙等杂质为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下：根据以上信息回答：（1）在完成操作之前，必须加入的物质 X是 水 ，y 的名称
14、是 盐酸 （2）欲除去溶液 A 中的 Na2SO4、MgCl 2、CaCl 2，从提供的试剂中选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序依次 为（每次都过量）：NaOH 溶液、 C 和 A （填字母，提供的试剂有：A、Na 2CO3 溶液 B、K 2CO3溶液 C、BaCl 2 溶液 D、Ba（NO 3） 2 溶液）（3）沉淀 C 中的成分是 Mg（OH） 2、 BaSO4、CaCO 3、BaCO 3 （填化学式） （4）实验最终所得的精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量，原因是粗盐提纯过程中有新的 NaCl 生成，整个过程中产生新的 NaCl 的反应共有 6 个（5）请你写出用 pH 试纸检测溶液 B
15、酸碱度的具体操作：取一小段 pH 试纸放在洁净的点滴板上，用 玻璃棒蘸取少许溶液 B 点在 pH 试纸上 ，将 试纸显示的颜色与标准比色卡比较 ，即可读出相应数值11. （2008虹口区二模）由海水晒得的粗盐中除泥沙外还含有氯化镁、氯化钙等杂质为了得到纯净的食盐，某活动小组将粗盐样品溶于水后过滤，用得到粗盐溶液，进行如右图的实验（1）第步的目的是 除去 MgCl2 （2）第步中的操作 M 是 蒸发 （3）请你帮助他们完成第步实验方案的设计，填写在右图的虚线框内 （在箭头上写明所需使用的试剂，及操作，在箭头下方写明反应的现象及相应的物质）12.通过海水晾晒可得粗盐粗盐除 NaCl 外，还含有Mg
16、Cl2、CaCl 2 以及泥沙等杂质为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示根据以上信息回答：（1）在完成操作之前，必须加入的 X 物质是 水 （2）操作和操作的名称是 过滤 （3）在实验过程中加入过量的 NaOH 溶液，其实验目的是 除掉镁离子使其转化成沉淀 ，有关化学方程式是 MgCl 2+2NaOHMg（OH） 2+2NaCl （4）判断加入的盐酸“适量”的方法是 滴加盐酸无气泡放出为适宜 （5）实验所得精盐的质量大于粗盐中 NaCl 的质量，原因是 在粗盐提纯的过程中有氯化钠生成 13. （2014南阳一模）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除 NaCl 外，还含有 MgCl2，CaC
17、l 2 一级泥沙等杂质为了有效将粗盐提纯，实验的个步骤操作流程如图所示离子共存检验-4根据以上信息回答：（1）操作和操作的名称是 过滤 ；操作后的沉淀物中含有的物质是 氢氧化镁和碳酸钙 （2）判断加入的盐酸“适量”的方法是 刚好不再产生气泡 （3）实验所得精盐的质量大于粗盐中 NaCl 的质量，原因是 除去氯化镁和氯化钙杂质、除去过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液的过程中都生成了氯化钠 14. （2013福鼎市一模）福鼎东南濒临东海，通过海水晾晒可得粗盐粗盐除 NaCl 外，还含有MgCl2、CaCl 2 以及泥沙等杂质为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图 1 所示：【MgCl 2+2NaOH=
18、Mg（OH） 2+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl】（1）在完成操作之前，必须加入的 X 物质是 水 （2）操作和操作的名称是 过滤 该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，如图 2 中不该出现的情形是 D （填序号） （3）在蒸发操作中为尽量减少飞溅，可采取的措施可以 AB A玻璃棒不断搅拌 B来回移动酒精灯加热 C来回移动蒸发皿加热（4）在实验过程中加入过量的 NaOH 溶液，其实验目的是 把氯化镁除尽 （5）某同学所得精盐比其他同学明显要多，原因可能是 AC A滤纸破损，滤液浑浊就蒸发 B蒸发时未用玻璃棒，有一些液体、固体溅出C提纯后所得精盐尚未完全干燥 D溶解时水的
19、量太少，使食盐未完全溶解（6）小京同学准确称取 9 克 NaCl 配制成 100g 食盐水，并装入试剂瓶中，请你帮助他在如图 3 所示的标签内写好标签15.我国有较长的海岸线，海洋资源十分丰富（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、过滤 、 蒸发 可制得精盐（2）晒盐后得到的卤水中含有 MgCl2、KCl 和 MgSO4等物质，如图是它们的溶解度曲线示意图设 t1时 MgCl2、KCl 和 MgSO4 三种物质的溶解度分别为 a、b、c ，则它们的大小关系为 a b c 将卤水加热到 t2以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体是 硫酸镁 （3）目前世界上 60%的镁是从海水中提取的其主
20、要步骤如图所示：提取 Mg 的过程中，试剂 A 可以选用 氢氧化钙 ，试剂 B 选用 盐酸 ，由无水 MgCl2 制取 Mg 的反应类型为 分解反应 分离出 Mg（OH） 2 后的 NaCl 溶液中还含有CaCl2、Na 2SO4 等杂质，为了获得 NaCl 溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的 BaCl2 溶液、Na 2CO3 溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸实验中加入过量BaCl2 溶液是为了除去 硫酸钠 ；加入过量 Na2CO3溶液的目的是 除去氯化钙和过量的氯化钡 16. （2013海门市一模）工业上把海水晒制后得到的晶体称为粗盐（含有少量的MgCl2、CaCl 2、Na 2SO4
21、杂质） ，剩余的液体称为苦卤（主要含有 MgCl2、NaCl 等） 粗盐和苦卤均是重要的化工原料（1）在化工生产中，通常需要对粗盐进行除杂处理才能使用下列是除杂过程示意图实验中为加快溶解通常进行的操作有 搅拌 ；操作的名称是 过滤 离子共存检验-5图中的除杂试剂有多种，其中除去 CaCl2 通常选用的试剂是 Na 2CO3 （填化学式） ；其中加入 BaCl2 是为了除去 Na2SO4 杂质，写出有关反应的化学方程式 BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl （2）工业上以苦卤为原料可以制取金属镁其生产流程如下：贝壳加热分解时的另一产物是 CO2，则贝壳的主要成分为 CaCO 3 （写化学式） ；写出生成 Mg（OH） 2的化学方程式 Ca（OH） 2+MgCl2=Mg（OH）2+CaCl2 电解生成 Mg 的反应属于分解反应，则另一生成物为 Cl 2 ；观察上述生产过程中的反应，没有涉及到的基本反应类型有 置换反应
