1、第三节 硫和氮的氧化物,第1课时 二氧化硫和三氧化硫,一、硫(S),知 识 梳 理,火山喷口,地壳的岩层,硫化物和硫酸盐,FeS2,Na2SO410H2O,CuFeS2,CaSO42H2O,黄色固体,不,微,易,【自主思考】 1.试管壁上有硫附着时应如何洗涤？,提示 硫易溶于二硫化碳而难溶于水，故可用CS2洗涤。,提示 Fe与Cl2的反应生成高价态化合物FeCl3，Fe与S的反应生成低价态化合物FeS，说明氯气的氧化性强于硫。,二、二氧化硫和三氧化硫 1.二氧化硫(SO2),(1)物理性质,无,刺激性气味,大,易,不稳定的,SO3H2O=H2SO4,SO3CaO=CaSO4,SO3Ca(OH)
2、2=CaSO4H2O,【自主思考】 3.书写SO2与H2O，SO2与O2反应的化学方程式时需要注意什么问题？,4.将SO2通入BaCl2溶液中，会有沉淀生成吗？若是Ba(OH)2溶液有没有沉淀呢？,提示 没有；有。,1.判断正误，正确的打“”，错误的打“”。,(1)自然界中不存在游离态的硫单质。( ) (2)S能氧化Fe，使Fe生成3价铁的化合物。( ) (3)S在空气中燃烧生成SO2，在过量的纯O2中燃烧生成SO3。( ) (4)SO2和CO2可用澄清石灰水鉴别。( ) (5)SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有强氧化性。( ) (6)SO2的水溶液存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2
3、O反应为可逆反应。( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6),效 果 自 测,2.写出下列反应的离子方程式,(1)NaOH溶液通入过量SO2：_； (2)Ca(OH)2溶液通入少量SO2：_； (3)SO2通入氯水中：_。,探究一、二氧化硫、次氯酸的漂白原理 【探究讨论】 1.分别将SO2和Cl2通入品红溶液中并加热，现象有何不同？若分别通入紫色石蕊溶液中呢？,提示,2.把SO2和Cl2同时通入溶液中，溶液的漂白性是“强强联合”吗？,提示 若将等物质的量的Cl2和SO2气体相混合后，在溶液中发生反应：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，从而失去漂白能力。,【点拨提升】
4、1.常见的能用于漂白的物质的比较分析,2.SO2的漂白性,(1)SO2的漂白具有选择性，可以漂白品红溶液，以及棉、麻等物品，但不能漂白酸碱指示剂，如石蕊、酚酞等。 (2)SO2能使溴水、酸性KMnO4褪色，是因为SO2的还原性而非漂白性。 (3)利用氯水、SO2的漂白性，可以鉴别Cl2和SO2，方法是将气体分别通入品红溶液，品红溶液均褪色，然后再加热褪色后的溶液，恢复红色的通入的是SO2，不恢复原来红色的通入的为Cl2。,【典题例证1】 如图所示的实验中，通入足量的SO2后，试管和中溶液的颜色分别是( ),A.为红色，为红色 B.为蓝色，为无色 C.为无色，为蓝色 D.为红色，为无色 解析 S
5、O2不能漂白指示剂，故向紫色石蕊溶液通入SO2，SO2与H2O反应生成酸，溶液变红，但不褪色；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故D项符合题意。 答案 D,【学以致用1】,Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是( ) 溶液很快褪色 溶液不褪色 出现沉淀 不出现沉淀 A. B. C. D. 解析 Cl2和SO2等物质的量混合通入品红与BaCl2的混合溶液，涉及的化学反应为Cl2SO22H2O=H2SO42HCl、BaCl2H2SO4=BaSO42HCl，相应的现象是溶液不会褪色，出现白色沉淀BaSO
6、4。 答案 C,探究二、二氧化硫与二氧化碳的鉴别、净化及检验 【探究讨论】 1.CO2和SO2均为酸性氧化物，在性质上具有一定的相似性，结合已有的知识探究能否用澄清石灰水鉴别CO2和SO2，为什么？,提示 不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，因为二者通入澄清石灰水时，现象相同，即开始产生白色沉淀，后来沉淀溶解消失。,2.若要证明某气体是CO2和SO2的混合气体，需用哪些试剂？顺序如何确定？,提示 可用品红溶液、酸性KMnO4溶液和澄清石灰水。混合气体品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水。,3.已知：酸性H2SO3H2CO3，除去CO2中的SO2可用哪些方法？,提示 (1)将混合气体通入
7、足量的饱和NaHCO3溶液中；(2)将混合气体通入足量的酸性KMnO4溶液。,【点拨提升】 1.SO2和CO2的性质比较,2.SO2鉴别的一般方法,(1)利用物理性质鉴别 气味：用标准的闻气体气味法，SO2有刺激性气味。 (2)利用化学性质鉴别 氧化性：与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成。 还原性：将气体通入稀氯水(或稀溴水、或酸性高锰酸钾溶液)中，使溶液褪色；将气体通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液由黄色变成浅绿色；将气体通入硝酸钡溶液中，产生沉淀。 (3)漂白性：将气体通入品红溶液中，能使品红溶液褪色；加热颜色又恢复。,【典题例证2】 某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成
8、分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。,提出猜想 猜想1：该气体为CO2 猜想2：该气体为SO2 猜想3._ 为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：,实验探究 该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：,(1)B中应该装下列_试剂(填编号)。 A.NaCl溶液 B.酸性KMnO4溶液 C.盐酸 D.澄清石灰水 (2)A中品红溶液的作用是：_。 (3)D中澄清石灰水的作用是：_。 通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象： A中品红溶液褪色 C中品红溶液不褪色 D中澄清石灰水变浑浊 得出结论 (4)由上述
9、现象该小组同学确认该气体的成分为：_。,解析 回忆学过的能使澄清石灰水先变浑浊，又变澄清的气体，只有CO2和SO2，所以提出的猜想是：气体为CO2；气体为SO2；气体为CO2和SO2的混合气体。要验证气体的成分，必须先验证SO2是否存在，并除尽，再验证CO2气体的存在，因为SO2的存在对CO2的验证有干扰。 答案 猜想3：气体为CO2和SO2的混合气体 (1)B (2)验证混合气体中是否含有SO2 (3)验证混合气体中是否含有CO2 (4)CO2和SO2的混合气体,【学以致用2】 检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是( ),A.通过品红溶液 B.先通过NaOH溶液，再通入澄清石灰水
10、C.通过澄清石灰水 D.先通过足量KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水 解析 A选项检验的是SO2；B选项不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀；C选项不管有没有CO2都会产生白色沉淀，不能验证有无CO2；只有D选项，KMnO4酸性溶液将SO2完全吸收，通过澄清石灰水，若有白色沉淀生成则一定有CO2，若无沉淀则无CO2。 答案 D,1.下列说法正确的是( ),A.硫单质常存在于火山喷口附近 B.进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外 C.SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀 D.硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3 解析 SO2不与BaCl2溶液反应，C
11、错误；硫不论在空气中燃烧，还是在纯氧中的燃烧其产物均是SO2。 答案 A,2.下列溶液中，不能鉴别CO2、SO2气体的是( ),石灰水 稀硝酸 KMnO4溶液 溴水 酸化的Ba(NO3)2溶液 品红溶液 A. B. C.只有 D. 解析 SO2和CO2都是酸性气体，都能使澄清的石灰水变浑浊，但SO2气体具有漂白性、还原性和氧化性，中通入SO2有遇空气变红棕色的气体生成且中还有白色沉淀生成，所以只有不能鉴别二者。 答案 C,3.用某溶液浸湿滤纸后，将滤纸置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满SO2气体，则该溶液是( ),A.BaCl2溶液 B.酸性KMnO4溶液 C.淀粉-KI溶液 D.澄清石灰水
12、解析 SO2与BaCl2溶液、淀粉KI溶液都不发生反应；SO2与滤纸上的澄清石灰水反应能生成少量的CaSO3白色沉淀，但此现象并不明显；酸性KMnO4溶液能氧化SO2，自身被还原，使溶液的紫色褪去，现象明显，可以检验SO2气体是否集满。 答案 B,4.如图所示装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是( ),解析 酸性KMnO4溶液具有强氧化性，溶液褪色体现了SO2的还原性，A错误；SO2使品红溶液褪色体现SO2的漂白性，B正确；SO2是酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，C错误；SO2的水溶液可以使紫色石蕊试液变红，说明SO2的水溶液具有酸性，但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，故石蕊试液变红后不褪色，但不能说明SO2没有漂白性，D错误。 答案 B,
