1、 - 1 -高一化学练习丰富多彩的化学物质（总分 100 分，75 分钟）答题时可能用到的数据：H1 O16 C12 N14 S32 Fe56 Na23 K39 Cu64 Zn65 Cl35.5 Ba137 Al27 Mg24 I127 P31第卷（非选择题，共 48 分）一、选择题（3 分16；计 48 分，每小题只有一个正确答案）1、右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指（ ）A原子 B分子 C单质 D元素2、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）A Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B3CO+Fe 2O3 高
2、温 2Fe+3CO2CAgNO 3+NaCl=AgCl+NaNO 3 D2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O23、在一个密闭容器内有 X、 Y、Z、Q 四种物质，在一定条件下进行反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m物质 X Y Z Q反应前质量/g 20 20 20 20反应后质量/g 20 30 16 14该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是（ ）A分解反应 B化合反应 C置换反应 D复分解反应4、 “纳米材料”是粒子直径为 1nm100nm 的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质：是溶液 是胶体
3、 具有丁达尔现象 不能透过半透膜 不能透过滤纸静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是（ ）A B C D5、 物质发生化学变化时：电子总数 原子总数 分子总数 物质的种类 物质的总质量 物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是 （ ）A. B. C. D. 6、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ） 根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱。 根据反应前后是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液 根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A B C D7、下列说法正确的
4、是（ ）A电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质8、某溶液中只含有 Na+、Al 3+、Cl -、SO 42- 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中 Al3+和 SO42-的离子个数比为（ ）A14 B 12 C34 D329、想一想：Ba(OH) 2（固体） 、CuSO 4（固体） 、CH 3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（ ）A 硝酸钠 B75的酒精
5、溶液 CFe(OH) 3 胶体 D豆浆饮用天然水理化指标矿物元素 测定结果钙4.0 mg/L镁0.5 mg/L钾0.35 mg/L钠0.8 mg/L偏硅酸1.8 mg/LpH (25) 7.1- 2 -10、下列对阿伏加德罗定律及推论的理解不正确的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比B同温同压下，气体的体积之比等于它们的质量比C同温同压下，相同体积的气体质量比等于它们的相对分子质量之比D同温同压下，气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比 11、气体的体积主要由以下什么因素决定的（ ）气体分子的直径 气体物质的量的多少 气体分子间的平
6、均距离 气体分子的相对分子质量A B C D12、用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A含有 NA 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2LB25，1.0110 5 Pa, 32 g O2 和 O3 的混合气体所含原子数为 2NA C标准状况下，11.2LH 2O 含有的分子数为 0.5NAD在常温常压下，44gCO 2 含有的分子数为 3NA13、下列电离方程式中正确的是（ ） AH 2SO4=H2+SO42- BCa(OH) 2=Ca2+(OH)2- CAlCl 3=Al+3+3Cl-1 DFe 2(SO4)3=2Fe3+3SO42-14、由 Zn、Cu、Al
7、、Fe 四种金属中的两种组成的混合物 20.75g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为 11.2 升，则混合物中一定含有的金属是（ ） AZn BFe C Al DCu15、在常温下 20L 密闭容器中通入 a mol H2、b mol O2(a4，b4，a、b 均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计) 密度最大值可能是（ ）A5.6 gL -1 B9.6 gL-1 C11.2gL -1 D56 gL -116、由 O2、CO 2、SO 2 组成的混合气体在同温同压下与 N2O 的密度相同，则该混合气体中O2、CO 2、SO 2 的分子数之比为（ ）A8:5:
8、3 B10:5:6 C5:4:6 D8:3:7第卷（非选择题，共 52 分）二、填空、推断、实验题（本题包括 6 小题，共 46 分）：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m17、(8 分) 下列物质中，物质的量最大的是 ，含分子个数最多的是 ，含原子个数最多的是 ，质量最大的是 。 （填字母）A、6g 氢气 B、0.5mol CO 2 C、1.20410 24 个氯化氢分子D、147g 硫酸 E、92g 乙醇（C 2H5OH） F、49 mL 水18、(6 分) 下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合初中学过的化学知识，回答下列问题：配料表 精制海盐、碘
9、酸钾（KIO 3）含碘盐 2040mg/kg储藏方法 密封避光、防潮使用方法 烹调时待食品熟后加入碘盐(1)碘酸钾属于哪类物质？_（填：“纯净物 ”、 “混合物” 、 “单质” 、 “氧化物” ）(2)根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时_。(3)我国规定，食盐含碘量为每千克食盐含碘 0.035g，相当于每千克食盐含碘酸钾g (结果保留三位小数 )。19、(14 分) 如下列框图，已知 A、E、H 常温下为气体，B 是金属单质，C 为某种物质的水溶液，G 常温下为无色无味的液体， F 的水溶液呈浅绿色，I 的水溶液呈黄色。试回答下列问题：- 3 -(1)反应的化学方程式
10、为 ，它属于四种反应类型中的 反应。(2)如果做 B 在 A 中的燃烧实验，应如何操作？ 。(3)反应的化学方程式为 ，该反应是否是氧化还原反应？（填“是”或“否” ） 。(4)物质 I 除了反应 的方法制备外，请你再用三种方法制备（原料自选） ，写出相应的化学方程式并注明条件。方法一： ；方法二： ；方法三： 。20、(10 分) Fe、Mg、Al 分别与盐酸反应(结果可用分数表示)：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(1)若盐酸足量，等物质的量的 Fe、Mg、Al 产生 H2 的质量之比为_。(2)若盐酸足量，等质量的 Fe、Mg、Al 产生 H2 的质量之比为_，溶液增重的质量之比为
11、_。(3)若盐酸足量，等质量的 Fe、Mg、Al 产生 H2 在同温同压下的体积比为_。(4)若盐酸的质量分数相等，体积相等，投入的 Fe、Mg、 Al 质量相等，反应后有一种金属剩余，该金属是_。21、(4 分) 化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先用洁净的烧杯取少量的蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加 1mol/LFeCl3 溶液，至液体呈透明的红褐色。FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl（1）氢氧化铁胶体中粒子的直径的范围是_m 。（2）你认为可以用什么方法来判断胶体制备是否成功？22、(4 分) 阅读于谦的诗石灰吟 ，回答问题：千锤万
12、凿出深山， 烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕， 要留清白在人间。（1） “千锤万凿出深山” ，开凿出的物质是（ ）A石灰石 B铁矿石 C脉石(SiO 2) D重晶石(BaSO 4)（2）对“烈火焚烧若等闲”对应反应的说法中正确的是（ ）A属于氧化还原反应 B产生的气体可能造成温室效应 C属于分解反应 D属于置换反应（3）写出下列对应反应的化学方程式：化合反应：_；分解反应：_。三、计算题 (6 分)23、(6 分) 将 50.7g 碳酸钠、硫酸钠、氯化钠混合物分成两个等份。一份加入足量的盐酸，产生气体在标准状况下的的体积为 1.12L，另一份加入足量的氯化钡溶液，过滤，得难溶性固- 4 -体 3
13、3.15g。计算原混合物中碳酸钠、硫酸钠、氯化钠的物质的量。高一化学练习答案卷“丰富多彩的化学物质”参考答案及评分标准一、选择题答案表（3 分16）：题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 D B B C B B A B题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 A B C B D C A B二、填空、推断、实验题（本题包括 6 小题，共 46 分）：17、(8 分)A ； A；E；D。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m18、(6 分) (1)纯净物 (2 分 ) (2)易分解 (2 分) (3)0.059 (2 分)19、(14 分) (1)Fe3O4+4H2 高 温 3F
14、e+4H2O(2 分) ；置换(1 分)。(2)将铁做成螺旋状系在火柴梗的下面，收集 O2 的集气瓶底部事先放少量的水或细沙，将火柴点燃，火柴快燃烬时，迅速伸进盛 O2 的集气瓶中(2 分 )。(3)2FeCl3+Fe=3FeCl2(2 分) ；是(1 分)。(4) 方法一：Fe 2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(2 分)方法二：Fe(OH) 3+3HCl=FeCl3+3H2O(2 分)方法三：Fe 2(SO4)3+3BaCl2=3BaSO4+2FeCl3 或 2Fe+3Cl2 点 燃 2FeCl3(2 分)20、(10 分：每空 2 分)(1)2:2:3 (2) ； (3) (4)Al1:89718:91:921、(4 分) 10-910-7 (2 分) 利用胶体的性质进行检验，如丁达尔现象、电泳等。(2 分)22、(4 分)（1）A(1 分) （2）BC(1 分) （3）CaO+H 2O=Ca(OH)2 (1 分)CaCO3 高 温 CaO+CO2(1 分)三、计算题 (6 分)23、(6 分)n(Na2CO3)0.1mol (2 分 ) n(Na2SO4)0.2mol (2 分 ) n(NaCl)0.2mol (2 分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m第 6 页 共 6 页
