1、- 1 -初三科学（生化）拓展班讲义盐金属 （10 月 18 日）一、选择题 班级_ 姓名_1锌钡白是一种白色颜料，其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐，它们是( )A碳酸锌和氯化钡 B碳酸锌和硫酸钡 C氯化锌和碳酸钡 D碳酸锌和硝酸钡2下物质的变化，可以通过加入盐的溶液一步实现的是 ( )ACuOCuCl 2 BK 2CO3KCl CCaCO 3CaCl 2 DMg(OH) 2MgCl 23下列变化中，只有加入酸才能一步实现的是（ ）AZn ZnSO4 BCaCO 3 CO2 CBa(NO 3)2 BaSO4 DCuO CuCl24将质量相等的 A、B、C 三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数
2、相同且足量的 稀盐酸中，反应生成 H2 的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：A、B、C 在生成物中均为+2 价） （ ）A放出 H2 的质量 ABC B金属活动性顺序是 ABCC反应速率最大的是 A D相对原子质量是 ABC5欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂正确的是（ ）物质 杂质 试剂A CO2 HCl 气体 NaOH 溶液B NaNO3 溶液 Na2SO4 溶液 Ba(OH)2 溶液C 稀盐酸溶液 CuCl2 KOH 溶液D CaCO3 Na2CO3 H2O6已知金属 X 能从 CuSO4 溶液中置换出铜，但不能从金属 Y 的硫酸盐溶液中置换
3、出 Y，则X、Cu 、 Y 的金属活动性由强到弱的顺序为( )AX、Y 、Cu B Cu、X 、Y CY 、X、Cu DY、Cu、X7CuCl 2 和 MgCl2 的混合溶液中，加入过量铁粉充分反应后，过滤，则滤纸上的物质是( )AFe BCu CCu 和 Mg DFe 和 Cu8将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反 应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是A铁、镁 B铁、锌 C锌、铁 D锌、镁 9X、Y 、Z 、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W 的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记
4、为“”，不能反应的记为“一” ，无标记的表示未做该实验) 。这四种金属的活动性顺序为 ( )AXWYZ BXYWZ CWXYZ DYWZX11现有 Fe、 CuO、MgCl 2、Ca(OH) 2、稀 H2SO4 等五种物质，常温下它们两两相互发生的化学反应有A7 个 B6 个 C5 个 D4 个12探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是A在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入 NaOH 溶液B在 NaOH 溶液加入 CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸C在 NaOH 溶液加入 CuO，然后向
5、其中逐滴加入稀硫酸D在NaOH 溶液加入 Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸13M 是一种活动性比铁强的金属，M 2+与其他几种离子构成的化合物的溶解性见下表：O2- OH- CO32- Cl- SO42- NO3-M2+ 难溶 难溶 难溶 易溶 易溶 易溶根据以上信息判断下列各反应：M+HCl； M(NO 3)2+BaCl2；MO+HCl；M(OH) 2+NaCl； M(OH) 2+HCl； M(NO 3)2+HCl； MCO 3+HCl； MSO 4+BaCl2，上述反应能进行，且反应产物有水生成的是（ ）A B C D 二、填空题14甲 乙 丙 丁 甲，能满足以上物质变化要求的物
6、质 盐 酸 3AgNO Fe 2O甲是 。(化学式) 15 （1 ）蘸取质量分数为 5%的稀硫酸在木器上刻画，在太阳下晾干一段时间，用水洗净，在木器上就得到黑色或褐色的图画。试用学过的有关知识说明原因： 。（2）已知活泼金属能将不活泼的金属从盐溶液中置换出来，我们可以通过这样的反应来判断金属的活泼性强弱。其实非金属之间也有活泼性强弱之分。我们往无色的碘化钾（KI）溶液中通入少量的氯气（Cl 2） ，发现有褐色物质碘（I 2）单质生成，根据信息请写出该反应的化学方程式。此反应的基本反应类型为 。用淀粉溶液进行测试，淀粉溶液会变 色。请推测非金属元素活泼性 Cl （“大于” 或“小于”）I。16现
7、有硝酸钡和稀硝酸的混合溶液, 向该混合溶液中滴入 X 溶液,产生沉淀的质量与加入 X 溶液质量的关系图象有如下 3 种可能：请回答：(1)若 X 为 Na2SO4 , 则对应的图象 应为 （填标号） ，所发生的反应的化学方程式为 。- 2 -(2) 若 X 为 Na2CO3 , 则对应的图象应为 （填标号） 。相关化学方程式_、_17氨水是一种挥发性较强的碱，氨水中会发出的氨气（NH 3）易与酸反应，如NH3+HCl=NH4Cl，试写出氨气与硫酸反应的化学方程式_。实验室有一瓶试剂，标签受损如右图，若要判断其是浓硫酸还是浓盐酸，可将瓶塞打开，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试剂瓶口，若产生大量白烟即为
8、浓盐酸，而浓硫酸则无明显现象，原因是_。18硝酸钠溶液中含有 Cu(NO3)2、AgNO 3、Ba(NO 3)2 三种杂质，为使三种物质转化为沉淀分离出来，提供的试剂是 Na2CO3 溶液、NaCl 溶液、NaOH 溶液.若要求每次只加一种试剂，滤出一种沉淀，那么所加试剂顺序是_ _。19有一混合溶液是由盐酸、碳酸钠、硝酸钾、硫酸和氯化铜中的两种溶液混合 而成。向该混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，溶液体积的变化与生成沉淀质量的关系如下图所示，请回答： （1）该混合液中含有的溶质是 和 ；（2）写出上述过程中有关的化学方程式：； 。三、实验题分析题：20 A、B、C、D 分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、
9、硝酸银四种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如下表所示（“”表示生成沉淀， “”表示生成气体， “” 表示不反应） 。请据此回答：（1） A、B、C 溶液中溶质的化学式：A 、B 、C 、D （2）C 和 D 反应的化学方程式为 。21失去标签的 4 瓶溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡和碳酸钠溶液，现将它们编号为 A、B、C、D ，各取少许，两两混合，观察到的现象如下表所示（“”表示生成沉淀，“”表示生成气体，“”表示不反应或无明 显现象，空格表示尚未 进行实验）。推断 4 瓶溶液中溶质分别为：A B C D 22硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)
10、生产硫酸铜晶体的流程。(1) B 的化学式为 ，操作 a 的名称是 。(2) 的反应基本类型为 ；反应 、的化学方程式分别为 ； 。(3) 已知：Cu+2H 2SO4 (浓) CuSO4+ SO2+2H2O。从环保和经济的角度分析，对比途径 I、，途径 I 的优点有：不产生有害气体和 。 23从含有 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的废液中回收金属银和铜，设计的生产方案如下图所示：(1)加入的 X、Y 分别是 、 。(2)写出、两步反应的化学方程式： 。24实验结束时，同学们将含有 CuSO4、ZnSO 4、FeSO 4 的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成污染。于是几位同学利用课
11、余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：请回答：(1) 滤液 A 和滤液 B 含有相同的溶质，其名称是 ；固体 B 的化学式为 。 (2) 步骤发生反应的化学方程式为 。(3) 要检验步骤中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。25现有一包固体粉末，可能是 CaCO3、Na 2CO3、Na 2SO4、CuSO 4、NaCl 中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断：（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有 、 。（2）取上述溶液适量，滴加过量的 BaCl2 溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。则此固体
12、粉末中一定有 、 。（3）取步骤（2 ）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有 NaCl，你认为此结论是否正确 （填“ 是”或“否” ） 。（4）对于是否含有 NaCl，你认为应对步骤（ 2）作如何改进 故知新- 3 -（若步骤（3）填“是” ，此空不作答） 。26有一包白色粉末，可能是氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钠中某几种组成。为了鉴定其成分，实验如下：将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤、得到白色沉淀和无色滤液。向所得沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生。向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有_；一定没有_；可能含有_ 。
