1、1专题三 氧化还原反应考纲要求 1.了解氧化还原反应的本质，了解常见的氧化还原反应。2.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。考点一 氧化还原反应的概念辨析1理清两条线索2概念正误辨析，正确的打“” ，错误的打“”(1)有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应()(2)氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂()(3)在氧化还原反应中，金属单质都作还原剂()(4)在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂()(5)某元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原()(6)金属阳离子被还原不一定得到金属单质()(7)具有还原性的物质与具有氧化性的物质不一定都能发生氧化还原反应()(8)氧化还原
2、反应中有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原()(9)同种元素的高价态的物质一定比低价态物质的氧化性强()2题组一 理解氧化还原反应相关概念1正误判断，正确的打“” ，错误的打“”(1)向 2 mL 0.1 molL1 的 FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加 1 滴 KSCN 溶液，现象为黄色逐渐消失，加 KSCN 溶液颜色不变，则还原性：FeFe 2 ()(2017全国卷，13A)(2)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 CO2的集气瓶，现象为集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，则 CO2具有氧化性()(2017全国卷，13B)(3)室温下，向 FeCl3溶液中滴加少量 KI
3、溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶 液 变 蓝 色 。 所 以Fe3 的 氧 化 性 比 I2的强()(2016江苏，13C)(4)Cl22Br =2Cl Br 2、ZnCu 2 =Zn2 Cu 均为单质被还原的置换反应()(2014山东理综，7C)(5)2Na2O22H 2O=4NaOHO 2、Cl 2H 2O=HClHClO 均为水作还原剂的氧化还原反应()(2014山东理综，7D)2(2017北京理综，8)下列变化中，气体被还原的是( )A二氧化碳使 Na2O2固体变白B氯气使 KBr 溶液变黄C乙烯使 Br2的四氯化碳溶液褪色D氨气使 AlCl3溶液产生白色沉淀答案 B解析 A 项，二氧化碳
4、使 Na2O2固体变白，发生反应 2CO22Na 2O2=O22Na 2CO3，CO 2中元素的化合价没有发生改变；B 项，氯气使 KBr 溶液变黄，发生反应2KBrCl 2=2KClBr 2，Cl 2化合价降低，被还原，符合题意；C 项，乙烯使 Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应；D 项，氨气使 AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，化合价没有改变。题组二 基于“双线桥”分析陌生反应3Na 2S2O3是重要的化工原料，用途很广，其还原性较强，在溶液中易被 Cl2氧化成SO ，常用作脱氯剂，主要用于治疗氰化物中毒。工业上可利用反应24Na2CO32Na 2S4SO 2=3Na2S
5、2O3CO 2制取 Na2S2O3，下列说法正确的是( )ANa 2S2O3只有还原性B氧化产物与还原产物的物质的量之比为 213C每生成 1 mol Na2S2O3，转移 46.021023个电子D标准状况下，每吸收 4 mol SO2就会放出 22.4 L CO2答案 D解析 在反应物 Na2S 中 S 的化合价为2，在 SO2中 S 的化合价为4，反应后产生的物质Na2S2O3中 S 的化合价为2，介于2 与4 之间，因此 Na2S2O3既是氧化产物，又是还原产物。A 项，Na 2S2O3中 S 的化合价为2，属于 S 的中间价态，则 Na2S2O3既有氧化性，又有还原性，错误；B 项，
6、根据题意可知反应中氧化剂 SO2与还原剂 Na2S 的物质的量之比为4221，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 12，错误；C 项，由题给化学方程式可知，每生成 3 mol Na2S2O3，转移 8 mol 电子，则生成 1 mol Na2S2O3，转移 mol 电子，83错误；D 项，根据反应的化学方程式可知消耗的 SO2与产生的 CO2的物质的量之比是 41，由于在相同条件下，气体的物质的量之比等于气体的体积之比，所以在相同条件下，每吸收4 mol SO2就会放出 22.4 L(标准状况)CO 2，正确。理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质电子转移去分析理解有关的概念，
7、而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。具体方法是找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。考点二 氧化还原反应强弱律、先后律、价态律的应用1性质强弱规律物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，可从“热冷”(温度)“浓稀”(浓度)“易难”(反应条件、剧烈程度)，以及金属活动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度判断“剂物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的
8、氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。2反应先后规律同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质，即强者优先反应。3价态归中规律即同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高，但4升高与降低的化合价不能交叉。如：KClO 36HCl= =3Cl2KCl3H 2O，氧化剂：KClO 3，还原剂：HCl，氧化产物：Cl 2，还原产物：Cl 2。4邻位价态规律氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态。如：(1)Cl 被氧化成
9、Cl2，而不是更高价态氯元素。(2)S2 一般被氧化为 S，S 单质一般被氧化成 SO2。(3)ClO 、ClO 作氧化剂、Cl 作还原剂时，一般被还原成 Cl2，而不是 Cl 。 3题组一 氧化还原反应“强弱律”的应用(一)由方程式判断强弱1.已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4 Fe 2 =Fe3 Ce 3 ，Sn 2 2Fe 3 =2Fe2 Sn 4 。由此推断 Fe2 、Ce 3 、Sn 2 的还原性由强到弱的顺序是( )ASn 2 、Fe 2 、Ce 3 BFe 2 、Ce 3 、Sn 2CFe 2 、Sn 2 、Ce 3 DCe 3 、Fe 2 、Sn 2答案 A解析 根据氧
10、化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由两个方程式可以得到还原性强弱顺序：Fe 2 Ce 3 ，Sn 2 Fe 2 。故 A 项正确。(二)依据强弱顺序判断反应是否发生2已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2 ，Co 2O3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A3Cl 26FeI 2=2FeCl34FeI 3BCl 2FeI 2=FeCl2I 2CCo 2O36HCl= =2CoCl2Cl 23H 2OD2Fe 3 2I =2Fe2 I 2答案 A解析 Fe 3 能氧化 I ，所以不可能生成 FeI3，A 错误，D 正确；B
11、 项，当 Cl2少量时，I 先被氧化，正确；C 项，由于 Co2O3的氧化性强于 Cl2，所以 Co2O3能氧化 Cl 得到 Cl2，而Co2O3被还原为 Co2 ，正确。假设法突破氧化还原反应能否进行先假设选项中的化学反应能够发生，依据此反应判断出还原性(或氧化性)的强弱，然后再与5题目提供的还原性(或氧化性)强弱顺序对照，若二者表示的还原性(或氧化性)强弱顺序一致。则此反应能够发生，若不一致，则此反应不能进行。题组二 氧化还原反应“先后律”的应用3已知氧化性 Br2Fe 3 。FeBr 2溶液中通入一定量的 Cl2，发生反应的离子方程式为aFe2 bBr cCl2 dFe3 eBr2 fC
12、l下列选项中的数字与离子方程式的 a、 b、 c、 d、 e、 f 一一对应，其中不符合反应实际的是( )A2 4 3 2 2 6 B0 2 1 0 1 2C2 0 1 2 0 2 D2 2 2 2 1 4答案 B解析 Cl 2先氧化 Fe2 。A 项，Cl 2过量；C 项，Cl 2少量；D 项，FeBr 2和 Cl2等量。4向含有 SO 、Fe 2 、Br 、I 各 0.1 mol 的溶液中通入标准状况下的 Cl2，通入 Cl2的23体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是( )答案 C解析 第一步：审题干信息题目描述溶液中四种离子的还原性顺序：SO I Fe 2 Br ，四种离子的物
13、质的量均23为 0.1 mol；故通入 Cl2后，反应按先强后弱的顺序依次反应，即先与 SO 反应，待 SO23消耗完后，再与 I 发生反应，并依次类推。23第二步：审图示信息选项 图示 解题指导ASO Cl 2H 2O=SO 2Cl 2H 23 240.1 mol 0.1 mol溶液中 0.1 mol SO 完全反应消耗标准状况23下 2.24 L Cl26B2I Cl 2=I22Cl 0.1 mol 0.05 mol当溶液中 0.1 mol I 完全反应后共消耗标准状况下 3.36 L Cl2C2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl 0.1 mol 0.05 mol溶液中 0.1 mol F
14、e2 完全反应后共消耗标准状况下 Cl2的体积为 4.48 LD2Br Cl 2=Br22Cl 0.1 mol 0.05 mol溶液中 0.1 mol Br 完全反应后共消耗标准状况下 Cl2的体积为 5.60 L，且SO 、I 、Fe 2 完全反应消耗的 Cl2不是232.24 L 而是 4.48 L熟记反应先后两大规律(1)同 一 还 原 剂 与 多 种 氧 化 剂 发 生 氧 化 还 原 反 应 的 先 后 顺 序 ： KMnO4(H )Cl2Br2Fe3 Cu2 H 。(2)同 一 氧 化 剂 与 多 种 还 原 剂 发 生 氧 化 还 原 反 应 的 先 后 顺 序 ： S2 SO
15、(或 HSO )2 3 3I Fe2 Br Cl 。题组三 氧化还原反应“价态律”的应用5(2017上海长宁、嘉定区高三上学期期末质量调研)对于反应：KClO36HCl= =KCl3Cl 23H 2O，若有 0.1 mol KClO3参加反应，下列说法正确的是( )A被氧化的 HCl 为 0.6 molB转移电子 1.8061023个C产生气体为 6.72 LD还原剂占参加反应 HCl 的 5/6答案 D解析 在 KClO36HCl= =KCl3Cl 23H 2O 反应中，Cl 2既是氧化产物又是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 51，被氧化的 HCl 占参与反应的 HCl 的 。
16、566已知 G、Q、X、Y、Z 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：7G QNaClQH 2O XH 2 电 解 YNaOH GQH 2OZNaOH QXH 2O这五种化合物中 Cl 元素化合价由低到高的顺序是( )AG、Y、Q、Z、X BX、Z、Q、G、YCX、Z、Q、Y、G DG、Q、Y、Z、X答案 A解析 由得出 Q 价态高于 G，因为 G 必介于 Q 和1 价的 Cl 之间，1 价为氯元素的最低价；将该结论引用到，Y 介于 Q 与 G 之间，故有 Q 价态高于 Y，Y 价态高于 G；分析：H 2O 中的 H 化合价降低，则 Q 中的氯元素转变为 X 中的氯元素，
17、化合价必升高，则得出X 价态高于 Q；最后分析：Z 介于 Q、X 之间，则 X 价态高于 Z，Z 价态高于 Q。考点三 氧化还原反应“守恒律”的应用(1)内容质量守恒：反应前后元素的种类、原子的数目和质量不变。电子守恒：氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，表现为化合价升高的总数等于化合价降低的总数。电荷守恒：离子方程式中反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。(2)应用：运用“守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平和相关计算。题组一 氧化还原反应方程式的配平(一)“反应物、产物”全部列出型方程式的配平1配平下列方程式(1) FeS2 O2 Fe2O3
18、SO2= = = = =高 温 答案 4 11 2 8(2) HCl(浓) MnO2 Cl2 MnCl2 H2O= = = = = 答案 4 1 1 1 2(3) Cu HNO3(稀)= = Cu(NO3)2 NO H2O8答案 3 8 3 2 4(4) KI KIO3 H2SO4= I2 K2SO4 H2O答案 5 1 3 3 3 3(5) MnO H Cl = Mn2 Cl2 H2O 4答案 2 16 10 2 5 8(6) S KOH= K2S K2SO4 H2O答案 4 8 3 1 4(7) P4 KOH H2O= K3PO4 PH3答案 2 9 3 3 5(8) MnO H2C2O4
19、 H = Mn2 CO2 H2O 4答案 2 5 6 2 10 8氧化还原反应方程式的配平可依据“得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒”顺利解答，有关氧化还原反应化学方程式的配平应掌握：(1)配平步骤标变价列变化求总数配系数细检查。(2)配平方法正向配平法：如果被氧化、被还原的元素分别是两种不同的反应物，通常从方程式左边进行配平；逆向配平法：对于自身氧化还原反应或反应物只有一种的，一般从方程式右边配平较简便。(二)“反应物、产物”部分缺项型方程式的配平2(1)2015浙江理综，27(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )MnO ( )C 2O _= =( )Mn 2 ( )CO 2_ 4 2
20、4答案 2 5 16H 2 10 8H 2O解析 C 2O 在酸化的高锰酸钾溶液中被氧化，其离子方程式为242MnO 5C 2O 16H =2Mn2 10CO 28H 2O。 4 24(2)2015天津理综，10(2)完成 NaClO3氧化 FeCl2的离子方程式：ClO Fe2 _= Cl Fe3 _ 3答案 1 6 6 H 1 6 3 H 2O解析 根据化合价升降法配平 ClO 、Fe 2 、Cl 、Fe 3 的化学计量数分别为 1、6、1、6， 39再利用电荷守恒及元素守恒得出反应物中有 6H ，产物中有 3H2O。(3)2015安徽理综，27(2)请配平化学方程式：NaBO2 SiO2
21、 Na H2= NaBH4 Na2SiO3答案 1 2 4 2 1 2(4)2016天津理综，9(4)配平反应的方程式：MnO(OH)2I H Mn 2 I 2H 2O，其化学计量数依次为_。答案 1,2,4,1,1,3缺项型氧化还原反应方程式的配平方法(1)配平方法先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。(2)补项原则条件 补项原则酸性条件下 缺 H 或多 O 补 H ，少 O 补 H2O碱性条件下 缺 H 或多 O 补 H2O，少 O 补 OH(三)“信息型”氧化还原反应方程式的配平1 “信息型”氧化还原反应方程式的书写步骤
22、(1)依据物质氧化性、还原性的强弱及题中所给信息，确定氧化剂、还原剂。(2)确定氧化产物、还原产物，可以依据题中所给信息，并结合常见氧化剂及还原剂的对应产物进行判断。(3)依据电子守恒、质量守恒进行配平，离子方程式还需电荷守恒。(4)检查是否需添加物质：在水溶液中进行的反应，添加的物质通常是“H 2O、H ”或“H2O、OH ”才能满足质量守恒的要求，在酸性溶液中不添加 OH ，在碱性溶液中不添加H 。2 “信息型”氧化还原反应方程式书写的关键产物的判断(1)常见氧化剂的还原产物(一般情况下)氧化剂 MnO 、(H ) 4 H2O2 HNO3 Cr2O 、CrO27 Cl2、ClO 、ClO
23、31024还原产物 Mn2 H2O NO2、NO Cr3 Cl(2)常见还原剂的氧化产物(一般情况下)还原剂 H2O2 Fe2 Cl S2 H2C2O4SO2、SO23Fe氧化产物 O2 Fe3 Cl2 S CO2SO3、SO24Fe2 、Fe 33.“信息型”氧化还原反应书写典例分析例 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐为重要化合物。高铁酸钾(K 2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl 3与 KClO 在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4，其反应的离子方程式为_。第一步：根据题给信息和所学知识列出反应式：氧化剂还原剂还原产物氧化产物；
24、Fe(OH)3ClO FeO Cl 24第二步：根据电子守恒确定上述式子“氧化剂还原剂还原产物氧化产物”中各物质的化学计量数；2Fe(OH)33ClO 2FeO 3Cl 24第三步：根据电荷守恒，结合介质的酸碱性，在反应方程式两端添加 H 、OH ，使之满足电荷守恒的要求；2Fe(OH)33ClO 4OH 2FeO 3Cl 24第四步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加 H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒；配平后的反应：2Fe(OH)33ClO 4OH =2FeO 3Cl 5H 2O24第五步：检查并确定离子方程式。3(1)2016全国卷，27(2)煤燃烧排放的烟气含有 SO2和 NOx，形成酸雨，污染大气，采用 NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有 SO2和 NO 的烟气，写出 NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_。答案 4NO3ClO 4OH =4NO 3Cl 2H 2O 2 3(2)2016江苏，20(3)一定条件下，向 FeSO4溶液中滴加碱性 NaBH4溶液，溶液中 BH (B 4元素的化合价为3)与 Fe2 反应生成纳米铁粉、H 2和 B(OH) ，其离子方程式为 4
